《湖南省吉首市民族中學(xué)高一化學(xué) 第三節(jié)化學(xué)鍵（1）課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省吉首市民族中學(xué)高一化學(xué) 第三節(jié)化學(xué)鍵（1）課件（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)第三節(jié) 化化 學(xué)學(xué) 鍵（鍵（1）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、 通過對(duì)通過對(duì)NaCl形成過程的分析，理形成過程的分析，理解離子鍵和離子化合物的涵義。解離子鍵和離子化合物的涵義。2、學(xué)會(huì)用電子式表示原子、離子、離、學(xué)會(huì)用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程。子化合物以及離子化合物的形成過程。重點(diǎn)：重點(diǎn)： 離子鍵和離子化合物的涵義離子鍵和離子化合物的涵義難點(diǎn)：難點(diǎn)： 用電子式表示原子、離子、離子化用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程。合物以及離子化合物的形成過程。 一、離子鍵一、離子鍵問題：問題：為數(shù)不多的元素的原子是通過為數(shù)不
2、多的元素的原子是通過什么作用形成種類繁多的物質(zhì)的呢？什么作用形成種類繁多的物質(zhì)的呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-2 金屬鈉在氯氣中燃燒金屬鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應(yīng)式：反應(yīng)式：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、黃色火焰劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、黃色火焰2Na+Cl2 = 2NaClP.19 思考與交流思考與交流1.畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.試解釋氯化鈉是怎樣形成的。試解釋氯化鈉是怎樣形成的。Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定更穩(wěn)定氯化鈉的形成氯化鈉的形成有有6 6個(gè)個(gè)鈉離子鈉離子，每個(gè)，每個(gè)鈉離子鈉離子周圍也周圍也有有6 6個(gè)個(gè)氯離子氯離子。在氯化鈉晶體中，每個(gè)在氯
3、化鈉晶體中，每個(gè)氯離子氯離子周圍周圍 氯化鈉晶體具有立方體結(jié)構(gòu)。氯化鈉晶體具有立方體結(jié)構(gòu)。宏觀宏觀思考思考 在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，Na+和和Cl- 間存間存在哪些作用力？在哪些作用力？ Na+離子和離子和Cl-離子間的靜電離子間的靜電吸引吸引力力 不會(huì)！因?yàn)殛?、陽離子接近到某一不會(huì)！因?yàn)殛?、陽離子接近到某一定距離時(shí)，定距離時(shí)，吸引力和排斥力達(dá)到平衡吸引力和排斥力達(dá)到平衡，陰、陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰、陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。 陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此的陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷是否會(huì)中和呢？電荷是否會(huì)中和呢？ 陰、陽離子的電子與電子、原子陰、陽離子的電子與電子、原子核與
4、原子核之間的核與原子核之間的排斥排斥力力定義：定義： 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做靜電作用，叫做離子鍵離子鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：陰、陽離子陰、陽離子相互作用：相互作用：靜電作用靜電作用（靜電引力和靜（靜電引力和靜電排斥力）電排斥力） 成鍵過程：成鍵過程：陰、陽離子接近到某一定距陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥力達(dá)到平衡，就形成了離時(shí)，吸引和排斥力達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。離子鍵。含有離子鍵的化合物就是含有離子鍵的化合物就是離子化合物離子化合物。 一、離子鍵一、離子鍵定義：定義： 由離子鍵形成的化合物叫做由離子鍵形成的化合物叫做離子離子化合物化合物
5、。思考思考 哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？有離子鍵？ 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑）和活潑的非金屬的非金屬 元素（元素（VIA，VIIA）之間形成）之間形成的化合物。的化合物。 強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物 、大部分、大部分鹽：鹽：如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等等 在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用“ ”或或“”來表來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。示原子最外層電子的式子
6、，叫電子式。Na Mg O Cl 原子的電子式：原子的電子式：離子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl -：陽離子的電子式：簡單陽離子陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號(hào)，的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽離子（復(fù)雜陽離子（NH4）例外。）例外。陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫出最外層電不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“ ”括起來，括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。原子的電子式：在元素原子的電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)符號(hào)周圍用小點(diǎn)“.”或小或小叉叉“”來表示其最外層來表示其最外層電子
7、數(shù)。電子數(shù)。電子式電子式 練習(xí)練習(xí) 寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式： 硫原子，硫原子， 硫離子，硫離子， 溴原子，溴原子， 溴離子溴離子 S Br S 2- ： ： Br -：用電子式可以直觀地用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系?？吹皆咏Y(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的離子化合物的電子式：由陰、陽離子離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并的電子式組成，但相同離子不能合并AB型型AB2型型A2B型型書寫時(shí)書寫時(shí)用用 電子式電子式 表示表示 離子化合物離子化合物 的的 形成過程形
8、成過程 用電子式表示用電子式表示氯化鈉氯化鈉的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示溴化鈣溴化鈣的形成過程的形成過程 Cl Na Cl -：Na+ Br ：Ca Br ：Ca2+ Br - ： Br - ： 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過程的形成過程 箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。箭頭右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ：K+ 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。電作用，叫做離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分：區(qū)分： 用電子式表示微?；蛭镔|(zhì)用電子式表示微?；蛭镔|(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程用電子式表示物質(zhì)形成過程作業(yè)：作業(yè)： 用電子式表示下列物質(zhì)的用電子式表示下列物質(zhì)的 形成過程：形成過程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
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