高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課件

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1、第二章第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類1.了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系。 高考導(dǎo)航【考情分析考情分析】 1.物質(zhì)的分類考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的識(shí)記、再現(xiàn)能力為 主，選用選擇題的形式。 2.物質(zhì)的分類與社會(huì)熱點(diǎn)相關(guān)的知識(shí)往往是考查的重點(diǎn)。突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的分類【命題角度命題角度】1.物質(zhì)分類的依據(jù)判斷。2.物質(zhì)分類中從屬關(guān)系的判斷。命題角度一 物

2、質(zhì)分類的依據(jù)判斷突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的分類【例例1】 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，B錯(cuò)誤；溶液、濁液和膠體的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的直徑小，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，只能將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：A【例2】(2012山東高考)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是(

3、)A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物命題角度二 物質(zhì)分類中從屬關(guān)系的判斷答案：C突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的分類有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則不一定為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，B錯(cuò)誤石油的分餾產(chǎn)品汽油為混合物，D錯(cuò)誤【總結(jié)提能】1.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定 是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。2.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO

4、)。3.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。4.酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的分類【針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練】下列敘述正確的有()CO2、P2O5均為酸性氧化物金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱

5、蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A3個(gè)B4個(gè)C5個(gè)D6個(gè)突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的分類答案：A第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo) 電性。3.了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。高考導(dǎo)航 1.本部分考查的內(nèi)容以離子共存、離子方程式 的正誤判斷、離子方程式的書寫為主，其中對(duì)離子方程式的書寫靈活穿插在非選擇題中進(jìn)行。 2.定量因素引入到離子共存、離子方程式的書寫中是今后高考命題的趨勢(shì)

6、?！久}角度命題角度】1.離子方程式的正誤判斷。2.離子共存問題?！究记榉治隹记榉治觥客黄坪诵目键c(diǎn)離子方程式、離子共存問題突破核心考點(diǎn)離子方程式、離子共存問題【命題揭秘命題揭秘】 離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)的“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的化學(xué)式必須拆分。應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。 【例例1】判斷正誤(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2 Cl2 = Fe32Cl。()(2)Fe3O4和HI的反應(yīng)：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。()(5)向鹽酸中滴加少量NaAlO2溶液：H

7、AlO2 H2O=Al(OH)3。()命題角度一 離子方程式的正誤判斷答案：1.（1） （2） （3）突破核心考點(diǎn)離子方程式、離子共存問題電荷不守恒Fe3會(huì)氧化I鹽酸過量，反應(yīng)為4HAlO2 =Al32H2O 命題角度二 離子共存問題【例2】2.室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是()A由水電離出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Na、Ba2、HCO3 、ClB無色透明溶液中：K、Cu2、SO42 、NaC含有大量AlO2的溶液中：Na、OH、Cl、CO32D能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na、ClO、Fe2、SO42突破核心考點(diǎn)離子方程式、離子共存問題答案：C解析：解析：A項(xiàng)

8、，該溶項(xiàng)，該溶液呈酸性或堿性，液呈酸性或堿性，無論該溶液呈酸性無論該溶液呈酸性還是呈堿性，碳酸還是呈堿性，碳酸氫根離子都不能大氫根離子都不能大量共存，錯(cuò)誤；量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，Cu2呈藍(lán)色，呈藍(lán)色，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使項(xiàng)，使pH試紙顯紅色的溶液試紙顯紅色的溶液說明該溶液顯性，說明該溶液顯性，酸性條件下，次氯酸性條件下，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化性，能氧化Fe2，所以不能共存，錯(cuò)所以不能共存，錯(cuò)誤。誤?！究偨Y(jié)提升】突破核心考點(diǎn)離子方程式、離子共存問題條件類型高考中的常見表述“陷阱”解讀常見的限制條件“pH1”或“pH13”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”常見的易錯(cuò)點(diǎn)“

9、透明”“不大量共存”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”“由水電離出的c(H)11012 mol/L”“通入足量的NH3”NO3溶液顯酸性或堿性只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子“透明”也可“有色”易看成“大量共存”溶液可能顯酸性也可能顯堿性溶液可能顯酸性也可能顯堿性在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性解析：選A使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，四種離子能大量共存，A正確；使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Cu2、HCO3不能共存，B錯(cuò)誤；Ag與I不能共存，C錯(cuò)誤；AlO2與H不能共存，D錯(cuò)誤。突破核心考點(diǎn)離子方程式、離子共存問題【針對(duì)練習(xí)針對(duì)練習(xí)】(2013江

10、蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0.1 mol/L AgNO3溶液：H、K、SO42 、ID0.1 mol/L NaAlO2溶液： H、Na、Cl、SO42第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。高考導(dǎo)航【考情分析考情分析】 1.綜合考查的可能性比較大，往往與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)相關(guān)聯(lián)。 2. 利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測定物質(zhì)的組成及有限定條件的氧化

11、還原反應(yīng)方程式的書寫也是重要命題方向。突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用【命題角度命題角度】1.電子得失守恒的應(yīng)用。2.轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用。3.難易規(guī)律的應(yīng)用。突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用【易錯(cuò)探究易錯(cuò)探究】1往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？2SO2具有較強(qiáng)的還原性，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，二者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？3向含有Fe3、Cu2、Fe2的溶液中加入鋅粉，試判斷離子反應(yīng)的先后順序。提示：由于還原性：IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。提示：不能。因4價(jià)硫元素

12、和6價(jià)硫元素?zé)o中間價(jià)態(tài)，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。提示：因?yàn)檠趸裕篎e3Cu2Fe2，故加入鋅粉后，F(xiàn)e3先與Zn反應(yīng)，然后依次是Cu2、 Fe2與Zn反應(yīng)。命題角度一 電子得失守恒的應(yīng)用【例1】已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN的物質(zhì)的量是()A2 mol B3 molC4 mol D6 mol解析：OCN中C顯4價(jià)，N顯3價(jià)，反應(yīng)中只有N和Cl的化合價(jià)改變，由得失電子守恒：2n(Cl2)3n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反應(yīng)，有4 mol OCN被氧化，C正確。答案：

13、C突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用命題角度二 轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用 答案：D突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用【例2】在KClO3 6HCl (濃)= KCl3Cl23H2O的反應(yīng)中， 被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為() A1 6 B6 1C1 5 D5 1解析：據(jù)“轉(zhuǎn)化規(guī)律”， KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成零價(jià)態(tài)的Cl2，用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況如下：突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用命題角度三 難易規(guī)律的應(yīng)用 答案：C 解析：本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，還

14、原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，還原性Fe2Cl；由知氧化性 MnO4 Cl2，還原性ClMn2；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只氧化I?！纠?】三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 B KMnO4CFeCl3 DHCl氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原

15、產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。如圖所示： 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化性） （較強(qiáng)還原性） （弱還原性） （弱氧化性）應(yīng)用：(1)在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。(2)比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱或判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用【總結(jié)提升總結(jié)提升】失去ne-,被氧化得到ne-，被還原突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用【針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練】(2011全國高考)某含鉻(Cr2O72)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2S

16、O46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n(2x) molB處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為nx/2 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeOFeyCrxO3 中，3xy解析：選A本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素化合價(jià)的判斷及對(duì)電子守恒思想的掌握情況。該反應(yīng)中鐵的化合價(jià)由2升高到3、鉻的化合價(jià)由6降低到3。由原子守恒知B正確；參加反應(yīng)的鉻的物質(zhì)的量為nx mol，轉(zhuǎn)移電子3nx mol，C正確；根據(jù)電子守恒知D正確；根據(jù)鐵元素守恒知，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1y) mol，A錯(cuò)誤。