高三化學(xué)人教版一輪課后限時(shí)集訓(xùn):4 離子反應(yīng) 離子方程式 Word版含解析

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1、 離子反應(yīng) 離子方程式 (建議用時(shí):35分鐘) 1.下列說(shuō)法中正確的是 (  ) A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl- B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) C.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D.氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na++2O2-+2H2O===4Na++4OH- C [NaCl在水中的電離不用通電,A錯(cuò);CO2為非電解質(zhì),B錯(cuò);Na2O在水中不能電離出Na+和O2-,D錯(cuò)。] 2.某學(xué)習(xí)小組成員在討論問(wèn)題時(shí)各抒己見(jiàn),下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn),你認(rèn)為正確的是(  ) A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電,則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)

2、 B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電,則該化合物一定是電解質(zhì) C.某化合物固態(tài)不導(dǎo)電,熔融態(tài)導(dǎo)電,則該化合物很可能是離子化合物 D.某純凈物常溫下為氣態(tài),固態(tài)不導(dǎo)電,則構(gòu)成該純凈物的粒子中一定有共價(jià)鍵 C [能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì),如石墨,故A錯(cuò)誤;某化合物的水溶液能導(dǎo)電,但該化合物不一定是電解質(zhì),也可能是非電解質(zhì),如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,但電離出陰、陽(yáng)離子的是亞硫酸而不是二氧化硫,所以二氧化硫是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;某化合物固態(tài)不導(dǎo)電,熔融態(tài)導(dǎo)電,該化合物可能是離子化合物,如硫酸鋇,硫酸鋇晶體中不含自由移動(dòng)的離子,所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電,在熔融狀態(tài)下,硫酸鋇電離出陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電,故C

3、正確;某純凈物常溫下為氣態(tài),固態(tài)不導(dǎo)電,則構(gòu)成該純凈物的粒子中不一定含有共價(jià)鍵,如稀有氣體是單原子分子,不含化學(xué)鍵,故D錯(cuò)誤。] 3.(2019·沈陽(yáng)模擬)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液和離子反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.Mg(OH)2沉淀既可以用鹽酸也可以用NH4Cl溶液來(lái)溶解 B.某溶液加Al粉可生成氫氣,則該溶液中可能大量存在Na+、NO、Cl- C.已知H2A===H++HA-、HA-H++A2-,則NaHA溶液一定顯酸性 D.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液,則離子方程式為NH+OH-===NH3·H2O D [NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性,故Mg(OH)2沉

4、淀可溶于鹽酸和NH4Cl溶液,A項(xiàng)正確;能和Al粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性,在堿性條件下,Na+、NO、Cl-可大量共存,B項(xiàng)正確;根據(jù)H2A的電離方程式可知HA-在溶液中只能電離,不能水解,則NaHA 溶液一定呈酸性,C項(xiàng)正確;向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液,NH、HCO均能與OH-反應(yīng),其離子方程式為NH+HCO+2OH-===NH3·H2O+CO+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 ] 4.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨中,形成無(wú)色的溶液,其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4===(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí),

5、有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  ) A.(CH3COO)2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOH B.Pb2++2CH3COO-+H2S===PbS↓+2CH3COOH C.Pb2++H2S===PbS↓+2H+ D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-===PbS↓ +2CH3COOH A [(CH3COO)2Pb為難電離物質(zhì),為弱電解質(zhì),在離子方程式中不可拆分。] 5.能用離子方程式H++OH-===H2O表示的反應(yīng)有(  ) A.NaHSO4與KOH溶液反應(yīng) B.鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng) C.氫氟酸與澄清石灰水反應(yīng) D.甲酸與N

6、aOH溶液反應(yīng) A [Cu(OH)2、HF、HCOOH不可拆,均不能用H++OH-===H2O表示。] 6.(2019·鄭州模擬)下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(  ) A 含質(zhì)子交換膜的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng) O2+2H2O+4e-===4OH- B 用鐵電極電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C 鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡 CO+CaSO4CaCO3+SO D KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4 3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+4H++H2O C [含質(zhì)子交換膜的氫氧燃

7、料電池的負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-===2H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用鐵電極電解飽和食鹽水會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀為Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3),則鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,然后用鹽酸除去CaCO3,C項(xiàng)正確;堿性溶液中不能生成H+,正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 7.(2019·河北九校聯(lián)考)下列操作方法和對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是 (  ) A.用白醋除去水壺中的水垢:Ca(OH)2+2CH3COOH===

8、Ca2++2CH3COO-+2H2O B.用燒堿溶液除去二氧化硅中少量氧化鋁:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O C.向沸水中滴加氯化鐵溶液制膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+ D.用銅作電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ C [水壺中水垢的主要成分為CaCO3,而不是Ca(OH)2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2也能與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng):SiO2+2OH-===SiO+H2O,操作方法不對(duì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;用銅作電極電解硫酸銅溶液,陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+,陰極反應(yīng)式為 Cu2++2e-===Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 8.下列反應(yīng)的

9、離子方程式正確的是(  ) A.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O B.醋酸和石灰石反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2NH+SO===BaSO4↓+2NH3·H2O D.向FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO+Fe2+===Fe3++NO↑+2H2O C [氨水不能溶解Al(OH)3,故向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸為弱酸,醋酸和石灰石反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH===

10、Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),C項(xiàng)正確;該反應(yīng)電荷不守恒,向FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO+3Fe2+===3Fe3++NO↑+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 9.(2019·濟(jì)南模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  ) A.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.向碳酸鈉溶液中滴加少量硫酸:CO+2H+===CO2↑+H2O C.向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O D.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:NH+OH-===NH3·H2O

11、A [還原性:Fe2+>Br->Cl-,向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣,只有Fe2+被氧化,A項(xiàng)正確;向Na2CO3溶液中滴加少量硫酸,CO轉(zhuǎn)化為HCO:CO+ H+===HCO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硝酸和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液,NH、HCO均與OH-反應(yīng):NH+HCO+2OH-===NH3·H2O+CO+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 10.下列反應(yīng)中,第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是 (  ) A.將少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液 B.將少量AgNO3溶液滴加NaCl溶液中,再滴加Na2

12、S溶液 C.將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中,再通入過(guò)量Cl2 D.將少量Ba(OH)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中,再加入過(guò)量NaOH溶液 A [少量FeCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,再滴加H2O2溶液后Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,沉淀質(zhì)量增加,A項(xiàng)符合題意;少量AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀,再滴加Na2S溶液時(shí)AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S,沉淀質(zhì)量減少,B項(xiàng)不符合題意;少量CO2通入飽和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀,通入過(guò)量Cl2時(shí)生成的HCl能將CaCO3逐漸溶解,沉淀質(zhì)量減少,C項(xiàng)不符合題意;將少量Ba(OH

13、)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中生成BaSO4和Al(OH)3沉淀,加入過(guò)量NaOH溶液后,Al(OH)3溶解使沉淀質(zhì)量減少,D項(xiàng)不符合題意。] 11.寫(xiě)出下列對(duì)應(yīng)的離子方程式。 (1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四

14、代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) _________________________________________________________________ _______________

15、____________________________________________________。 (4)KIO3和KI在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________ ___________________________________________________________________。 (5)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________ ____________________________________________________________________。 (6)氯

16、氣氧化Fe2+的離子方程式為_(kāi)___________________________________ ___________________________________________________________________。 (7)Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出,用離子方程式表示為 __________________________________________________________________。 [答案] (1)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq) (2)2ClO+SO+2H+===2ClO2↑+SO+H2O (3)2Fe3+

17、+Fe===3Fe2+ (4)IO+5I-+6H+===3I2+3H2O (5)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (6)Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- (7)2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH- 12.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請(qǐng)完成下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是_

18、_____(填序號(hào))。 A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的________曲線表示(填序號(hào))。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,小球?qū)_______。 [答案] (1)Ba2++2OH-+SO

19、+2H+===BaSO4↓+2H2O (2)A (3)C (4)沉到燒杯底部 13.(2019·山東八校聯(lián)考)活性氧化鋅是一種多功能的新型無(wú)機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,流程如下: 已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示: Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 開(kāi)始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7 下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等儀器 B.“除鐵”中

20、用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1~4.7 C.“除銅”中加入過(guò)量Zn粉對(duì)活性氧化鋅的產(chǎn)量沒(méi)有影響 D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO===Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O C [“除銅”時(shí),溶液仍然呈酸性,若此時(shí)加入過(guò)量的鋅粉,則會(huì)增加溶液中Zn2+的濃度,導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 14.(2019·試題調(diào)研)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水,在潮濕空氣中易水解氧化,且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-===[CuCl2]-。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如圖所示

21、: 回答下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)Ⅰ中被氧化的元素有________(填元素符號(hào))。 (2)濾渣Ⅱ的主要成分為MnCO3,寫(xiě)出除Mn2+的離子方程式為_(kāi)__________ _______________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________ _______________________________________________________________。 [解析] (1)根據(jù)濾渣Ⅱ的主要成分為MnCO3可推知

22、在低品銅礦與稀硫酸、二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)中二氧化錳是氧化劑,可分別將低品銅礦中的硫元素由-2價(jià)氧化到+6價(jià)、銅元素由+1價(jià)氧化到+2價(jià)、鐵元素由+2價(jià)氧化到+3價(jià),故反應(yīng)Ⅰ中被氧化的元素有S、Cu和Fe。 (2)由上述分析可知,反應(yīng)Ⅰ的溶液中有硫酸銅、硫酸錳、硫酸鐵,加入適量氨水除去其中的Fe3+,濾液是硫酸銨、硫酸銅和硫酸錳;向?yàn)V液中加入氨水和碳酸氫銨,調(diào)節(jié)溶液pH,除去Mn2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2++HCO+NH3·H2O===MnCO3↓+NH+H2O;此后的蒸氨伴隨溫度升高,溶液中的Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,進(jìn)而分解得CuO,加鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,繼續(xù)加入NaCl、SO2

23、,其中的SO2作還原劑,將溶液中的Cu2+還原為Cu+,得到需要的CuCl,再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、水洗、烘干等過(guò)程,得到產(chǎn)品CuCl,故反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O===2CuCl↓+SO+4H+。 [答案] (1)S、Cu、Fe (2)Mn2++HCO+NH3·H2O===MnCO3↓+NH+H2O (3)SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O===2CuCl↓+SO+4H+ 15.(2019·長(zhǎng)春質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子。 以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子,并回收綠礬、皓礬(Z

24、nSO4·7H2O)和汞的方案。 [藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉 [實(shí)驗(yàn)方案] (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________ _______________________________________________________________。 (2)步驟Ⅲ中生成Na2ZnO2的離子方程式為_(kāi)____________________________ _______________________________________________________________。 (3)步

25、驟Ⅴ中生成綠礬的總的離子方程式為_(kāi)___________________________ _______________________________________________________________。 (4)步驟Ⅵ中得到ZnSO4溶液的離子方程式為_(kāi)_________________________ _______________________________________________________________。 [答案] (1)FeS+2H+===Fe2++H2S↑,ZnS+2H+===Zn2++H2S↑ (2)Zn2++4OH-===ZnO+2H2O (3)2Fe(OH)3+3SO+6H++Fe+15H2O===3FeSO4·7H2O (4)ZnO+4H+===Zn2++2H2O

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