版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:第30講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 Word版含解析

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1、一、選擇題1下列說法中,正確的是()A難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止BKsp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同解析:選C。A項,達到平衡時,沉淀和溶解并未停止。B項,Ksp可用來判斷相同類型化合物在水中溶解度的大小,但是如果化合物的形式不同,就不能直接判斷,Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越弱。D項,相同溫度、同一溶質(zhì)時,根據(jù)同離子效應(yīng),AgCl在水中的溶解能力大于其在NaCl中的溶解能力。2(2019益陽箴言中學(xué)月考)已知同溫度

2、下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2;溶解或電離出S2的能力:FeSH2SCuS,則下列離子方程式錯誤的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBFeS2H=Fe2H2SCCu2H2S=CuS2HDZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S解析:選D。MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2,因此有Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O,A項正確;由于電離出S2的能力:FeSH2SCuS,故有FeS2H=Fe2H2S,B項正確;同理可推出C項正確;因ZnS比Zn(OH)2更難溶,故發(fā)生反應(yīng):Zn2S2=ZnS,D項錯誤。

3、3實驗:0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向濾液b中滴加0.1 molL1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;將沉淀c加入0.1 molL1 KI溶液中,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶解析:選B。由于硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合后一定生成氯化銀的懸濁液,所以在該懸濁液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq);向過濾后的濾液中加入0.1 molL1的KI

4、溶液,出現(xiàn)渾濁,說明在濾液b中仍然存在Ag;沉淀總是向著生成物溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化,由于實驗中沉淀由白色轉(zhuǎn)化成黃色,所以是由氯化銀轉(zhuǎn)化成了碘化銀,則碘化銀比氯化銀更難溶。425 ,Ksp(AgCl)1.561010,Ksp(Ag2CrO4)9.01012,下列說法正確的是()A向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出B向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Cl)c(Ag)CAgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,D向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl解析:選A。向AgCl飽和溶液中加入Na

5、Cl晶體,c(Cl)c(Ag),B選項錯誤;AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,C選項錯誤;向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4能轉(zhuǎn)化為AgCl,D選項錯誤。5. (2019太原模擬)一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,已知:物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.0103825 時,對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法不正確的是()A在pH5的溶液中,F(xiàn)e3不能大量存在B混合溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2

6、)54C向混合溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀D向混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH34過濾,可獲較純凈的CuSO4溶液解析:選D。在pH5的溶液中OH的濃度是109 molL1,根據(jù)KspFe(OH)34.01038知Fe3不能大量存在,A正確;由于在溶液中給出的金屬陽離子均水解,則混合溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54,B正確;根據(jù)三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知形成沉淀時需要氫氧根的濃度分別是 molL1、 molL1、 molL1,因此向混合溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液,首先生成氫氧化鐵沉淀,即最先看到紅褐色沉淀,C正確;向

7、混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH34過濾,得到的是硫酸、鹽酸和CuSO4的混合溶液,D錯誤。625 時,CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 時,CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是()Ax的數(shù)值為2105Bc點時有碳酸鈣沉淀生成Cb點與d點對應(yīng)的溶度積相等D加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點解析:選D。d點時c(CO)1.4104 molL1,則c(Ca2) molL12105 molL1,即x2105,A正確;c點QcKsp,故有沉淀生成,B正確;溶度積只與溫度有關(guān),b點與d點對應(yīng)的溶度積相等,C正確;加入蒸餾水后,d點各離子濃度都減小,不

8、可能變到a點,D錯誤。725 時,用Na2S沉淀Cu2、Zn2兩種金屬陽離子(M2),所需S2最低濃度的對數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()ANa2S溶液中:c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B25 時,Ksp(CuS)約為11035C向100 mL Zn2、Cu2濃度均為1105 molL1的混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液,Cu2先沉淀D向Cu2濃度為1105 molL1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末,會有CuS沉淀析出解析:選A。根據(jù)物料守恒可得:c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),A項錯誤;在25 時,CuS

9、飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2(aq)S2(aq),Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)110251101011035,B項正確;依據(jù)題圖可知,CuS的Ksp較小,故CuS較難溶,Cu2先沉淀,C項正確;由于在25 時,Ksp(CuS)Ksp(ZnS),故向Cu2濃度為1105 molL1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末,會有CuS沉淀析出,D項正確。8(2019長春聯(lián)考)已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH13,則下列說法不正確的是()A所得溶液中的c(H)1.01013 molL

10、1B加入Na2CO3固體,可能生成沉淀C所加的燒堿溶液的pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1解析:選C。pH13,則c(H)1.01013 molL1,A正確;加入Na2CO3固體,當(dāng)c(Mg2)c(CO)Ksp(MgCO3)時生成MgCO3沉淀,B正確;因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13,所以所加NaOH溶液的pH13,C錯誤;溶液中的c(Mg2) molL15.61010 molL1,D正確。9(2019濰坊模擬)已知25 時,RSO4(s)CO(aq)RCO3(s)SO(aq)的平衡常數(shù)K1.75104,Ksp(RCO3)2.80109,下列

11、敘述中正確的是()A向c(CO)c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀B將濃度均為6106 mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C25 時,RSO4的Ksp約為4.9105D相同溫度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp解析:選C。RSO4(s)CO(aq)RCO3(s)SO(aq)的平衡常數(shù)K1.75104,Ksp(RSO4)1.75104Ksp(RCO3)1.751042.801094.9105。A項,RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp(RSO4)Ksp(RCO3),向c(CO)c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液

12、,首先析出RCO3沉淀,A項錯誤;B項,將濃度均為6106 mol/L RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后,c(R2)3106 mol/L,c(CO)3106 mol/L,此時的離子積Qcc(R2)c(CO)3106310691012Ksp(RCO3),不會產(chǎn)生RCO3沉淀,B項錯誤;C項,根據(jù)上述計算,Ksp(RSO4)4.9105,C項正確;D項,Ksp只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),相同溫度下,RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等,D項錯誤。10工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O和CrO),其流程為Cr(OH)3已知步驟生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶

13、解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)c3(OH)1032下列有關(guān)說法不正確的是()A步驟中當(dāng)v正(CrO)2v逆(Cr2O)時,說明反應(yīng)2CrO2HCr2OH2O達到平衡狀態(tài)B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由橙色變黃色C步驟中,若要還原1 mol Cr2O,需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2D步驟中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時,可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡當(dāng)溶液中c(Cr3)105molL1時,可視作該離子沉淀完全解析:選C。C項,Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,1 mol Cr2O可氧化6 mol(NH4)2

14、Fe(SO4)2;D項,Cr3沉淀完全時,c(OH) molL1109 molL1,則c(H) molL1105molL1,pH5。二、非選擇題11已知下列物質(zhì)在20 下的Ksp如表,試回答下列問題:化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012(1)20 時,上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,_。(3)測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進行滴定,滴定時,應(yīng)加入的指示劑是_。AKBrBKICK

15、2SDK2CrO4答案:(1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S(2)2.7103(3)D12請按要求回答下列問題:(1)已知25 時,KspMg(OH)21.81011,KspCu(OH)22.21020。在25 下,向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_。(2)25 時,向0.01 molL1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,溶液的pH為_;當(dāng)Mg2完全沉淀時,溶液的pH為_。(忽略溶液體積變化,已知lg 2.40.4,lg 7.70.9)(3)已知25 時,Ksp(

16、AgCl)1.81010,則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液,溶液中的c(Ag)約為_molL1。(4)已知25 時,KspFe(OH)32.791039,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。解析:(1)因為KspCu(OH)2KspMg(OH)2,所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)KspMg(OH)21.81011c(Mg2)c2(OH)0.01c2(OH),則c(OH)4.2105 molL1,c(H)Kw/c(OH)2.41010 molL1,則pH9.6,即當(dāng)pH9.6時,開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時,

17、沉淀已經(jīng)完全,故Mg2完全沉淀時有 1105c2(OH)1.81011,則c(OH)1.3103 molL1,此時,c(H)7.71012 molL1,pH11.1。(3)Ksp(AgCl)1.81010c(Ag)c(Cl)c2(Ag),解得:c(Ag)1.3105 molL1。(4)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH),題中反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kc(Fe3)/c3(H),25 時水的離子積為Kwc(H)c(OH)11014,推得KKspFe(OH)3/K,即K2.791039/(11014)32.79103。答案:(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2)9.6

18、11.1(3)1.3105(4)2.7910313(2019安康調(diào)研)資源綜合利用既符合綠色化學(xué)理念,也是經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的有效途徑。一種難溶的廢棄礦渣雜鹵石,其主要成分可表示為K2SO4MgSO42CaSO42H2O,已知它在水溶液中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO42H2O2K4SOMg22Ca22H2O。為了充分利用鉀資源,一種溶浸雜鹵石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:(1)操作的名稱是_。(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解出雜鹵石中K的原因:_。(3)除雜環(huán)節(jié)中,為除去Ca2,可先加入_溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再向濾液中滴加稀H2SO4,調(diào)節(jié)溶液pH至_(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(4)操作的步驟包括(填操作過程):_、過濾、洗滌、干燥。(5)有人用可溶性碳酸鹽作為溶浸劑,溶浸原理可表示為CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。已知:常溫下,Ksp(CaCO3)2.80109,Ksp(CaSO4)4.95105。則常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(保留三位有效數(shù)字)。答案:(1)過濾(2)Mg2與OH結(jié)合轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,SO與Ca2結(jié)合轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀,使雜鹵石的溶解平衡右移,促使其溶解(3)K2CO3中性(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(5)1.77104

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