湖南省高考化學二輪復習 非金屬元素及其化合物課件 新人教版

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1、1無機無機2 常見的非金屬元素在中學教材中占有很大的比重。近幾年的高考化學的元素推斷題基本上都落在這個考點上，這主要與非金屬元素化合價多，物質(zhì)種類多，命題空間較大有關(guān)，與該考點的化學知識在生活實踐中具有廣泛的應用也有一定的關(guān)系。在考試大綱中主要涵蓋以下幾項要求：1了解元素核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系，掌握典型非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系。2了解常見非金屬元素(Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si)的單質(zhì)及其化合物。 3一、元素化合物的復習方法1把握 三者的關(guān)系落實存在、性質(zhì)、制備、用途四要點。落實存在、性質(zhì)、制備、用途四要點。(1) 從位置出發(fā)，以Cs為例。位

2、置：第六周期，A族結(jié)構(gòu)特點：最外層只有一個電子，原子半徑大比Na、K更活潑的金屬元素，具有強的金屬性應隔絕空氣保存；與水反應劇烈，可能發(fā)生爆炸；與氧氣迅速反應，主要產(chǎn)物肯定不是Cs2O。4(2) 從結(jié)構(gòu)出發(fā)：已知某元素原子有六個電子層，最外層2個電子最外層電子數(shù)少，電子層數(shù)多，應是活潑金屬，金屬性大于鈣與水劇烈反應；氫氧化物是可溶性強堿；碳酸鹽、硫酸鹽均不溶于水。(3) 從性質(zhì)出發(fā)：某單質(zhì)能從水中置換出O2。非金屬性大于氧，應為最活潑的非金屬元素F在周期表的右上角，第二周期A族可與絕大多數(shù)金屬、非金屬甚至某些稀有氣體直接反應；化合價只有-1和0價；幾乎無法用氧化劑將F-氧化成F2。562總結(jié)規(guī)

3、律、串聯(lián)比較，使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化歸納思維過程：位置最外層電子數(shù)成鍵情況實際價態(tài)化學式即：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)3以結(jié)構(gòu)為主線，以元素周期律為指導，聯(lián)系類型、掌握遞變7二、非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)122種非金屬元素，有6種是稀有氣體；除H外均處于周期表右上方；除第一周期和第七周期外，每周期非金屬元素數(shù)目= 8 - 周期序數(shù)。2除H、He、B外，最外層電子數(shù)4；且原子半徑比同周期的金屬元素小(稀有氣體除外)。81常溫下狀態(tài)：氣態(tài)：H2、N2、O2、F2、Cl2(稀有氣體除外)；液態(tài)：Br2；其余為固態(tài)。2晶體類型：原子晶體：B、C、Si；分子晶體：除B、C、Si外的其他(常見)非金屬單質(zhì)。3溶解性

4、：除F2與水發(fā)生置換反應，Cl2、Br2在水中發(fā)生自身氧化還原反應(部分)外，可以說非金屬單質(zhì)均難溶于水。 三、非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)9結(jié)論：非金屬元素的非金屬性越強，其非金屬單質(zhì)的氧化性就越強，就越易與氫氣反應；生成的氣態(tài)氫化物也就越穩(wěn)定。四、非金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)1氧化性(1)與氫氣反應總結(jié)：10(2)與金屬反應11結(jié)論：結(jié)論：非金屬單質(zhì)與變價金屬反應，若非金屬單非金屬單質(zhì)與變價金屬反應，若非金屬單質(zhì)的氧化性較強質(zhì)的氧化性較強(如如O2、Cl2、Br2等等)，則金屬被氧，則金屬被氧化成高價態(tài)化合物；若非金屬單質(zhì)的氧化性較弱化成高價態(tài)化合物；若非金屬單質(zhì)的氧化性較弱(如如I2、S等等)，則金屬被

5、氧化成低價態(tài)化合物。，則金屬被氧化成低價態(tài)化合物。12 通常，非金屬單質(zhì)可以與O2或X2(X代表鹵族元素)反應，生成相應的氧化物或鹵化物。O2作氧化劑，除X2外的非金屬單質(zhì)均可被直接氧化；X2作氧化劑，許多非金屬單質(zhì)也可被氧化，較熟悉情況為H2、P等。 原則：非金屬性強的氧化非金屬性弱的。原則：非金屬性強的氧化非金屬性弱的。(3)非金屬單質(zhì)間的反應13(4)非金屬間的置換Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 或 Br2+2I- 2Br-+I2O2+2H2S 2H2O+2S 即：元素同周期，右邊的置換左邊的；元素同主族，上面的置換下面的。 寫化學方程式：寫化學方程式： Cl2+Br-(I-)或Br

6、2+I-： ； O2+H2S ： ； C+SiO2 ： 。高溫2C+SiO2 Si+2CO14 F2+H2O： ； Cl2+H2S： ； CH4+O2(不完全燃燒)： O2+HI： ； Br2+H2S： ； I2+H2S： 。 2F2+2H2O 4HF+O2Cl2+H2S 2HCl+SCH4+O2 C+2H2OO2+4HI 2H2O+2I2Br2+H2S 2HBr+SI2+H2S 2HI+S15五、(非金屬)氣態(tài)氫化物1物理性質(zhì)：一般都是無色氣體；除CH4、SiH4外，均為極性分子，都有刺激性氣味；HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶。2水溶液酸堿性：A、A族元素的氣態(tài)氫化物的水溶液

7、一般為揮發(fā)性酸(HCl、HBr、HI為強酸，其余為弱酸)；NH3水溶液堿性，其余不溶，可視為中性。3還原性：非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的還原性越強。16六、非金屬元素的含氧酸主族周期AAAAA2H3BO3H2CO3HNO3HNO23H2SiO3H4SiO4H3PO4H3PO3(二元酸)H2SO4H2SO3HClO4HClO3HClO2HClO4H3AsO4H2SeO4HBrO4(1)常見的含氧酸17(2)酸性強弱遞變規(guī)律 同主族由上至下同價態(tài)的含氧酸酸性逐漸減弱； 同周期由左到右酸性逐漸增強； 同種元素中，高價態(tài)酸的酸性一般大于低

8、價態(tài)酸的酸性。(3)氧化性酸與還原性酸 常見的強氧化性酸有：HNO3、濃H2SO4、HClO等。 常見的還原性酸有：H2SO3、H3PO3、H2S、HI等。 HNO2既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。 18(4)某些酸的特殊性質(zhì)濃H2SO4：吸水性作干燥劑；脫水性使晶體脫 結(jié)晶水，使有機物碳化。HClO：漂白作用。漂白原理與Na2O2同，是利用強 氧化性破壞有色物質(zhì)。H2SO3：漂白作用。與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn) 定的無色物質(zhì)，加熱后恢復原色。HF：與SiO2反應。SiO2+4HF SiF4+2H2O 。19七、非金屬元素的化學性質(zhì) (注意反應條件、現(xiàn)象、生成物的聚集狀態(tài))202122

9、2324八、常見非金屬單質(zhì)的制取方法2526【例1】 已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：天然氣與煤、石油相比是較清潔的能源；等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應也是前者大；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是() A B只有 C和 D只有一、關(guān)注環(huán)境、環(huán)保，聯(lián)系生活實際27【解析】大氣中的CH4和CO2為紅外線吸收體，它們吸收太陽和地球的長波輻射，并將其中一部分反射回地球。因此，大氣中CH4和CO2濃度增加，則陽光被吸收得多，反射到太空的部分減少，地表溫度將上升。天然氣燃燒產(chǎn)物為CO2和水，

10、而煤和石油燃燒產(chǎn)物會造成污染。對等質(zhì)量的CH4和CO2，CH4的物質(zhì)的量比CO2多，由題意知等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應CH4大，但CO2不是形成酸雨的物質(zhì)。答案：答案：C28【變式練習1】在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：(1)生成的黑色(單質(zhì))物質(zhì)是 (填化學式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是 (填化學式)，這種

11、黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學方程式為 。 C + 2H2SO4(濃濃) CO2+ 2SO2+ 2H2OCSO229(3)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象說明濃硫酸具有 (填序號)。 A酸性 B吸水性 C脫水性 D強氧化性(4)將(2)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液 ，說明這種氣體具有 性；將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式 。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？ (填“能”或“不能”)，若不能請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑 (答案只要正確就可)CD褪色褪色漂白漂白SO2+H2O H2SO3不能不能品紅溶液、酸性

12、高錳酸鉀溶液品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液30【例2】某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-，為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水溶液變渾濁；加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。二、關(guān)注元素的性質(zhì)31(1)分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗_；實驗_；實驗_；實驗_；實驗_。(2)上述5個實驗不能確

13、定是否存在的離子 _。32答案：答案： (1) CO32-和SO32-可能存在，因為它們水解顯堿性 CO32-肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32- 不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 Br-、I-不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn) SO42-存在，因為BaSO4不溶于鹽酸 不能確定Cl-存在，因SO42-與Ag+生成白色沉淀 不溶于HNO3 (2) NO3-、Cl-33【變式練習2】將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是( )紅色溶液很快褪色 紅色溶液不褪色有白色沉淀生成 溶液仍然透明 A B C D

14、答案：答案：C34三、關(guān)注常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)【例3】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是()A鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當轉(zhuǎn)移NA個電子時，產(chǎn)生的氣體體積為11.2 LB在標準狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為NAC在標準狀況下，22.4 L SO3所含分子數(shù)為NAD53 g Na2CO3固體含有的離子數(shù)為1.5NA【解析】HF、SO3在感覺上都是氣態(tài)的物質(zhì)，但實際上在標準狀況下(0 )，HF為液態(tài)，SO3為晶體。答案：答案：D35【變式練習3】從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是( )A. B C D全部實驗事實結(jié)論Cl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁 酸性：H2CO3H2SiO3NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 Al(OH)3常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：PN某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍酸性：HCO3-該溶液一定有NHB