《高考化學(xué) 第2章第1節(jié)《物質(zhì)的組成和分類》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 第2章第1節(jié)《物質(zhì)的組成和分類》（47頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估一、物質(zhì)的組成一、物質(zhì)的組成 1由同種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)可能由同種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)可能是是_。(1)純凈物純凈物 (2)混合物混合物 (3)單質(zhì)單質(zhì)解析解析：由鈉元素和氧元素可組成由鈉元素和氧元素可組成Na2O(純凈物純凈物)、Na2O和和Na2O2(混混合物合物)。答案答案：(1)、(2)課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。子構(gòu)成的。1元素、物質(zhì)及粒子間的關(guān)系元素、物質(zhì)及粒子間的關(guān)系課時(shí)知課
2、時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估2同素異形體同素異形體(1) 叫同素異形體。同素異形體的叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：形成有兩種方式：原子個(gè)數(shù)不同，如原子個(gè)數(shù)不同，如O2和和O3；原子排列方式原子排列方式不同，如金剛石和石墨。不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在 性質(zhì)上，性質(zhì)上，同素異形體之間的變化屬于同素異形體之間的變化屬于 變化。變化。由同種元素組成的不同單質(zhì)由同種元素組成的不同單質(zhì) 物理物理 化學(xué)化學(xué) 課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類 2下列物質(zhì)：下列物質(zhì)：a.Na2O2b純堿純堿c藍(lán)礬藍(lán)礬(CuSO45H2O)
3、dAl2O3e生石灰生石灰fFe(OH)3膠體膠體g鹽酸鹽酸h聚乙烯聚乙烯( )iSiO2jNO2(1)屬于混合物的是屬于混合物的是_；(2)屬于鹽的是屬于鹽的是_；(3)屬于堿性氧化物的是屬于堿性氧化物的是_；(4)屬于酸性氧化物的是屬于酸性氧化物的是_。答案答案：(1)f、g、h(2)b、c(3)e(4)i課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估1簡(jiǎn)單分類法概述簡(jiǎn)單分類法概述(1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。(2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“ ”進(jìn)行，進(jìn)行，“ ”不同，分不同，分類方法也不相同。類方法也不相同。常用的
4、兩種分類法是常用的兩種分類法是 法和法和 法。法。2常用分類方法常用分類方法(1)交叉分類法交叉分類法將將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分類法分類：按交叉分類法分類： 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 交叉分類交叉分類 樹狀分類樹狀分類 課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估(2)樹狀分類法樹狀分類法 課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估三、分散系、膠體三、分散系、膠體 3有下列物質(zhì)：有下列物質(zhì)：a.純水純水b霧霧c雞蛋清均勻地分散在水中雞蛋清均勻地分散在水中d煙煙e泥漿泥漿f碘酒碘酒(1)不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是_；(2)能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是
5、_。解析解析：純水不是分散系，泥漿屬于濁液，碘酒屬于溶液。純水不是分散系，泥漿屬于濁液，碘酒屬于溶液。答案答案：(1)e、f(2)b、c、d課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估1分散系的分類分散系的分類(1)按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)粒子的大小(2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 在這三種分散系中，在這三種分散系中， 是最穩(wěn)定的分散系，是最穩(wěn)定的分散系， 是最不是最不穩(wěn)定的分散系，穩(wěn)定的分散系， 屬于介穩(wěn)體系。屬于介穩(wěn)體系。 溶液溶液 濁液濁液 膠體膠體 課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估2膠體膠體(1)定義：分散質(zhì)粒子直徑介于定義：分散質(zhì)粒子直徑介于 nm之間的分散系。之間的分散系。1100
6、 分子分子 煙煙 霧霧 云云 課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估(3)膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條 ，這是由，這是由膠體粒子對(duì)光線膠體粒子對(duì)光線 而形成的，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分而形成的，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分 和和 。布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子在作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子在作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)。介穩(wěn)性介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是：屬于介穩(wěn)體系，其原因是：a膠體粒子所帶膠體粒子所帶 相同，相互排斥；相同，
7、相互排斥；b膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)。膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)。光亮的通路光亮的通路 膠體膠體 溶液溶液 散射散射 電荷電荷 課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體膠體)3HCl 聚沉聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。3Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入 ，繼續(xù)煮沸至溶液呈，繼續(xù)煮沸至溶液呈 ，停止加熱，即制得，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為膠體，化學(xué)方程式為 。飽和飽和FeCl3溶液溶液 紅褐色紅褐色 課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估四、電解質(zhì)的分類四
8、、電解質(zhì)的分類 4下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是下表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是()編號(hào)編號(hào)純凈物純凈物混合物混合物弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬明礬蔗糖蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠天然橡膠石膏石膏SO2CH3CH2OHC王水王水冰冰H2SiO3Cl2D膽礬膽礬玻璃玻璃H2CO3NH3解析解析：A項(xiàng)，蔗糖是純凈物，項(xiàng)，蔗糖是純凈物，NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)，項(xiàng)，天然橡膠是混合物，天然橡膠是混合物，SO2是非電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；C項(xiàng)，王水是混合物，項(xiàng)，王水是混合物，冰是純凈物，冰是純凈物，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
9、答案答案：D課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估5寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：(1)NH3H2O：_；(2)H2S：_；(3)NH4HSO4：_；(4)NaHCO3：_。課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷臓顟B(tài)下能夠?qū)щ姷?。(2)非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在 狀態(tài)下都不導(dǎo)電的狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 。2強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中， 電離的電解質(zhì)，主要包括電離的電解質(zhì)，主要包括 酸、酸、 堿、多數(shù)鹽及活潑金屬氧化物。堿、多數(shù)鹽及活潑金屬氧化物。(2)弱電解質(zhì)
10、：在水溶液中，弱電解質(zhì)：在水溶液中， 電離的電解質(zhì)，主要包括電離的電解質(zhì)，主要包括 酸、酸、 堿和堿和 。 水溶液或熔融水溶液或熔融 化合物化合物 水溶液和熔融水溶液和熔融 化合物化合物 完全完全 強(qiáng)強(qiáng) 強(qiáng)強(qiáng) 部分部分 弱弱弱弱水水課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估物質(zhì)的分類和變化 1物質(zhì)的樹狀分類物質(zhì)的樹狀分類(無機(jī)物的分類無機(jī)物的分類)課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估特別提醒特別提醒(1)由一種元素組成或一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定由一種元素組成或一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如是純凈物。如O2和和O3，紅磷和白磷，金剛石和石墨、，紅磷和白磷，金剛石和石墨、C60等分別是等分別是同素
11、異形體。同素異形體。(2)高分子化合物不是純凈物，如聚乙烯高分子化合物不是純凈物，如聚乙烯( )，n值不確定，是混合物。值不確定，是混合物。(3)結(jié)晶水合物不是混合物，如結(jié)晶水合物不是混合物，如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O、Na2CO310H2O等只由一種成分組成，屬純等只由一種成分組成，屬純凈物。凈物。課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估(4)氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有無氧化性，如氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有無氧化性，如HNO3、濃、濃H2SO4為氧化性酸，鹽酸為非氧化性酸，但非氧化性酸電離出的為氧化性酸，鹽酸為非氧化性酸，但非氧化性酸電離出的H也有一也有一定的氧化性。定的氧化
12、性。(5)酸的元數(shù)與分子中羥基氫原子個(gè)數(shù)相同，不可簡(jiǎn)單認(rèn)為分子中有酸的元數(shù)與分子中羥基氫原子個(gè)數(shù)相同，不可簡(jiǎn)單認(rèn)為分子中有幾個(gè)氫原子就是幾元酸。如幾個(gè)氫原子就是幾元酸。如H3PO2，結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)為 ，為二，為二元酸。元酸。 課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估2交叉分類法交叉分類法(1)某些堿的交叉分類某些堿的交叉分類課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估(2)某些氧化物的交叉分類某些氧化物的交叉分類 課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估特別提醒特別提醒(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性
13、氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如化物，如Al2O3、Na2O2、Mn2O7等。等。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿堿(如如SiO2、CuO)。(4)與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，與水反，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如Na2O2。(5)酸酐不一定是氧化物酸酐不一定是氧化物無機(jī)酸的酸酐是酸性氧化物如無機(jī)酸的酸酐是酸性氧化物如SO
14、3、SO2、N2O5、P2O5等等有機(jī)酸的酸酐不是氧化物如有機(jī)酸的酸酐不是氧化物如 (醋酸酐醋酸酐)含含C、H、O三種元素，不是氧化物。三種元素，不是氧化物。課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估3物質(zhì)變化的分類物質(zhì)變化的分類 物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化特征特征沒有新物質(zhì)生成沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)沒有化，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)沒有變化，無新物質(zhì)生成變化，無新物質(zhì)生成物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合，有新分子中原子重新組合，有新物質(zhì)生成物質(zhì)生成關(guān)系關(guān)系化學(xué)變化中一定有物理變化，但物
15、理變化中一定沒有化學(xué)變化學(xué)變化中一定有物理變化，但物理變化中一定沒有化學(xué)變化化課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估特別提醒特別提醒(1)易忽視的化學(xué)變化是同種元素形成的不同單質(zhì)易忽視的化學(xué)變化是同種元素形成的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化之間的轉(zhuǎn)化(如如O3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為O2)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，NO2氣體受熱或遇氣體受熱或遇冷時(shí)顏色變化等。冷時(shí)顏色變化等。(2)化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化學(xué)鍵化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化學(xué)鍵的斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如的斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，熔融的氯化鈉溶于水，熔融的氯化鈉的電離等。的電離等。(3)化學(xué)變
16、化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如在常壓下將氧氣冷卻熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如在常壓下將氧氣冷卻到到184 時(shí)，時(shí)，O2變?yōu)榈{(lán)色的液體等。變?yōu)榈{(lán)色的液體等。(4)原子的裂變、聚變中雖有新物質(zhì)形成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)原子的裂變、聚變中雖有新物質(zhì)形成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)變化研究的范疇。變化研究的范疇。 課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類肯定合理的是肯定合理的是()根據(jù)酸分子中含有的根據(jù)酸分子
17、中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素屬元素根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估ABC D思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥先明確各組概念的分類標(biāo)準(zhǔn)
18、！先明確各組概念的分類標(biāo)準(zhǔn)！自主解答自主解答酸的分類是按酸分子中可電離出的氫離子數(shù)目分酸的分類是按酸分子中可電離出的氫離子數(shù)目分為一元酸，二元酸。為一元酸，二元酸。區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)在水溶液區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。中是否完全電離。區(qū)別金屬元素和非金屬元素的主要依據(jù)是元區(qū)別金屬元素和非金屬元素的主要依據(jù)是元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估1(2011年常德模擬年常德模擬)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是()AH2O
19、、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物均含有氧元素，都是氧化物BHClO、濃硫酸、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)都易溶于水，都是電解質(zhì)DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸二元酸答案答案：B課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估常見的分散系 1比較比較 分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子直徑大小大小100 nm分散質(zhì)粒子成分分散質(zhì)粒子成分離子或小分子離子或小分子大分子或分子大分子或分子集合體集合體大量分
20、子集合體大量分子集合體外觀特征外觀特征均勻、透明均勻、透明均勻、透明或均勻、透明或半透明半透明不均勻、不透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有不穩(wěn)定，靜置有沉淀沉淀分散質(zhì)能否透過分散質(zhì)能否透過濾紙濾紙能能能能不能不能分類分類飽和溶液、不飽和飽和溶液、不飽和溶液溶液固溶膠、液溶固溶膠、液溶膠、氣溶膠膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液懸濁液、乳濁液實(shí)例實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體膠體泥水泥水課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估2.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。(2)電泳：工業(yè)上靜電
21、除塵。電泳：工業(yè)上靜電除塵。(3)聚沉：三角洲的形成；明礬凈水。聚沉：三角洲的形成；明礬凈水。(4)膠體的凈化：利用半透膜滲析可除去膠體中的雜質(zhì)。膠體的凈化：利用半透膜滲析可除去膠體中的雜質(zhì)。特別提醒特別提醒(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在在1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定膠體的性質(zhì)。系的依據(jù)，同時(shí)也決定膠體的性質(zhì)。(2)電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估 (2
22、011年蘇州模擬年蘇州模擬)下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1109 mB區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)C往往NaOH溶液中滴入溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體溶液立即可制得膠體D清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的美麗的光線光線)是由于膠體粒子對(duì)光線的反射形成的是由于膠體粒子對(duì)光線的反射形成的思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估自主解答自主解答 選項(xiàng)選項(xiàng)分析分析結(jié)論結(jié)論A膠體中膠粒直徑介于膠體中膠粒直徑介于1 nm
23、100 nm之間之間錯(cuò)誤錯(cuò)誤B膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無此種現(xiàn)象膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無此種現(xiàn)象正確正確CNaOH溶液與溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能制沉淀，不能制得膠體得膠體錯(cuò)誤錯(cuò)誤D丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的錯(cuò)誤錯(cuò)誤【答案答案】B 課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估2下列說法正確的是下列說法正確的是()A溶液和膠體的區(qū)別是當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮溶液和膠體的區(qū)別是當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象B將飽和將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸即
24、得溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸即得Fe(OH)3膠體膠體C膠體帶電荷，溶液不帶電荷膠體帶電荷，溶液不帶電荷D膠體都是無色透明的液體膠體都是無色透明的液體解析解析：溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，當(dāng)粒子溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，當(dāng)粒子直徑在直徑在1 nm100 nm之間時(shí)，即形成膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體之間時(shí)，即形成膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體粒子可帶電荷，而膠體以及溶液均呈電中性。膠體不一定無色，也粒子可帶電荷，而膠體以及溶液均呈電中性。膠體不一定無色，也不一定是液體，不一定是液體，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案：AB課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估電解質(zhì)及其強(qiáng)弱 1電解質(zhì)和非電
25、解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義溶于水后全部電離的電解質(zhì)溶于水后全部電離的電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)化合物類型化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物合物電離程度電離程度全部電離全部電離只有部分電離只有部分電離電離過程電離過程不可逆過程，無電離平衡不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡可逆過程，存在電離平衡2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估溶液中存在粒子溶液中存在粒子(水分子不計(jì)水分子不計(jì))只有電
26、離出的陰、陽離只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例實(shí)例(1)絕大多數(shù)的鹽絕大多數(shù)的鹽(包括難包括難溶性鹽溶性鹽)(2)強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等等(3)強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等等(1)水水(2)弱酸：弱酸：H2CO3、 CH3COOH等等(3)弱堿：弱堿：NH3H2O等等課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估特別提醒特別提醒(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)，如強(qiáng)，如BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中其導(dǎo)電能力
27、比氨水弱。為強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中其導(dǎo)電能力比氨水弱。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些都是弱電解質(zhì)。溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些都是弱電解質(zhì)。課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估3電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子電離：電解
28、質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。的過程。(2)電離的條件：電離的條件：課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號(hào)均填序號(hào))；屬；屬于弱電解質(zhì)的是于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨氣氨水氨水鹽酸鹽酸醋酸醋酸(CH3COOH)硫酸鋇硫酸鋇氯化銀氯化銀氯化鈉溶液氯化鈉溶液二氧化碳二氧化碳醋酸銨醋酸銨氫氣氫氣課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估自主解答自主解答強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣電離，電解質(zhì)
29、和非電解質(zhì)都指的是化合物。氨氣(NH3)、二氧化碳、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)，本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；“酸、堿、鹽都是電解酸、堿、鹽都是電解質(zhì)質(zhì)”，所以醋酸，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解、硫酸鋇、氯化銀、醋酸銨都是電解質(zhì)，其中，硫酸鋇質(zhì)，其中，硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，所以離由于溶
30、解度小，所以離子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以是子濃度小，雖然溶液導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分電離，屬在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨于弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)?！敬鸢浮俊敬鸢浮空n時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估3下列說法正確的是下列說法正確的是()A液態(tài)液態(tài)HCl、固態(tài)、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，
31、所以的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均均是電解質(zhì)是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)解析解析：在熔融狀態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故在熔融狀態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C選項(xiàng)正確；選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)，選項(xiàng)，NH3、CO2、Cl2的水溶液能導(dǎo)電的水溶液能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)分別生成了電解質(zhì)，是由于它們與水反應(yīng)分別生成了電解質(zhì)NH3H2O、H2CO3、HCl和和HClO，而本身并不能發(fā)生電離，不
32、是電解質(zhì)，而本身并不能發(fā)生電離，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，選項(xiàng)，銅和石墨雖能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，銅和石墨雖能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案：C課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估1(2011年無為中學(xué)模擬年無為中學(xué)模擬)下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是()酸性氧化物肯定是非金屬氧化物酸性氧化物肯定是非金屬氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)堿性氧化物肯定是金屬氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物分散系一定是混合物分散系一定是混合物濁液均可用過濾的方法分離濁液均可用過濾的方法分離ABC D解析解析：
33、酸性氧化物酸性氧化物Mn2O7為金屬氧化物；為金屬氧化物；CO既不能跟酸反應(yīng)又既不能跟酸反應(yīng)又不能跟堿反應(yīng)；乳濁液不能通過過濾的方法分離，故選不能跟堿反應(yīng)；乳濁液不能通過過濾的方法分離，故選B。答案答案：B課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估2(2011年啟東中學(xué)模擬年啟東中學(xué)模擬)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是關(guān)系中不正確的是()XYZA苯的同系物苯的同系物芳香烴芳香烴芳香族化合物芳香族化合物B膠體膠體分散系分散系混合物混合物C電解質(zhì)電解質(zhì)離子化合物離子化合物化合物化合物D堿性氧化物堿性氧化物金屬氧化物金屬氧化物氧化物氧化物解析解析：電解質(zhì)不一定都是
34、離子化合物，也包含部分共價(jià)化合物，電解質(zhì)不一定都是離子化合物，也包含部分共價(jià)化合物，如如HCl等，等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案：C課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估3(2009年高考上海化學(xué)年高考上?；瘜W(xué))下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化必然伴隨著能量的變化解析解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，其中化學(xué)鍵的變化必然伴隨著鍵能的變化，而化學(xué)變化中的生成，其中化學(xué)鍵的
35、變化必然伴隨著鍵能的變化，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案：C課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估4(2011年益陽模擬年益陽模擬)下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B制備制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸溶液加熱煮沸C膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子大小膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子大小DFeCl3溶液和溶液和Fe(OH)3膠體均是透明液體，二者無本質(zhì)區(qū)別膠體均是
36、透明液體，二者無本質(zhì)區(qū)別解析解析：二者的本質(zhì)區(qū)別是粒子大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液和膠二者的本質(zhì)區(qū)別是粒子大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液和膠體的方法。體的方法。答案答案：C課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估5物質(zhì)物質(zhì)AE均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)(除除AE外的其他物質(zhì)已略去外的其他物質(zhì)已略去)：(1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別：寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別： 課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估(2)在以上反應(yīng)中在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空用序號(hào)填空)：屬于氧化還原反應(yīng)的是屬于氧化還原反應(yīng)的是_；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。
37、(3)寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)和和的離子方程式：的離子方程式：_。解析解析：由框圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難得出由框圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難得出D為氧化銅，為氧化銅，E為硫酸為硫酸銅，銅，A為銅，為銅，B為氯化銅，為氯化銅，C為氫氧化銅。為氫氧化銅。答案：答案：(1) BCD類別類別鹽鹽堿堿氧化物氧化物(2)(3)CuO2H = Cu2H2O FeCu2 = CuFe2課時(shí)知課時(shí)知能評(píng)估能評(píng)估1滴定管的滴定管的“零零”刻度在滴定管的刻度在滴定管的上上部部(但不在最上部但不在最上部)。量取。量取液體時(shí)不一定在液體時(shí)不一定在“零零”刻度，但要在刻度，但要在“零零”刻度以下?？潭纫韵隆?量筒量筒沒有沒有“零零”刻度，容量瓶刻度，容量瓶沒有沒有“零零”刻度。刻度。3托盤天平的托盤天平的“零零”刻度在標(biāo)尺的最刻度在標(biāo)尺的最左邊左邊，天平在使用時(shí)要調(diào)，天平在使用時(shí)要調(diào)“零零”，使用后再歸，使用后再歸“零零”。4實(shí)驗(yàn)記錄中的一切非實(shí)驗(yàn)記錄中的一切非“零零”數(shù)字都是有效數(shù)字。數(shù)字都是有效數(shù)字。5溫度計(jì)的溫度計(jì)的“零零”刻度在溫度計(jì)的刻度在溫度計(jì)的中下中下部。部。
高考化學(xué) 第2章第1節(jié)《物質(zhì)的組成和分類》
