《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2講 元素周期表和元素周期律課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2講 元素周期表和元素周期律課件 新人教版（39頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二講元素周期表和元素周期律第二講元素周期表和元素周期律 考綱要求 1了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。 3以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 1原子序數(shù) 對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù)_。 2元素周期表 (1)編排原則。 按_遞增順序從左到右排列； 將_相同的元素排成一橫行，共有_個(gè)橫行； 把_相同的元素按_遞增的順序從上到下排成一縱列，共有_列?？键c(diǎn)一元素周期
2、表考點(diǎn)一元素周期表知識(shí)梳理知識(shí)梳理核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)中子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)7最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)18 (2)周期。 7個(gè)橫行，7個(gè)周期短周期短周期長周期長周期序號(hào)序號(hào)1234567元素種數(shù)元素種數(shù)_ 不完全周不完全周期，最多容期，最多容納納32種元種元素，目前排素，目前排了了26種元素種元素0族元素族元素原子序數(shù)原子序數(shù)_86288181832210183654 (3)族。 18列，16個(gè)族主族列序主族列序121314151617族序號(hào)族序號(hào)_ _ _ _ _ _副族列序副族列序345671112族序號(hào)族序號(hào)_
3、 _ _ _ _ _第第族族第第_共共3列列0族族第第_列列AAAAAAABBBBBBB8、9、1018 (4)分區(qū)。 分界線：沿著元素周期表中_與_的交界處畫一條梯形線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。 各區(qū)位置：分界線左下方為_區(qū)，分界線右上方為_區(qū)。 分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)_的性質(zhì)，又表現(xiàn)_的性質(zhì)。鋁、鍺、銻、釙鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹硼、硅、砷、碲、砹金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素 3元素周期表中的特殊位置 (1)過渡元素：元素周期表中部從_族到_族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 (2)鑭系：元
4、素周期表第_周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。 (3)錒系：元素周期表第_周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。 (4)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。BB六六七七 1下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是() A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表A族 B在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料 C某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第6周期副族元素 D除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒有非金屬元素解析解析氦原子最外層電子數(shù)為氦原子最外層電子數(shù)為2，為，為0族，故族，故A項(xiàng)錯(cuò)；金屬與非金屬項(xiàng)錯(cuò)；金屬與非金屬分界線附
5、近可以尋找半導(dǎo)體，而合金材料需在過渡元素中尋找，故分界線附近可以尋找半導(dǎo)體，而合金材料需在過渡元素中尋找，故B項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，錯(cuò)；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，6328818189，則其屬于第，則其屬于第6周期，是從左到右的第周期，是從左到右的第9種，而第種，而第6周期中包含鑭周期中包含鑭系，所以它屬于鑭系，是副族元素，故系，所以它屬于鑭系，是副族元素，故C項(xiàng)正確；在元素周期表中，只項(xiàng)正確；在元素周期表中，只有第有第4、5周期為周期為18種元素，第種元素，第6周期有周期有32種元素，故種元素，故D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。答案答案C題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 2短周期元素A、
6、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是() ABe、Na、AlBC、Al、P CO、P、ClDB、Mg、Si解析解析A、B、C是短周期元素，設(shè)是短周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x，則，則B的原子的原子序數(shù)是序數(shù)是x81，C的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是x81，B、C兩元素的原子序數(shù)之兩元素的原子序數(shù)之和是和是A元素的元素的4倍，即倍，即x81x814x，x8，所以，所以A是氧元是氧元素，素，B是磷元素，是磷元素，C是氯元素。是氯元素。答案答案C 3短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是() AX和Y可能處于同一周期 BX和Y可能
7、處于相鄰周期 CX和Y可能處于同一主族 DX和Y可能處于相鄰主族解析解析同一主族上下相鄰周期的元素，其原子序數(shù)之差為同一主族上下相鄰周期的元素，其原子序數(shù)之差為2、8、18、32，故，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C 4已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是() A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a BY的原子序數(shù)可能為a17 CZ的原子序數(shù)可能為a31 DX、Y、Z一定為短周期元素解析解析由題給信息可知，由題給信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中過渡元只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，則：若素區(qū)域的右邊，則：若X、Y、Z同為短周
8、期元素，由同為短周期元素，由X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為a可知，可知，Y的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為a81a7，Z的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為a81a7，A項(xiàng)正確；若項(xiàng)正確；若X為長周期非金屬元素，為長周期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則為短周期非金屬元素，則Y的原子序數(shù)可能為的原子序數(shù)可能為a181a17，B項(xiàng)正確；若項(xiàng)正確；若Z為第六或第七周期為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數(shù)可能為的原子序數(shù)可能為a321a31，C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案DYXZ 1定義 元素的性質(zhì)隨_的遞增而呈_變化的規(guī)律。 2實(shí)質(zhì) 元素原子_的結(jié)果。 3具體表現(xiàn)形式考點(diǎn)
9、二元素周期律考點(diǎn)二元素周期律知識(shí)梳理知識(shí)梳理項(xiàng)目項(xiàng)目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸逐漸_逐漸逐漸_電子層數(shù)電子層數(shù)_逐漸逐漸_原子半徑原子半徑逐漸逐漸_逐漸逐漸_離子半徑離子半徑陽離子逐漸陽離子逐漸_陰離子逐漸陰離子逐漸_r(陰離子陰離子) _r(陽離子陽離子)逐漸逐漸_原子序數(shù)原子序數(shù)周期性周期性核外電子排布周期性變化核外電子排布周期性變化增大增大增大增大相同相同增多增多減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大項(xiàng)目項(xiàng)目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)性性質(zhì)質(zhì)化合價(jià)化合價(jià)最高正化合價(jià)由最高正化合價(jià)由_(O、F除外除外)負(fù)化合
10、價(jià)負(fù)化合價(jià)_相同相同最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)_(O、F除外除外)元素的金屬性和非金元素的金屬性和非金屬性屬性金屬性逐漸金屬性逐漸_非金屬性逐漸非金屬性逐漸_金屬性逐漸金屬性逐漸_非金屬性逐漸非金屬性逐漸_離子的氧化性、還原離子的氧化性、還原性性陽離子氧化性逐漸陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸陰離子還原性逐漸_陽離子氧化性逐漸陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸陰離子還原性逐漸_氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸_逐漸逐漸_最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性化物的酸堿性堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸酸性逐漸_堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸酸性逐漸_17(8主族序數(shù)主族序數(shù))主族序
11、數(shù)主族序數(shù)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱 4.元素金屬性強(qiáng)弱的比較 (1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)_，電子層數(shù)_，元素金屬性_。越少越少越多越多越強(qiáng)越強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)較強(qiáng)較強(qiáng) 5元素非金屬性強(qiáng)弱的比較 (1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)_，電子層數(shù)_，非金屬性_。越多越多越少越少越強(qiáng)越強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱較弱較弱 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小() (2)在主族元素中，最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)() (3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電
12、子越多，金屬性越強(qiáng)() (4)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)() (5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱()思考辨析思考辨析 1(2015北京理綜)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是() A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBr C堿性：NaOHMg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3解析解析A項(xiàng)，同周期元素，自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧項(xiàng)，同周期元素，自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，則硫化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，硫元素的非金屬
13、性強(qiáng)于磷元素，則硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的；酸的酸性強(qiáng)于磷酸的；B項(xiàng)，同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減項(xiàng)，同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，則氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的；弱，則氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的；C項(xiàng)，同周期元素，自左向右項(xiàng)，同周期元素，自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，鈉的金屬金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，鈉的金屬性強(qiáng)于鎂的，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂；性強(qiáng)于鎂的，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂；D項(xiàng)，碳酸鈉的穩(wěn)定性項(xiàng)，碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉的，與元素周期律沒有關(guān)系，符合，答案選強(qiáng)于碳酸氫鈉的，與元素周期律沒有關(guān)系，符合，答案選
14、D項(xiàng)。項(xiàng)。答案答案D題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練 2(2015海南化學(xué))下列離子中半徑最大的是() ANa BMg2 CO2DF解析解析4種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的，離子半徑反種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的，離子半徑反而小，故選而小，故選C項(xiàng)。項(xiàng)。答案答案C 3下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是() AA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7 C同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 D同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)解析解析第第A族的氫元素可以和第族的氫元素可以和第A族的鹵族元素形成共價(jià)化合族的鹵族元素形成
15、共價(jià)化合物，第物，第A族的金屬元素可以和第族的金屬元素可以和第A族的鹵族元素形成離子化合物，族的鹵族元素形成離子化合物，A項(xiàng)正確；第二周期中項(xiàng)正確；第二周期中O沒有最高正價(jià)，沒有最高正價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，沒有正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素中還原性強(qiáng)的簡單陰離子不一定能夠水解，如鹵族元素中的元素中還原性強(qiáng)的簡單陰離子不一定能夠水解，如鹵族元素中的I不不能水解，能水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如鋁為項(xiàng)錯(cuò)誤；如鋁為3價(jià)，鈉為價(jià)，鈉為1價(jià)，但鈉失電子能力比鋁價(jià)，但鈉失電子能力比鋁強(qiáng)，強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案A 4(2015山東濟(jì)南一模)原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是() ANa、Al、Cl的
16、原子半徑依次減小，Na、Al3、Cl的離子半徑也依次減小 B在第A族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是無毒的 C第2周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價(jià) D非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，Cl比比Al3多了一個(gè)電子層，所以多了一個(gè)電子層，所以Cl的離子半徑更的離子半徑更大，錯(cuò)誤；大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第項(xiàng)，第A族元素的氫化物中族元素的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最強(qiáng)，正確；的穩(wěn)定性最強(qiáng)，正確；由由F可知可知C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沒有注明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，如碳項(xiàng)，沒有注明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，錯(cuò)誤。酸酸性
17、大于次氯酸，錯(cuò)誤。答案答案B 5(2015南昌一模)下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號(hào)元素編號(hào)原子半徑原子半徑(102nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最最高或最低化合價(jià)低化合價(jià)22153711533解析解析都為短周期元素，都為短周期元素，有最低價(jià)有最低價(jià)2，處于，處于A族，沒族，沒有最高價(jià)，則有最高價(jià)，則為為O；、都有最低價(jià)都有最低價(jià)3、最高價(jià)、最高價(jià)5，處于，處于A族，且族，且的原子半徑較大，則的原子半徑較大，則為為P、為為N；有有7、1價(jià)，處于價(jià)，處于A族，且半徑比族，且半徑比大，則大，則為為Cl；、都有都有1價(jià)，處于價(jià)，處于A族，族，的原子半
18、徑較大，且的原子半徑較大，且不是所有元素中原子半徑最小的元素，則不是所有元素中原子半徑最小的元素，則為為Li、為為Na；有有2價(jià)，處于價(jià)，處于A族，原子半徑大于族，原子半徑大于Li，則，則為為Mg。有有3價(jià)且半徑比價(jià)且半徑比O大，比大，比P小，則小，則為為B。為為P、為為N，P的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)大于N，故，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；為為Mg，為為Li，二者為不同周期，二者為不同周期的元素，的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；為為Cl，八種元素中，其非金屬性最強(qiáng)，其最高，八種元素中，其非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；為為B，其原子序數(shù)為，其
19、原子序數(shù)為5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C 6(2015海淀二模)下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()解析解析金屬元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑，其最高價(jià)金屬元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，A、B項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，其單項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越易與質(zhì)越易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，發(fā)生化合反應(yīng)，D項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；C項(xiàng)中項(xiàng)中SO2并不是并不是S元素的最高元素的最高價(jià)氧化物，無法以此為依據(jù)判斷價(jià)氧化物，無法以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。答案答案C 微粒半徑大小
20、比較方法 特別說明以上方法僅適用于主族元素。 1明確四個(gè)關(guān)系式 (1)電子層數(shù)周期序數(shù) (2)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù) (3)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外) (4)主族元素的最高正價(jià)族序數(shù) 最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8考點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用考點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用知識(shí)梳理知識(shí)梳理 2掌握由原子序數(shù)確定元素位置的方法 首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。 (1)若ba12，則B元素處于A元素的下周期A或A族，如38號(hào)元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)多2，故該元素處在第五周期A族。 (2)若ab15，則B元素處于A元素所在周期的AA族，如49號(hào)元素比第五周
21、期的氙(54號(hào))原子序數(shù)少5，因此該元素處在第五周期A族。AAAAAAA0bBaAbB 3掌握原子序數(shù)差規(guī)律 (1)同周期A和A族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系。 前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1；第四、五周期的差值為11；第六、七周期為25。 (2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系。 若為A、A的元素： 原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。 若為A至0族的元素： 原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。 特別提醒原子序數(shù)是奇數(shù)(或偶數(shù))的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)(或偶數(shù))。 1(2015江蘇化學(xué))短周期主族元素X、Y、Z、W原子序
22、數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是() A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練解析解析由題意推斷，由題意推斷，X、Y、Z、W分別是分別是O、F、Al、Si。最外。最外層電子數(shù)：層電子數(shù)：FOSiAl，A項(xiàng)正確；半徑：項(xiàng)正確；半徑：AlSiOF，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：金屬性：FOSiAl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；簡單氣態(tài)氫
23、化物的穩(wěn)定性：項(xiàng)錯(cuò)誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OSiH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案A 2(2015廣東理綜)(雙選)甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是() A丙與戊的原子序數(shù)相差28 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己SAs，所以氫化物的穩(wěn)定性：，所以氫化物的穩(wěn)定性：HFH2SAsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg在常溫下與水不反應(yīng)，在常溫下與水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，是光導(dǎo)纖維的主要成分，D項(xiàng)正項(xiàng)正確。確。答案答案AD 3(2015新課標(biāo)全國卷)W、X、
24、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是() A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B陰離子的還原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ，B項(xiàng)正確；未指明最項(xiàng)正確；未指明最高價(jià)氧化物的水化物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，高價(jià)氧化物的水化物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮與磷可以項(xiàng)錯(cuò)誤；氮與磷可以存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B 4(2015新課標(biāo)全國卷)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和
25、c的次外層有8個(gè)電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是() A元素的非金屬性次序?yàn)閏ba Ba和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 Cd和其他3種元素均能形成離子化合物 D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6解析解析因因a的電子層結(jié)構(gòu)與的電子層結(jié)構(gòu)與He相同，所以相同，所以a為為H；因；因b、c次外層次外層有有8個(gè)電子，最外層電子數(shù)分別為個(gè)電子，最外層電子數(shù)分別為6、7，所以，所以b、c分別為分別為S、Cl；因；因c和和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，且的電子層結(jié)構(gòu)相同，且d最外層為最外層為1個(gè)電子，所以個(gè)電子，所以d為為K。故。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金屬性次序?yàn)榈?/p>
26、非金屬性次序?yàn)閏(Cl)b(S)a(H)，A項(xiàng)正確；元項(xiàng)正確；元素素H與與K不能形成共價(jià)化合物，所以不能形成共價(jià)化合物，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素項(xiàng)錯(cuò)誤；元素K可與可與H、S、Cl分分別形成離子化合物別形成離子化合物KH、K2S、KCl，所以，所以C項(xiàng)正確；因項(xiàng)正確；因a、b、c對(duì)應(yīng)元對(duì)應(yīng)元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別為素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別為1、6、7價(jià)和價(jià)和1、2、1價(jià)，所以它們的代數(shù)和分別為價(jià)，所以它們的代數(shù)和分別為0、4、6，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案B 5(2015山東理綜)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的
27、是() A.原子半徑：XYZ CZ、W均可與Mg形成離子化合物 D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YWYZXW解析解析設(shè)設(shè)Z的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為n，則，則Y、W的原子序數(shù)分別為的原子序數(shù)分別為n1和和n9，由于，由于Y、W的原子序數(shù)之和是的原子序數(shù)之和是Z的的3倍，則倍，則n1n93n，解，解得得n8，則，則X、Y、Z、W分別為分別為Si、N、O、Cl。元素原子半徑：。元素原子半徑：NO，故，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：OSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OSiH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；O、Cl分別與分別與Mg形成形成MgO、MgCl2，二者均是，二者均是離子化合物，離子化合物，C項(xiàng)正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：項(xiàng)正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4HNO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2講 元素周期表和元素周期律課件 新人教版
