人教版初中化學《第八單元金屬和金屬材料》知識點總結

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1、精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上 人教版初中化學《第八單元金屬和金屬材料》知識點總結 一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬(90多種) 合金 (幾千種) 2、金屬的物理性質: (1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色) (3)有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最: (1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素 (3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅) (4)銀:導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁) (5)鉻:硬度最高的金屬

2、 (6)鎢:熔點最高的金屬 (7)汞:熔點最低的金屬 (8)鋨:密度最大的金屬 (9)鋰 :密度最小的金屬 4、金屬分類: 黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬:如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬:如鈉、鎂、鋁等; 有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 ★:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合

3、金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼:含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”, 因此可用來制造人造骨等。 (1)熔點高、密度小 優(yōu)點 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好 (3)抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H

4、2↑ 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里: (1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強 (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸) (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na) 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉

5、 (1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 (2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 ) 2、鐵的銹蝕 (1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3·XH2O) (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施: ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 ③制成不銹鋼 (3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 (4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑: ②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物 ④尋找金屬的代用 意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染 專心---專注---專業(yè)

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