北京市高三化學期末試題匯編 溶液中的離子平衡

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔溶液中的離子平衡一、選擇題(每題分，計分)1.(2013屆北京通州區(qū))有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是( ) A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B. CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，屬于弱電解質(zhì)溶液C. 升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D. 向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低2.(2014屆北京石景山)常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n()：n()變化的關(guān)系如表：n()：n() 91：9 1：1 9：91pH 8.27.2 6.2以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是( ) A. Na

2、HSO3溶液中c(H+)c(OH)B. Na2SO3溶液中c(Na+)c (SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+)C. 當吸收液呈中性時，c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)=c(H+)D. 當吸收液呈中性時，c(Na+)=c(HSO3)+2c(SO32)3.(2013屆北京房山區(qū))下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( ) A. 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)=c(HCO)D. 在CH3COONa溶液中加入

3、適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO)4.(2013屆北京通州區(qū))現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01mol/L CH3COOH；0.01mol/L HCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列說法正確的是( ) A. 中水的電離程度最小，中水的電離程度一樣大B. 將混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：C. 將、混合，若有c(CH3COO)c(H+)，則混合液一定呈堿性D. 將、等體積混合，所得溶液中一定有：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)5.(2014屆北京通州區(qū))下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中，正確的是( ) A. 強電解質(zhì)一定是離子化合物B. 強電解質(zhì)的飽和溶液

4、一定是濃溶液C. 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程D. 弱電解質(zhì)的電離能力越強，其電離平衡常數(shù)越小6.(2015屆北京海淀區(qū))室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是( ) 序號pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A. 兩溶液中c(OH)相等B. 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01molL1C. 兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：D. 等體積的兩溶液分別與0.01molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：7.(2013屆北京豐臺區(qū))現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是( ) 編號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A. 相同體積、溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質(zhì)的

5、量：B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH C. 、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. VaL 溶液與VbL 溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：98.(2014屆北京海淀區(qū))有0.1molL1的三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列說法正確的是( ) A. 溶液中，c(CH3COO)=c(H+)B. 溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C. 溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液、等體積混

6、合，混合液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)9.(2015屆北京東城區(qū))關(guān)于常溫下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列說法不正確的是( ) A. 加水稀釋過程中，c(H+)：c(OH)的值增大B. 根據(jù)以上信息，可推斷NH3H2O為弱電解質(zhì)C. 與pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH)D. 加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2OH+OH正向移動10.(2013屆北京石景山)電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱25時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學式HFH2CO3HClO電離平衡常數(shù)

7、(Ka)7.2104K1=4.4107K2=4.710113.0108(1)已知25時，HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)H=67.7kJ/mol，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為(2)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是A. c(H+)B. c(H+)c(OH)C. D. (3)25時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A. pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水

8、電離出的c(H+)相等B. 點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9107mol/LC. 點時，溶液中的c(F)=c(Na+)D. 點時V=20mL，此時溶液中c(F)c(Na+)=0.1mol/L(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaF溶液NaClO溶液依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是(5)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之(6)長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為HOFHFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移mo

9、l電子11.(2014屆北京房山區(qū))用0.10molL1的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A. c(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)B. c(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)C. c(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)D. c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)12.(2013屆北京西城區(qū))常溫下，下列各組比值為1：2的是( ) A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B. 0.1mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)與c(Na+)之比C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物

10、質(zhì)的量濃度之比D. pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42)與c(CH3COO)之比13.(2013屆北京石景山)下列說法正確的是( ) A. 在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)=2c(OH)B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C. 煤的氣化和液化均屬于化學變化D. 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液的導電能力強弱14.(2015屆北京海淀區(qū))電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡(1)醋酸是常見的弱酸醋酸在水溶液中的電離方程式為下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是(填字母序號)a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1molL1

11、NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的如圖的兩條滴定曲線滴定醋酸的曲線是(填“I”或“”)滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是V1和V2的關(guān)系：V1V2(填“”、“=”或“”)M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設(shè)計如下實驗資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCNAgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL 0.005molL1AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色

12、沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2molL1Fe(NO3)3溶液溶液變紅色步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3molL1AgNO3溶液，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式步驟3中現(xiàn)象a是用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象15.(2015屆北京海淀區(qū))關(guān)于0.1molL1NaHCO3溶液，下列說法正確的是( ) A. 溶質(zhì)水解反應：HCO3+H2H3O+CO32B. 離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)C. 微粒濃度關(guān)系：c(Na+)c(HCO3)c(H2

13、CO3)c(CO32)D. 微粒濃度關(guān)系：c(Na+)2c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)16.(2014屆北京海淀區(qū))某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是( ) A. 檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離B. 該碳酸飲料中水的電離受到抑制C. 常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值D. 打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度17.(2015屆北京朝陽區(qū))常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是( ) 溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11

14、.69.710.35.2A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na+H+SO32C. 向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度D. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO318.(2013屆北京西城區(qū))人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3，使人體血液pH保持在7.357.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒其pH隨c(HCO3)：c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：c(HCO3)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357

15、.407.45下列說法不正確的是( ) A. 正常人體血液中，HCO3的水解程度大于電離程度B. 人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解C. pH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3)D. pH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的電離程度19.(2013屆北京朝陽)常溫時，用0.1000mol/L NaOH 滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示下列說法正確的是( ) A. 滴定前，酸中c(H+)等于堿中c(OH)B. 在A點，c(Na+)c(X)c(HX)c(H+)c(OH)C. 在B點，兩者恰好完全反

16、應D. 在C點，c(X)+c(HX)=0.05mol/L20.(2014屆北京通州區(qū))在CO2溶于水的平衡體系中，存在以下電離H2CO3H+HCO3，HCH+CO32，若想辦法使溶液中的c(H+)減小，則c(CO32)將( ) A. 增大B. 減小C. 不變D. 可能增大也可能減小21.(2013屆北京豐臺區(qū))25時，下列溶液中水的電離程度最小的是( ) A. 0.01mol/L鹽酸B. 0.01mol/L Na2CO3溶液C. pH=4NaHSO3溶液D. pH=11氨水二、填空題(每題分，計分)22.(2013屆北京房山區(qū))對溶液的研究和認識，在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域具有重要意義(1)現(xiàn)有一

17、種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液，請回答下列問題：組成該溶液的微觀粒子有若向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是；若向該溶液中逐滴加入KOH溶液時，下列圖象能表示A離子數(shù)目變化趨勢的是；現(xiàn)將1體積0.04molL1HA溶液和1體積0.02molL1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液若該混合液顯堿性，則其c(A)0.01molL1(填“”、“=”或“”)；若該混合液顯酸性，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是(2)血液里含有的H2CO3和NaHCO3，與上述情況相似，對保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用當c(H+)增大時，血液中消耗H+的離子方程式為；當c(OH)增大時，血液的pH也能

18、保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合離子方程式簡要說明23.(2013屆北京西城區(qū))25時，下圖燒杯中各盛有25mL的溶液(1)甲溶液pH=(2)若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH(填“”、“”或“=”)丙溶液的pH(3)若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH7，所得溶液中離子濃度大小順序是三、解答題(每題分，計分)24.(2014屆北京西城區(qū))室溫下，將0.1molL1鹽酸滴入20mL 0.1molL1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示(1)NH3H2O的電離方程式是(2)b點所示溶液中c(Cl)c(NH4+)(填“”、“”或“=”)(3)c點所示溶液pH7，原因是(用離子方程式

19、表示)(4)d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(2013屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是( ) A. CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B. CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，屬于弱電解質(zhì)溶液C. 升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D. 向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. 沉淀溶解平衡時生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相同，是動態(tài)平衡；B. 在溶液中完全電離為強電解質(zhì)；C. 升高溫

20、度碳酸鈣的溶解度增大；D. 根據(jù)沉淀溶解平衡的移動分析【解答】解：A. 達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡，速率相等，故A正確；B. CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導電，但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C. 升高溫度增大物質(zhì)溶解度，碳酸鈣的溶解度增大，故C正確；D. 向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3的溶解量降低，故D正確；故選B. 【點評】本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動方向，物質(zhì)溶解度的變化應用，題目較簡單2.(2014屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末常

21、溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n()：n()變化的關(guān)系如表：n()：n() 91：9 1：1 9：91pH 8.27.2 6.2以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是( ) A. NaHSO3溶液中c(H+)c(OH)B. Na2SO3溶液中c(Na+)c (SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+)C. 當吸收液呈中性時，c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)=c(H+)D. 當吸收液呈中性時，c(Na+)=c(HSO3)+2c(SO32)【考點】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. 根據(jù)表格知，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；B. 根據(jù)表格知，亞硫酸

22、鈉溶液呈堿性，且鹽類水解是微弱的，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大??；C. 當吸收液呈中性時，溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉和硫酸鈉，但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉；D. 根據(jù)電荷守恒判斷【解答】解：用Na2SO3溶液吸收SO2時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，A. 由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，故A錯誤；B. Na2SO3溶液中SO32的水解存在二級水解，c (HSO3)應小于c (OH)，故B錯誤；C. 由表中數(shù)據(jù)，當c (SO32)=c (HSO3)時，pH=7.2，故當吸收液呈中性時，可推出c (SO32)c (HSO3)，故C錯誤；D. 因c(H+)=c (OH)，根據(jù)電荷守

23、恒，c(Na+)=c (HSO3)+2c (SO32)成立，故D正確；故選D. 【點評】本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒及電荷守恒來分析解答，難度中等3.(2013屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( ) A. 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)=c(HCO)D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO)【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；

24、影響鹽類水解程度的主要因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. 強酸強堿不一定是一元強酸和一元強堿；B. 依據(jù)沉淀溶解平衡分析，在一定溫度下溶度積為常數(shù)，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進行；C. 依據(jù)化學反應判斷生成產(chǎn)物為碳酸氫鉀，碳酸氫根離子水解；D. 依據(jù)溶液中的電荷守恒計算判斷；【解答】解：A. 強酸強堿不一定是一元強酸和一元強堿，等濃度等體積混合可能酸過量或堿過量，故A錯誤；B. 加入Na2SO4固體，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進行，鋇離子濃度減小，故B錯誤；C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應后生成碳酸氫鉀，碳

25、酸氫根離子水解，c(K+)c(HCO3)，故C錯誤；D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，依據(jù)電荷守恒；c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)，當c(H+)=c(OH)時，c(Na+)=c(CH3COO)，故D正確；故選D. 【點評】本題考查了酸堿反應的溶液酸堿性判斷，溶液中離子濃度大小比較，鹽類水解的應用，溶液中電荷守恒的應用，沉淀溶解平衡的分析判斷，題目難度中等4.(2013屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01mol/L CH3COOH；0.01mol/L HCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列說法正確的是( ) A

26、. 中水的電離程度最小，中水的電離程度一樣大B. 將混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：C. 將、混合，若有c(CH3COO)c(H+)，則混合液一定呈堿性D. 將、等體積混合，所得溶液中一定有：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. 酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；B. pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L鹽酸，二者混合時，如果混合溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應該稍微大些；C. 如果將0.01mol/L的醋酸和pH=1

27、2的氫氧化鈉溶液混合，如果c(CH3COO)c(H+)，溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉或醋酸鈉和醋酸；D. 0.01mol/L的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度和氫氧化鈉濃度相等，等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷【解答】解：A. 酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，中水的電離程度最大，中氫離子濃度等于中氫氧根離子濃度，中水的電離程度一樣大，故A錯誤；B. pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L鹽酸，二者混合時，如果混合溶液呈中性，則消耗溶液的體積：，故B錯誤；C. 將、混合，且有c(CH3COO)c(H+

28、)，溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和醋酸、醋酸鈉和氫氧化鈉，則混合液可能呈堿性或酸性，故C錯誤；D. 0.01mol/L的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度和氫氧化鈉濃度相等，等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D正確；故選D. 【點評】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)的電離特點及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析解答，難度中等5.(2014屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中，正確的是( ) A. 強電解質(zhì)一定是離子化合物B. 強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液C. 強電解質(zhì)、

29、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程D. 弱電解質(zhì)的電離能力越強，其電離平衡常數(shù)越小【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. 電解質(zhì)強弱取決于溶液中能否完全電離，與化合物類型沒有必然關(guān)系；B. 強弱電解質(zhì)與溶解度沒有必然關(guān)系，有的強電解質(zhì)的溶解度很小，溶液硫酸鋇、碳酸鈣等；C. 電解質(zhì)的電離過程為吸熱反應；D. 弱電解質(zhì)電離能力越強，其電離出的離子濃度越大，電離平衡常數(shù)越大【解答】解：A. 強弱電解質(zhì)根本區(qū)別在于能否完全電離，強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等都是共價化合物，它們屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B. 強弱電解質(zhì)與溶解度沒有必然關(guān)系，

30、強電解質(zhì)的溶液不一定為濃溶液，如硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣等為強電解質(zhì)，它們在水中溶解度較小，其飽和溶液濃度較小，故B錯誤；C. 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離過程都是吸熱反應，故C正確；D. 弱電解質(zhì)電離能力越強，溶液中電離出的離子濃度越大，電離平衡常數(shù)越大，故D錯誤；關(guān)系C. 【點評】本題考查了強弱電解質(zhì)的概念、強電解質(zhì)與溶解度、導電性、化合物類型的關(guān)系，題目難度不大，注意明確強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離，與溶解度、導電性、化合物類型沒有必然關(guān)系6.(2015屆北京海淀區(qū))關(guān)鍵字:北京期末室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是( ) 序號pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A. 兩溶液中c(O

31、H)相等B. 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01molL1C. 兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：D. 等體積的兩溶液分別與0.01molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等；B. 一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離；C. pH相等的強堿和弱堿加水稀釋，強堿溶液pH變化大；D. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多【解答】解：A. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故A正確；B. 一水合氨是弱

32、電解質(zhì)，不能完全電離，pH=12的氨水中，其物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，故B錯誤；C. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時，NaOH溶液pH變化大，故C正確；D. pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時消耗的鹽酸，故D正確；故選B. 【點評】本題考查pH相等的強堿和弱堿的不同，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，題目難度不大7.(2013屆北京豐臺區(qū))關(guān)鍵字:北京期末現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是( ) 編號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A. 相同體積、溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質(zhì)的量：B. 分別加水稀釋10倍，

33、四種溶液的pH C. 、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. VaL 溶液與VbL 溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多中和時需要氫氧化鈉的量越多；B. 強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1；C. 、兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性；D. 若混合后溶液pH

34、=4，則鹽酸過量，利用酸的物質(zhì)的量、堿的物質(zhì)的量來計算pH【解答】解：A. pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質(zhì)的量：，故A正確；B. 強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時的pH=10，的pH=4，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則的10pH11，的3pH4，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為，故B正確；C. 、兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，故C錯誤；若混合后溶液pH=4，則鹽酸

35、過量，則mol/L=0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正確；故選C. 【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答，難度中等8.(2014屆北京海淀區(qū))關(guān)鍵字:北京期末有0.1molL1的三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列說法正確的是( ) A. 溶液中，c(CH3COO)=c(H+)B. 溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)C. 溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)D. 溶液、等

36、體積混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；B. 溶液、等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越?。籆. 溶液、等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；D. 溶液、等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷【解答】解：A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根

37、據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)，故A錯誤；B. 溶液、等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，濃度越小，醋酸根離子濃度越小，所以混合液中c(CH3COO)小于溶液中的c(CH3COO)，故B錯誤；C. 溶液、等體積混合，二者恰好反應生成0.05mol/L的醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故C正確；D. 溶液、等體積混合，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以c(Na+)c(CH3C

38、OO)，故D錯誤；故選C. 【點評】本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，易錯選項是B，注意B選項中溶液體積增大一倍，導致濃度降為的一半，為易錯點9.(2015屆北京東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末關(guān)于常溫下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列說法不正確的是( ) A. 加水稀釋過程中，c(H+)：c(OH)的值增大B. 根據(jù)以上信息，可推斷NH3H2O為弱電解質(zhì)C. 與pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH)D. 加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2OH+OH正向移動【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的

39、電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. 加水稀釋過程中，促進電離，但顯性離子氫氧根離子濃度減小，而溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子濃度增大；B. 如果是強電解質(zhì)，0.1mol/L氨水的pH=13；C. 根據(jù)兩溶液中電荷守恒分析解答；D. NH4Cl 是強酸弱堿鹽，溶于水要發(fā)生水解，鹽的水解對水的電離起促進作用【解答】解：A. 加水稀釋過程中，促進電離，但顯性離子氫氧根離子濃度減小，而溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子濃度增大，所以c(H+)：c(OH)的值增大，故A正確；B. 如果是強電解質(zhì)，0.1mol/L氨水的pH=13，故B正確；C. 氫氧化鈉溶液中c(Na+)+

40、c(H+)=c(OH)，在氨水溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH)，而兩者的PH相同，所以兩溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，則鈉離子與銨根離子濃度相等，故C錯誤；D. 水的電離平衡：H2OH+OH，銨根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，導致氫氧根離子濃度減小，所以平衡正向移動，故D正確；故選C. 【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒在解題中的應用，題目難度不大10.(2013屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱25時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學式HFH2CO3HClO電離平

41、衡常數(shù)(Ka)7.2104K1=4.4107K2=4.710113.0108(1)已知25時，HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)H=67.7kJ/mol，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)H+(aq)+F(aq)H=10.4KJmol1(2)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是CDA. c(H+)B. c(H+)c(OH)C. D. (3)25時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下

42、列說法正確的是BCA. pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等B. 點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9107mol/LC. 點時，溶液中的c(F)=c(Na+)D. 點時V=20mL，此時溶液中c(F)c(Na+)=0.1mol/L(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaF溶液NaClO溶液依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是(5)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺(6)長期以來

43、，一直認為氟的含氧酸不存在1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為HOFHFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移1mol電子【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；氧化還原反應；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】(1)利用蓋斯定律分析，注意氫氟酸是弱電解質(zhì)；(2)氫氟酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋其溶液促進氫氟酸電離，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；(3)A. 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；B. 根據(jù)電荷守恒計算；C. 根據(jù)電荷守恒計算；D. 等物質(zhì)的量的氫氟酸和氫氧化鈉恰好反應生成氟化鈉，

44、溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷，注意等體積混合時，不水解離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?4)等物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大；(5)設(shè)計實驗使溶液中的CO32由有到無，再根據(jù)酚酞的顏色變化起作用的是否是碳酸根離子；(6)根據(jù)原子守恒確定A，再根據(jù)化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子【解答】解：(1)通過表格知，氫氟酸是弱電解質(zhì)，將方程式得HF(aq)H+(aq)+F(aq)H=10.4KJmol1，故答案為：HF(aq)H+(aq)+F(aq)H=10.4KJmol1；(2)氫氟酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋其溶液促進氫氟酸電離，A. 稀釋過程中促進氫氟酸電離，但c(H+)

45、減小，故錯誤；B. 溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c(H+)c(OH)不變，故錯誤；C. 稀釋過程中促進氫氟酸電離，氫離子個數(shù)增大，氟化氫分子個數(shù)減小，所以增大，故正確；D. 稀釋過程中促進氫氟酸電離，氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，所以增大，故正確；故選CD；(3)A. 氫氟酸抑制水電離，氟化鈉促進水電離，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的不相等，故錯誤；B. 點時pH=6，溶液中存在電荷守恒，c(F)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以c(F)c(Na+)=c(H+)c(OH)=9.9107mol/L，故正確；C. 點時，溶液呈中性，c(OH)=

46、c(H+)，溶液中存在電荷守恒，c(F)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，所以c(F)=c(Na+)，故正確；D. 點時V=20mL，此時溶液中溶質(zhì)在氟化鈉，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒知c(F)c(Na+)，但等體積混合時不水解的離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄詂(F)c(Na+)=0.05mol/L，故錯誤；故選BC；(4)等物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的電離常數(shù)越小其酸根離子水解程度越大，所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaF溶液NaClO溶液中pH由大到小的順序是：，故答案為：；(5)為證明純堿溶液呈堿性是由CO32引起的，就設(shè)計一

47、個使溶液中的碳酸根離子由有到無的實驗，根據(jù)溶液中酚酞顏色的變化判斷，所以設(shè)計的實驗為：在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺，則說明Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32水解的緣故，故答案為：在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺；(6)根據(jù)原子守恒知，該反應方程式為：HFO+H2O=HF+H2O2，根據(jù)元素化合價知，每生成1molHF轉(zhuǎn)移1mol電子，故答案為：1【點評】本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、實驗設(shè)計、氧化還原反應等知識點，注意(3)中D選項，等體積混合時，不水解的離子其濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?/p>

48、明確HOF中各元素的化合價，為易錯點11.(2014屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期末用0.10molL1的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( ) A. c(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)B. c(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)C. c(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)D. c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)【考點】離子濃度大小的比較；中和滴定【分析】根據(jù)酸堿滴定中，無論溶液中的溶質(zhì)是氯化銨、氯化銨和氯化氫、氯化銨和一水合氨，該溶液一定不顯電性，則利用遵循電荷守恒來分析解答【解答】解：A. 若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨

49、和一水合氨，則一般溶液顯堿性，即c(OH)c(H+)，溶液中弱電解質(zhì)的電離鹽的水解，即c(NH4+)c(Cl)，則符合電荷守恒，故A是可能出現(xiàn)的結(jié)果；B. 若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，當溶液中弱電解質(zhì)的電離程度與鹽的水解程度相同時，溶液為中性，則c(OH)=c(H+)，由電荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl)，故B是可能出現(xiàn)的結(jié)果；C. 當c(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)，則溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽離子帶的電荷總數(shù)，顯然與電荷守恒矛盾，故C是不可能出現(xiàn)的結(jié)果；D. 若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，由銨根離子水解則溶液顯酸性，即c(H+)c(OH)，又水解的程度很

50、弱，則c(Cl)c(NH4+)，且符合電荷守恒，故D是可能出現(xiàn)的結(jié)果；故選：C. 【點評】本題考查酸堿滴定后溶液中離子濃度的關(guān)系，明確溶液中的弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解來分析，利用電荷守恒則可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況即可解答12.(2013屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末常溫下，下列各組比值為1：2的是( ) A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B. 0.1mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)與c(Na+)之比C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比D. pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42)與c(CH3COO)之比

51、【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. 弱電解質(zhì)溶液中，濃度越大弱電解質(zhì)的電離程度越??；B. 碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解；C. 一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，所以氨水的濃度大于氫氧根離子濃度；D. 根據(jù)電荷守恒判斷陰離子濃度【解答】解：A. 醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，醋酸濃度越大其電離程度越小，所以0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1：2，故A錯誤；B. CO32水解，溶液中含有HCO3，Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32)之比大于2：1，故B錯誤；C. pH=10的B

52、a(OH)2溶液與氨水，c(Ba(OH)2)=c(OH)=0.00005mol/L，c(氨水)0.0001mol/L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于1：2，故C錯誤；D. pH=3的硫酸與醋酸溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=2c(SO42)=c(CH3COO)，所以c(SO42)與，c(CH3COO)之比等于1：2，故D正確；故選D. 【點評】本題考查鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離特點，以及從溶液電中性的角度比較離子濃度關(guān)系13.(2013屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末下列說法正確的是( ) A. 在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)=2c

53、(OH)B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C. 煤的氣化和液化均屬于化學變化D. 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液的導電能力強弱【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A. 根據(jù)電解質(zhì)的電離分析；B. 根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義分析；C. 根據(jù)化學變化分析；D. 根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的【解答】解：A. 在Ba(OH)2溶液中，水也電離出OH，c(Ba2+)不等于2c(OH)，故A錯誤；B. 油脂水解的羧酸是電解質(zhì)，故B錯誤；C. 煤的氣化和液化均包含化學變化，故C正確；D. 強弱電解質(zhì)的

54、劃分是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，故D錯誤故選C. 【點評】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)，難度不大14.(2015屆北京海淀區(qū))關(guān)鍵字:北京期末電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡(1)醋酸是常見的弱酸醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是bc(填字母序號)a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的如圖的兩條滴定曲線

55、滴定醋酸的曲線是I(填“I”或“”)滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1molL1醋酸溶液V1和V2的關(guān)系：V1V2(填“”、“=”或“”)M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設(shè)計如下實驗資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCNAgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL 0.005molL1AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2molL1Fe(NO3)3溶液溶液

56、變紅色步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3molL1AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3+3SCNFe(SCN)3步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)，加入KI后，因為溶解度：AgIAgSCN，Ag+與I反應生成AgI黃色沉淀：Ag+IAgI，AgSCN的溶解平衡正向移動【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】(1)醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離出醋酸根離

57、子與氫離子；醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；(2)根據(jù)濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液的pH不一樣來回答；酸和堿都對水的電離起抑制作用，酸、堿性越強，水的電離程度越小，據(jù)此來判斷；醋酸鈉顯示堿性，氯化鈉顯示中性；0.1molL1NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1molL1的醋酸反應，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度大??；(3)鐵離子遇到硫氰化鉀因發(fā)生反應而顯示紅色；銀離子會和硫氰酸根離子之間反應得到AgSCN白色沉淀；沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化【解答】解：(1)醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH3COOH

58、H+CH3COO，故答案為：CH3COOHH+CH3COO；醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；a加入濃鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；b醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；c加水稀釋，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；d加入少量醋酸鈉，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，醋酸的電離程度降低，故錯誤；故答案為：bc；(2)濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液的pH，鹽酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲線是I，故答案為：I；0.1molL1NaOH溶液、0.1molL1的鹽