第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法第2課時 混合物的分離和提純課前預(yù)習(xí)學(xué)案

《第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法第2課時 混合物的分離和提純課前預(yù)習(xí)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法第2課時 混合物的分離和提純課前預(yù)習(xí)學(xué)案（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 第2課時 混合物的分離和提純 課前預(yù)習(xí)學(xué)案 一. 預(yù)習(xí)目標 結(jié)合初中的化學(xué)實驗的基本操作，知道過濾和蒸發(fā)操作的操作要領(lǐng) 二. 預(yù)習(xí)內(nèi)容 1.過濾 （1）過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物 （2）過濾操作 “一貼”，濾紙緊貼 ，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕） “二低”，濾紙的邊緣低于 ，漏斗里的液體液面低于 “三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠 ，玻璃棒的末端輕靠在 的一邊，漏斗下端的管口靠接液 。 若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次 2.蒸

2、發(fā) （1）蒸發(fā)：利用溶液沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑 （2）蒸發(fā)操作 ① 蒸發(fā)皿的液體不超過容積的 ② 加熱時，用 持續(xù)攪拌 ③ 出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止 ，利用 蒸干 ④ 取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在 上 3.實例演練 以“粗鹽提純”為例練習(xí)基本操作 分析： 1.粗鹽的成分： 2.適合用哪些操作

3、 3.所用主要儀器有哪些？ 4.操作步驟 操作 現(xiàn)象 1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 思考 這樣提純的食鹽純凈嗎？怎樣檢驗？ （二）物質(zhì)的檢驗 1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗1-2） 2、可溶性氯化物的檢驗（實驗1-4） （三）物質(zhì)的提純（除雜） 食鹽溶液中存有的Ba2+ , Ca2+ , SO42- 應(yīng)用哪些試劑除去 ， ， 三.提出疑惑 同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中 疑惑點 疑惑內(nèi)容 課

4、內(nèi)探究學(xué)案 一.學(xué)習(xí)目標 1. 知道溶解，過濾，蒸發(fā)操作的操作要領(lǐng) 2. 學(xué)會離子檢驗的方法及除雜問題的基本原則 二.學(xué)習(xí)過程 探究一 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？ 5、P6：思考（3） 探究二： 如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、硫酸鹽？ 雜質(zhì) 加入試劑 化學(xué)方程式 硫酸鹽 ? ? MgCl2 ? ? CaCl2 ? ? 探究三： 加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后

5、，有沒有引入其它離子？想一想可用什么方法再把它們除去？ 三.反思總結(jié) 1.除雜原則 不增 不得引入新的雜質(zhì) 不減 盡量不消耗被提純的物質(zhì) 易分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，如：將NaCl溶液中可能存有的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4 2.根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑， 符合（ ）反應(yīng)類型 四.當堂檢測 1．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物， 擬用右圖所示操作實行過濾，錯誤的操作有（ ） A．4處 B．3處 C．2處 D．1處 2．下列實

6、驗中，①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發(fā)，均用到的儀器是（ ） A．蒸發(fā)皿???? B．玻璃棒?? C．試管?? D．分液漏斗 3．下列實驗中所選用的儀器合理的是（ ） A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分數(shù)為1%的食鹽水 C．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體 D．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體 4. 用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（ ） A．碘鹽中碘的檢驗 B．暖瓶中水垢的除去 C．食鹽和純堿的鑒別

7、 D．雞蛋殼主要成分的檢驗 5．實驗室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案： （1）操作①可選擇 蒸發(fā)皿 或 坩堝 儀器。 （2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ （3）操作②后，如何判斷 SO4 2-已除盡，方法是： 取上層清液加入 BaCl 2溶液，若無沉淀生成說明 SO 4 2- 已除盡 。 （4）操作④的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。 五.課后練習(xí)與提升 1．相關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

8、 （ ） A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁 D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁 2．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 （ ） A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱 D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱 3．能夠用來鑒別BaCl2???、 NaCl?、 Na2CO3三種

9、物質(zhì)的試劑是 （ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 4．下列實驗操作中錯誤的是 （ ） A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 5．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別

10、將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 （ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 6.（14分）．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。 （1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；

11、 ⑤停止加熱。其正確的操作順序為 。 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？ 。 （3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。 （4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

12、 。 （5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的； 溶解時： 。 過濾時： 。 蒸發(fā)時：

13、 。 六、參考答案： 課前預(yù)習(xí)學(xué)案： 二. 預(yù)習(xí)內(nèi)容 （一）基本操作 1.過濾 （2）過濾操作 漏斗內(nèi)壁， 漏斗口，濾紙的邊緣 玻璃棒，三層濾紙，燒杯內(nèi)壁。 2.蒸發(fā) （2）蒸發(fā)操作 ①2/3 ②玻璃棒 ③加熱，余熱 ④石棉網(wǎng) （二）物質(zhì)的檢驗 1、+鹽酸酸化（無白色沉淀） + BaCl2 溶液 白色沉淀（驗證） 2、+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀（驗證） 課內(nèi)探究學(xué)案: 二.學(xué)習(xí)過程 探究一 1、過濾 2、NaCl、CaC

14、l2、MgCl2、可溶性硫酸鹽 3、沸點不同 4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽 三.反思總結(jié) 2. 復(fù)分解 四.當堂檢測 1． A． 2．?B． 3． C． 4. A． 5．（1）蒸發(fā)皿或坩堝 （2）不能 （3）取上層清液加入 BaCl 2溶液，若無沉淀生成說明 SO 4 2- 已除盡 。 （4） 除去溶解在溶液中的CO2 五.課后練習(xí)與提高 1．D. 2．A．C．3．B．4．A．5．B． 6．（每空2分）（1）①②③④⑤ （2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42－，

15、不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經(jīng)除盡。除去SO42－的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液。 （3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+ （4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì) （5）攪拌，加速溶解 ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。 一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分) 1．下列有關(guān)安全措施不恰當?shù)氖?　　) A．實驗室使用電器時，不能用濕手接觸電器 B．實驗結(jié)束后，應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源 C．未經(jīng)老師允許，可以帶食物進實驗室，可以邊做實驗邊吃東西 D．酒精燈里的酒精不準

16、帶出實驗室 解析：用濕手接觸電器容易觸電；做完實驗要做好善后工作，如洗刷試管、關(guān)掉電源等；實驗室中的許多化學(xué)藥品是有毒或者有腐蝕性的，故邊做實驗邊吃東西，不符合實驗操作要求；不能將實驗室中的藥品帶出實驗室． 答案：C 2．下列混合物適于用過濾法分離的是(　　) A．KCl、NaNO3　　　　　 B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4 解析：A、D中的兩固體都是易溶于水的物質(zhì)，過濾法不能達到分離的目的；水與酒精都是液體，不能采用過濾法分離；Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用過濾法分離． 答案：C 3．某溶液中可能含有SO、CO、

17、Cl－.為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 解析：欲檢驗溶液中是否含有SO，應(yīng)當先加入鹽酸排除CO的干擾，而加入H2SO4，會引進SO，故只能加入鹽酸，B正確． 答案：B 4．提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是(　　) A．過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解 B．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾 C．溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶 D．溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 解析：物質(zhì)的分離和提純可采用物理方法和化學(xué)方法，粗鹽中混有難溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到提

18、純． 答案：D 5．(2010·華師附中高一檢測)下列事故或藥品的處理正確的是(　　) A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 B．當出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處 C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱 D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道 解析：A項，應(yīng)先用大量水沖洗，再滴上3%～5%的NaHCO3溶液；C項，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中移出，再停止加熱；D項，硫酸具有強烈的腐蝕性，會腐蝕管道． 答案：B 6．蒸發(fā)時，下列操作正確的是(　　) A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱 B．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時停止加熱 C．待溶液蒸干后，再停

19、止加熱 D．將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱 解析：被蒸發(fā)的液體量不能超過蒸發(fā)皿容積的；待有較多量晶體析出時，應(yīng)熄滅酒精燈，停止加熱，用余熱蒸干；蒸發(fā)皿可直接用酒精燈加熱． 答案：B 7．下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是(　　) A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽 B．給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱 C．給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再預(yù)熱 D．用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅 解析：如酒精燈長期未蓋燈帽，酒精揮發(fā)使燈芯上面的水分較多而點不著，不是從安全因素考慮的． 答案：A 8

20、．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是(　　) A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3 C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH 解析：三種金屬離子均能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀．因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2 沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀． 答案：C

21、 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 9．(9分)(2010·福建南平市高一模塊考試)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣．但電解前要進行粗鹽精制．試回答下列問題： 資料卡片： 一些物質(zhì)的溶解性 OH－ Cl－ SO CO H＋ 溶、揮 溶 溶、揮 Na＋ 溶 溶 溶 溶 Ca2＋ 微 溶 微 不 Ba2＋ 溶 溶 不 不 Mg2＋ 不 溶 溶 微 (1)選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì). 雜質(zhì) 加入的試劑 CaCl2 Ⅰ________ MgCl2 Ⅱ________ 硫酸鹽

22、 Ⅲ________ (2)精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認為加入所選沉淀劑的合理順序為：Ⅱ、________、________(填序號)． (3)最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的CO.其中鹽酸除去CO的化學(xué)方程式為______________________________． 解析：除去表格中的可溶性雜質(zhì)，實質(zhì)是將Ca2＋、Mg2＋、SO三種雜質(zhì)離子沉淀，因此可分別選擇Na2CO3、NaOH、BaCl2進行沉淀；(2)為了保證不引入新的雜質(zhì)，必須在BaCl2之后加入Na2CO3以除去過量的BaCl2，加入所選沉淀劑

23、的合理順序應(yīng)為NaOH、BaCl2、Na2CO3.(3)鹽酸除去CO的反應(yīng)即為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)． 答案：(1)Ⅰ.Na2CO3?、?NaOH　Ⅲ.BaCl2 (2)Ⅲ、Ⅰ (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 10．(11分)今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．(膠塞、導(dǎo)管可自由選用) (1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________， ③________，④________. (2)實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇______和_____________________ 相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇________和_

24、________________________ 相連接． (3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是________． (4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應(yīng)選擇________和________裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________． 解析：(2)應(yīng)據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置，據(jù)生成氣體的密度與空氣密度的大小確定收集方法．制取氧氣是固體間的反應(yīng)，需加熱，應(yīng)選A裝置；由于ρ氧氣>ρ空氣，應(yīng)選E裝置．制取H

25、2是固體與液體間的反應(yīng)，且不需加熱，應(yīng)選B裝置，由于ρH2<ρ空氣，選F裝置． (3)木炭和氧化銅的反應(yīng)為固體間的反應(yīng)，產(chǎn)物中有CO2氣體，應(yīng)將其通入到澄清石灰水中來檢驗，應(yīng)選擇A與C兩裝置相連． (4)H2還原CuO的實驗，應(yīng)將產(chǎn)生H2的裝置B與H2和CuO反應(yīng)的裝置D相連．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先撤酒精燈，繼續(xù)通H2至試管冷卻，防止反應(yīng)2Cu＋O2===2CuO的發(fā)生． 答案：(1)鐵架臺　試管　燒杯　酒精燈 (2)A　E　B　F (3)A　C　澄清石灰水變渾濁 (4)B　D　防止生成的銅再和氧氣反應(yīng) 11．(10分)已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學(xué)方程式為A

26、gNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進行如圖所示實驗操作． 回答下列問題： (1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是________； (2)向溶液中加入適量的________溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀； (3)將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯誤： ①________________________________________________________________________； ②___________________________________________

27、_____________________________. (4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________. 解析：結(jié)晶的方法有兩種：①蒸發(fā)溶劑法，適用于所有的固態(tài)溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出；②冷卻熱飽和溶液法，適用于溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出．根據(jù)硝酸鉀的溶

28、解度受溫度變化影響的情況，上述兩種方法對于硝酸鉀晶體從溶液中析出都適用． 答案：(1)加速固體溶解　(2)硝酸銀 (3)①沒有使用玻璃棒引流　②漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁 (4)①冷卻熱飽和溶液?、谡舭l(fā)溶液 12．(9分)將下列錯誤操作產(chǎn)生的后果填在空白處： (1)手拿試管加熱：_________________________________________________________； (2)試管內(nèi)所盛液體超過容積的1/3時給試管加熱： ______________________； (3)燒瓶不墊石棉網(wǎng)直接加熱：___________________________

29、____________________； (4)燒杯盛固體試劑干燒：____________________________________________________； (5)用量程為100℃的水銀溫度計測定濃硫酸的沸點： ________________________________________________________________________. 答案：(1)容易燙傷手　(2)液體沸騰時易噴出傷人 (3)燒瓶易炸裂　(4)燒杯易炸裂　(5)濃硫酸的沸點超過溫度計的量程，會使溫度計破損 13．(13分)某同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．

30、 請回答： (1)步驟①和②的操作名稱是________． (2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________________________ ________________________________________________________________________； 步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)________________，用余熱使水分蒸干． (3)猜想和驗證： 猜想 驗證的方法 現(xiàn)象 結(jié)論 猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO3、MgCO3

31、 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO3 取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有氣泡放出，無白色沉淀 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________ 猜想Ⅲ成立 解析：猜想Ⅰ主要是檢驗碳酸鹽，可以加入強酸，并用澄清石灰水檢驗產(chǎn)生的氣體；猜想Ⅲ是對SO的檢驗，可選用適當?shù)匿^試劑． 答案：(1)過濾 (2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止　局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺　停止加熱(或熄滅酒精燈) (3)猜想Ⅰ：有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁) 猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀鹽酸)　猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3　有白色沉淀且不溶于稀HNO3