《江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第四單元 課題3 離子課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第四單元 課題3 離子課件 新人教版（22頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、原原子子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子是電中性的！原子是電中性的！質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)（不帶電）（不帶電）（+）（-）原子核外電子運(yùn)動的特征原子核外電子運(yùn)動的特征核外電子的運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，沒有核外電子的運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做作叫做“電子層電子層”, ,核外電子是在不同的電子層核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。內(nèi)運(yùn)動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布
2、。原子核外電子運(yùn)動的特征原子核外電子運(yùn)動的特征核外電子的運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，沒有核外電子的運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子的運(yùn)動與排布原子核外電子的運(yùn)動與排布一、核外電子的排布一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有最少的有1層層,最多的有最多的有7層層.第第1層層第第2層層第第3層層（也叫最外層）（也叫最外層）原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)15+2852、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖+22氦（氦（He）+102 8氖（氖（Ne）+122
3、8 2鎂（鎂（Mg）+132 8 3鋁（鋁（Al）+62 4碳（碳（C）+725氮（氮（N）+82 6氧（氧（O）+92 7氟（氟（F）氬（氬（Ar）3、核外電子排布的規(guī)律、核外電子排布的規(guī)律第一層上電子數(shù)最多不超過第一層上電子數(shù)最多不超過2個(gè)，個(gè)，最外層上最多不超過最外層上最多不超過8個(gè)個(gè)+18288+112 8鈉（鈉（Na）1+22氦（氦（He）+102 8氖（氖（Ne）氬（氬（Ar）+122 8 2鎂（鎂（Mg）+132 8 3鋁（鋁（Al）+62 4碳（碳（C）+725氮（氮（N）+82 6氧（氧（O）+92 7氟（氟（F）+18288+112 8鈉（鈉（Na）1原原 子子最外層電子最
4、外層電子數(shù)特點(diǎn)數(shù)特點(diǎn)得失電得失電子情況子情況化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)稀有氣稀有氣體元素體元素金屬金屬元素元素非金屬非金屬元素元素都為都為 8（氦為（氦為2）不易不易得失得失穩(wěn)定穩(wěn)定一般一般少于少于4易失去易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定不少于不少于4易得到易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定4 4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。子數(shù)的關(guān)系密切。+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17不帶電不帶電不帶電不帶電NaCl+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉
5、原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-我穩(wěn)定了我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11-+17-NaCl靜電作用形成化合物靜電作用形成化合物二、離子的形成二、離子的形成1 1、離子、離子帶電的原子帶電的原子2 2、離子分類、離子分類 陰離子陰離子 陽離子陽離子3 3、離子的表示、離子的表示離子符號離子符號（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)
6、質(zhì)子數(shù)）Xn n元素符號元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)當(dāng)n=時(shí)略去不寫時(shí)略去不寫 ）離子帶正或負(fù)電離子帶正或負(fù)電44、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子子物質(zhì)物質(zhì) 元素元素分子 原子原子 離子離子宏宏觀觀微微觀觀只講種類只講種類不講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù)既講種類既講種類又講個(gè)數(shù)又講個(gè)數(shù)組成組成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成形成形成總稱總稱構(gòu)構(gòu)成成1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是決定元素化學(xué)性質(zhì)的是( )A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) C中子數(shù)中子數(shù) D原子量原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的同種元素的原子和離子一定具有相同的( )A核電荷數(shù)核
7、電荷數(shù) B電子層數(shù)電子層數(shù) C最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) D帶電量帶電量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3個(gè)電子層個(gè)電子層,最外層上有最外層上有1個(gè)電個(gè)電子子,該元素的核電荷數(shù)該元素的核電荷數(shù) 為為( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根據(jù)根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是下列說法正確的是( )它們都帶有電荷它們都帶有電荷 它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 它它們核外電子排布相同們核外電子排布相同 它們屬于不同種元素它們屬于不同種元素A B C D+82+1028+1128+172885 5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖 ， X X表表示（示（ ），該粒子有（），該粒子有（ ）個(gè)電子）個(gè)電子層，層，Y Y與粒子的（與粒子的（ ）有關(guān)系；當(dāng)）有關(guān)系；當(dāng)X-Y=10X-Y=10時(shí)，該粒子為（時(shí)，該粒子為（ ）（填類）（填類別）；當(dāng)別）；當(dāng)Y=8Y=8時(shí)，該粒子帶時(shí)，該粒子帶2 2個(gè)單位負(fù)電荷，個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子符號為（該粒子符號為（ ）+X28Y質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原子原子S2-
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