《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5第2單元 元素周期律與元素周期表課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5第2單元 元素周期律與元素周期表課件 蘇教版（92頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元元素周期律與元素第二單元元素周期律與元素周期表周期表2013高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航考綱要求考綱要求命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表素周期表(長式長式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。2.以第以第3周期為例，掌握同一周期周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。的關(guān)系。3.以以A和和A族為例，掌握同一族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的
2、規(guī)律。中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。結(jié)合元素周期表及原子結(jié)合元素周期表及原子結(jié)構(gòu)，考查金屬性及非結(jié)構(gòu)，考查金屬性及非金屬性，將是金屬性，將是2013年年高考命題的主要方式，高考命題的主要方式，同時(shí)融合元素及化合物同時(shí)融合元素及化合物的知識(shí)、化學(xué)原理及理的知識(shí)、化學(xué)原理及理論知識(shí)，也極可能是論知識(shí)，也極可能是2013年高考命題的新年高考命題的新形式。形式。教材回扣教材回扣 夯實(shí)雙基夯實(shí)雙基一、元素周期律一、元素周期律1定義：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)定義：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈的遞增而呈_變化的規(guī)律。變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)：元素原子實(shí)質(zhì)：元素原子_的周的周期性變化。期性變化。3元素周期表
3、中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律律周期性周期性核外電子排布核外電子排布內(nèi)容內(nèi)容 同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上從上到下到下)原子原子半徑半徑逐漸減小逐漸減小(0族除族除外外)逐漸增大逐漸增大電子電子層結(jié)層結(jié)構(gòu)構(gòu)電子層數(shù)相同，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐最外層電子數(shù)逐漸增多漸增多電子層數(shù)逐電子層數(shù)逐漸增多，最漸增多，最外層電子數(shù)外層電子數(shù)相同相同內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從從上到下上到下)得電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱失電子能力失電子能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)金屬性金屬性逐漸逐漸_逐漸逐漸_非
4、金屬性非金屬性逐漸逐漸_逐漸逐漸_減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期(從左到從左到右右)同主族同主族(從上從上到下到下)主要化合價(jià)主要化合價(jià)最高正價(jià)：最高正價(jià)：17最低負(fù)最低負(fù)價(jià)：價(jià)：41最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)(O、F除外除外)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物,對(duì)應(yīng)水化物的酸對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性酸性增強(qiáng)堿性酸性增強(qiáng)堿性減弱減弱酸性減弱堿酸性減弱堿性增強(qiáng)性增強(qiáng)非金屬元素氣非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的形成越來越易，形成越來越易，其穩(wěn)定性逐漸其穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的形成越來的形成越來越難，其穩(wěn)越難，其穩(wěn)定
5、性逐漸減定性逐漸減弱弱二、元素周期表二、元素周期表881818328、9、103幾組關(guān)系幾組關(guān)系(1)_ 周期數(shù)周期數(shù)(2)主族元素最外層電子數(shù)主族序數(shù)主族元素最外層電子數(shù)主族序數(shù)最高正價(jià)數(shù)價(jià)電子數(shù)最高正價(jià)數(shù)價(jià)電子數(shù)(3)負(fù)價(jià)絕對(duì)值負(fù)價(jià)絕對(duì)值8主族序數(shù)主族序數(shù)(限限AA)電子層數(shù)電子層數(shù)思考感悟思考感悟元素周期表中若第元素周期表中若第A族元素的原子序族元素的原子序數(shù)為數(shù)為x，那么同周期第，那么同周期第A族元素的原族元素的原子序數(shù)就是子序數(shù)就是x1嗎？嗎？【提示提示】若在第若在第2、3周期，原子序數(shù)周期，原子序數(shù)差差1，即為，即為x1；若在第；若在第4、5周期，原周期，原子序數(shù)差子序數(shù)差11，即
6、為，即為x11；若在第；若在第6、7周期，原子序數(shù)差周期，原子序數(shù)差25，即為，即為x25。三、元素周期律和元素周期表的應(yīng)用三、元素周期律和元素周期表的應(yīng)用1元素周期表中元素的分區(qū)元素周期表中元素的分區(qū)金屬與非金屬交界處的元素，既能表現(xiàn)金屬與非金屬交界處的元素，既能表現(xiàn)出一定的出一定的_，又能表現(xiàn)出一，又能表現(xiàn)出一定的定的_。2元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義要意義(1)科學(xué)預(yù)測(cè)科學(xué)預(yù)測(cè)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。和性質(zhì)提供線索。非金屬性非金屬性金屬性金屬性(2)尋找新材料尋找新材料在金屬與非金屬元素分界
7、線附近的元在金屬與非金屬元素分界線附近的元素中尋找半導(dǎo)體材料；素中尋找半導(dǎo)體材料；在在_中尋找優(yōu)良的催化中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；在周期表中的右上角附近探索研制農(nóng)在周期表中的右上角附近探索研制農(nóng)藥的材料。藥的材料。過渡元素過渡元素考點(diǎn)串講考點(diǎn)串講深度剖析深度剖析考點(diǎn)一考點(diǎn)一比較元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)1元素金屬性強(qiáng)弱的比較元素金屬性強(qiáng)弱的比較(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸或酸)反應(yīng)置換氫反應(yīng)置換氫的難易程度：的難易程度：Na、Mg、Al NaMgAl(2)根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反
8、應(yīng)：根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：Fe置換出置換出CuFeCu(3)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性：堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性：金屬性：NaMgAl(2)根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：H2OH2S非金屬性：非金屬性：OS(3)根據(jù)非金屬之間的相互置換：根據(jù)非金屬之間的相互置換：Cl2置換出置換出Br2ClBr(4)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性：酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3非金屬性：非金屬性：SCSi特別提醒
9、特別提醒元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的非金屬性與金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易程度，而不元素的原子得失電子的難易程度，而不是得失電子的多少。如是得失電子的多少。如Mg比比Na失電子失電子數(shù)多，但數(shù)多，但Na比比Mg失電子更容易，故失電子更容易，故Na的金屬性比的金屬性比Mg強(qiáng)。強(qiáng)。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1(2012嘉興高三調(diào)研嘉興高三調(diào)研)現(xiàn)有下列短周現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：試回答下列問題：試回答下列問題：(1)上述元素中處于第上述元素中處于第A族的有族的有_，處于第處于第2周期的有周期的有_(以上均用編號(hào)表示以上均用編號(hào)表示)。(2)上述元素中金屬性最
10、強(qiáng)的是上述元素中金屬性最強(qiáng)的是_(用編號(hào)表示用編號(hào)表示)。(3)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中其中和和的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是中不可行的是_(填序號(hào)填序號(hào))。A比較兩種單質(zhì)的顏色比較兩種單質(zhì)的顏色B比較氫化物的穩(wěn)定性比較氫化物的穩(wěn)定性C依據(jù)兩元素在周期表中的位置依據(jù)兩元素在周期表中的位置D比較原子半徑大小比較原子半徑大小E比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性性(4)寫出元素寫出元素、形成的化合物與形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：解析：(1)、元素由化合價(jià)知
11、它們?cè)谠赜苫蟽r(jià)知它們?cè)诘诘贏族，由于族，由于的原子半徑小于的原子半徑小于,為為N，為為P。由。由的原子半徑小于的原子半徑小于，為為O。、位于第位于第A族，且因族，且因的的原子半徑小于原子半徑小于，故，故為為Li，為為Na，由于，由于、是第是第A、第、第A族元族元素且素且的半徑大于的半徑大于，小于，小于，故，故為為Mg，為為Al。則處于第。則處于第2周期的有周期的有Li、O、N元素元素.(2)Mg、Al、Na、Li中金屬鈉的金屬性最強(qiáng)中金屬鈉的金屬性最強(qiáng).(3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比位于同一主族，可依元素周期律比較非金屬性強(qiáng)弱，但其單質(zhì)的顏色不具有可較非金屬性強(qiáng)弱，但其單質(zhì)的顏
12、色不具有可比較性。比較性。(4)、形成的化合物形成的化合物Al2O3與與KOH溶溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O32KOH=2KAlO2H2O答案：答案：(1)(2)(3)A(4)Al2O32KOH=2KAlO2H2O考點(diǎn)二考點(diǎn)二“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系之間的關(guān)系1明確四個(gè)關(guān)系式明確四個(gè)關(guān)系式(1)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)(3)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(4)主族元素的最高正價(jià)族序數(shù)主族元素的最高正價(jià)族序數(shù)最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)82掌握由原子序數(shù)確定元素位置的方掌握由原子序數(shù)確定元素位置的方法法首先熟
13、記各周期首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素的原子序數(shù)去比較。后拿已知元素的原子序數(shù)去比較。(1)若若ba12，則，則B元素處于元素處于A元素元素的下周期的下周期A或或A族，如族，如38號(hào)元素比號(hào)元素比第第4周期氪的原子序數(shù)周期氪的原子序數(shù)(36)多多2，故該元，故該元素處在第素處在第5周期周期A族。族。(2)若若ab15，則，則B元素處于元素處于A元素元素所在周期的所在周期的AA族，如族，如49號(hào)元素號(hào)元素比第比第5周期的氙周期的氙(54號(hào)號(hào))原子序數(shù)少原子序數(shù)少5，因，因此該元素處在第此該元素處在第5周期周期A族。族。3掌握原子序數(shù)差值規(guī)律掌握原子序數(shù)差值規(guī)律(
14、1)同周期同周期A和和A族元素原子序數(shù)之間族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系的關(guān)系前前3周期的所有元素中相鄰元素的原子序周期的所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為數(shù)差值為1；第；第4、5周期的差值為周期的差值為11；第第6、7周期為周期為25。(2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系的關(guān)系若為若為A、A的元素的元素原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。期所能夠排列的元素種類數(shù)。若為若為A至至0族的元素族的元素原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。期所能夠排列的元素
15、種類數(shù)。特別提醒特別提醒原子序數(shù)是奇數(shù)原子序數(shù)是奇數(shù)(或偶數(shù)或偶數(shù))的主族元素，的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)(或偶數(shù)或偶數(shù))。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2.已知已知X、Y、Z三種主族元素在周期三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且表中的相對(duì)位置如圖所示，且X的原子的原子序數(shù)為序數(shù)為a，下列說法不正確的是，下列說法不正確的是_。YXZAY、Z的原子序數(shù)之和可能為的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能是的原子序數(shù)可能是a17CZ的原子序數(shù)可能是的原子序數(shù)可能是a31DX、Y、Z一定都是短周期元素一定都是短周期元素.(1)甲、乙是周期表中同一主族的兩甲、乙是周期表中同一主
16、族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的，則乙的原子序數(shù)不可能是原子序數(shù)不可能是_。Ax2Bx4Cx8 Dx18(2)若甲、乙分別是同一周期的若甲、乙分別是同一周期的A族和族和A族元素，原子序數(shù)分別為族元素，原子序數(shù)分別為m和和n，則下列關(guān)于則下列關(guān)于m和和n的關(guān)系不正確的是的關(guān)系不正確的是_。Anm1 Bnm18Cnm25 Dnm11解析：解析：.由題目信息可知，由題目信息可知，X、Y、Z只只能是位于周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，能是位于周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，則有：則有：(1)若若X、Y、Z同為短周期元素，同為短周期元素，由由X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為a可知，可知
17、，Y的原子序數(shù)的原子序數(shù)為為a81a7，Z的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為a81a7，所以，所以A正確；正確；(2)若若X為為長周期非金屬元素，長周期非金屬元素，Y為短周期非金屬為短周期非金屬元素，則元素，則Y的原子序數(shù)可能為：的原子序數(shù)可能為：a181a17，則，則B正確；正確；(3)若若Z為第為第6或第或第7周期元素，因存在鑭系或錒周期元素，因存在鑭系或錒系元素，則系元素，則Z的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為a321a31，故，故C正確。正確。.(1)因各周期元素的種數(shù)分別為：因各周期元素的種數(shù)分別為：2,8,8,18,18,32；同一主族的乙的原子；同一主族的乙的原子序數(shù)可以是序數(shù)可以是x2，x8，x1
18、8，x32，也可以是，也可以是x2，x8，x18，x32。(2)對(duì)于第對(duì)于第2、3周期，同一周期的周期，同一周期的A族和族和A族的元素原子序數(shù)只相差族的元素原子序數(shù)只相差1，而對(duì)于第而對(duì)于第4、5周期來說，由于存在過周期來說，由于存在過渡元素，相差渡元素，相差11；而對(duì)于第；而對(duì)于第6、7周期周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，相差來說，由于存在鑭系和錒系元素，相差25。答案：答案：.D.(1)B(2)B考點(diǎn)三考點(diǎn)三微粒半徑大小比較微粒半徑大小比較1同周期元素的微粒同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸低價(jià)陰離子半徑
19、隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)，如，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。2同主族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如而逐漸增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。4同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如半徑越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。5電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較過一種參照物進(jìn)行比較如比較如比較Al3與與S2的半徑大小，可找
20、出的半徑大小，可找出與與Al3電子數(shù)相同，與電子數(shù)相同，與S2同族的元素同族的元素O2比較，比較，Al3O2，且，且O2S2，故，故Al3r(Mg2)r(Al3)，r(S2)r(Cl)(Si、P不能形成單個(gè)離子不能形成單個(gè)離子)，r(Cl)r(Na),故故Al3的半徑最小。的半徑最小。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用3A、B、C為三種短周期元素，為三種短周期元素，A、B同周期，同周期，A、C最低價(jià)離子分別為最低價(jià)離子分別為A2、C，其離子半徑，其離子半徑A2C。B2與與C具具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是正確的是()A它們的原子序數(shù)它們的原子序數(shù)ABCB它們的原子
21、半徑它們的原子半徑CBAC離子半徑離子半徑A2CB2D原子核外最外層上的電子數(shù)原子核外最外層上的電子數(shù)CAB解析：選解析：選B。根據(jù)。根據(jù)“A、C最低價(jià)離子分最低價(jià)離子分別為別為A2、C”可知可知A位于位于A族，族，C位于位于A族，族，C在在A的右邊；聯(lián)系的右邊；聯(lián)系“A、B同周期同周期”、“B2與與C具有相同的電具有相同的電子層結(jié)構(gòu)子層結(jié)構(gòu)”可知可知A在在C的左下方，的左下方，B位于位于A的左側(cè)。的左側(cè)。最后繪出它們的相對(duì)位置最后繪出它們的相對(duì)位置(如如圖圖)。由表可知：原子半徑的大小順序應(yīng)該由表可知：原子半徑的大小順序應(yīng)該是是BAC，B錯(cuò)；離子半徑的大小順錯(cuò)；離子半徑的大小順序是序是A2C
22、B2，C正確；正確；A、D也均正確。也均正確。命題視角命題視角 把脈高考把脈高考教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn)例例1(2012浙江春暉中學(xué)高三模擬浙江春暉中學(xué)高三模擬)據(jù)國外據(jù)國外資料報(bào)道，在獨(dú)居石資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成一種共生礦，化學(xué)成分為分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽等的磷酸鹽)中，查明有尚中，查明有尚未命名的未命名的116、124、126號(hào)元素。判斷其中號(hào)元素。判斷其中116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的()A第第6周期周期A族族B第第7周期周期A族族C第第7周期周期族族 D第第8周期周期A族族【解析解析】已知第已知第6周期最后一種元素的周期最后一種元素的原子序數(shù)
23、為原子序數(shù)為86，故，故116861416，即，即116號(hào)元素的位置為第號(hào)元素的位置為第7周期周期A族。族?！敬鸢复鸢浮緽下表為元素周期表的一部分，已下表為元素周期表的一部分，已列出列出10種元素在周期表中的位置。用元種元素在周期表中的位置。用元素符號(hào)回答下列問題。素符號(hào)回答下列問題。例例2AA A A A A A0第第2周期周期第第3周期周期 第第4周期周期 (1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是是_。(2)三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_；過量的過量的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)
24、的水化物和和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_，離子方程式為離子方程式為_。(3)三種元素形成的離子，離子半三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是徑由大到小的順序是_。(4)元素元素的氫化物的化學(xué)式為的氫化物的化學(xué)式為_；該氫化物常溫下和元素該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_；該氫化物和元素該氫化物和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為_；(5)和和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為的化學(xué)式分別為_和和_。和和兩元素形成的化合物的化學(xué)式為兩元素形成的
25、化合物的化學(xué)式為_；該化合物灼燒時(shí)焰色為；該化合物灼燒時(shí)焰色為_色。色。(6)和和形成的化合物的化學(xué)式為形成的化合物的化學(xué)式為_；單質(zhì)；單質(zhì)溶于該化合物所得的溶于該化合物所得的溶液呈溶液呈_色。色。(7)和和兩元素的核電荷數(shù)之差為兩元素的核電荷數(shù)之差為_?！窘馕鼋馕觥?1)根據(jù)題中所給的根據(jù)題中所給的10種元素在種元素在元素周期表中的位置，可知元素周期表中的位置，可知元素最不活元素最不活潑，潑，元素在周期表中的位置為第元素在周期表中的位置為第3周期周期0族，故族，故元素為元素為Ar。(2)三種元素分別在第三種元素分別在第3周期周期A、A、A族，可知族，可知三種元素分別為三種元素分別為Na、Mg
26、、Al，三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)，三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是NaOH。兩種元素為同一主族元素，根據(jù)同一兩種元素為同一主族元素，根據(jù)同一主族元素隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑逐主族元素隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，可知離子半徑漸增大，可知離子半徑，故，故三三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是順序是。(4)位于第位于第2周期周期A族，可知族，可知元素為元素為O,所形成的氫化物為所形成的氫化物為H2O，與，與元素元素K反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為2K2H2O=2KOHH2.元素元素位于第位于第3周期周期A
27、族，可知其為族，可知其為Cl元素，其單質(zhì)為元素，其單質(zhì)為Cl2，Cl2與與H2O反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為H2OCl2HClOHCl。(5)元素為元素為Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為的水化物為NaOH，元素位于第元素位于第4周周期期A族，可知其為族，可知其為Br，其最高價(jià)氧化，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為物對(duì)應(yīng)的水化物為HBrO4。和和兩元素形成的化合物的化學(xué)式為兩元素形成的化合物的化學(xué)式為NaBr，Na元素發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)的火焰元素發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)的火焰顏色為黃色。顏色為黃色。(6)位于第位于第2周期周期A族，可知其為族，可知其為C，元素元素為為Cl，二者形成的
28、化合物的化學(xué)，二者形成的化合物的化學(xué)式為式為CCl4。單質(zhì)。單質(zhì)為為Br2，溶于，溶于CCl4所所得溶液呈橙紅色。得溶液呈橙紅色。(7)兩元素分別為兩元素分別為Cl和和Br，兩元素，兩元素的核電荷數(shù)之差為的核電荷數(shù)之差為18?！久麕熤附蛎麕熤附颉看_定元素在周期表中的確定元素在周期表中的位置位置(1)由原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)確定。根據(jù)原子由原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)確定。根據(jù)原子序數(shù)核電荷數(shù)、電子層數(shù)周期數(shù)、序數(shù)核電荷數(shù)、電子層數(shù)周期數(shù)、最外層電子數(shù)主族序數(shù)，來確定元素最外層電子數(shù)主族序數(shù)，來確定元素在元素周期表中的位置。在元素周期表中的位置。(2)由元素形成的電子層結(jié)構(gòu)確定。由元素形成的電子層結(jié)構(gòu)確定。根據(jù)稀有氣
29、體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與根據(jù)稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的主族非金屬元素形成的簡單陰同周期的主族非金屬元素形成的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下周期的主離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下周期的主族金屬元素形成的簡單陽離子的電子層族金屬元素形成的簡單陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同來確定。結(jié)構(gòu)相同來確定。(3)比大小，定周期。比較該元素的原比大小，定周期。比較該元素的原子序數(shù)與子序數(shù)與0族元素原子序數(shù)的大小，找族元素原子序數(shù)的大小，找出與其相鄰的出與其相鄰的0族元素，則該元素和原族元素，則該元素和原子序數(shù)較大的子序數(shù)較大的0族元素處于同一周期。族元素處于同一周期。 (2012杭州高三調(diào)研杭州高三調(diào)研)現(xiàn)有
30、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，依次增大，A、D同主族，同主族，C與與E同主族，同主族，D、E、F同周期，同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子的最外層電子數(shù)相等，數(shù)相等，A能分別與能分別與B、C形成電子總數(shù)相等形成電子總數(shù)相等追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn)例例3的分子，且的分子，且A與與C形成的化合物常溫下形成的化合物常溫下均為液態(tài)，均為液態(tài)，A能分別與能分別與E、F形成電子總形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題：數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：寫出下列元素的元素符號(hào)
31、：D_，E_，元素，元素F在周期在周期表中的位置為表中的位置為_。(2)甲是由甲是由A、C、D三種元素組成的一三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，化種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，化合物甲的化學(xué)式為合物甲的化學(xué)式為_。(3)B與與F兩種元素形成的一種化合物分兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)子，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為分子的結(jié)構(gòu)式為_。(4)為了除去化合物乙為了除去化合物乙(A2EC4)稀溶液中稀溶液中混有的混有的A2EC3，常采用，常采用A2C2為氧化劑，為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)A、B、C以原子個(gè)
32、數(shù)之比以原子個(gè)數(shù)之比4 2 3所所形成的化合物的化學(xué)式為形成的化合物的化學(xué)式為_，其，其水溶液的水溶液的pH_7(填填“”、“CNOH。(2)出錯(cuò)原因是出錯(cuò)原因是“電子式電子式”、“結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式”、“分子分子式式”混淆?；煜?。(3)出錯(cuò)原因是對(duì)周期表結(jié)構(gòu)模糊不清出錯(cuò)原因是對(duì)周期表結(jié)構(gòu)模糊不清,Se比比O多兩個(gè)電子層，共多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，個(gè)電子層，14電電子層上的電子數(shù)分別為：子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為故其原子序數(shù)為34；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似類似H2SO4，為，為H2SeO4；出錯(cuò)原因是；出錯(cuò)原因是對(duì)對(duì)“霧
33、霧”是液滴和是液滴和“煙煙”是固體小顆?；煜?。是固體小顆粒混淆。(4)出錯(cuò)原因是機(jī)械地簡單遷移。根據(jù)出錯(cuò)原因是機(jī)械地簡單遷移。根據(jù)題目信息，題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和NH4Cl類似，而類似，而NH4Cl是一種離子化合物，在是一種離子化合物，在一定條件下會(huì)分解為一定條件下會(huì)分解為NH3和和HCl，但，但HCl不容易分解，也可以由不容易分解，也可以由NH3和和HCl反應(yīng)得到反應(yīng)得到NH4Cl；且；且NH4Cl會(huì)和堿反應(yīng)會(huì)和堿反應(yīng).PH4I分解生成分解生成PH3和和HI，HI在加熱條件下會(huì)分在加熱條件下會(huì)分解生成解生成H2和有顏色的和有顏色的I2。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突
34、破元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究探究元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，主要是比較元素探究元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，主要是比較元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。元素的金屬性的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。元素的金屬性是指元素原子失電子能力的大小，或形成化是指元素原子失電子能力的大小，或形成化學(xué)鍵時(shí)成為陽離子的傾向大小，或價(jià)電子偏學(xué)鍵時(shí)成為陽離子的傾向大小，或價(jià)電子偏離的能力。失電子能力越大或形成陽離子傾離的能力。失電子能力越大或形成陽離子傾向越大，或價(jià)電子偏離越遠(yuǎn)，其元素的金屬向越大，或價(jià)電子偏離越遠(yuǎn)，其元素的金屬性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。相反，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其原子相反，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其原子越易得
35、電子，或成鍵時(shí)形成陰離子的傾越易得電子，或成鍵時(shí)形成陰離子的傾向越大，或強(qiáng)烈吸引成鍵電子。向越大，或強(qiáng)烈吸引成鍵電子。典例探究典例探究 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。()(1)甲同學(xué)在甲同學(xué)在a、b、c三個(gè)燒杯里分三個(gè)燒杯里分別加入別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是_，反應(yīng)最劇烈的燒杯是反應(yīng)最劇烈的燒杯是_(填字母填字母),結(jié)論是結(jié)論是_。(2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元
36、素金屬性強(qiáng)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第弱的規(guī)律，最好選用第_周期的周期的_三種元素。最簡單的實(shí)驗(yàn)是將三種元素。最簡單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：現(xiàn)象是：_，_，_。()丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三
37、種酸的酸丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱,已知已知A是強(qiáng)酸是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng)；常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：_，B：_，C：_。(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_?！窘馕鼋馕觥?)(1)鋰、鈉、鉀是同主族鋰、鈉、鉀是同主族堿金屬元素，很明顯甲同學(xué)是想驗(yàn)證同堿金屬元素，很明顯甲同學(xué)是想驗(yàn)證同主族元素金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律。反應(yīng)主族元素金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律。反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是
38、鉀。最劇烈的應(yīng)是鉀。(2)驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律,最好選用第最好選用第3周期的鈉、鎂、鋁三種元周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因?yàn)榕c第素。因?yàn)榕c第2、4、5、6周期相比較，周期相比較，第第3周期元素的變化規(guī)律較典型。周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉最活潑，遇水就劇烈反應(yīng)三種金屬中鈉最活潑，遇水就劇烈反應(yīng),與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生大量熱，放出與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生大量熱，放出H2，可能會(huì)著火或爆炸。鋁的金屬活動(dòng)，可能會(huì)著火或爆炸。鋁的金屬活動(dòng)性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能性最弱，與酸反應(yīng)比鎂要緩慢，但也能產(chǎn)生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生產(chǎn)生大量氣泡，鎂與
39、酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。大量氣泡。()丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。理。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測(cè)，化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測(cè)，A為為HNO3，B為為CaCO3，C為為Na2SiO3或或K2SiO3?！敬鸢复鸢浮?)(1)驗(yàn)證鋰、鈉、鉀金屬驗(yàn)證鋰、鈉、鉀金屬的活潑性的活潑性(或同一主族，從上到下元素或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)的金屬性逐漸增強(qiáng))c鋰、鈉、鉀金鋰、鈉、鉀金屬的活潑性依次增強(qiáng)屬的活潑性依次增強(qiáng)(2)3鈉、鎂、鋁鈉、鎂、鋁鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5第2單元 元素周期律與元素周期表課件 蘇教版
