九年級科學(xué)上冊 第1章 第4節(jié) 常見的鹽課件 （新版）華東師大版

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1、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣你認識這三種物質(zhì)嗎？試寫出它們的化學(xué)式你認識這三種物質(zhì)嗎？試寫出它們的化學(xué)式NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CaCOCaCO3 3碳酸鈉（碳酸鈉（NaNa2 2COCO3 3） 碳酸鈉是白色粉末狀，易溶于水碳酸鈉是白色粉末狀，易溶于水實驗實驗: :用試管取適量的用試管取適量的Na2CO3Na2CO3溶液溶液, ,向試管中滴加酚向試管中滴加酚酞試液。現(xiàn)象：酞試液?，F(xiàn)象： 可見，可見， NaNa2 2COCO3 3水溶液呈性。水溶液呈性。堿堿溶液變紅色溶液變紅色俗稱俗稱純堿、口堿、蘇打純堿、口堿、蘇打碳酸鈉的用途碳酸鈉的用途玻璃玻璃造紙造紙紡織紡織洗滌

2、劑洗滌劑碳酸氫鈉（碳酸氫鈉（NaHCONaHCO3 3）物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：碳酸氫鈉俗稱小蘇打，細小白色晶體，較碳酸氫鈉俗稱小蘇打，細小白色晶體，較易溶于水。水溶液呈堿性。易溶于水。水溶液呈堿性。碳酸氫鈉用途：碳酸氫鈉用途：焙制糕點、治療胃酸過多焙制糕點、治療胃酸過多糕糕 點點碳酸鈣（碳酸鈣（CaCOCaCO3 3）白色不溶于水的固體。白色不溶于水的固體。碳酸鈣用途：碳酸鈣用途：制玻璃制玻璃煉鐵煉鐵作建筑材料作建筑材料制水泥制水泥大理石和稀鹽酸CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2實驗室用制二氧化碳實驗室用制二氧化碳反應(yīng)原理:試

3、劑：試劑：發(fā)生裝置:加熱加熱 固固+固固不加熱不加熱固液固液A AB BC CD D如果選用長頸漏斗，必須液封，如果選用長頸漏斗，必須液封，防止氣體從長防止氣體從長頸漏斗口逸出頸漏斗口逸出實驗室用制二氧化碳實驗室用制二氧化碳我們學(xué)習(xí)過哪些收集氣體的方法呢？它們分別適用于我們學(xué)習(xí)過哪些收集氣體的方法呢？它們分別適用于什么樣的氣體呢？二氧化碳可以用什么方法收集呢？什么樣的氣體呢？二氧化碳可以用什么方法收集呢？氣體收集方法氣體收集方法氣體適用要求氣體適用要求裝置裝置難溶或微溶于水難溶或微溶于水排水法排水法密度比空氣大密度比空氣大,密度比空氣小，密度比空氣小，向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法向下排

4、空氣法藥品：石灰石（大理石）、稀鹽酸藥品：石灰石（大理石）、稀鹽酸原理：碳酸鈣原理：碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸 氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水長頸漏斗長頸漏斗導(dǎo)管導(dǎo)管錐形瓶錐形瓶集氣瓶集氣瓶CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2裝置：裝置：檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性加入藥品，連接裝置加入藥品，連接裝置加藥品加藥品 ( (先固后液先固后液) )收集氣體收集氣體導(dǎo)管應(yīng)接近集氣瓶底部導(dǎo)管應(yīng)接近集氣瓶底部能充分排走集氣瓶中的空氣能充分排走集氣瓶中的空氣驗滿和檢驗氣體驗滿和檢驗氣體思考思考: :如何檢驗二氧化碳已經(jīng)收集滿？如

5、何檢驗二氧化碳已經(jīng)收集滿？用點燃的火柴放在集氣瓶口，火柴熄滅用點燃的火柴放在集氣瓶口，火柴熄滅如何證明瓶內(nèi)裝的是二氧化碳？如何證明瓶內(nèi)裝的是二氧化碳？把瓶內(nèi)氣體通入澄清石灰水中把瓶內(nèi)氣體通入澄清石灰水中復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件是：復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物生成物中有中有沉淀析出沉淀析出，或有，或有氣體放出氣體放出，或有，或有水生成水生成。反應(yīng)物反應(yīng)物必須必須溶解于水溶解于水（或（或溶解于酸溶解于酸）若若滿足滿足上述條件，復(fù)分解反應(yīng)就上述條件，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生可以發(fā)生，否則

6、就不，否則就不能發(fā)生。能發(fā)生。討論：請預(yù)測以下反應(yīng)能否發(fā)生？討論：請預(yù)測以下反應(yīng)能否發(fā)生？NaCl + KNONaCl + KNO3 3 = =AgNOAgNO3 3 + NaCl=+ NaCl=NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl=+ 2HCl=NaOH + HCl=NaOH + HCl=AgNOAgNO3 3 + NaCl=AgCl+ NaNO+ NaCl=AgCl+ NaNO3 3NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl=2NaCl + H+ 2HCl=2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2NaOH + HCl=NaCl + HNaOH + HCl=NaCl +

7、H2 2O O復(fù)分解反應(yīng)口訣：復(fù)分解反應(yīng)口訣：復(fù)分解，兩頭顧；先顧頭，后顧尾；復(fù)分解，兩頭顧；先顧頭，后顧尾；顧頭要看溶解性，鹽堿、鹽鹽均可溶；顧頭要看溶解性，鹽堿、鹽鹽均可溶；可以反應(yīng)再顧尾，產(chǎn)生氣體、沉淀、水；可以反應(yīng)再顧尾，產(chǎn)生氣體、沉淀、水；交換離子寫反應(yīng)，氣體沉淀標(biāo)符號。交換離子寫反應(yīng)，氣體沉淀標(biāo)符號。 酸、堿、鹽的溶解性口訣酸、堿、鹽的溶解性口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見；鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見；硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明；硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明；碳酸鉀鈉銨能溶，碳酸鋁鐵影無蹤；碳酸鉀鈉銨能溶，碳酸鋁鐵影無蹤；要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找。要問堿類溶多少，

8、鉀鈉鋇鈣銨中找。 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生，完成化學(xué)方程式：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生，完成化學(xué)方程式：(A) KCl + NaNO(A) KCl + NaNO3 3(B) Na(B) Na2 2COCO3 3 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2(C) NH(C) NH4 4HCOHCO3 3 + HCl + HCl(D) CuSO(D) CuSO4 4 + KOH + KOH(E) CuSO(E) CuSO4 4 + NaNO + NaNO3 3 不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件= CaCO= CaCO3 3+

9、2NaOH + 2NaOH = NH= NH4 4Cl +COCl +CO2 2 +H+H2 2O O2 = Cu(OH)2 = Cu(OH)2 2 + K + K2 2SOSO4 4 基本反應(yīng)類型比較：基本反應(yīng)類型比較：化化 合合 反反 應(yīng)應(yīng)分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)置置 換換 反反 應(yīng)應(yīng)復(fù)復(fù) 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)定定義義由兩種或兩種由兩種或兩種以上物質(zhì)生成以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的另一種物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物與另一種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)由兩種化合物互相交由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)化合物的反應(yīng)類類型型A+BABA+BABABA+B+ ABA+B+ AB + CA + BCAB + CA + BC AB + CD AD+ CBAB + CD AD+ CB特特征征反應(yīng)物至少有反應(yīng)物至少有兩種而生成物兩種而生成物只有一種，即只有一種，即“多變一多變一”反應(yīng)物只有一種而反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即生成物有多種，即“一變多一變多”反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為反應(yīng)物和生成物都為化合物化合物