新編高考化學二輪復習 綜合訓練2

《新編高考化學二輪復習 綜合訓練2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編高考化學二輪復習 綜合訓練2（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編高考化學備考資料 綜合訓練二　元素化合物 90分鐘　100分 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108 一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分) 1．(2015·武昌元月調(diào)研)下列說法不正確的是 (　　) A．二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，常用作光導纖維的材料 B．臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作餐具的消毒劑 C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家

2、庭廣泛使用的材料，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕 D．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料(如石油、煤)通過化學合成方法得到的 解析：本題考查了化學基礎知識，意在考查考生對基礎知識的理解和記憶能力。二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，常用作光導纖維的材料，A選項正確；臭氧具有強氧化性，可以用作餐具的消毒劑，B選項正確；鋁容易與酸、堿反應，C選項錯誤；D選項說法正確。 答案：C 2．(2015·綿陽二診)下列物質放在空氣中會變質，且變質過程與空氣中的O2、CO2、水蒸氣都有關的是 (　　) A．過氧化鈉 　　　　　 B

3、．金屬鈉 C．硫酸亞鐵晶體 D．四氯化硅液體 解析：本題考查了物質的性質，意在考查考生的理解能力和運用能力。A項，過氧化鈉可與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應，變質過程與空氣中的氧氣無關；B項，金屬鈉與空氣中的水蒸氣、氧氣反應而變質，生成物可進一步和二氧化碳反應；C項，硫酸亞鐵晶體不與空氣中的二氧化碳反應；D項，四氯化硅液體與空氣中的O2、CO2都不反應。 答案：B 3．(2015·沈陽一模)不能同時滿足在溶液和非溶液狀態(tài)下發(fā)生置換反應的是 (　　) A．金屬單質置換金屬單質 B．金屬單質置換非金屬單質 C．非金屬單質置換金屬單質

4、 D．非金屬單質置換非金屬單質 解析：本題考查置換反應，意在考查考生的綜合分析和判斷能力。A項，兩種情況下均可發(fā)生置換反應，如鐵和硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，鋁熱反應：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；B項，兩種情況下均可發(fā)生置換反應，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Mg＋CO22MgO＋C；C項，非金屬單質置換金屬單質在溶液中不能發(fā)生；D項，兩種情況下均可發(fā)生置換反應，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2、2C＋SiO22CO↑＋Si。 答案：C 4．(2015·日照調(diào)研)下列有關常見金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是 (

5、　　) A．Na、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應 B．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物 C．鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來 D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸 解析：本題考查了基本概念和反應原理，意在考查考生對化學基礎知識的記憶及理解能力。Na、Al、Fe、Cu均為金屬，都能導電，它們的氧化物都能與酸反應，A項正確；NO不屬于酸性氧化物，B項錯誤；鋁不能與金屬活潑性比其強的金屬的氧化物發(fā)生置換反應，C項錯誤；反應CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑能發(fā)生的原因是反

6、應體系中只有CO2是氣體，CO2脫離反應體系，從而使反應順利進行，實際上硅酸的酸性弱于碳酸，D項錯誤。 答案：A 5．(2015·合肥一模)對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：本題考查離子的檢驗，意在考查考生對離子檢驗原理的理解能力。能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體可以為CO2或S

7、O2，因此溶液中含有HCO、SO或HSO時也會有題述現(xiàn)象，A項錯誤；溶液中含有Ag＋時也會有題述現(xiàn)象，B項錯誤；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有NH3，因此溶液中含有NH，C項正確；溶液中含有Ca2＋時也會有題述現(xiàn)象，D項錯誤。 答案：C 6．(2015·成都一診)江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖。下列敘述不正確的是 (　　) A．自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S C．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4 D．1 mol/L H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器中 解析：本題主要考查了硫及

8、其化合物的相關知識，意在考查考生的理解能力和記憶能力。鐵制或鋁制容器可以儲存濃硫酸，不能儲存稀硫酸，D選項錯誤。 答案：D 7．(2015·廊坊統(tǒng)考)制備納米Fe3O4的過程如圖所示：下列有關敘述不合理的是 (　　) A．納米Fe3O4分散在適當溶劑中，當強光照射時，會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B．反應①的反應類型為消去反應 C．反應②中，環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解 D．反應③的化學方程式為：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 解析：本題考查了膠體的定義與性質、有機反應類型的判斷、鹽類的水解等，意在考查考生運用所學知識分析問題的能力。納米Fe3O4分散在

9、適當?shù)娜軇┲锌尚纬赡z體，膠體可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；反應①不屬于消去反應，B項錯誤；環(huán)丙胺溶液呈堿性，可促進Fe3＋的水解，C項正確；FeOOH中鐵的化合價為＋3，而Fe3O4中鐵的化合價可看做＋，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出化學方程式6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D項正確。 答案：B 8．(2015·海淀期末)下列與金屬腐蝕有關的說法中，不正確的是(　　) A．鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學腐蝕 B．電化學腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕 C．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化 D．鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應 解析：

10、本題考查了金屬腐蝕的有關問題，意在考查考生對電化學原理的理解與應用能力。鋼鐵中含有碳，在潮濕的空氣中易形成Fe－C原電池而被腐蝕，A項正確；金屬在酸性較強的環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在酸性極弱或中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于電化學腐蝕，B項正確；金屬被腐蝕的本質是金屬被氧化，C項正確；鋁具有很強的抗腐蝕能力是因為鋁的表面易形成一層致密的氧化物，從而阻止了鋁進一步被氧化，D項錯誤。 答案：D 9．(2015·日照調(diào)研)化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關。下列說法不正確的是 (　　) A．漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效 B．霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達爾現(xiàn)象 C．硬鋁

11、屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品 D．不銹鋼具有較強的抗腐蝕性，是因為在鋼鐵表面鍍上了金屬鉻 解析：本題考查了化學基礎知識，意在考查考生運用所學知識解釋生產(chǎn)、生活中有關問題的能力。漂白粉長期暴露在空氣中，其中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O發(fā)生反應生成HClO，HClO易分解，從而導致漂白粉變質失效，A項正確；B項正確；不銹鋼具有較強的抗腐蝕性是因為不銹鋼為鐵、鉻等的合金，而不是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻，D項錯誤。 答案：D 10．(2015·遼寧五校聯(lián)考)鈦是航空、軍工、電力等領域的重要原料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：①2FeTiO3＋6C＋7C

12、l22TiCl4＋2FeCl3＋6CO ②在氬氣環(huán)境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 下列判斷不正確的是(　　) A．反應②屬于置換反應 B．反應②中氯化物的總質量保持不變 C．反應①、②中鈦元素的化合價都改變 D．反應②中，氬氣只作為保護氣并不參加反應 解析：本題考查了化學反應，意在考查考生利用題目給出的信息并結合所學相關知識分析解答問題的能力。2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2是由一種單質(Mg)和一種化合物(TiCl4)反應生成另一種單質(Ti)和另一種化合物(MgCl2)的反應，屬于置換反應，A項正確；鈦的相對原子質量為48，鈦的相對原子質量等于鎂的相對原子質量

13、的2倍，結合反應方程式可知反應前后②中氯化物的總質量保持不變，B項正確；反應①中反應前后鈦元素的化合價均為＋4，反應②中鈦元素的化合價由＋4變?yōu)?，C項錯誤；反應②在氬氣環(huán)境中進行，氬氣只作為保護氣并不參加反應，D項正確。 答案：C 11．(2015·成都一診)用如圖裝置實驗，下列預期實驗現(xiàn)象及相應結論均正確的是(　　) a b 預期實驗現(xiàn)象 結論 A 銅絲 濃硝酸 試管c中有大量紅棕色氣體 硝酸有強氧化性 B 木條 18.4 mol/L硫酸 木條變黑 濃硫酸有酸性及氧化性 C 生鐵 NaCl溶液 導管處發(fā)生倒吸 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 D 鐵絲

14、 含少量HCl的H2O2溶液 試管c中有大量無色氣體 該反應中鐵作催化劑 解析：本題考查了實驗知識，意在考查考生對實驗知識的掌握情況。NO2與水反應生成NO和HNO3，A選項錯誤；濃硫酸能使木條炭化變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B選項錯誤；在中性環(huán)境下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左邊的試管內(nèi)氣體減少，壓強減小，導管處發(fā)生倒吸現(xiàn)象，C選項正確；左邊試管中剛開始發(fā)生反應2Fe＋6H＋＋3H2O2===2Fe3＋＋6H2O，生成的Fe3＋作H2O2分解反應的催化劑，D選項錯誤。 答案：C 12．(2015·云南名校統(tǒng)考)化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是 (　　) A

15、．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2 B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染 C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨 解析：本題考查了生產(chǎn)、生活中的化學知識，意在考查考生運用所學知識解釋生產(chǎn)、生活中有關問題的能力。向煤中加入適量石灰石，可使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4，B項錯誤；制造光導纖維的材料是二氧化硅，而不是硅單質，C項錯誤；CO2不是形成酸雨的物質，酸雨的pH<5.6，D項錯誤。 答案：A 13．(2

16、015·合肥一模)“類比法”是化學學習中的一種常用方法。下列說法正確的是 (　　) A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，二氧化硫也有同樣現(xiàn)象 B．加熱條件下，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應也生成過氧化鋰 C．常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化 D．氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘 解析：本題考查元素化合物知識，意在考查考生正確運用類比法的能力。SO2通入漂白粉水溶液發(fā)生氧化還原反應：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，溶液變渾濁后不變澄清，A項錯誤；Li與氧氣加熱時生成Li

17、2O，B項錯誤；常溫下，濃硝酸、濃硫酸均能使鐵、鋁鈍化，C項正確；氟氣能與水發(fā)生置換反應生成HF和O2，因此氟氣不能置換出碘化鉀溶液中的碘，D項錯誤。 答案：C 14．能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是(　　) 單質氧化物酸或堿鹽 A．硅　　 B．氮　　 C．鈉　　 D．鐵 解析：本題考查物質之間的轉化，考查考生對元素化合物知識的理解能力。A項，SiO2與H2O不反應，錯誤；B項，N2和O2反應生成NO，NO與H2O不反應，錯誤，C項，Na與O2反應生成Na2O，Na2O與H2O反應生成NaOH，NaOH與鹽酸反應生成NaCl，正確；D項，鐵的氧化物與水不反應，錯誤。 答案：C

18、15．(2015·河南八市聯(lián)考)X、Y、Z是中學化學中三種常見元素單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉化關系(未注明反應條件)，下列說法不正確的是 (　　) A．若X為金屬單質，Y為非金屬固體單質，則Z為O2 B．若X、Y均為金屬單質，則甲不可能為黑色固體 C．若X為金屬單質，Y為非金屬氣體單質，則乙可能為黑色固體 D．若X、Y均為非金屬固體單質，則Z可能為O2 解析：本題主要考查常見元素及其化合物知識，意在考查考生的推理判斷能力。當X是鎂、Y是碳時，Z是O2，A項正確；當X是鋁、Y是鐵時，甲可以是黑色的Fe3O4，B項錯誤；當X是鐵、Y是氫氣時，乙可以為黑色的F

19、e3O4，C項正確；當X是碳、Y是硅時，Z可能為氧氣，D項正確。 答案：B 16．(2015·太原一模)下列說法不正確的是 (　　) ①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，一段時間后，溶液充滿試管　②向FeCl3溶液中加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生　③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化　④電解從海水中得到的氯化鎂溶液，可獲得金屬鎂　⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3 A．①③④ B．②③④ C．①③④⑤ D．①②④⑤ 解析：本題考查了無機物的性質與實驗基礎

20、知識，意在考查考生的綜合應用能力。由于3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO不溶于水，所以溶液不會充滿試管，①說法錯誤；Mg與FeCl3水解生成的HCl反應，生成氫氣，②說法正確；石英坩堝的主要成分是二氧化硅，NaOH與SiO2反應，不能用石英坩堝熔融NaOH，可用鐵坩堝代替，③說法錯誤；電解氯化鎂溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，得不到金屬鎂，應電解熔融的氯化鎂，④說法錯誤；NaHCO3和Na2CO3都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2

21、H2O，⑤說法錯誤。本題選C。 答案：C 17．(江西六校聯(lián)考)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分折方案如圖，下列分析不正確的是 (　　) A．當m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種 B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸 D．當m2－m3＝2.96 g時，F(xiàn)e3O4的質量至少為2.32 g 解析：本題考查對金屬及其化合物性質的定性、定量分析。m1>m2說明固體中Al、Al2O3至少有一種，與NaOH反應生成AlO，NaOH溶液過量，故溶

22、液中有2種陰離子，A項錯誤；步驟Ⅱ中發(fā)生的反應為Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則有如下關系：Fe3O4～Cu，當m2－m3＝2.96 g，F(xiàn)e3O4的質量至少為2.32 g, B、D項正確；向A中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生氣體，則固體中含有Al，C項正確。 答案：A 18．(2015·湖北第一次聯(lián)考)某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋；②Mg2＋；③Fe3＋；④Fe2＋；⑤H＋；⑥CO；⑦NO中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是(　　)

23、 A．③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦ 解析：本題考查元素化合物的性質。根據(jù)圖，加入NaOH開始無沉淀，說明溶液中有H＋與OH－反應；有H＋，則無CO，因溶液中一定有陰離子，則一定有NO。H＋和NO在一起具有強氧化性，則一定沒有Fe2＋，加入NaOH至足量，沉淀不減少，則沒有Al3＋。加入4 mol NaOH，有1 mol NaOH與H＋反應，剩下的3 mol OH－。若只生成Mg(OH)2，質量為87 g；若只生成Fe(OH)3，質量為107 g。現(xiàn)在沉淀質量為100 g，所以溶液中含有Mg2＋和Fe3＋。 答案：B 二、非選擇題(本題包括

24、4小題，共46分) 19．(2015·沈陽一模)(10分)生活中常提到的“五金”包括：金、銀、銅、鐵、錫。錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中使用比較廣泛，請回答下列問題： (1)錫是碳的同族元素，錫原子核外有________個電子層，最外層有________個電子。 (2)鍺、錫、鉛的＋4價氫氧化物的堿性：Ge(OH)4________Sn(OH)4________Pb(OH)4(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)氯化亞錫(SnCl2)可作為牙膏的主要成分，其可用金屬錫與鹽酸反應制得，則該反應的離子方程式為___________________________________________

25、______。 (4)氯化亞錫(SnCl2)溶于水，一定條件下可水解生成堿式氯化亞錫白色沉淀，則該反應的化學方程式為___________________________________________________________。 (5)Sn2＋具有較強的還原性，硫錫礦中含有的SnS可被熱的FeCl3溶液氧化，請寫出SnS與足量熱的FeCl3溶液反應的化學方程式_________________________________________。 (6)①白鐵(鐵表面鍍鋅)?、隈R口鐵(鐵表面鍍錫)?、坫~質獎章(鐵表面鍍銅) 當鍍層破壞后，鐵腐蝕速率由快到慢的順序是_________

26、_______________(填序號)。 解析：本題考查原子結構、元素周期律、方程式的書寫以及金屬腐蝕等知識，意在考查考生的綜合應用能力。(1)錫在周期表中處于第五周期，其與碳同主族， 屬于第ⅣA族元素，故其核外有5個電子層，最外層有4個電子。(2)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，由于金屬性：Ge

27、HCl。(5)Fe3＋具有較強的氧化性，熱的FeCl3溶液能與SnS發(fā)生氧化還原反應：4FeCl3＋SnSSnCl4＋4FeCl2＋S。(6)利用原電池原理進行分析：當鍍層破壞后，白鐵中鐵作正極被保護，鐵腐蝕速率最慢，馬口鐵和銅質獎章中鐵均作負極被腐蝕，但銅與鐵活潑性相差較大，故銅質獎章中鐵腐蝕速率最快，本題答案為③②①。 答案：(1)5　4 (2)<　< (3)Sn＋2H＋===Sn2＋＋H2↑ (4)SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl (5)4FeCl3＋SnSSnCl4＋4FeCl2＋S (6)③②① 20．(2015·沈陽一模)(10分)氯氣用于自來水的殺菌

28、消毒，但在消毒時會產(chǎn)生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關性質如下： 物理性質 制備原理 化學性質 黃色油狀液體 熔點為－40℃，沸點為71℃ 不溶于冷水，易溶于有機溶劑 密度為1.65 g/mL Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應 95℃爆炸熱水中發(fā)生水解 回答下列問題： (1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。 (2)B裝置中盛放的試劑為______

29、______________。 (3)根據(jù)實驗目的，接口連接的順序為______________________。 (4)C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________，當C裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為______________。 (5)當E裝置的錐形瓶內(nèi)有黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，寫出該油狀液體與熱水反應的化學方程式_______________

30、_________________________。 解析：本題考查化學實驗方案的設計與原理分析，意在考查考生的綜合實驗能力。 (1)A為制備氯氣的裝置，常用藥品為MnO2與濃鹽酸，反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)由于濃鹽酸易揮發(fā)，故B裝置中盛裝飽和食鹽水，以除去Cl2中的HCl。(3)先制備純凈的氯氣(不必干燥)，然后Cl2與NH4Cl溶液在低溫下反應生成NCl3，NCl3蒸氣冷凝后的液體通過牛角管接收到E裝置中，尾氣需用NaOH溶液進行吸收，接口連接的順序為：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8。(4)氯氣在C裝置的蒸餾燒瓶中與N

31、H4Cl溶液反應生成NCl3，化學方程式為：3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl。由于NCl3的沸點為71℃，其在95℃時會發(fā)生爆炸，故水浴加熱的溫度應在71～95℃之間。(5)NCl3在熱水中會發(fā)生水解，得到的產(chǎn)物能使紅色石蕊試紙變藍，說明產(chǎn)物中有NH3，最后試紙又褪色，說明產(chǎn)物之一具有漂白性，該產(chǎn)物為HClO，從而可寫出NCl3與熱水反應的化學方程式：NCl3＋3H2O3HClO＋NH3。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)飽和食鹽水 (3)1、4、5、2、3、6、7、10、9、8 (4)3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl　

32、71～95℃ (5)NCl3＋3H2O3HClO＋NH3 21．(2015·蘭州實戰(zhàn))(12分)構建知識網(wǎng)絡體系，有助于知識的有序儲存和應用。右圖A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素，它們之間有如圖所示轉化關系。 (1)若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質的量濃度相等的B、C兩溶液中C溶液的pH較??；電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質，該反應是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應。 ①檢驗C溶液中含有Y元素的操作方法是______________________________。 ②電解D的水溶液時反應的化學方程式為_________________________

33、_______。 (2)若A為氣體單質，C、D的相對分子質量相差16,0.1 mol·L－1E溶液中只有3種離子，且溶液中的＝1012。則 ①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置為____________，B的電子式為__________________。 ②E→C反應的離子方程式為_______________________________________________。 (3)若A為短周期元素組成的固體非金屬單質，標況下2.24 L C氣體通入1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，恰好完全反應，測得所得溶液的pH<7，則反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為

34、________________(OH－除外)。 (4)若A為常見金屬單質，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題考

35、查了元素化合物的有關知識，意在考查考生運用所學知識進行綜合分析、歸納整理并解決問題的能力。(1)淡黃色固體為Na2O2，電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質，可知D為NaCl，B為NaOH，再根據(jù)轉化關系可推出C為Na2CO3，E為NaHCO3。用焰色反應來檢驗鈉元素。(2)0.1 mol·L－1的E溶液中只有3種離子，且＝1012，則E必為一元強酸，A為單質，C、D的相對分子質量相差16，則A→C→D必為連續(xù)氧化，可推出A、B、C、D、E分別為N2、NH3、NO、NO2、HNO3。(3)A為短周期元素組成的固體非金屬單質，則C應為氣態(tài)非金屬氧化物，再結合0.1 mol C與含0.1 mol

36、 NaOH的溶液恰好反應所得溶液呈酸性，可知C為SO2，所得溶液為NaHSO3溶液，溶液呈酸性的原因是HSO的電離程度大于其水解程度。(4)含同一種金屬陽離子的鹽溶液B、C分別呈酸性和堿性，可知B、C分別為AlCl3和NaAlO2。產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該氣體為NH3。 答案：(1)①用鹽酸將鉑絲洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取Na2CO3溶液在外焰上灼燒，若火焰呈黃色，則說明含有鈉元素?、?NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ (2)①第二周期ⅤA族　 ②3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)c(Na＋)>c(HSO)

37、>c(H＋)>c(SO) (4)8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O===8AlO＋3NH3↑ 22．(2015·合肥一模)(14分)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某學習小組據(jù)此按下圖裝置展開如下相關探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。 回答下列問題： (1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為______________；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是________________________________。 (2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是__

38、______________________________；排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是______________；若用氫氧化鈉溶液處理尾氣，則發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________。 (3)經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設(不考慮各因素的疊加)。 假設1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應。 假設2：__________________________________________________________。

39、假設3：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化SO2。 (4)請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。 實驗步驟(簡述操作過程) 預期現(xiàn)象和結論 ①測1.0 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液的pH； ② ③ ④ 解析：本題考查SO2和Fe(NO3)3溶液反應的實驗探究，意在考查考生分析實驗裝置的能力和設計實驗方案的能力。(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器為分液漏斗。(2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，目的是排除空氣的干擾。產(chǎn)生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾裝置B中的反應，可用飽和NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質。若用

40、氫氧化鈉溶液處理SO2尾氣，則發(fā)生反應的離子方程式為：2OH－＋SO2===SO＋H2O。(3)還可能的原因是Fe3＋將SO2氧化為SO。(4)設計對照實驗探究假設3，即探究與Fe(NO3)3溶液pH相同的含NO溶液能否將SO2氧化為SO。 答案：(1)分液漏斗　關閉彈簧夾1和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；觀察一段時間，液面不下降，則氣密性好；否則不好 (2)排除空氣的干擾　飽和NaHSO3溶液　SO2＋2OH－===SO＋H2O (3)SO2被Fe3＋氧化為SO (4) 實驗步驟(簡述操作過程) 預期現(xiàn)象和結論 ②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中； ③向試管中滴加少許稀HNO3，調(diào)節(jié)pH與①相同； ④向試管中通入適量SO2氣體 若有白色沉淀，則假設3成立； 反之，則假設3不成立