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1、 課課 堂堂 反反 饋饋課課 堂堂 探探 究究考考 點點 突突 破破 課課 時時 作作 業(yè)業(yè) 單元綜合測試單元綜合測試堂堂課課探探 究究解讀考綱 考點考點考綱解讀考綱解讀1氮及其氧化氮及其氧化物的性質與物的性質與應用應用1.了解氮及其氧化物的主要性質。了解氮及其氧化物的主要性質。2.了解氮的氧化物對大氣的污染及了解氮的氧化物對大氣的污染及其防治。其防治。2氨及銨鹽的氨及銨鹽的性質與應用性質與應用1.了解氨的性質，用途及制法。了解氨的性質，用途及制法。2.了解銨鹽的主要性質，認識它在了解銨鹽的主要性質，認識它在生產中的應用。生產中的應用。3硝酸的性質硝酸的性質及其應用及其應用掌握硝酸的強氧化性。
2、掌握硝酸的強氧化性。2NO、NO2的主要性質(1)一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣反應，化學方程式為_。(2)比較NO與NO2的性質：NONO2顏色顏色氣味氣味水溶性水溶性_溶溶與與H2O反應方程式反應方程式_毒性毒性(3)氮氧化物對環(huán)境的影響形成_。形成_。二、氨和銨鹽1氨(1)結構與物理性質電子式電子式密度密度氣味氣味水溶性水溶性比空氣比空氣_性性氣味氣味常溫常壓下，常溫常壓下，1體積水大約能溶體積水大約能溶解解_體積氨氣體積氨氣(3)制法實驗室制法：_。工業(yè)制法：_。(4)用途：制HNO3、銨鹽、純堿、尿素、制冷劑等。2銨鹽(1)物理性質銨鹽是由_和_構成的_化合物，都是白色或無色晶
3、體，都_溶于水。(2)化學性質受熱分解NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學方程式分別為：_；_。與堿反應(NH4)2SO4與NaOH共熱反應的化學方程式：_。若上述反應在溶液中進行，則離子方程式為_。水解反應NH是弱堿的陽離子，水解反應離子方程式：_。三、硝酸1硝酸的物理性質色味態(tài)：_；揮發(fā)性：_；水溶性：_；發(fā)煙硝酸：_。2硝酸的化學性質(1)強酸性稀硝酸能使紫色石蕊試液變_色，濃硝酸能使石蕊試液先變_色，微熱后褪色。(2)不穩(wěn)定性：濃硝酸顯黃色，是因為_，說明濃硝酸具有_性，化學方程式為_。(3)強氧化性與金屬的反應a除Pt、Au外，大部分金屬均能與HNO3反應。bCu與濃、稀HNO3
4、發(fā)生反應的化學方程式分別為_，_。cFe、Al遇冷的濃HNO3或濃H2SO4能發(fā)生_，故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃HNO3、濃H2SO4。與非金屬反應與濃HNO3反應時，非金屬單質一般被氧化為最高價氧化物或最高價含氧酸，如碳與濃HNO3反應的化學方程式為_。與某些還原性化合物或離子的反應，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。王水王水由_與_按體積比1 3混合所得，具有更強的氧化性，能使Au、Pt溶解。思考1：如何除去濃HNO3的黃色？思考2：“濃HNO3與Cu反應產生NO2，稀HNO3與Cu反應產生NO，則稀HNO3氧化性強。”這種說法對嗎？為什么？思考1：濃硝酸常呈黃色是因為H
5、NO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黃色的方法是通入少量O2(空氣)，使其發(fā)生反應：4NO2O22H2O=4HNO3。思考2：不對。在跟金屬反應時，濃硝酸一般被還原為NO2而稀硝酸一般被還原為NO的原因，可作如下簡單解釋：硝酸越濃，氧化性越強，反應中即使生成了氮的低價化合物，也會被濃HNO3氧化為氮的較高價氧化物NO2；硝酸較稀時，氧化能力較弱，生成氮元素的較低價氧化物NO，NO不會被稀HNO3進一步氧化。答案B2下列變化中，屬于物理變化的是()A氮的固定B加熱NH4Cl晶體，受熱后由試管底部移到試管上部C液氨汽化D加熱氨水得到NH3答案C答案A4研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SA
6、RS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列對一氧化氮的敘述正確的是()A一氧化氮是一種紅棕色的氣體B一氧化氮的摩爾質量為30C常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案C5下列對于硝酸的認識，不正確的是()A濃HNO3和稀HNO3都具有氧化性B銅與HNO3的反應屬于置換反應C金屬與HNO3反應不產生氫氣D可用鐵和鋁制容器盛裝濃HNO3答案B點點考考突突 破破(3)收集：只能用向下排空氣法。(4)干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。(5)驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍色，說明
7、氨氣已收集滿；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙產生，說明氨氣已收集滿。(6)尾氣處理：用稀硫酸吸收多余的氨氣(棉花用稀硫酸浸濕)。3噴泉實驗(1)容器A內氣體極易溶于水或容器A內氣體易與燒杯B中溶液中的溶質發(fā)生化學反應，因此當外部的水或溶液接觸容器A內氣體時，由于氣體大量溶解或與B內溶液中的溶質發(fā)生化學反應，從而使容器A內氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，燒杯B中液體迅速進入容器A，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。下表列出的氣體與吸收劑，就能形成噴泉。(2)容器內的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應，容器內產生大量氣體，使容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向
8、外流動，也能形成噴泉，如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用了此原理。A中中氣體氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2O2CH2=CH2B中中吸收劑吸收劑水或水或NaOH溶液溶液水、水、鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液水水溴水溴水例1已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現該反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中加入的物質是_。發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)B中加入的物質是_，其作用是_。(3)實驗時在C中觀察到的現象是_，發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)實驗時在D中觀察到的現象是_，D中收集到的物質是_，檢驗該物質的方法和現象是_。解析根據反應原理，反應物為氨氣和
9、氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品可知，B中要裝入堿石灰，以除去H2O(g)。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和未反應的氨氣生成氨水留在了D中，而氮氣通過排水法進行收集。檢驗氨氣可利用其堿性，檢驗水可以用無水硫酸銅。思維深化氣體的干燥裝置大致分三種：洗氣瓶、干燥管、U形管。洗氣瓶中盛放液體干燥劑(如濃硫酸)，而干燥管和U形管只能放固體干燥劑(如堿石灰、無水CaCl2等)。變式訓練1(雙選)下面是制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()答案AC2某學生利用以下裝置制備氨氣，并完成氨氣的噴泉實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)裝置B中
10、所盛的試劑是_。(3)如果將制備氨氣的實驗裝置和氨氣的噴泉實驗裝置組合為一整套實驗裝置，用字母表示接口的連接順序為：()、()、c、()、()、()、()、()。(4)組裝好裝置，檢查裝置的氣密性后，加入試劑關閉K3，打開K1、K2，給A裝置中試管加熱。當_(填寫現象)時，說明燒瓶中氨氣已收集滿。用裝置C進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_。(5)裝置E的作用_。(6)第(4)問中提到“組裝好裝置，檢查裝置的氣密性后”，這一組裝好的裝置檢查氣密性的方法是_。解析本題主要考查了氨氣的制備及噴泉實驗的完成。裝置A用于制備氨氣，裝置B用于干燥氨氣，裝置C用于收集氨氣做噴泉實驗，
11、根據裝置D的雙球特點知，D可以吸收氨氣且能防止倒吸，裝置E中長頸漏斗可以起到安全作用。根據整套實驗裝置連接的基本原則連接裝置，然后結合實驗思考一些細節(jié)問題，添加一些必要裝置，再結合裝置特點考慮導管口連接方式，就可以解決問題。3某研究性學習小組在做氯氣的噴泉實驗(裝置如右圖)，發(fā)現含有酚酞的NaOH溶液噴入燒瓶后溶液的紅色褪去。甲、乙兩位同學對此現象分別做了如下推測：甲：因為氯氣與NaOH溶液反應，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色褪去。乙：因為氯氣溶于水并與水反應生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是_。驗證乙同學的推測是否正確的方法是
12、_。(2)如果將NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2換成SO2氣體，試問用圖示所給裝置完成噴泉實驗是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。如果認為不合理，請說明你的理由：_。(3)類似“褪色噴泉實驗”還有多種“變色的噴泉實驗”。請你按實驗要求，分別設計1個“變色噴泉實驗”并填寫下列表格：編編號號實驗要求實驗要求燒杯中燒杯中的溶液的溶液滴管中滴管中的液體的液體燒瓶中燒瓶中的氣體的氣體無色變紅色無色變紅色的噴泉的噴泉H2O紅色變無色紅色變無色的噴泉的噴泉SO2答案(1)取燒瓶中的無色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢復紅色，則可證明甲同學的推測是正確的如果加入足量的NaOH溶液后不能恢
13、復紅色，則說明乙同學的推測是正確的(2)不合理KMnO4溶液可與橡膠塞橡膠管均反應，也不能盛放在倒置的膠頭滴管中(3)(其他合理答案也可)編編號號實驗要求實驗要求燒杯中燒杯中的溶液的溶液滴管中滴管中的溶液的溶液燒瓶中燒瓶中的氣體的氣體無色變紅無色變紅色的噴泉色的噴泉酚酞試液酚酞試液H2ONH3紅色變無紅色變無色的噴泉色的噴泉NaOH(含含酚酞酚酞)溶液溶液NaOH溶溶液液SO2解析本題是將教材上的演示實驗進行了改進和拓展，并與實驗探究問題結合在一起。探究驗證氯氣使含酚酞的氫氧化鈉褪色的原因。若乙同學的說法正確，則說明酚酞被氧化，再加入氫氧化鈉不會變紅色；而如果甲同學正確，再加入氫氧化鈉溶液會變
14、紅色。用高錳酸鉀溶液和SO2進行噴泉實驗，要考慮藥品對儀器的影響，由于高錳酸鉀具有強氧化性，會使橡膠(連接玻璃管的橡膠管、膠頭滴管)氧化腐蝕，因此，該實驗不合理。無色變紅色是解題的關鍵，可以是含酚酞的水溶液遇氨氣。紅色變無色的情況可以是含酚酞的氫氧化鈉溶液與氯化氫氣體或SO2(也就是酸性氣體)相遇。1金屬與HNO3反應的一般通式(1)金屬濃硝酸金屬硝酸鹽NO2H2O(2)金屬稀硝酸金屬硝酸鹽NOH2O2反應規(guī)律(1)金屬與硝酸反應一般不生成H2。濃HNO3一般被還原為NO2。稀HNO3一般被還原為NO。(2)鐵與稀硝酸反應，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，Fe(NO3)3再和Fe反應再生成
15、Fe(NO3)2。(3)銅與濃HNO3反應，若Cu過量，開始時硝酸的還原產物為NO2，隨著反應的進行，濃HNO3變稀，硝酸的還原產物為NO，最終應得到NO2和NO的混合氣體。例2將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：(1)NO的體積為_L，NO2的體積為_L。(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1。答案(1)5.85.4(2)(aV1030.5)/0.14變式訓練4某金屬單質跟一定濃度的硝酸反
16、應，假定只產生單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2 1時，還原產物是()ANO2BNOCN2O DN2答案C5某實驗過程如圖所示：則圖的試管中的現象是()A無明顯現象，因稀H2SO4不與銅反應B銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色答案D解析生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當于又有了HNO3，銅片會繼續(xù)溶解生成NO。6足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L(標準狀況)，這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中，
17、所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是60 mL，下列說法不正確的是()A參加反應的硝酸是0.5 molB消耗氧氣的體積為1.68 LC此反應過程中轉移的電子為0.6 molD混合氣體中含NO2 3.36 L答案C堂堂課課反反 饋饋1有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是()A濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B硝酸能與Na2CO3反應，但不生成CO2C硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體D濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色答案D解析硝酸是一種具有強氧化性的不穩(wěn)定強酸，并且硝酸越濃，氧化性越強
18、。濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，表現在濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，而稀硝酸只能使藍色石蕊試紙變紅但不褪色。由于硝酸是一種氧化性酸，可氧化許多還原性物質，因此硝酸與Na2S反應不能生成H2S，與Na2CO3反應能生成CO2，所以本題選D。2如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是()AA中裝濃硫酸，B中裝鹽酸BA中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸CA中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水DA中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液答案B解析根據所給裝置圖和制備氣體的原理可知，要制備少量某種干燥的純凈氣體，B中所盛放的一定為干燥劑，而濃鹽酸、濃氨水和濃NaOH不可作干燥劑，故可用濃硫酸做
19、干燥劑，制備干燥純凈的氯化氫氣體。答案D4某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的Fe2的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為()A1 1 4B1 3 1C3 3 8 D1 1 1答案A5同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為()A BC D不能確定答案C解析設圓底燒瓶的體積為V L，所含氣體的物質的量為x。則c(NH3)x/V mol/L，而3NO2H2O=2HNO3NO，c(HNO3)2/3
20、x mol2/3V Lx/V mol/L，只要在同溫同壓下，單一氣體(或某一氣體中混有空氣)如進行噴泉實驗(在H2O中)后所得溶液的濃度均相同，它與液體上升高度無關，若為標準狀況，則濃度為1/22.4 mol/L。C項正確。A BC D答案A7如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現象的是()A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾答案B解析根據噴泉實驗的原理，要發(fā)生噴泉現象，必須使
21、燒瓶中壓強迅速下降，導致外界壓強大于燒瓶中的壓強，從而使燒杯(錐形瓶)中的液體壓到燒瓶中產生噴泉現象，中的Cl2易溶于CCl4，中的NH3易溶于水，所以可以使燒瓶中壓強迅速下降，產生噴泉現象，中HCl和濃氨水反應(首先是濃硫酸注入水中放熱使?jié)獍彼懦霭睔?，同樣也會導致燒瓶中壓強減小，而中H2不溶于NaOH溶液，也不與NaOH反應，所以不能發(fā)生噴泉現象。8用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是()幕布的著火點升高幕布的質量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A BC D答案B解析氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞
22、了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。9下圖是中學化學中常見物質間的反應轉化關系圖，其中部分產物已略去，常溫下，G為固體單質，B、I為液體，其余都為氣體，A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑，請按要求填空：(1)寫出下列物質的化學式：A：_；B：_；C：_。(2)寫出FBI的化學方程式_。(3)寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式_。解析液體B能被電解說明B是H2O，則E是H2或O2，又根據氣體A與E反應條件是催化劑加熱、反應產物D又和E反應生成F可確定E是O2；A是NH3，從而確定D是NO，F是NO2，F與B反應生成的I是HNO3，固體單質G能
23、與I(HNO3)在加熱條件下反應生成F(NO2)、B(H2O)和C，且C是一種氣體，猜測G是C(碳)，C是CO2；CO2與C在高溫下反應生成H(CO)，G(C)與E(O2)反應也可生成H(CO)，而CO可用作還原劑在工業(yè)上冶煉鐵等金屬，可以確定G是C(碳)。10某研究小組進行NH3有關的實驗。(藥品：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰)(1)寫出實驗室制取NH3的化學反應方程式：_。將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為_。(2)從下圖中挑選所需儀器，裝配成快速制取干燥NH3的裝置簡圖(只寫編號，必要的塞子、玻璃導管、膠皮管、固體裝置和尾氣處理裝置略去)，儀器是_。NH4Cl會分解釋放出NH3在快速制取NH3時可以加入NaNO3固體，以便加快產生NH3(4)用如圖甲所示裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3：_。(5)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現象是_。溫溫示示提提馨馨課時作業(yè)課時作業(yè)堂堂清堂堂清 （點擊進入）（點擊進入）溫溫示示提提馨馨（點擊進入）（點擊進入）
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