新編高考化學二輪復習 綜合訓練5

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1、新編高考化學備考資料 綜合訓練五　化學實驗 90分鐘　100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56 一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分) 1．(2015·云南省普通高中學業(yè)水平考試)化學是一門以實驗為基礎的自然科學，掌握實驗方法和必需的實驗技能是學好化學的關鍵。下列實驗所選用的儀器合理的是(　　) ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸　②用分液漏斗分離乙醇和水的混合物?、塾猛斜P天平稱量11.7 g氯化鈉晶體?、芘渲?50 mL 0.2 mol/L的NaOH

2、溶液選用250 mL容量瓶 A．①②　　 B．②③ 　　 C．③④ 　　 D．②④ 解析：本題考查化學實驗基本操作與儀器的選用。量取5.2 mL的稀硫酸應該選用10 mL的量筒，①錯誤；乙醇和水可以以任意比例混溶，②錯誤；③④正確。故選C。 答案：C 2．(2015·河北省邯鄲市一模)下列有關實驗操作、實驗操作、實驗操作的敘述不正確的是 (　　) A．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙(置于表面皿內(nèi))上測溶液的pH B．燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都要墊石棉網(wǎng) C．配制一定物質(zhì)量濃度溶液的實驗中，若定容時加水超過刻度線應立即管吸出少量水 D．四氯化碳萃取

3、溴水中溴時，將溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出 解析：本題考查實驗操作的正誤判斷。A、B正確；定容時加水超過刻度線時需要重新配置，C錯誤；四氯化碳的密度比水大，從分液漏斗下口放出，D正確。 答案：C 3．(2015·上海崇明一模)實驗室中不同的試劑有不同的保存方法，下列保存方法中不正確的是(　　) A．保存硫酸亞鐵溶液需加入鐵釘和少量硫酸 B．金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中 C．溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中 D．保存濃硝酸需用帶橡膠塞的棕色細口瓶 解析：硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化成Fe2(SO4)3。加入鐵釘后可防止FeSO4被氧化，同時FeSO4在水中存在水解

4、平衡FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋H2SO4，加入少量H2SO4，可抑制FeSO4的水解，故A項正確：Na易與空氣中的O2及水蒸氣反應，保存在煤油中可隔絕空氣，B項正確；AgBr見光易分解，應保存在棕色廣口瓶中，C項正確；濃硝酸具有強氧化性，保存時不能使用橡膠塞，D項錯誤。 答案：D 4．(2015·河南洛陽統(tǒng)考)下列有關實驗的敘述，正確的是(　　) A．燃著的酒精燈不慎碰倒失火，應立即用濕布蓋滅 B．酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗 C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管 D．測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標準比色卡進行對比

5、 解析：B項，酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶不需要用待裝溶液潤洗；C項，濃氨水和銀不反應，應用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管；D項，測某溶液的pH時，應將pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中央，待試紙變色后，與標準比色卡進行對比。 答案：A 5．(2015·浙江臺州調(diào)考)下列說法不正確的是(　　) A．在粗鹽提純中，當加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時，停止加熱，用余熱將液體蒸干 B．當振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩 C．從加碘鹽中獲取碘單質(zhì)的操作步驟為：溶解—萃取—分液—蒸餾

6、D．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液清洗，最后用水沖洗 解析：碘鹽中的碘通常以KIO3形式存在，要想從加碘鹽中獲取碘單質(zhì)，應在溶解后先加入還原劑將KIO3還原為I2，再通過萃取—分液—蒸餾的方法才能得到碘單質(zhì)。 答案：C 6．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是 (　　) ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸?、谟梅忠郝┒贩蛛x苯和四氯化碳的混合物?、塾猛斜P天平稱量11.7 g氯化鈉晶體?、苡脡A式滴定管量取23.10 mL溴水?、萦么邵釄遄茻鞣N鈉化合物?、抻?5

7、0 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 A．①②④　　　　　 B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥ 解析：本題考查化學實驗儀器的使用。難度中等。①量取5.2 mL稀硫酸用10 mL量筒，錯誤；②苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，錯誤；③托盤天平精確到0.1 g，可以稱量11.7 g氯化鈉，正確；④溴能腐蝕橡膠，量取溴水用酸式滴定管，錯誤；⑤瓷坩堝不能灼燒NaOH、Na2CO3，錯誤；⑥配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，選擇250 mL容量瓶，正確。 答案：C 7．(2015·甘肅部分普通高中聯(lián)考)欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法

8、是(　　) A．測得其pH＝7 B．電解時得到H2與O2的體積比為2∶1 C．遇鈉生成氫氣 D．1.01×105 Pa時沸點為100 ℃ 解析：A項，pH＝7的液體為中性，不一定是純水；B項，電解氫氧化鈉溶液、稀硫酸等都會得到H2與O2，且二者的體積比為2∶1；C項，與鈉反應產(chǎn)生氫氣的液體還可以是酸、醇等；D項，純凈物的沸點是固定的，只有純水在1.01×105 Pa時沸點為100 ℃。 答案：D 8．(2015·蘭州一中月考)以下有關實驗原理及結論正確的是 (　　) A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強 B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H2，但金

9、屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱 C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強 D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O 解析：本題考查實驗原理，考查考生對實驗原理的掌握情況。A項，若為FeCl3時，Cu的金屬性比Fe弱；B項，當X為Al，Y為Mg時，金屬性Mg更強；C項，因X能將Fe氧化到＋3價，所以X的非金屬性更強；D項，酸性KMnO4具有強氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。 答案：D 9．下列說法正確的是 (　　) A．用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2 B．配制一定物

10、質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，溶液濃度偏小 C．用待測液潤洗錐形瓶后才能進行滴定操怍 D．中和反應熱測定實驗中，要將鹽酸逐滴加入燒堿溶液 解析：本題考查實驗操作規(guī)范及誤差分析。A項，氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，用廣泛pH試紙測溶液的pH，讀數(shù)為整數(shù)，錯誤；B項，定容時仰視刻度，溶液體積讀數(shù)偏大，濃度偏小，正確；C項，用待測溶液潤洗錐形瓶，會使標準液消耗偏多，造成滴定結果偏大，錯誤；D項，中和反應熱測定實驗中，應將鹽酸快速倒入燒堿溶液，錯誤。 答案：B 10．下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是 (　　) A．如圖所示裝置中，鋅電極上一定沒有氣泡生成 B

11、．向CaCl2飽和溶液中通入少量CO2，溶液中會出現(xiàn)白色沉淀 C．做氯化銨分解實驗時，加熱試管底部，試管口處有晶體出現(xiàn) D．向蛋白質(zhì)溶液中滴加足量飽和NaCl溶液的過程中無固體析出 解析：本題考查化學實驗現(xiàn)象。A項，鋅電極也會有少量的氣泡產(chǎn)生；B項，碳酸鈣能溶解于鹽酸，故不會出現(xiàn)白色沉淀；C項，在試管口處，氨氣和氯化氫氣體重新生成氯化銨晶體；D項，向蛋白質(zhì)溶液中滴加足量飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析。 答案：C 11．(2015·太原五中月考)下列實驗操作或記錄正確的是 (　　) A．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.2

12、8 mL C．用兩個250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 D．用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減小0.90 g 解析：本題考查實驗基本操作及儀器精確度。物質(zhì)的量與質(zhì)量與外界條件無關，A正確；100 mL量筒的精確度為1 mL，托盤天平的精確度為0.1 g B、D錯誤應用500 mL的容量瓶配制500 mL溶液，C錯誤。 答案：A 12．(2015·云南師大附中月考)只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是(　　) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶

13、液 D．Ba(OH)2溶液 解析：加入Ba(OH)2溶液，NH4Cl溶液只產(chǎn)生氣體，(NH4)2SO4溶液中產(chǎn)生氣體和沉淀，NaCl溶液中無明顯現(xiàn)象，Na2SO4溶液只產(chǎn)生沉淀。 答案：D 13．下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是 (　　) 選項 實驗操作 預期的實驗日的或結論 A 對某白色固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色 該物質(zhì)含鈉元素 B 將SO2氣體通入某紅色溶液中，溶液褪色 該溶液一定為品紅溶液 C 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，然后加入銀氨溶液再加熱 驗證蔗糖在強酸性條件下是否發(fā)生水解 D 除去苯中混有的少量苯酚 加入濃溴水后過

14、濾 解析：本題主要考查物質(zhì)的檢驗。SO2具有漂白性與還原性，能使品紅溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B錯誤；葡萄糖與銀氨溶液反應必須在堿性條件下進行，選項C錯誤；苯酚與溴水發(fā)生取代反應，生成的三溴苯酚能溶于苯中，選項D錯誤。 答案：A 14．(2015·銀川一中月考)下列圖示實驗合理的是(　　) A．圖甲證明非金屬性強弱：S>C>Si B．圖乙可制備少量氧氣 C．圖丙構成銅鋅原電池，產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流 D．圖丁可制備并收集NO2氣體 解析：本題考查化學實驗與物質(zhì)的性質(zhì)。A項，非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬的非金屬性越強；B項，長頸漏斗應換成分液

15、漏斗；C項，CuSO4與ZnSO4溶液位置應互換；D項，NO2和水反應，收集不到NO2。 答案：A 15．(2015·長春調(diào)研)下列有關實驗現(xiàn)象的預測或裝置的選用正確的是(　　) A．用裝置甲加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體(草酸晶體的熔點101.5℃，分解溫度約為150℃) B．用裝置乙進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 C．用裝置丙進行實驗時，廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產(chǎn)生空氣污染 D．用裝置丁分離溴苯和苯的混合物 解析：本題考查物質(zhì)的檢驗、分離、提純和制備。草酸的熔點較低，受熱會先熔化，試管口向下傾斜，形成的液體會流到試管口，堵

16、塞導管，A錯誤；濃硫酸與蔗糖(含少量水)作用生成二氧化硫還原高錳酸鉀，從而使高錳酸鉀溶液褪色，B正確；銅與稀硝酸反應生成NO，遇空氣中的O2會轉(zhuǎn)化為NO2，溶于水時又產(chǎn)生NO，NO污染空氣，C錯誤；蒸餾實驗時要根據(jù)各組分的沸點的不同進行分離，該實驗中無溫度計，無法確定組分，D錯誤。 答案：B 16．(2015·太原調(diào)研)下列說法不正確的是(　　) A．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水 B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0 C． 從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4 D．AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和

17、NaCl溶液中的溶解度相同 解析：A選項從海水中獲得食鹽和淡水可以通過蒸發(fā)的物理方法，正確；B選項常溫下，吸熱反應一般不能自發(fā)進行，故此反應的ΔH>0，正確；C選項乙醇與水以任意比互溶，因此不能用乙醇做萃取劑，正確；D選項同濃度的CaCl2溶液中氯離子的濃度是NaCl溶液中的2倍，在AgCl溶解平衡中增大氯離子濃度會減小其溶解度，因此其在兩種溶液中的溶解度不同，錯誤。 答案：D 17．(2015·哈爾濱師大附中測試)某未知溶液中已檢驗出含有離子：Ca2＋、NO，且pH＝2。以下6種離子：①ClO－，②NH，③Fe3＋，④I－，⑤AlO，⑥Cl－，不必檢驗就能確定不可能大量存在的是(　　)

18、 A．③④⑤　　　　　　 B．④⑤⑥ C．①③④　　　　　　 D．①④⑤ 解析：pH＝2，說明溶液顯強酸性，ClO－、AlO不能大量存在，在酸性條件下，NO和I－發(fā)生氧化還原反應，I－不能大量存在。 答案：D 18．關于下圖中各裝置的敘述不正確的是(　　) A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀 B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 C．裝置⑧的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 D．裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯 解析：本題考查實驗設計及分析能力。A選項由于Ag＋過量，同時存在著AgCl和Ag2S

19、兩種沉淀，①錯誤；裝置②中氨氣難溶于四氯化碳，導管直接插入其中可以防止倒吸，正確；C正確，利用最高價氧化物水化物的酸性強弱比較元素的非金屬性強弱；裝置④檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中是否含有乙烯，用水可以除去乙醇的干擾。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) 19．(2015·日照模擬)(11分)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某研究小組設計了如圖所示的裝置制取NO。 (1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__________________________。 (2)補充完成實驗步驟： ①檢查裝置的氣密性，方法是______________

20、________________________。 ②打開活塞A，從U形管長管一端注入稀硝酸，一直注到__________________為止。 ③關閉活塞A，用酒精燈在U形管短管一側(cè)加熱，當觀察到銅絲上有氣泡產(chǎn)生時，停止加熱。 (3)記錄觀察到的實驗現(xiàn)象： ①可在U形管短管上方觀察到有______________________________色氣體產(chǎn)生。若銅絲和稀硝酸均未完全反應，在____________________________時反應也可自行停止。 ②反應自行停止后，如果慢慢打開活塞A，可立即觀察到___________________ ________________

21、_____。 解析：(2)①檢查裝置的氣密性，應該先形成密閉體系，再通過觀察液面的變化來判斷是否漏氣。(3)①U形管上方產(chǎn)生的是一氧化氮氣體，顏色為無色。NO將硝酸排入長管，使稀硝酸與銅脫離接觸時，反應可自行停止。 答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2)①關閉活塞A，向U形管長管一端加水至液面高于短管，靜置一段時間后，若液面相對位置不變，則裝置的氣密性良好 ②U形管短管一端沒有氣體 (3)①無　NO將稀硝酸排入長管，使稀硝酸與銅脫離接觸 ②U形管短管一端液面上升，干燥管的球形容器中有紅棕色氣體生成 20．(2015·西安市八校高三12月聯(lián)考

22、)(10分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示 (1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是____________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是____________。 (2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。 A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸 C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4 (3)裝置C的作用是_________________________________________。 (4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗

23、操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。 A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝 (5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗： 方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去； 方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅； 方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是______________

24、______，原因是_____________________________ ______________________________________________________________________。 解析：本題考查物質(zhì)的制備、實驗的設計、分析與評價。難度中等。(1)SO2作還原劑被氧化為SO，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，根據(jù)得失電子守恒知SO2與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2。(2)A項HNO3具有強氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，C項不易控制和收集，故選BD。(3)二氧化硫是大氣污染物，要用NaOH溶液吸收。(5)KMnO4具有強氧化性，SO2具有還原性，

25、也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故方案①不合理。 答案：(1) Fe2＋和SO　1∶2 (2)BD (3)吸收多余的SO2，防止污染空氣 (4)BF (5)方案①　SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 21．(2015·株洲一模)(9分)乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。 乙酰苯胺的制備原理為： 實驗參數(shù) 名稱 性狀 密度/(g/cm3) 沸點/℃ 溶解性 苯胺 無色油狀液體，有還原性 1.02 184.4 微溶于水 易溶于乙 醇、乙醚等 乙酸 無色液體 1.05 11

26、8.1 易溶于水 易溶于乙 醇、乙醚 乙酰 苯胺 白色晶體 1.22 304 微溶于冷水，溶于熱水 易溶于乙 醇、乙醚 實驗裝置：(如圖) 注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。 實驗步驟： 步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3 mL，冰醋酸18.4 mL，鋅粉0.1 g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80 min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。 步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100 mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯

27、胺粗品。 步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。 請回答下列問題： (1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是________。(填編號) a. 25 mL 　　 b．50 mL 　　 c．150 mL 　　 d．200 mL (2)從化學平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是__________________________________________________________。 (3)步驟l加熱可用________(填“水浴”或“油浴”)。 (4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是________。(填編號) a．

28、用少量冷水洗 b．用少量熱水洗 c．先用冷水洗，再用熱水洗 d．用酒精洗 (5)步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深。步驟3重結晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1 g，煮沸進行脫色，__________________，再將濾液冷卻結晶。 (6)該實驗最終得到純品9.1 g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93 g·mol－1、60 g·mol－1、135 g·mol－1。則乙酰苯胺的產(chǎn)率是________。 解析：本題考查了乙酰苯胺的制備實驗，意在考查考生的實驗探究能力和計算能力。(1)根據(jù)題給試劑用量知，選用50 mL圓底燒瓶最

29、佳。(2)控制溫度在105℃，可以保證水被蒸出，而其他物質(zhì)不能被蒸出，水減少，促進反應正向進行。(3)因為溫度超過100℃，所以不能用水浴加熱，選用油浴加熱。(4)為減少乙酰苯胺溶解造成的損失，用少量冷水洗滌粗品。(5)溫度低時，乙酰苯胺會結晶析出，所以要趁熱過濾。(6)根據(jù)題給數(shù)據(jù)知，乙酸過量，應根據(jù)苯胺的量計算生成乙酰苯胺的質(zhì)量。m(苯胺)＝9.3 mL×1.02 g/cm3＝9.486 g，則理論上生成乙酰苯胺的質(zhì)量為×135 g＝1 3.77 g，乙酰苯胺的產(chǎn)率為×100% ＝66%。 答案：(1)b (2)不斷分離出反應生成的水，促進反應正向進行，同時防止乙酸被蒸出 (3)油浴

30、 (4)a (5)趁熱過濾 (6)66% 22．(2015·廣東六校聯(lián)考)(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。現(xiàn)用H2C2O4進行如下實驗： (一)探究草酸的不穩(wěn)定性 通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。 (1)B中盛裝的試劑是________________(填化學式)。 (2)A中加入乙醇的目的是____

31、____________________________________。 (二)探究草酸的酸性 將0.01 mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈堿性，其原因是________________________ (用離子方程式表示)。 (三)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素 Ⅰ.實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸，反應原理：MnO＋H2C2O4＋____===Mn2＋＋CO2↑＋H2O (1)配平上述離子方程式。 (2)滴定時KMnO4溶液應盛

32、裝于______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 Ⅱ.探究影響化學反應速率的因素 下表列出了在“探究影響化學反應速率的因素”實驗中得出的部分實驗數(shù)據(jù)： 實驗 組別 c(H2C2O4) (mol·L－1) V(H2C2O4) (mL) c(KMnO4) (mol·L－1) V(KMnO4) (mL) c(H2SO4) (mol·L－1) 褪色所 需時間 實驗 目的 1 0.2 2 0.002 5 4 0.12 6′55″ (a) 2 0.2 2 0.005 4 0.12 5′17″ 3 0.2 2 0.0

33、1 4 0.12 3′20″ 4 0.2 2 0.02 4 0.12 9′05″ 5 0.2 2 0.03 4 0.12 11′33″ 6 0.2 2 0.04 4 0.12 14′20″ 請回答： (1)實驗目的(a)是___________________________________________。 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)在如下坐標圖中畫出反應褪色所需時間隨KMnO4溶液濃度的變化關系圖象。 (3)若要探究催化劑對該反應速率的影響，應選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是____________________

34、_________________________________________。 解析：本題考查了草酸性質(zhì)的探究和影響化學反應速率的因素的探究等，意在考查考生的實驗探究能力、畫圖能力和計算能力。 (一)(1)驗證CO2用澄清石灰水，石灰水變渾濁即可確定含有CO2；也可以使用Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2溶液變渾濁即可確定含有CO2。(2)A中加入乙醇的目的是除去草酸，避免其對CO2的檢驗造成干擾。 (二)草酸是弱酸，其與氫氧化鈉反應生成的Na2C2O4為強堿弱酸鹽，C2O發(fā)生水解反應：C2O＋H2OHC2O＋OH－，使溶液顯堿性。 (三)Ⅰ.(1)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒

35、和原子守恒配平，可得2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(2)高錳酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管中。Ⅱ.(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗時只有高錳酸鉀溶液的濃度改變，其他條件不變，所以實驗目的是探究高錳酸鉀溶液濃度對化學反應速率的影響。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫圖。(3)因為Cl－能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，所以不能用MnCl2替代MnSO4。 答案：(一)(1) Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液　(2)除去H2C2O4，避免其對CO2的檢驗造成干擾 (二)C2O＋H2OHC2O＋OH－ (三)Ⅰ.(1)2　5　6　H＋　2　10　8　(2)酸式 Ⅱ.(1)探究高錳酸鉀溶液濃度對化學反應速率的影響 (2)如圖 (3)Cl－可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應