《高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題二 第一講 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題二 第一講 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律課件（47頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 “ “重視基礎(chǔ)、突出綜合、注重能力重視基礎(chǔ)、突出綜合、注重能力”是化學(xué)基本理論是化學(xué)基本理論命題的特點(diǎn)，在近幾年的高考試題中，幾乎每年的試題都命題的特點(diǎn)，在近幾年的高考試題中，幾乎每年的試題都涵蓋了所有的基本理論的重點(diǎn)和考點(diǎn)其熱點(diǎn)內(nèi)容主要包涵蓋了所有的基本理論的重點(diǎn)和考點(diǎn)其熱點(diǎn)內(nèi)容主要包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論括物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵)、元素周、元素周期律、溶液中的離子反應(yīng)期律、溶液中的離子反應(yīng)(電離平衡、水解平衡電離平衡、水解平衡)、化學(xué)反、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)，應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)，應(yīng)予以高度
2、重視，要立足于中學(xué)化學(xué)教材，注意對(duì)有關(guān)理應(yīng)予以高度重視，要立足于中學(xué)化學(xué)教材，注意對(duì)有關(guān)理論知識(shí)的理解和應(yīng)用，弄清知識(shí)的適用范圍，形成知識(shí)網(wǎng)論知識(shí)的理解和應(yīng)用，弄清知識(shí)的適用范圍，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，具體建議為：絡(luò)，具體建議為： 1把握難度、夯實(shí)基礎(chǔ)、消除盲點(diǎn)把握難度、夯實(shí)基礎(chǔ)、消除盲點(diǎn) 進(jìn)入二輪復(fù)習(xí)后，我們更要關(guān)注考試大綱的變化，進(jìn)入二輪復(fù)習(xí)后，我們更要關(guān)注考試大綱的變化，研究歷年高考試題，調(diào)整好二輪復(fù)習(xí)的難度，提高最后研究歷年高考試題，調(diào)整好二輪復(fù)習(xí)的難度，提高最后階段復(fù)習(xí)備考的針對(duì)性和時(shí)效性，可以從以下三個(gè)方面階段復(fù)習(xí)備考的針對(duì)性和時(shí)效性，可以從以下三個(gè)方面來夯實(shí)基礎(chǔ)：來夯實(shí)基礎(chǔ)： (1)加強(qiáng)
3、基礎(chǔ)題型的訓(xùn)練，對(duì)主流題型和易錯(cuò)題型要加強(qiáng)基礎(chǔ)題型的訓(xùn)練，對(duì)主流題型和易錯(cuò)題型要理清解題思路，歸納解題方法理清解題思路，歸納解題方法 (2)重視語言文字表達(dá)能力的訓(xùn)練重視語言文字表達(dá)能力的訓(xùn)練 (3)強(qiáng)化回歸課本和考綱，重視前期復(fù)習(xí)中出現(xiàn)的知強(qiáng)化回歸課本和考綱，重視前期復(fù)習(xí)中出現(xiàn)的知識(shí)漏洞，通過課本和大綱找出錯(cuò)誤的原因及糾錯(cuò)的方法，識(shí)漏洞，通過課本和大綱找出錯(cuò)誤的原因及糾錯(cuò)的方法，充分發(fā)揮課本和考綱在高考備考復(fù)習(xí)中的作用充分發(fā)揮課本和考綱在高考備考復(fù)習(xí)中的作用 2緊扣緊扣“三點(diǎn)三點(diǎn)”、總結(jié)規(guī)律、構(gòu)建能力、總結(jié)規(guī)律、構(gòu)建能力 二輪復(fù)習(xí)中，學(xué)生面對(duì)二輪復(fù)習(xí)中，學(xué)生面對(duì)“考點(diǎn)考點(diǎn)”廣、廣、“熱點(diǎn)熱點(diǎn)
4、”多、多、“錯(cuò)點(diǎn)錯(cuò)點(diǎn)”頻，而復(fù)習(xí)時(shí)間卻十分有限，若處處平均使用頻，而復(fù)習(xí)時(shí)間卻十分有限，若處處平均使用力量既不可取，也不可能，因此，學(xué)生應(yīng)當(dāng)從認(rèn)知的實(shí)力量既不可取，也不可能，因此，學(xué)生應(yīng)當(dāng)從認(rèn)知的實(shí)際出發(fā)，舍得在際出發(fā)，舍得在“熱點(diǎn)熱點(diǎn)”上花時(shí)間，上花時(shí)間，“錯(cuò)點(diǎn)錯(cuò)點(diǎn)”上下功夫，上下功夫，才能對(duì)知識(shí)的運(yùn)用統(tǒng)攝自如才能對(duì)知識(shí)的運(yùn)用統(tǒng)攝自如 3研讀標(biāo)準(zhǔn)、精練考題、提升實(shí)力研讀標(biāo)準(zhǔn)、精練考題、提升實(shí)力 高考試題的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)和細(xì)則，是我們進(jìn)行二輪復(fù)習(xí)高考試題的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)和細(xì)則，是我們進(jìn)行二輪復(fù)習(xí)的重要素材，以評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)和細(xì)則為素材，精練考題，從的重要素材，以評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)和細(xì)則為素材，精練考題，從練習(xí)中把握規(guī)范的
5、敘述方式，理解答題的一般要求，掌練習(xí)中把握規(guī)范的敘述方式，理解答題的一般要求，掌握審題的技巧，從而把握得分途徑，是實(shí)現(xiàn)在高考中獲握審題的技巧，從而把握得分途徑，是實(shí)現(xiàn)在高考中獲得高分的有效手段得高分的有效手段1了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念，理解了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念，理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系數(shù)之間的相互關(guān)系2以第以第1、2、3周期的元素為例，了解原子周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律3掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表掌握元素周期
6、律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表(長式長式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用及其應(yīng)用4以第以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如原如原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物的性質(zhì))的遞變的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，以A和和A族為例，族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系構(gòu)的關(guān)系1(1)在在1H、2H、3H、35Cl、37Cl五種粒子中，包含五種粒子中，包含 種種元素，元素， 種核素，其中互為同位素的是種核素，其中互為同位素的是 或或 .(2)37Cl中質(zhì)
7、子數(shù)為中質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，質(zhì)量數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為 ，核外，核外電子數(shù)為電子數(shù)為 .兩兩535Cl與與37Cl172037171H、2H與與3H2在在Na、Al、Fe、Ne、Si、Br六種元素中：六種元素中：(1)屬于短周期元素的是屬于短周期元素的是 ，屬于長周期元，屬于長周期元素的是素的是 ，屬于主族元素的是，屬于主族元素的是 .(2)處于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素是處于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素是 ，它在元素周期表中的位置：它在元素周期表中的位置： Na、Al、Si、NeFe、BrNa、Al、Si、BrSi第第3周期、第周期、第A族族3第第3周期元素性質(zhì)的遞變
8、規(guī)律周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)Na、Mg、Al的金屬性由強(qiáng)到弱的順序：的金屬性由強(qiáng)到弱的順序： ，最，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?.(2)Si、P、S、Cl的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋旱姆墙饘傩杂蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)椋?，單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合由易到難的順序：化合由易到難的順序： .氣態(tài)氫化物穩(wěn)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋憾ㄐ杂蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)椋?.最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋何飳?duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?. NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3ClSPSiCl2SPSiHClH2SP
9、H3SiH4HClO4H2SO4H3PO4H2SiO34鹵族元素鹵族元素(F、Cl、Br、I)性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序： .(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序： .(3)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序：陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序： .F2Cl2Br2I2HFHClHBrHIIBrClF 用用“”“”或或“”判斷判斷下列高考選項(xiàng)的正誤下列高考選項(xiàng)的正誤1(2010全國卷全國卷T6C)酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4()2(2010陜西高考陜西高考T7C)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為在氮原子
10、中，質(zhì)子數(shù)為7而中子而中子數(shù)不一定為數(shù)不一定為7 ()3(2010山東高考山東高考T11C)第三周期非金屬元素含氧酸的第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)酸性從左到右依次增強(qiáng) ()4(2010福建高考福建高考T8D)從從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事酸性遞增的事實(shí)，推出實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律的非金屬性遞增的規(guī)律 ()5(2010四川高考四川高考T8A)原子最外層電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)為2的元素一定的元素一定處于周期表處于周期表A族族 ()6(2009廣東高考廣東高考T1B) Pt和和 Pt的中子數(shù)相同，互稱的中子數(shù)相同，互稱為同位素為同位素 ()20
11、2 78198 78一、等電子數(shù)微粒一、等電子數(shù)微粒1“10電子電子”的微粒的微粒分子分子離子離子一核一核10電子電子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核二核10電子電子HFOH三核三核10電子電子H2ONH四核四核10電子電子NH3H3O五核五核10電子電子CH4NH-2+42“18電子電子”的微粒的微粒分子分子離子離子一核一核18電子電子ArK、Ca2、Cl、S2二核二核18電子電子F2、HClO 、HS三核三核18電子電子H2S四核四核18電子電子PH3、H2O2五核五核18電子電子SiH4、CH3F其他其他C2H6、CH3OH2-2(1)10電子的微粒之間滿足下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：電子
12、的微粒之間滿足下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：則則A、B、C、D一定為一定為NH 、OH、NH3和和H2O，此，此轉(zhuǎn)化關(guān)系常用于含轉(zhuǎn)化關(guān)系常用于含10電子微粒的推斷電子微粒的推斷+4二、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較二、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1金屬性強(qiáng)弱的比較金屬性強(qiáng)弱的比較(1)根據(jù)元素在周期表或金屬活動(dòng)性順序中的位置；根據(jù)元素在周期表或金屬活動(dòng)性順序中的位置；(2)根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)；根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)；(3)根據(jù)原電池的正負(fù)極；根據(jù)原電池的正負(fù)極；(4)根據(jù)金屬與根據(jù)金屬與H2O(或酸或酸)反應(yīng)置換出氫的難易；反應(yīng)置換出氫的難易；(5)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱根據(jù)最高
13、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱2非金屬性強(qiáng)弱的比較非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)依據(jù)非金屬之間的置換反應(yīng)依據(jù)非金屬之間的置換反應(yīng)如如2F22H2O = = 4HFO2，則非金屬性，則非金屬性FO.(2)依據(jù)非金屬單質(zhì)與依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易化合的難易(或生成氫化物的穩(wěn)定程或生成氫化物的穩(wěn)定程度度)，如穩(wěn)定性：，如穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，非金屬性：，非金屬性：FClBrI.(3)依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，如酸性依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，如酸性H2SiO3H3PO4H2SO4，非金屬性，非金屬性SiPS. 判斷元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是看其對(duì)應(yīng)判斷元素的
14、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是看其對(duì)應(yīng)的原子失去或得到電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目沒的原子失去或得到電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目沒有直接關(guān)系，并不是得失電子的數(shù)目越多越活潑，如有直接關(guān)系，并不是得失電子的數(shù)目越多越活潑，如Na和和Al.三、元素推斷的常見突破口三、元素推斷的常見突破口1短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)原子核中無中子的原子：原子核中無中子的原子：H.(2)最外層有最外層有1個(gè)電子的元素：個(gè)電子的元素：H、Li、Na.(3)最外層有最外層有2個(gè)電子的元素：個(gè)電子的元素：He、Be、Mg.(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次
15、外層電子數(shù)的元素：Be、Ar.(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：C；是次外層；是次外層電子數(shù)電子數(shù)3倍的元素：倍的元素：O；是次外層電子數(shù)；是次外層電子數(shù)4倍的元素：倍的元素：Ne.(6)最外層是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素：最外層是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素：Li、P.(7)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al.(8)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Be.(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、Si.2120元素中某些元素的性質(zhì)的特殊性
16、元素中某些元素的性質(zhì)的特殊性(1)原子半徑最大的是原子半徑最大的是K，最小的是，最小的是H.(2)單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種最多的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化合物中含氫最多的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化合物中含氫百分率最高的元素都是百分率最高的元素都是C.(3)氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的都是子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的都是H.(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負(fù)價(jià)而
17、無正價(jià)的是F.(5)最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，堿性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是K.(6)氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是的是N.(7)單質(zhì)和其最高價(jià)氧化物都是原子晶體的是單質(zhì)和其最高價(jià)氧化物都是原子晶體的是Si.(8)具有兩性的元素是具有兩性的元素是Al、Be.(9)最輕的金屬是最輕的金屬是Li. 元素及其化合物中特殊性質(zhì)與顏色也是元素推斷的重元素及其化合物中特殊性質(zhì)與顏色也是元素推斷的重要突破口，如單質(zhì)是黃綠色的氣體的元素是要突破口，如單質(zhì)是黃綠色的氣體的元素是Cl；元素的氣；元素的氣態(tài)氫化物和
18、它的最高價(jià)氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素是素是N、能起氧化還原反應(yīng)的元素是、能起氧化還原反應(yīng)的元素是S. (2010廣東高考廣東高考)短周期金屬元素甲短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ()A原子半徑：丙丁戊原子半徑：丙丁戊B金屬性：甲丙金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙最外層電子數(shù)：甲乙 思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 解析解析本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和
19、應(yīng)用能力根據(jù)同周期元素考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙丁丁戊，戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲增強(qiáng)，則金屬性：甲丁丁戊，戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙化物的堿性：丙丁丁戊，戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲數(shù)：甲乙，
20、乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤答案答案C 微粒半徑大小判斷的微粒半徑大小判斷的“三看三看” 一看電子層數(shù)：微粒半徑大小比較首先看電子層數(shù)，相一看電子層數(shù)：微粒半徑大小比較首先看電子層數(shù)，相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大. 二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同微粒，半徑大小比二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同微粒，半徑大小比較看核電荷數(shù)，在相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小較看核電荷數(shù)，在相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小. 三看最外層電子數(shù)：若微粒電子層數(shù)與核電荷數(shù)都相同，三看最外層電子數(shù)：若微粒電子層數(shù)與核電荷數(shù)都相同，再比較不同微粒的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑再比
21、較不同微粒的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大越大. (2010東城模擬東城模擬)短周期元素短周期元素X、Y、Z，其中，其中X、Y位位于同一主族，于同一主族，Y、Z位于同一周期位于同一周期X原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的是其電子層數(shù)的3倍，倍，Z原子的核外電子數(shù)比原子的核外電子數(shù)比Y原子少原子少1.下下列比較正確的是列比較正確的是 ()A元素非金屬性：元素非金屬性：ZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZYC原子半徑：原子半徑：ZYXD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZYX解析：解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知根據(jù)題設(shè)條件可推知X為為O，
22、Y為為S，Z為為P.選項(xiàng)選項(xiàng)A，元素非金屬性：元素非金屬性：OSP.選項(xiàng)選項(xiàng)B，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：物的酸性：H2SO4H3PO4.選項(xiàng)選項(xiàng)C，原子半徑：，原子半徑：PSO.選選項(xiàng)項(xiàng)D，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SPH3.答案：答案：D (2010四川高考四川高考)短周期元素形成的常見非金屬固體短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿強(qiáng)堿E
23、在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成致酸雨的形成E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F.溶溶液液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H.H與過氧化鈉與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)組成單質(zhì)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第的元素位于周期表中第_周期，第周期，第_族族(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _.(3)G與氯酸鈉在酸性條件下
24、反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為氯該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_，當(dāng)生成，當(dāng)生成2 mol二二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol.(4)溶液溶液F在空氣中長期放置生成在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：的化學(xué)反應(yīng)方程式為： _.(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_ 思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 解析解析該題的推斷突破口是該題的推斷突破口是D和和G，易推知，易推知D為為Al(OH)3；由由G能導(dǎo)致酸雨的形成可知能導(dǎo)致酸雨的形成可知G為為SO2，故，故E為為H2S；可推出；可推出C為為Al2S3，A、B分別為分
25、別為S、Al，F(xiàn)為為Na2S，H為為Na2S2.(1)S元素元素位于第三周期，第位于第三周期，第A族族(2)B為為Al，鋁與氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaAlO2和和H2.(3)G為為SO2，可以被氯酸鈉氧化為硫，可以被氯酸鈉氧化為硫酸鈉；反應(yīng)中氯的化合價(jià)由酸鈉；反應(yīng)中氯的化合價(jià)由5降低為降低為4，故生成，故生成2 mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol.(4)Na2S溶液在空氣中溶液在空氣中長期放置，被氧氣氧化為長期放置，被氧氣氧化為Na2S2.(5)Na2S2中中S顯顯1價(jià)，在稀價(jià)，在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成H2S
26、和和S.答案答案 (1)三三A(2)2Al2NaOH2H2O = = 2NaAlO23H2(3)硫酸鈉硫酸鈉(Na2SO4)2(4)4Na2SO22H2O = = 4NaOH2Na2S2(或或2Na2SO22H2O = = 4NaOH2S，Na2SS = = Na2S2)(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和(臭雞蛋氣臭雞蛋氣味的味的)氣體氣體除本題的除本題的Al2S3外，還有哪些物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，并產(chǎn)生外，還有哪些物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，并產(chǎn)生沉淀、放出氣體？沉淀、放出氣體？提示：提示：還有還有CaC2和和Mg3N2，具體反應(yīng)為：，具體反應(yīng)為：CaC22H2
27、O = = Ca(OH)2C2H2Mg3N26H2O = = 3Mg(OH)22NH3 排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因素正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因素(不正確選項(xiàng)不正確選項(xiàng))，將其逐一排除，從而獲得正確答案運(yùn)用排除法要注意以將其逐一排除，從而獲得正確答案運(yùn)用排除法要注意以下幾點(diǎn)：下幾點(diǎn)： (1)不能漏選因?yàn)橛袝r(shí)可供篩選的選項(xiàng)較多，并且文不能漏選因?yàn)橛袝r(shí)可供篩選的選項(xiàng)較多，并且文字?jǐn)⑹鏊剖嵌牵瑒t篩選要逐一處理字?jǐn)⑹鏊剖嵌?，則篩選要逐一處理 (2)已篩選掉的不要再拎起來，以免重復(fù)已篩選
28、掉的不要再拎起來，以免重復(fù) (3)此法多用于單項(xiàng)選擇題此法多用于單項(xiàng)選擇題 下圖為元素周期表前下圖為元素周期表前4周期的一部分，且周期的一部分，且X、Y、Z、R和和W為主族元素下列說法正確的是為主族元素下列說法正確的是 ()XYZRWA五種元素一定都是非金屬元素五種元素一定都是非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2CZ的氧化物與的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)DR的最外層電子數(shù)一定為的最外層電子數(shù)一定為5解析解析解答時(shí)首先要注意這五種元素是前解答時(shí)首先要注意這五種元素是前4周期元素，而周期元素，而具體給
29、出的是具體給出的是3個(gè)周期，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可排除個(gè)周期，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可排除X在第在第1周期，據(jù)此可確定其他元素在周期表中的位置，確定可能周期，據(jù)此可確定其他元素在周期表中的位置，確定可能的元素后一一排除錯(cuò)誤選項(xiàng)選項(xiàng)的元素后一一排除錯(cuò)誤選項(xiàng)選項(xiàng)A，Y可能為金屬可能為金屬Al.選項(xiàng)選項(xiàng)B，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，五種元素不可能是，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，五種元素不可能是A、A族元素，它們的最外層電子數(shù)一定大于族元素，它們的最外層電子數(shù)一定大于2.選項(xiàng)選項(xiàng)C，X為為C、Z為為Si時(shí)，時(shí)，SiO2與與C在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)生成在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)生成Si、CO.選選項(xiàng)項(xiàng)D，R可能是可能是S元素，其最外層電子數(shù)為元素，其最外層電子數(shù)為6.答案答案B點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練”
高三化學(xué)二輪三輪總復(fù)習(xí) 重點(diǎn)突破專題二 第一講 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律課件
