《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章專題大看臺等效平衡課件 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章專題大看臺等效平衡課件 新人教版(12頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1含義含義在一定條件下在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓),對同一可逆反應(yīng),對同一可逆反應(yīng)體系,起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到化學(xué)平體系,起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到化學(xué)平衡時,同種物質(zhì)的百分含量相同衡時,同種物質(zhì)的百分含量相同2分析方法分析方法按照化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系,把起始物轉(zhuǎn)化為化按照化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系,把起始物轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì),通過對比兩種情況下對應(yīng)組分學(xué)方程式同一邊的物質(zhì),通過對比兩種情況下對應(yīng)組分的起始量是相等,還是等比,來判斷化學(xué)平衡是否等效的起始量是相等,還是等比,來判斷化學(xué)平衡是否等效(即即“一邊倒一邊倒”)(3)恒溫條
2、件下體積不變的反應(yīng)恒溫條件下體積不變的反應(yīng)判斷方法:無論是恒溫恒容,還是恒溫恒壓,只要極判斷方法:無論是恒溫恒容,還是恒溫恒壓,只要極值等比即等效,因為壓強(qiáng)改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡值等比即等效,因為壓強(qiáng)改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響無影響實例實例例如:例如:H2(g)I2(g) 2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol解析解析達(dá)到相同的平衡狀態(tài)要求條件達(dá)到相同的平衡狀態(tài)要求條件(如溫度、壓強(qiáng)、容如溫度、壓強(qiáng)、容器的體積器的體積)相同,各組分的用量相同或相對應(yīng)無論可逆相同,各組分的用量相同或相對應(yīng)無論可逆反應(yīng)從正反應(yīng)
3、開始,還是從逆反應(yīng)開始,或是從正、逆兩反應(yīng)從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,或是從正、逆兩反應(yīng)方向同時開始,達(dá)到平衡時,體系中各物質(zhì)濃度與原反應(yīng)方向同時開始,達(dá)到平衡時,體系中各物質(zhì)濃度與原平衡狀態(tài)相同該題的信息是從正反應(yīng)開始,平衡狀態(tài)相同該題的信息是從正反應(yīng)開始,2 mol A和和1 mol B發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時,發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時,C的濃度為的濃度為W molL1,那么,那么從逆反應(yīng)開始時,按方程式中的化學(xué)計量數(shù)可知應(yīng)是從逆反應(yīng)開始時,按方程式中的化學(xué)計量數(shù)可知應(yīng)是3 mol C和和1 mol D,才相對應(yīng)再分析,才相對應(yīng)再分析D,1.5 mol C0.5 mol D相當(dāng)于相當(dāng)于1 mol
4、A0.5 mol B,再加上,再加上1 mol A0.5 mol B,即即D相當(dāng)于相當(dāng)于2 mol A1 mol B.答案答案CD解析解析本題考查化學(xué)平衡移動、等效平衡在相同條件本題考查化學(xué)平衡移動、等效平衡在相同條件下,甲、乙容器中達(dá)平衡時是等效平衡選項下,甲、乙容器中達(dá)平衡時是等效平衡選項A,甲、乙,甲、乙提高相同溫度時,平衡均向逆反應(yīng)方向移動,且達(dá)平衡時提高相同溫度時,平衡均向逆反應(yīng)方向移動,且達(dá)平衡時二者等效,二者等效,HI濃度相等選項濃度相等選項B,加入稀有氣體時,平衡,加入稀有氣體時,平衡不移動,二者不移動,二者HI濃度相等選項濃度相等選項C,甲降低溫度平衡向著,甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動,達(dá)平衡時,正反應(yīng)方向移動,達(dá)平衡時,HI濃度增大,而乙中濃度增大,而乙中HI濃濃度不變,符合題意選項度不變,符合題意選項D,對平衡的影響是等同的,達(dá),對平衡的影響是等同的,達(dá)平衡時,平衡時,HI濃度相等濃度相等答案答案C點擊下圖進(jìn)入點擊下圖進(jìn)入“專題大看臺專題大看臺 實戰(zhàn)場實戰(zhàn)場”