《九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律課件（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五單元 化學(xué)方程式第五單元 化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)想：教學(xué)設(shè)想：重點(diǎn):理解質(zhì)量守恒定律的普遍意義難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用疑點(diǎn):一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎?課型及基本教學(xué)思路課型及基本教學(xué)思路:1、通過探究實(shí)驗(yàn)的定量測(cè)定，組織學(xué)生討論，教師引導(dǎo)歸納得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并分析本質(zhì)。2、通過實(shí)驗(yàn)的探究，正確理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)都必須遵守的定律。3、從質(zhì)量守恒定律的角度理解化學(xué)方程式的意義。 一、回頭望一望回頭望一望 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。新組
2、合而生成其他物質(zhì)的過程。情景1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量是否發(fā)生變化 蠟氧氣 二氧化碳水點(diǎn)燃點(diǎn)燃情景2：酒精燃燒前后質(zhì)量是否變化酒精氧氣 二氧化碳水點(diǎn)燃點(diǎn)燃 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和存在什么關(guān)系情景2：酒精燃燒前后質(zhì)量是否變化？情景1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量是否發(fā)生變化？ 分組實(shí)驗(yàn)： A組：白磷燃燒 B組：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)三、活動(dòng)與探究白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定http:/218.88.201.125/res/juniorchem/html/4/zlsh.htmhttp:/218.88.201.125/res/juniorchem/html/4/beforeandafter.h
3、tm四、活動(dòng)與探究磷氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 四、活動(dòng)與探究鐵硫酸銅 銅硫酸亞鐵 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過具體數(shù)據(jù)比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系。五、交流與展示實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案1 1實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案2 2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前反應(yīng)前總質(zhì)量總質(zhì)量反應(yīng)后反應(yīng)后總質(zhì)量總質(zhì)量分析分析產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱量。鐵表面有紅色固體生成，溶液藍(lán)色變淺。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。六、小結(jié)六、小結(jié) 分組討論：為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等？七、
4、討論與交流七、討論與交流例：水通電分解反應(yīng)水 氧氣 + 氫氣 H2O O2 H2通電動(dòng)畫反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程，從微觀上來看，實(shí)質(zhì)上就是反應(yīng)物的分子被破壞，原子又重新組合的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。思考： 探究活動(dòng)中幾個(gè)表面上似乎不符合質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是因什么原因?qū)е碌?可采取什么措施使其符合質(zhì)量守恒定律 蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 ：八、活動(dòng)與探究八、活動(dòng)與探究現(xiàn)象：天平指針向右偏蠟氧氣 二氧化碳水點(diǎn)燃點(diǎn)燃 蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕的原因是什么？ 反應(yīng)前的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和與生成物二氧化碳和水的質(zhì)量總和相等，二氧
5、化碳和水以氣體形式擴(kuò)散到空氣中，所以蠟燭變輕了。 若在蠟燭上方加有堿石灰吸收裝置時(shí)，點(diǎn)燃后總質(zhì)量卻逐漸增大。鎂條燃燒 八、活動(dòng)與探究八、活動(dòng)與探究鎂帶燃燒前后質(zhì)量是否改變？為什么？ 沒有改變，生成物氧化鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量總和相等。鎂氧氣 氧化鎂鎂帶燃燒前后質(zhì)量是否改變？為什么？ 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)式用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。 化化學(xué)學(xué)式式H H2 2O O的的各各種種意意義義 文字表示式碳氧氣 二氧化碳“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式化學(xué)方程式 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式 。意義：1、質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2、量的方面： （1）各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； （2）各物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)方程式提供的信息1、碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；2、1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子生成1個(gè)二氧化碳分子；3、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO212 ： 162 ： 12+16212 ： 32 : 44作業(yè)：
九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律課件
