《高考化學(xué)第2章 元素與物質(zhì)世界 第4講 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第2章 元素與物質(zhì)世界 第4講 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 魯科版（99頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第4講電解質(zhì) 離子反應(yīng)1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算?？季V要求考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)四考點(diǎn)一電解質(zhì)1.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在 或 下能夠?qū)щ姷?。(2)非電解質(zhì)是在 和 下都不能導(dǎo)電的 。3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中 電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。水溶液中熔融狀態(tài)化合物水溶液中熔融狀態(tài)化合物部分知識梳理1 1
2、答案1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)()(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)()(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)()(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)()(5)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)()(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(7)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子()(8)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()答案深度思考2.今有12種物質(zhì)：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空氣 NaClCaCO3NaHCO3 酒精Al2O3石墨按照表中提示的信
3、息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 (3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 (4)電解質(zhì)，但難溶于水 (5)非電解質(zhì) (6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 答案1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系反思?xì)w納2.依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。
4、A：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。題組一電離方程式的書寫題組一電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石理解離子反應(yīng)的基石1.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_ ；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；CH3COOHCH3COOHCa(OH)2=Ca22OHFe(OH)3 Fe33OH解題探究2 2答案(6)NH3H2O_
5、；(7)NaCl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。NaCl=NaClAl2O3(熔融)=2Al33O2答案題組二溶液導(dǎo)電性變化分析題組二溶液導(dǎo)電性變化分析2.今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量( )(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至過量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向飽和石灰水中不斷
6、通入CO2( )答案3.同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()A.bac B.abcC.cab D.bca解析解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力逐漸減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。A解析答案歸納總結(jié)2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，
7、金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強(qiáng)。返回考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：_，B.加入CH3COONa溶液：_，C.加入Na2CO3溶液：_，CH3COOH=CH3COOH知識梳理1 1答案D.加入Zn粒：_，E.加
8、入NaOH溶液：_。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、發(fā)生 反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中 的物質(zhì)的量減少的是 _(填序號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的 。Zn2H=H2Zn2HOH=H2O難溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE減小答案2.離子方程式(1)離子方程式：用 來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示_ 。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根
9、據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如：CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號某一個具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)答案題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫1.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)AlCl3溶液中加入過量氨水_ 。(2)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液_。(3)小蘇打溶液與乙酸溶液混合_ 。解題探究2 2答案(4)氧化鎂溶于稀硫酸_ 。(5)澄清石灰水中加入稀鹽酸_。(6)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)_ 。(7)將濃硝酸滴到CaCO3固體上_ 。MgO2H=H2OMg2OHH=H2OCaCO32H=Ca
10、2H2OCO2答案(8)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_ 。(9)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合_。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同)_ 。Na2S溶液呈堿性，其原因是_ 。答案題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫2.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合_ 。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合_ 。答案(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_ 。(4)Fe2O3溶于HI溶液中_ 。(5)FeO溶于稀HNO3中_。答案反思?xì)w納2.強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫
11、酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。3.多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。返回考點(diǎn)三用分類思想突破跟量有 關(guān)的離子方程式的書寫題組一連續(xù)型題組一連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的
12、離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：_；堿不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAl(OH)4溶液中：NaAl(OH)4過量：；NaAl(OH)4不足：。解題探究1 1答案(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足： ；鹽酸過量： 。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量： ；強(qiáng)堿過量： 。Al33OH=Al(OH)3Al34OH=Al(OH)4答案(5)NaAl(OH)4溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAl(OH)4過量： ；強(qiáng)酸過量： 。(6)F
13、e與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：；稀HNO3過量：。Al(OH)44H=Al34H2O答案題組二先后題組二先后型型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：；NaOH過量：。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：；HI過量： 。 HOH=H2O答案(3)向含有OH、 、Al(OH)4的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為； 。OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O答案(4)向含有H、Al3、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液
14、至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為； ； ； 。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3答案題組三配比型題組三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：；NaOH過量：。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：；NaHCO3過量： 。答案(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)nBa(OH)2n(NaHSO4)11，此時溶液呈 性；nBa(OH)2n(N
15、aHSO4)12此時溶液呈 性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為 。堿中答案 “定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式1.根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。2.依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。3.依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。思維建模返回考點(diǎn)四突破離子方程式正誤 判斷的“四個陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號的正確使用題組一化學(xué)式或離子符號的正確使用1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)： 2H2O=4O
16、HO2( )(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸： 2H=H2OCO2( )(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2( )(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O( )解題探究2 2答案“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根( 除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。突破陷阱題組二離子方程式中的守恒關(guān)系題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl(
17、)(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu2H =Cu2NOH2O( )(3)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2( )(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2( )答案“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。突破陷阱題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2
18、H2( )(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2 =BaSO4( )(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O( )(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2O( )答案(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H Ba2OH=BaSO4H2O( )(9)HS的電離：HSH2O=H3OS2( )(10)NaHCO3的水解： H2O=H2CO3OH( )(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱： ( )(12)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O= 2HClO ( )答案
19、“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。突破陷阱題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl( )(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl( )(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2= HCO( )(4
20、)向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2：2Al(OH)42=2Al(OH)3 H2O( )答案(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2OH= ()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸： 2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2OH =CaCO3H2O()(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)： 2OH =NH3H2O ()答案“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。突破陷阱題組五高考試題中方程式的書寫規(guī)范
21、題組五高考試題中方程式的書寫規(guī)范典型答卷案例找錯糾錯答案返回規(guī)范答案返回探究高考 明確考向(一)概念判斷1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)25 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱( )(2015重慶理綜，3C)(2)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)( )(2013四川理綜，2C)(3)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)( )(2013天津理綜，1D)答案(4)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)( )(2013重慶理綜，2A)(5)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)( )(2012山東理綜，8A)(6)
22、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物( )(2012山東理綜，8C)答案2.(2015上海，12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()A.硫酸銅 B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵 D.二氧化硫解析答案解析解析A項(xiàng)，CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOHH2S=Na2S2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；C項(xiàng)，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項(xiàng)，二氧化硫與硫
23、化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，錯誤。答案答案A解析答案C項(xiàng)，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3，錯誤；D項(xiàng)，依次發(fā)生反應(yīng)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化學(xué)方程式，改寫成離子方程式即可，正確。答案答案D4.(2015上海，19改編)離子方程式2Ca2 3OH=2CaCO3 3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰
24、水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)解析答案答案答案A解析答案答案答案D解析解析A項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2OHClHClO；(三三)離子方程式的規(guī)范書寫離子方程式的規(guī)范書寫6.(1)2015全國卷，28(3)在酸性條件下，ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。(2)2015江蘇，19(1)節(jié)選KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。(3)2015福建理綜，23(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。2ClO210I8H=2Cl5I24H2O答案(4)2015北京理綜，27(2)在海洋碳循環(huán)中，通過下圖
25、所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： _。答案返回練出高分1.下列說法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A. B.C. D.解析答案解析解析BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的；NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電；熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導(dǎo)電；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一
26、定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。答案答案D2.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過程C.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。B解析答案3.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是() ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H
27、5OHH2O解析答案解析解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。答案答案CMgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書寫正確。A解析答案5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg22OH =Mg(OH)2B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO CO2H2OC.過量HI溶
28、液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe32I=2Fe2I2D.SO2通入到溴水中：SO2H2OBr2=2H 2Br解析答案解析解析A項(xiàng)，應(yīng)生成H2O和Mg(OH)2；答案答案B6.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.將少量醋酸加入NaAl(OH)4溶液中：CH3COOHAl(OH)4 =CH3COOAl(OH)3H2OB.將鈉粒投入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaC.將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由紅色變成無色： Ba2OHH =BaSO4H2OD.硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2Fe3=Fe2S解析答案解析解析B項(xiàng)，Na不能置換出鹽溶液中
29、的金屬；D項(xiàng)，應(yīng)改為3S22Fe3=2FeSS。答案答案A解析答案D項(xiàng)，電荷不守恒、原子不守恒。答案答案C解析解析A項(xiàng)，應(yīng)生成Fe2；C項(xiàng)，應(yīng)改為Mg2 2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O；D項(xiàng)，應(yīng)生成 。B解析答案9.下列各選項(xiàng)中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是()選項(xiàng)ABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中C等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液與Na2SO3溶液等體積混合等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液等體積混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中
30、少量AlCl3溶液滴入氨水中解析答案答案答案D解析答案解析解析A項(xiàng)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)書寫化學(xué)式，故A錯誤；B項(xiàng)，離子的數(shù)量關(guān)系錯誤，應(yīng)該是2Fe3 3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故B錯誤；C項(xiàng)，SO2用過量的氨水吸收的產(chǎn)物是亞硫酸銨和水，故C正確；D項(xiàng)，濃HNO3的還原產(chǎn)物是二氧化氮，故D錯誤。答案答案C11.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是()解析答案解析解析根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2
31、CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng)，設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1 mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OHH=H2O,1 mol氫氧化鈉消耗1 mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)： 將兩個方程式相加得：答案答案C12.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHB.Pb22CH3COOH2S=
32、PbS2CH3COOHC.Pb2H2S=PbS2HD.Pb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析解析(CH3COO)2Pb不能拆開。A解析答案13.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O6H=(3x)H2O2Fe3B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：D.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH解析答案解析解析A項(xiàng)，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，錯誤；C項(xiàng)，NaOH過量，(NH4)2Fe(SO4)2按化學(xué)式組成
33、反應(yīng)，正確的離子方程式為 Fe24OH=Fe(OH)22NH3H2O；D項(xiàng)，溶液呈酸性，不能生成OH，錯誤。答案答案B14.下列離子方程式中正確的是()A.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu22HS=CuSH2SB.Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC.碳酸氫銨溶液與過量的苛性鉀溶液混和共熱：D.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O= 2HClO解析解析硝酸將Fe2氧化成Fe3，B不正確；A解析答案15.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。解析答案(2)下列三種情況下，離子方程式
34、與(1)相同的是_(填字母)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量A解析答案(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖中的_曲線表示(填字母)。解析解析隨著H2SO4的加入至二者剛好反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱至不導(dǎo)電，隨后硫酸過量，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，選C。C解析答案(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是_。解
35、析解析若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反應(yīng)，此時二者物質(zhì)的量比為21，則OH與Al3的物質(zhì)的量比為41，解析答案16.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O答案(2)濾渣的主要成分是FeS2、S和_(填化學(xué)式)；Fe3被FeS2還原的離子方程式為_。解析解析硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2還原Fe3，SiO2不溶于酸，濾渣中還有SiO2。反
36、應(yīng)物為Fe3、FeS2(硫顯1價，鐵顯2價)，生成物有Fe2(Fe3被還原為Fe2)、S(濾渣成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。SiO22Fe3FeS2=3Fe22S解析答案(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_。解析答案(4)濾液中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和_(填化學(xué)式)：“洗滌”時，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_。解析解析由(3)中反應(yīng)可判斷濾液中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SO 。(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗干凈解析答案返回
高考化學(xué)第2章 元素與物質(zhì)世界 第4講 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 魯科版
