精修版高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案：第3章 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 Word版含解析

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1、 精品資料第3節(jié) 沉淀溶解平衡課標(biāo)要求1了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡。2理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解。3了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的特征與化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡相似，都是可逆過(guò)程，都是一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，都遵循勒夏特列原理。2溶度積(Ksp)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，相同類型的難溶電解質(zhì)可通過(guò)Ksp大小比較其溶解能力；Ksp只隨溫度的變化而變化。3若難溶電解質(zhì)的離子積為Q，當(dāng)QKsp有沉淀生成，當(dāng)QKsp為飽和溶液，當(dāng)

2、QKsp無(wú)沉淀生成。4沉淀溶解平衡的應(yīng)用涉及沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。1沉淀溶解平衡(1)概念在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液，沉淀溶解的速率與離子沉淀的速率相等的平衡狀態(tài)。(2)表示方法如PbI2的沉淀溶解平衡可表示為PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)。 (3)沉淀溶解平衡的特征(4)溶解平衡的影響因素內(nèi)因溶質(zhì)本身的性質(zhì)。絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的；同是微溶物質(zhì)，溶解度差別也很大；易溶物質(zhì)只要是飽和溶液也存在溶解平衡外因溫度升高溫度，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，如Ca(OH)2的溶解平衡濃度加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)相同離子向平衡體系中加入相同的離子，平

3、衡向生成沉淀的方向移動(dòng)其他向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)2溶度積(1)概念難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或溶度積，符號(hào)Ksp。(2)表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，溶度積：KspAnmBmn以PbI2沉淀溶解平衡為例，PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，KspPb2I2。(3)意義溶度積(Ksp)反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。對(duì)于陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。(4)影響因素Ksp只與難溶電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，與沉淀的量和溶液中離子

4、的濃度無(wú)關(guān)。特別提醒(1)對(duì)于陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì)，不能直接比較Ksp的數(shù)值大小而確定其溶解能力的大小，需轉(zhuǎn)化為溶解度來(lái)比較。(2)溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。(3)相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。1正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)難溶物質(zhì)在水中絕對(duì)不溶。()(2)物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解過(guò)程就停止了。()(3)某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0。()(4)溶度積Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。()(5)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)與AgCl=AgCl兩式表示的意義相同。()(6)AgCl在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度。(

5、)答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀速率和溶解速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，再加入該沉淀，將促進(jìn)溶解解析：選BA項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系；C項(xiàng)錯(cuò)誤，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，再加入該沉淀，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。1原理通過(guò)改變條件使溶解平衡移動(dòng)，最終使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。2判斷對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn(

6、s)mAn(aq)nBm(aq)，其濃度商Qcm(An)cn(Bm)，通過(guò)比較Q和Ksp的相對(duì)大小，可以判斷沉淀的溶解與生成。QKsp時(shí)，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至QKsp，達(dá)到新的沉淀溶解平衡。QKsp時(shí)，溶液飽和，沉淀溶解與生成處于平衡狀態(tài)。QKsp時(shí)，溶液未飽和，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，則會(huì)溶解，直至溶液飽和。3應(yīng)用利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。用來(lái)解釋某些生活現(xiàn)象。如溶洞中石筍、鐘乳石的形成，所涉及的化學(xué)反應(yīng)有：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3CO2H2O。1向BaCO3固體飽和溶液中逐漸滴入鹽酸有什么現(xiàn)象？試用平衡移動(dòng)角度分析。

7、提示：有無(wú)色氣體生成，沉淀逐漸溶解。BaCO3固體飽和溶液中存在BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)平衡，滴入鹽酸，H與CO反應(yīng)生成CO2氣體，CO降低，使QKsp，平衡逆向移動(dòng)，從而又有PbI2黃色沉淀生成。1沉淀溶解的方法加入適當(dāng)?shù)脑噭?dāng)QKsp，就會(huì)使沉淀溶解，常用的方法有：(1)酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動(dòng)，本法適用于溶解氫氧化物，弱酸或弱堿鹽等難溶物質(zhì)。(2)氧化還原溶解法：加入氧化劑或還原劑，通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使難溶物的離子濃度降低，使平衡向溶解方向移動(dòng)，本法適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物質(zhì)。2沉淀生成的

8、方法欲使某物質(zhì)析出沉淀，必須使其濃度商大于溶度積，即QKsp，常用的方法有：(1)調(diào)節(jié)pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)pH至34，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。(2)加沉淀劑法：誤食可溶性鋇鹽，可用Na2SO4解毒，反應(yīng)式為Ba2SO=BaSO4；除去食鹽溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，反應(yīng)式為Mg22OH=Mg(OH)2；除去溶液中的Cu2、Hg2，可加入Na2S、H2S作沉淀劑。125 時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是

9、()A溶液中Pb2和I的濃度都增大B溶度積常數(shù)Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移動(dòng)D溶液中Pb2的濃度減小解析：選D加入KI溶液時(shí)，溶液中I增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，因此溶液中Pb2減小，但由于溶液的溫度未發(fā)生改變，故PbI2的溶度積常數(shù)Ksp不變。2今有四種液體：A.H2O、B.Na2CO3(aq)、C.BaCl2(aq)、D .HCl(aq)。對(duì)于平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)，其中有利于BaCO3沉淀生成的試劑為(填字母下同)：_，有利于BaCO3沉淀溶解的試劑為_(kāi)。解析：加入含有Ba2或CO的物質(zhì)有利于溶解平衡向沉淀生成的方向移動(dòng)；加入H2O稀釋，促使BaCO

10、3的溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，而加入HCl，會(huì)消耗CO，也會(huì)促使沉淀溶解。答案：BCAD1實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。2特點(diǎn)(1)一般地，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。(2)兩種難溶物溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。特別提醒一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，這是一般規(guī)律，并不意味著溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。如BaSO4比BaCO3更難溶解，但將BaSO4沉淀加入飽和的Na2CO3溶液中，只要Ba2COKsp(BaCO3)，BaSO4即可緩慢轉(zhuǎn)化為BaCO3。通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀問(wèn)題思考1試管中首先觀察到什么現(xiàn)象？

11、提示：生成了白色沉淀。2再向試管中滴加CuSO4溶液，又有什么現(xiàn)象？提示：白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色。3產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是什么？提示：因Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，在一定條件下實(shí)現(xiàn)了溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。1沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)除去廢水中的Cu2、Hg2、Pb2等，常用FeS等難溶物作沉淀劑，其中除去Cu2的離子方程式為FeS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Fe2(aq)。(2)硬水中的Mg(HCO3)2煮沸時(shí)分解為MgCO3，繼續(xù)煮沸過(guò)程中，MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。(3)鍋爐除水垢(主要成分為CaSO4)：CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq)，發(fā)生的反應(yīng)為C

12、aSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(4)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：原生銅的硫化物CuSO4溶液銅藍(lán)(CuS)，發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4ZnS=CuSZnSO4，CuSO4PbS=CuSPbSO4。2沉淀生成時(shí)沉淀劑的選擇原則(1)使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好(和沉淀離子形成沉淀的Ksp盡可能小)。(2)不能影響其他離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)離子。1化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AMnS的溶解度比CuS的溶解度

13、大B該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Mn2Cu2C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，Mn2變大D也可以用FeS作沉淀劑解析：選B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向生成溶度積小的沉淀方向進(jìn)行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Mn2、Cu2保持不變，但不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡正向移動(dòng)，Mn2變大，C項(xiàng)正確；FeS(s)、MnS(s)、ZnS(s)等難溶物都可作為沉淀劑，D項(xiàng)正確。2自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析一定正確的是()AKsp(PbS)Ksp(CuS)，

14、A錯(cuò)誤；原生銅的硫化物和銅藍(lán)中都含有2價(jià)的硫元素，因此二者都具有還原性，B錯(cuò)誤；ZnS是難溶物，因此，CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式為Cu2ZnS=CuSZn2，C錯(cuò)誤；原生銅的硫化物轉(zhuǎn)化為CuSO4的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，難溶的ZnS或PbS轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)過(guò)程中涉及復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列關(guān)于沉淀溶解的說(shuō)法正確的是()A只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程B沉淀溶解平衡過(guò)程是可逆的C達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)v溶解v結(jié)晶0D達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液解析：選B無(wú)論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，如NaCl過(guò)飽和溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡，A項(xiàng)錯(cuò)

15、誤；電解質(zhì)的沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的，B項(xiàng)正確；沉淀溶解平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v溶解v結(jié)晶0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說(shuō)法中不正確的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BCaCO3難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液C升高溫度，CaCO3的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3溶解的量減少解析：選BCaCO3固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，且不為0，A項(xiàng)正確；CaCO3難溶于水，但溶解的部分完全電離出Ca2和CO，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，升

16、高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解，C項(xiàng)正確；向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了CO的濃度，使溶解平衡向左移動(dòng)，減少了CaCO3溶解的量，D項(xiàng)正確。3以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：選C根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，說(shuō)明當(dāng)平衡MnS(s)Mn2(aq)

17、S2(aq)建立后，因MnS的溶解度大于PbS、CuS、CaS，故S2與Cu2、Pb2、Cd2反應(yīng)生成更難溶的沉淀。4已知25 時(shí)BaSO4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()A25 時(shí)，向SO1.05105 molL1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SO增大B向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，BaSO4的溶度積增大C向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，該溶液中Ba2SOD向該飽和溶液中加入BaCl2固體，該溶液中SO減小解析：選DBaSO4的

18、溶度積Ksp(BaSO4)Ba2SO，即BaSO4飽和溶液中SO1.05105molL1，再加入BaSO4固體不溶解，SO不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶度積只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入Na2SO4固體，溶解平衡向左移動(dòng)，Ba2減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入BaCl2固體，溶解平衡向左移動(dòng)，SO減小，D項(xiàng)正確。5向盛有1 mL 0.1 molL1MgCl2溶液的試管中滴加2滴(1滴約0.05 mL)2 molL1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液，靜置?？梢杂^察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_。解析：Fe(OH)3比Mg(OH)2的溶度積小，在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)由Mg(OH)

19、2到Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化。溶解度差別越大，越容易實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。答案：白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀因?yàn)殚_(kāi)始生成的白色沉淀Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，滴入的FeCl3溶液中的Fe3與OH反應(yīng)生成溶度積更小(或更難溶)的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，直至Mg(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀1下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法中不正確的是()A難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動(dòng)態(tài)平衡BKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)CKsp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比

20、較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小DKsp改變，可使沉淀溶解平衡移動(dòng)解析：選C沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)。溶液中離子濃度改變只能使平衡移動(dòng)，并不改變?nèi)芏确e。在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)。但通過(guò)Ksp數(shù)值大小比較電解質(zhì)溶解能力時(shí)，應(yīng)是同一類型的電解質(zhì)。2對(duì)“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正確的是()A說(shuō)明AgCl沒(méi)有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)B說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)C說(shuō)明Ag與Cl反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底D說(shuō)明Ag與Cl反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底解析：選CAgCl(s)

21、Ag(aq)Cl(aq)表示的是AgCl的溶解平衡，說(shuō)明Ag與Cl反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。3向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析：選C沉淀溶解平衡易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AgClAgIAg2S。4下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是()熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaC

22、l2、Ba(NO3)2當(dāng)做食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇能泡沫滅火器滅火的原理ABC D全部解析：選A熱純堿溶液的去油污能力強(qiáng)，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增強(qiáng)，因?yàn)槿芤旱膲A性越強(qiáng)，除油污的效果就強(qiáng)；泡沫滅火器滅火的原理也運(yùn)用了鹽類的水解原理。 5在有固態(tài)CaCO3存在的飽和溶液中，存在著如下平衡CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3質(zhì)量增加的是()ACaCl2溶液 BKNO3溶液CNH4Cl溶液 DNaCl溶液解析：選A加入KNO3溶液和NaCl溶液相當(dāng)于加入了H2O，使平衡向右移動(dòng)，使CaC

23、O3質(zhì)量減少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解顯酸性，消耗了CO，使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)了CaCO3的溶解使其質(zhì)量減少；而加入CaCl2溶液，增大了鈣離子的濃度，使平衡左移，使CaCO3質(zhì)量增加。6下列說(shuō)法中不正確的是()A在化工生產(chǎn)中除去廢水中的Cu2，可選用Na2S作沉淀劑B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp不變C為減小洗滌過(guò)程中固體的損失，最好選用稀硫酸代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀DKsp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的小解析：選DCuS難溶于水，可用Cu2S2=CuS除去廢水中的Cu2，A正確；Ksp(AgCl)只受溫度的影響，因此在氯化銀的沉淀溶解平衡體

24、系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)不變，B正確；根據(jù)沉淀溶解平衡原理，BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在H2O中小，因此選用稀硫酸比H2O好，C正確；類型相同的難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解能力越小，D錯(cuò)誤。7下列說(shuō)法正確的是()A在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固體的溶液中，AgCl，且Ag和Cl濃度的乘積等于1.81010mol2L2C溫度一定時(shí)，在AgCl飽和溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)D向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大解析：選CAgCl的溶度積Ksp是飽和溶液中Ag與Cl的乘積，

25、只受溫度的影響，C正確，D錯(cuò)誤；在含有AgCl固體的溶液中Ag、Cl不一定只來(lái)源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B錯(cuò)誤；A中不一定是飽和溶液，A錯(cuò)誤。8已知Ksp(AgCl)1.81010mol2L2，Ksp(AgI)8.31017mol2L2。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CAgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID常溫下，要使AgCl在NaI溶液中轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1012molL1解析：選AKsp(AgI)Ksp，故I的濃度必須不低于molL

26、11012molL1。9某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常數(shù)KspBa2SO，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp解析：選C曲線上的任何一點(diǎn)a與c，表示BaSO4飽和溶液且均滿足縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)乘積為一常數(shù)(Ksp)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；加入Na2SO4后，SO增大，Ba2一定減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線上方的任何一點(diǎn)都有Ba2SOKsp，即QKsp所表示的溶液均為過(guò)飽和溶液，溶液中有BaSO4沉淀

27、析出；曲線下方的任何一點(diǎn)所表示的溶液均為不飽和溶液，如d點(diǎn)，此時(shí)，QKsp，C項(xiàng)正確；對(duì)于不飽和溶液，蒸發(fā)時(shí)Ba2與SO均增大，而c點(diǎn)與d點(diǎn)的SO相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤。10已知常溫下，AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，AgBr的K sp4.91013 mol2L2。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：加入AgNO3固體，則Cl的濃度_(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；若改加更多的AgCl固體，則Ag_；若改加更多的KBr固體，則Ag_，Cl_。(2)有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是_。A將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp一定增大B兩種難溶鹽電解

28、質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變解析：(1)向AgCl懸濁液中加AgNO3固體，會(huì)增大Ag，使Cl下降；加AgCl固體，Ag、Cl都不會(huì)改變；若加KBr，因AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，會(huì)使AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，Ag下降，Cl增大。(2)選C、D。升高溫度，難溶電解質(zhì)的Ksp不一定增大，如Ca(OH)2，其溶解度隨溫度升高而降低，Ksp減??；相同溫度下，對(duì)于化學(xué)式所表示的組成中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等的難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定??；溶解度、Ksp只與

29、溫度有關(guān)。答案：(1)變小不變變小變大(2)C、D1下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是()A相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度B濃FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱形成紅褐色透明液體C自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)D加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì)解析：選B選項(xiàng)B為膠體的制備，與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)。2化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是()A該反應(yīng)

30、達(dá)到平衡時(shí)，Cu2Mn2B平衡體系中加入少量CuS(s)后，Mn2變小C平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，Mn2變大D該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K解析：選C根據(jù)Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)得：Ksp(CuS)1，即Cu2NOAgClIB混合溶液中KNOClAgIC加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀D混合溶液中1解析：選B向KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ksp較小的AgI，再生成Ksp較大的AgCl，AgNO3KI=AgIKNO3，n(KCl)n(KI)0.01 molL15103 L5.0105mol，生成AgI消耗n(AgNO3)5.01

31、05mol，與KCl發(fā)生反應(yīng)，剩余的AgNO3為0.01 molL18103 L5.0105mol3.0105 mol，與KCl發(fā)生反應(yīng)，則KCl過(guò)量 ，生成AgCl為3.0105mol，由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；混合溶液中ClI，1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是過(guò)飽和溶液C向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入少量0.1 molL1AgNO3溶液，則Br減小D升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液到b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶

32、液的轉(zhuǎn)化解析：選CKsp是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp(AgBr)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線上的點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中Ag的濃度小于c點(diǎn)的，所以Q小于Ksp，為不飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag的濃度增大，Ksp不變，則Br減小，C項(xiàng)正確；溫度升高，溶解平衡AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)向右移動(dòng)，Ag、Br同時(shí)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順

33、序?yàn)?)ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：選C設(shè)加入一定體積的AgNO3溶液時(shí)，溶液中Cl、Br和CrO的濃度均為c molL1，則形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag濃度分別是molL1、molL1、 molL1，比較Ksp數(shù)值可知，Br形成沉淀時(shí)所需Ag濃度最小，即最先產(chǎn)生沉淀；CrO形成沉淀時(shí)所需Ag濃度最大，即最后產(chǎn)生沉淀。7下列說(shuō)法中正確的是()A在等濃度的Na2SO4、Al2(SO4)3溶液中，BaSO4的溶解能力相同B將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中不會(huì)生成BaCO3Ksp(BaCO3)5.1109mol2

34、L2；Ksp(BaSO4)1.11010mol2L2C用AgNO3溶液分別滴定等濃度等體積的Cl、Br、I溶液，滴定曲線如圖所示，說(shuō)明Ksp(AgI)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)D向等濃度的NaBr、NaI溶液中滴加足量AgNO3溶液，溶液中BrIKsp(AgI)Ksp(AgBr)解析：選C根據(jù)難溶電解質(zhì)在溶液中存在的溶解平衡可知，溶液中SO越大，BaSO4的溶解能力越小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中會(huì)生成BaCO3，兩者的Ksp相差不大，只要保證溶液中CO足夠大，可以實(shí)現(xiàn)BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖可知，當(dāng)沉淀完全時(shí)，lg I最大，說(shuō)明溶液中

35、I最小，即Ksp(AgI)最小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，BrIKsp(AgBr)Ksp(AgI)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8已知氨水與醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)NHH2ONH3H2OH由于NH水解顯酸性，H與OH反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)NHOHNH3H2O由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3H2O導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移，M

36、g(OH)2沉淀溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_。ANH4NO3 BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3H2O(2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是_。(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解。由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理？_(填“甲”或“乙”)。完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：_。解析：甲、乙解釋的區(qū)別在于甲認(rèn)為是NH的水解導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解，乙認(rèn)為是由于NH與OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何銨鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種銨鹽，其中NH不發(fā)生水解，或其水解顯示的酸性可以被抵消，即可鑒別出來(lái)。氨水和醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等，可知由CH3COONH4電離出的NH和CH3COO水解使溶液顯示的酸堿性被抵消，即CH3COONH4溶液顯中性，當(dāng)將CH3COONH4加入Mg(OH)2懸濁液中，若乙的解釋對(duì)，則Mg(OH)2應(yīng)該溶解；若甲的解釋對(duì)，Mg(OH)2不溶解。答案：(1)B(2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2懸濁液，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確(3)乙Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O