《課時(shí)14元素周期律與元素周期表》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《課時(shí)14元素周期律與元素周期表（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時(shí)課時(shí)14 元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（1）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的最外層電）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)決定的。一般認(rèn)為最外層是子數(shù)決定的。一般認(rèn)為最外層是8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)個(gè)電子的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（K層是層是2個(gè)）。個(gè)）。（2）金屬元素原子的最外層電子數(shù)小于）金屬元素原子的最外層電子數(shù)小于4個(gè)，在個(gè)，在反應(yīng)中易失電子顯還原性。反應(yīng)中易失電子顯還原性。（3）非金屬元素原子的最外層電子數(shù)多數(shù)多于）非金屬元素原子的最外層電子數(shù)多數(shù)多于4個(gè)，在反應(yīng)中易獲得電子顯氧化性。個(gè)，在反應(yīng)中易獲得電子顯氧
2、化性。（4）稀有氣體元素的原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，）稀有氣體元素的原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。2、知道周期與族，能描述周期表的結(jié)構(gòu)、知道周期與族，能描述周期表的結(jié)構(gòu)A01HAAAAAAHe短周期2LiBeBCNOFNe3NaMgBBBBBBBAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr長(zhǎng)周期5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa1、周期：短周期是哪幾個(gè)？分別是哪些元素？、周期：短周期是哪幾個(gè)？分別是哪些元素？2、族：幾類(lèi)？各多少個(gè)？與行的關(guān)系、
3、寫(xiě)法。、族：幾類(lèi)？各多少個(gè)？與行的關(guān)系、寫(xiě)法。3、原子結(jié)構(gòu)示意圖與位置的關(guān)系？、原子結(jié)構(gòu)示意圖與位置的關(guān)系？ 4、7個(gè)周期都有元素的是哪個(gè)族？個(gè)周期都有元素的是哪個(gè)族？5、僅由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族是什么族？、僅由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族是什么族？3、認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)的、認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。關(guān)系。（1）原子序數(shù)）原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)（2）主族元素的周期序數(shù)）主族元素的周期序數(shù)=其原子的電子層數(shù)其原子的電子層數(shù)（3）主族元素的族序數(shù)）主族元素的族序數(shù)=其原子的最外層電子其原子的最外層電子數(shù)數(shù)=該元素的最高化合價(jià)該元素的最高化合價(jià)
4、（4）AA元素的最低化合價(jià)的絕對(duì)值元素的最低化合價(jià)的絕對(duì)值=8-該元素的最高化合價(jià)該元素的最高化合價(jià)（5）同一主族相鄰周期元素的原子序數(shù)的差：）同一主族相鄰周期元素的原子序數(shù)的差：特別要記住特別要記住2、3周期的同族原子序數(shù)相差周期的同族原子序數(shù)相差8。4、知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性、知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律質(zhì)的遞變規(guī)律遞變規(guī)律遞變規(guī)律同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸遞增逐漸遞增增加增加最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)由由1逐漸增加到逐漸增加到7 相等相等主要化合價(jià)主要化合價(jià)+1+7；-4-1最高價(jià)相同最高價(jià)相同原子半徑原子半徑
5、逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大金屬性與非金屬性與非金屬性金屬性金屬性減弱；非金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)；金屬性增強(qiáng)；非金屬性減弱非金屬性減弱說(shuō)明說(shuō)明:（1）元素的金屬性強(qiáng)，則其易失電子，則其）元素的金屬性強(qiáng)，則其易失電子，則其還原性強(qiáng)，則其易置換出水或酸中的氫，則其還原性強(qiáng)，則其易置換出水或酸中的氫，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)。（2）元素的非金屬性強(qiáng)，則其易得電子，則）元素的非金屬性強(qiáng)，則其易得電子，則其氧化性強(qiáng)，則其易與其氧化性強(qiáng)，則其易與H 化合、生成的氫化物化合、生成的氫化物越穩(wěn)定，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸越穩(wěn)定，則
6、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)。性強(qiáng)。5、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性）認(rèn)識(shí)元素周期律性與非金屬性）認(rèn)識(shí)元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化
7、實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。期性變化的必然結(jié)果。6、感受元素周期律與周期表的應(yīng)用、感受元素周期律與周期表的應(yīng)用（1）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：由遞變規(guī)律推測(cè)）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：由遞變規(guī)律推測(cè)（2）按周期表的位置尋找元素：制造新農(nóng)藥的）按周期表的位置尋找元素：制造新農(nóng)藥的元素一般在右上角如元素一般在右上角如F、Cl、S、P等；尋找新半等；尋找新半導(dǎo)體材料一般在金屬與非金屬分界線附近如導(dǎo)體材料一般在金屬與非金屬分界線附近如Si、Ge、Xe等；尋找新催化劑和耐高溫、耐腐蝕材等；尋找新催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料一般在過(guò)渡元素（副族和第料一般在過(guò)渡元素
8、（副族和第族）里找。族）里找。徐州徐州2007短周期元素短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為為H2X，X在周期表中所在的族是在周期表中所在的族是 AA B. A CA D0 江蘇江蘇2008關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A元素周期表有元素周期表有8個(gè)主族個(gè)主族BA族的元素全部是金屬元素族的元素全部是金屬元素C元素周期表有元素周期表有7個(gè)周期個(gè)周期D短周期是指第一、二周期短周期是指第一、二周期廣州廣州2008在元素周期表中金屬元素和非金屬元在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制素的分界線附近的一些元素能用于制A半導(dǎo)體半導(dǎo)體 B
9、合金合金 C催化劑催化劑 D農(nóng)藥農(nóng)藥CCA南通南通2008短周期元素短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為式為XO3，X處于元素周期表中處于元素周期表中 A第第2周期第周期第A族族 B第第2周期第周期第A族族 C第第3周期周期A族族 D第第3周期周期A族族南通南通20082008元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 A元素原子半徑大小呈周期性變化元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素原子量依次遞增元素原子量依次遞增C元素原子核外電子排布呈周期性變化元素原子核外電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化DC揚(yáng)州
10、揚(yáng)州2008元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。（1）陰影部分元素）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為在元素周期表中的位置為。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4 的酸性的酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)弱：H3AsO4 H3PO4(用用“”、“”或或“”表示表示)（2）元素）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為 、 ，在一定條件下，在一定條件下，S與與H2反應(yīng)有一定限度反應(yīng)有一定限度(可理解為反可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度應(yīng)進(jìn)行
11、的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下，請(qǐng)判斷在相同條件下Se與與H2反應(yīng)的限反應(yīng)的限度度(選填選填“更大更大”、“更小更小”或或“相同相同”) 。第第2周期，周期，A+6 -2更小更小海安海安2008X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物強(qiáng)堿，的氧化物對(duì)應(yīng)水化物強(qiáng)堿，Z的的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是A.X是第是第A元素，元素，Z是第是第A元素元素B.X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)逐漸減小三種元素的最高化合價(jià)逐漸減小C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D
12、.X、Z形成的化合物是離子化合物形成的化合物是離子化合物南通南通2008下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A酸性：酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氫化物穩(wěn)定性：氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：堿性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 BD五種元素，在元素周期表中的位置如圖五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：所示。回答下列問(wèn)題： （1）上述五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表上述五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是中的位置是 該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)該元素的單質(zhì)在空氣中燃
13、燒的化學(xué)方程式為方程式為 。（2）元素）元素和和可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是（寫(xiě)化學(xué)式）單的是（寫(xiě)化學(xué)式） ，該化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為，該化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為（填（填“離子鍵離子鍵”或或“共價(jià)鍵共價(jià)鍵”）。）。（3）試用單線橋法表示元素）試用單線橋法表示元素最高氧化物的水化物最高氧化物的水化物的濃溶液與的濃溶液與Cu反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 ，該反應(yīng)中作氧化劑的是（寫(xiě)化學(xué)式）該反應(yīng)中作氧化劑的是（寫(xiě)化學(xué)式） 。（4）試用電子式表示元素）試用電子式表示元素單質(zhì)分子的形成過(guò)程。單質(zhì)分子的形成過(guò)程。 第第3 3周期，周期，A
14、A2Na+O2 2Na2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CH4共價(jià)鍵共價(jià)鍵4HNO3(濃濃) + Cu = Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O2eHNO3廣州廣州2008下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 A酸性：酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B堿性：堿性：NaOHKOHRbOH C非金屬性：非金屬性： PSClD氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S廣州廣州2008下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是述不正確的是 ANa、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增
15、大元素最高正化合價(jià)依次增大 CN、O、F得電子能力依次減弱得電子能力依次減弱 DLi、Na、K的電子層數(shù)依次增多的電子層數(shù)依次增多 DC下列各組的三種元素，屬于同一周期的是下列各組的三種元素，屬于同一周期的是AC、H、O BLi、Na、KCSi、P、S DF、Cl、Br下列說(shuō)法不符合下列說(shuō)法不符合AA族元素性質(zhì)特征的是族元素性質(zhì)特征的是A A易形成易形成1 1價(jià)離子價(jià)離子B B從上到下原子半徑逐漸減小從上到下原子半徑逐漸減小C C從上到下非金屬性逐漸減弱從上到下非金屬性逐漸減弱 D D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱CB某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，該元素某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，該元素A一定是金屬元素一定是金屬元素 B一定是過(guò)渡元素一定是過(guò)渡元素C可能是金屬元素也可能不是金屬元素可能是金屬元素也可能不是金屬元素 D一定是一定是A族元素族元素 某元素的原子序數(shù)為某元素的原子序數(shù)為7 7，下列有關(guān)該元素的推，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是斷不正確的是A A它處在元素周期表中第二周期它處在元素周期表中第二周期A A族族B B它的最高正價(jià)為它的最高正價(jià)為+5+5，負(fù)價(jià)為，負(fù)價(jià)為-3-3C C它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸D D它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)CD
課時(shí)14元素周期律與元素周期表
