高考化學(xué)第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第4講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

《高考化學(xué)第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第4講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第4講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（73頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第4 4講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的應(yīng)用【最新考綱最新考綱】1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液的組成了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解配制一定物質(zhì)的量了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。濃度溶液的方法?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算1物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三大類型有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三大類型類型一標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、類型一標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)形成的溶液的物質(zhì)的氣體溶質(zhì)形成的溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算量濃度的計(jì)算題組一關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的題組一關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的計(jì)算和換算計(jì)算和換算1在在100 g水中溶解了水中溶解了22.4 L HCl(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體氣體后形成溶液，對(duì)該溶液的判斷正確的是后形成溶液，對(duì)該溶液的判斷正確的是()A所得溶液的體積為所得溶液的體積為22.5 LB該溶液物質(zhì)的量濃度為該溶液物質(zhì)的量濃度為10.00 molL1C根據(jù)題中數(shù)據(jù)，無(wú)法求得該溶液物質(zhì)的量濃根據(jù)題中數(shù)據(jù)，無(wú)法求得該溶液物質(zhì)的量濃度度D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知該溶液中溶

3、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得而無(wú)法求得解析：解析：溶液體積不能由溶劑和溶質(zhì)的體積直接相加溶液體積不能由溶劑和溶質(zhì)的體積直接相加，由于溶液體積無(wú)法求得由于溶液體積無(wú)法求得，故無(wú)法求溶液中故無(wú)法求溶液中HCl的物的物質(zhì)的量濃度質(zhì)的量濃度，但溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量已知但溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量已知，故可求溶故可求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：答案：C考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器主要儀器(1)托盤(pán)天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在托盤(pán)天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在左盤(pán)左盤(pán)，砝碼放在砝碼放在右盤(pán)右盤(pán)，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.1 g。(2)容量瓶。容量

4、瓶。(3)其他儀器：量筒、其他儀器：量筒、燒杯燒杯、玻璃棒玻璃棒、膠頭滴管膠頭滴管等。等。2配制過(guò)程配制過(guò)程配制過(guò)程示意圖：配制過(guò)程示意圖：如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？(以配制以配制200 g 20%的的NaOH溶液為例溶液為例)思考提示：思考提示：配制溶液步驟如下：配制溶液步驟如下：(1)計(jì)算：需計(jì)算：需NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為40.0 g，需水的體積為，需水的體積為160 mL。(2)稱量：用托盤(pán)天平稱取稱量：用托盤(pán)天平稱取NaOH 40.0 g，用量筒量取，用量筒量取160 mL水。水。(3)溶解：將稱量的溶解：將稱量的NaOH放入燒杯中，用量筒量取水

5、放入燒杯中，用量筒量取水160 mL加入并用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。加入并用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。4誤差分析誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶溶液為例液為例)請(qǐng)完成下表中的誤差分析：請(qǐng)完成下表中的誤差分析：( (1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計(jì)量水的用量。不必計(jì)量水的用量。(2)配制配制NaOH溶液時(shí)溶液時(shí)，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量快速稱量NaOH固體固體，不能將不能將NaOH固體直接放在紙固體直接放

6、在紙上上，因因NaOH固體易潮解固體易潮解，且易與空氣中的且易與空氣中的CO2反應(yīng)。反應(yīng)。解析：解析：解答本題時(shí)需注意以下兩點(diǎn)：解答本題時(shí)需注意以下兩點(diǎn)：在計(jì)算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量時(shí)在計(jì)算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量時(shí)，要按容量瓶，要按容量瓶的容積進(jìn)行計(jì)算。的容積進(jìn)行計(jì)算。用容量瓶不能配制任意體積的溶液用容量瓶不能配制任意體積的溶液，只能按照實(shí)驗(yàn)，只能按照實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制。室中現(xiàn)有規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制。( (1)實(shí)驗(yàn)室中有實(shí)驗(yàn)室中有500 mL的容量瓶的容量瓶，進(jìn)行配制時(shí)應(yīng)配制進(jìn)行配制時(shí)應(yīng)配制500 mL溶液溶液，另外還缺少膠頭滴管。另外還缺少膠頭滴管。(2)m(NaOH)0.

7、5 molL10.5 L40.0 gmol110.0 g。(3)用托盤(pán)天平稱量時(shí)用托盤(pán)天平稱量時(shí)，物品放在左盤(pán)物品放在左盤(pán)，托盤(pán)天平精確托盤(pán)天平精確到到0.1 g。在稱量時(shí)。在稱量時(shí)，取砝碼的順序?yàn)橄却蠛笮∪№来a的順序?yàn)橄却蠛笮。缓笕缓笠苿?dòng)游碼。移動(dòng)游碼。答案：答案：(1)膠頭滴管膠頭滴管500 mL 容量瓶容量瓶(2)10.0 g(3)左盤(pán)左盤(pán)小于小于32.6 g砝碼質(zhì)量砝碼質(zhì)量/g502020105稱量稱量(取用砝碼過(guò)程取用砝碼過(guò)程)(4)攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線向容量瓶中加入蒸

8、餾水至距刻度線12 cm時(shí)，改時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切線相切溶液配制過(guò)程中的溶液配制過(guò)程中的“四個(gè)數(shù)據(jù)四個(gè)數(shù)據(jù)”溶液配制過(guò)程中有溶液配制過(guò)程中有“四個(gè)數(shù)據(jù)四個(gè)數(shù)據(jù)”在高考中經(jīng)?？疾椤Ｔ诟呖贾薪?jīng)?？疾?。題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1實(shí)驗(yàn)室欲用實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制固體配制1.0 molL1的的NaOH溶液溶液480 mL：(1)配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有_、_、_、_。(2)要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH _ g。(3)某

9、同學(xué)欲稱量某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi) g。(4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。答案：答案：(1)500 mL容量瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒(2)20.0 (3)27.4(4)查漏查漏題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析2(高考經(jīng)典題高考經(jīng)典題)配制配制250 mL 0.10 molL1的的NaOH溶液溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液

10、濃度偏大的是時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線再補(bǔ)充幾滴水至刻度線解析：解析：B項(xiàng)項(xiàng)，定容后液面高于容量瓶的刻度線定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏?。晃镔|(zhì)的量濃度偏?。籆項(xiàng)項(xiàng)，情況與情況與B項(xiàng)相反；項(xiàng)相反；A、D兩項(xiàng)易判斷會(huì)偏小。

11、兩項(xiàng)易判斷會(huì)偏小。答案答案：C3使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()用天平用天平(使用游碼使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線降低，又補(bǔ)加少量水，重

12、新達(dá)到刻度線A BC D解析：解析：用天平用天平(使用游碼使用游碼)稱量時(shí)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位被稱量物與砝碼的位置放顛倒了置放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量偏小溶質(zhì)質(zhì)量偏小，濃度偏低；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后濃度偏低；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)質(zhì)量偏小溶質(zhì)質(zhì)量偏小，濃度偏低；濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，沒(méi)有影響；定容時(shí)沒(méi)有影響；定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線俯視容量瓶的刻度線，溶液體積小溶液體積小，濃度偏高；定容后濃度偏高；定容后搖勻搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低發(fā)現(xiàn)

13、液面降低，又補(bǔ)加少量水又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線重新達(dá)到刻度線，溶液體積大了溶液體積大了，濃度偏低。濃度偏低。答案：答案：A【歸納提升歸納提升】(1)根據(jù)根據(jù)cB可得可得，一定物質(zhì)的量濃度溶一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積和溶液的體積V引起的。分析誤差時(shí)引起的。分析誤差時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過(guò)程中引起了關(guān)鍵要看溶液配制過(guò)程中引起了nB和和V發(fā)生了怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶發(fā)生了怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)液時(shí)，若若nB比理論值小比理論值小，或或V比理論值大時(shí)比理論值大時(shí)，都會(huì)使所都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若配

14、溶液濃度偏??；若nB比理論值大比理論值大，或或V比理論值小時(shí)比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。都會(huì)使所配溶液濃度偏大。( (2)仰視、俯視的分析。仰視、俯視的分析。結(jié)果：仰視時(shí)結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線容器內(nèi)液面高于刻度線(如圖如圖1)；俯；俯視時(shí)視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線容器內(nèi)液面低于刻度線(如圖如圖2)。考點(diǎn)三溶解度及溶解度曲線考點(diǎn)三溶解度及溶解度曲線(3)影響因素。影響因素。內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定由結(jié)構(gòu)決定)。外因。外因。a溶劑的影響溶劑的影響(如如NaCl易溶于水難溶于汽油易溶于水難溶于汽油)。b溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度溫度的影

15、響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。的溶解度影響不大。2氣體的溶解度氣體的溶解度(1)表示方法：通常指該氣體表示方法：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為其壓強(qiáng)為101 kPa)在一在一定溫度時(shí)溶解于定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為積，常記為1x。如。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為常溫時(shí)的溶解度分別為1700、1500、140、11。(2)曲線法。曲線法。4溶解度曲線的含義溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不

16、同。不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。(4)能反映出溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。能反映出溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)?！镜淅淅?】(2014新課標(biāo)新課標(biāo)卷卷)溴酸銀溴酸銀(AgBrO3)溶解度溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是隨溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60

17、時(shí)溴酸銀的時(shí)溴酸銀的Ksp約等于約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純提純解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng)，由題圖可知由題圖可知，隨著溫度升高隨著溫度升高，溴酸銀的溶溴酸銀的溶解度逐漸增大解度逐漸增大，因此，因此AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程的溶解是吸熱過(guò)程，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)項(xiàng)，由圖象曲線可知由圖象曲線可知，溫度升高斜率增大溫度升高斜率增大，因此因此AgBrO3的溶解速度加快的溶解速度加快，正確；正確；C項(xiàng)項(xiàng)，由溶解度曲線由溶解度曲線可知可知，60 時(shí)時(shí)AgBrO3的溶解度約為的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的則其物質(zhì)的量濃度為量濃度為0.025

18、molL1，AgBrO3的的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104，正確；正確；D項(xiàng)項(xiàng)，由于溫度對(duì)由于溫度對(duì)KNO3的溶解度的影響程度遠(yuǎn)大于的溶解度的影響程度遠(yuǎn)大于AgBrO3，故可用重結(jié)故可用重結(jié)晶的方法提純含有少量晶的方法提純含有少量AgBrO3的的KNO3，正確。正確。答案：答案：A有關(guān)溶解度曲線的解題模板有關(guān)溶解度曲線的解題模板 根據(jù)溶解度曲線縱、橫坐標(biāo)分別表示的意義根據(jù)溶解度曲線縱、橫坐標(biāo)分別表示的意義，明確曲線的趨勢(shì)、斜率及其含義明確曲線的趨勢(shì)、斜率及其含義，理解曲線上的點(diǎn)理解曲線上的點(diǎn)和曲線之間的交點(diǎn)所表示的意義。整合溶液的相關(guān)和曲線之間的交點(diǎn)所表示的意義。整合

19、溶液的相關(guān)知識(shí)知識(shí)，結(jié)合設(shè)置的問(wèn)題情景來(lái)解決問(wèn)題。結(jié)合設(shè)置的問(wèn)題情景來(lái)解決問(wèn)題。1已知四種鹽的溶解度已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說(shuō)曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是法不正確的是()A蒸發(fā)蒸發(fā)NaCl溶液可得溶液可得NaCl固體固體B蒸發(fā)蒸發(fā)MgCl2溶液可得溶液可得MgCl2固體固體CMg(ClO3)2中混有少量中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純法提純D可用可用MgCl2和和NaClO3制備制備Mg(ClO3)2解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng)，由于由于NaCl的溶解度受溫度的影響較小的溶解度受溫度的影響較小，所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到

20、NaCl固體固體，正確；正確；B項(xiàng)項(xiàng)，雖然雖然MgCl2的溶解度受溫度的影響較小，但由于的溶解度受溫度的影響較小，但由于Mg2的水解的水解，直接蒸發(fā)不能得到直接蒸發(fā)不能得到MgCl2固體固體，而得到而得到的是的是Mg(OH)2固體固體，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C項(xiàng)項(xiàng)，采取蒸發(fā)濃縮、降采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法溫結(jié)晶的方法，可以使可以使Mg(ClO3)2晶體析出晶體析出，而而NaCl仍留在濾液中仍留在濾液中，達(dá)到提純的目的達(dá)到提純的目的，正確；正確；D項(xiàng)項(xiàng)，當(dāng)把當(dāng)把MgCl2、NaClO3混合后混合后，由于由于Mg(ClO3)2 的溶解度的溶解度受溫度影響較大受溫度影響較大，所以當(dāng)降溫時(shí)所以當(dāng)降溫時(shí)，可析

21、出可析出Mg(ClO3)2固體固體，正確。正確。答案：答案：B【歸納提升歸納提升】 物質(zhì)結(jié)晶常用的方法物質(zhì)結(jié)晶常用的方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如如NaCl)采取蒸發(fā)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法。結(jié)晶的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水或帶有結(jié)晶水)采采取蒸發(fā)濃縮、降溫取蒸發(fā)濃縮、降溫(冷卻冷卻)結(jié)晶的方法。結(jié)晶的方法。2下圖為下圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。請(qǐng)回答：的曲線。請(qǐng)回答：(1)30 時(shí)，時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度兩物質(zhì)的溶解度_。(2)20 時(shí)，時(shí)， A物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度_B物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度(填填“”“”“”或或“”)。(4)現(xiàn)有現(xiàn)有50 時(shí)時(shí)A物質(zhì)的不飽和溶液在不減少溶劑的情況物質(zhì)的不飽和溶液在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實(shí)現(xiàn)的是下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實(shí)現(xiàn)的是_(填序號(hào)填序號(hào))。降低溫度降低溫度升高溫度升高溫度加入加入A物質(zhì)物質(zhì)答案：答案：(1)相等相等(2)(3)B(4)