廣東省陸河外國語學(xué)校高中化學(xué)《第一章 第二節(jié) 第2課時 元素周期律》課件 新人教版必修2

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1、第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律第第2 2課時元素周期律課時元素周期律 情情 景景 導(dǎo)導(dǎo) 入入第第2 2課時元素周期律課時元素周期律 課課 標(biāo)標(biāo) 點點 擊擊預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)典典 例例 精精 析析課 堂 導(dǎo) 練 1865年,英國化學(xué)家紐蘭茲把當(dāng)時已知的元素按相對原子質(zhì)量大小的順序進(jìn)行排列,發(fā)現(xiàn)無論從哪一種元素算起,每到第八種元素就和第一種元素的性質(zhì)相近,很像音樂上的八度音循環(huán),他干脆把元素的這種周期性叫做:“八音律”,并畫出了標(biāo)示元素關(guān)系的“八音律”表。但是,條件限制了他作進(jìn)一步的探索,因為當(dāng)時相對原子質(zhì)量的測定值有錯誤,而且他也沒有考慮到還有尚未發(fā)現(xiàn)的元素,只是機(jī)械地按相對原子質(zhì)量大小將

2、元素排列起來,所以他沒能揭示出元素之間的內(nèi)在規(guī)律。紐蘭茲已經(jīng)下意識地摸到了“真理女神”的裙角,差點就揭示元素周期律了,一個偉大的發(fā)現(xiàn)與他擦肩而過! 那么,在現(xiàn)行元素周期表中一百多種元素之間的內(nèi)在規(guī)律是什么呢?1了解元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。2了解元素性質(zhì)的周期性變化。3理解元素周期律的內(nèi)容及實質(zhì)。4形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思想。1元素的原子核外電子排布、原子半徑、元素化合價的變化規(guī)律:(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律原子序數(shù) 電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1211_31021_111831_結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子核外的電子排布呈現(xiàn)_的變化1(1)228888周期性元素周期律

3、元素周期律 (2)原子半徑的變化規(guī)律39號元素LiBeBCNOFNe原子半徑/pm152898277757471變化趨勢逐漸_1117號元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010299變化趨勢逐漸_結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的半徑呈現(xiàn)_變化(2)變小變小周期性(3)元素的主要化合價變化規(guī)律原子序數(shù)主要化合價的變化121 03101 _ 1 011181 _ 1 0結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價呈_變化(3)5474周期性 2.探究第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:(1)鈉、鎂、鋁金屬性的遞變規(guī)律與水反應(yīng):_與冷水劇烈反應(yīng);_常溫下遇水無明顯現(xiàn)

4、象;加熱時鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn),滴入酚酞變_。_在常溫或加熱下,遇水無明顯現(xiàn)象。分別寫出鈉和鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _、_。與酸反應(yīng):Mg與鹽酸反應(yīng)要比Al_。與Mg反應(yīng)的試管壁溫度_,與Al反應(yīng)的試管壁溫度_。分別寫出鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_、_。Na2O、MgO為_氧化物,Al2O3為_氧化物。NaOH為_堿,Mg(OH)2為_ _堿,Al(OH) 3為_。 2(1)NaMg紅Al2Na2H2O 2NaOHH2Mg2H2O Mg(OH)2H2劇烈升高升高M(jìn)g2HCl MgCl2H22Al6HCl 2AlCl33H2堿性兩性強(qiáng)中強(qiáng)兩性氫氧化物= (2)硅、磷、硫、氯的非金屬性

5、的遞變規(guī)律SiPSCl最高正價_最低負(fù)價_單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件_磷_與氫氣反應(yīng)_或_時發(fā)生_最高價氧化物對應(yīng)的水化物_ _酸_酸_ _酸_無機(jī)酸結(jié)論非金屬性逐漸_ (2)45674321高溫蒸氣加熱光照點燃爆炸H2SiO3弱H3PO4中強(qiáng)H2SO4強(qiáng)HClO4最強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)綜上所述,我們可以從1118號元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論:金屬性逐漸_,非金屬性逐漸_。3元素周期律(1)內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈_的規(guī)律。(2)實質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素_的必然結(jié)果。也就是說,由于元素_,引起了元素性質(zhì)上的周期性變化,這體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。減弱增強(qiáng)3(1)周期性變化(2)原子核外

6、電子排布周期性變化原子結(jié)構(gòu)的周期性變化綜合拓展綜合拓展一、周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律 同周期(自左至右)同主族(從上到下)原子半徑減小增大主要化合價17 41相似(最高正價相同)金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱單質(zhì)氧化性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)離子陽離子氧化性增強(qiáng)減弱陰離子還原性減弱增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱還原性 減弱增強(qiáng)最高價氧化物水化物酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)特別關(guān)注:元素的性質(zhì)與元素原子的核外電子排布的關(guān)系元素原子的核外電子排布決定著元素的主要性質(zhì)。(1)一般來說,當(dāng)最外層電子數(shù)少于4個時,易失去電子,表現(xiàn)出金屬性;當(dāng)最外層電子數(shù)多于4個時,易得到電子,表現(xiàn)出非金屬性。(2)當(dāng)最外層為8個電

7、子(氦為2個電子)時,原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。二、微粒半徑大小的規(guī)律比較微粒半徑大小時,首先要確定微粒間的相同點,即微粒間的電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子排布是否相同,然后再利用規(guī)律進(jìn)行比較。1同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。2同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大。如r(Li)r(Na)r(K)、r(O)r(S)r(Mg2)r(Al3)。同周期元素形成的陰離子,從左到右陰離子半徑逐漸減小。如r(P3)r(S2)r(Cl)。特別關(guān)注:同周期中元素的陽離子半徑均小于元素的陰離子半徑。4同主族帶相同電荷的離子,電子層數(shù)

8、越多,半徑越大。如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs);r(F) r(Cl) r(Br)r(F)r(Na) r(Mg2)r(Al3)。6同種元素核電荷數(shù)相同,其半徑的大小決定于電子層數(shù)及電子數(shù)的多少,電子層越多半徑越大,電子數(shù)越多半徑越大,故r(陽離子)r(原子)r(陰離子);價態(tài)越高半徑越小,如r(Fe3)r(Fe2)r(Na)r(Mg2)。嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是()A原子半徑:丙丁丙C氫氧化物堿性:丙丁戊D最外層電子數(shù):甲乙解析:本題應(yīng)從元素周期表的編排原則,元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及在周期表中的位置關(guān)系等方面分析。根

9、據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:丙丁戊,A項錯誤;根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),則金屬性:甲丁戊,由于元素的金屬性越強(qiáng),其氫氧化物堿性越強(qiáng),故氫氧化物的堿性:丙丁戊,C項正確;根據(jù)同周期元素從左到右,原子的最外層電子數(shù)逐漸增多,則最外層電子數(shù):甲乙,D項錯誤。答案:C2下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法,正確的是()A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化解析:元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞

10、增而發(fā)生周期性變化的規(guī)律,B正確。元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上按元素相對原子質(zhì)量由小到大依次排列,并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行而編制的表,是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。有些元素還有待于發(fā)現(xiàn),有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn),因此不能說不可能再有新元素發(fā)現(xiàn)。在元素周期表中,同一主族的元素從上到下由于原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,屬遞變性變化而不是周期性變化。答案:B3下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是()ASiH4、PH3、H2S、HClBHF、HCl、HBr、HICPH3、H2S、HCl、HFDNH3、PH3、AsH3、HF解析:同周期從左到

11、右,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),所以A中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性是由弱到強(qiáng);同主族從上至下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱。故B正確。同理分析C、D。答案:B一、元素周期律 下列說法中,正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F小CNa和Cs屬于第A族元素,Cs失電子能力比Na強(qiáng)DP和As屬于第A族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱變式應(yīng)用變式應(yīng)用1下列對各組元素性質(zhì)遞變情況描述錯誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F元素最高正價依次升高DNa、K、Rb的最外

12、層電子數(shù)相同解析:隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子排布、原子半徑、化合價都呈周期性變化,但O、F兩元素?zé)o正價。答案:C二、微粒半徑大小的比較 下列微粒半徑大小比較正確的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa解析:A項,4種離子核外電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)增多,離子半徑依次減小,即Al3Mg2NaClNaAl3。答案:B名師點睛:在中學(xué)要求的范疇內(nèi)可以按“三看”規(guī)律來比較微粒半徑的大?。阂豢础半娮訉訑?shù)”:在電子層數(shù)不同時,電子層越多,半徑越大。二看“核電荷數(shù)”:在電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。三看“電子數(shù)”:在電子層和核電荷數(shù)相同時,電子數(shù)越多,半徑越大。變

13、式應(yīng)用變式應(yīng)用2已知An、B(n1)、Cn、D(n1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是_,離子半徑由大到小的順序是_,原子序數(shù)由大到小的順序是_。 解析:根據(jù)An、B(n1)、Cn、D(n1)四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)及離子所帶的電荷數(shù)可確定出A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系: D C ABDC,故原子序數(shù)由大到小的順序為BACD;原子半徑ABDC,又因原子半徑DD,CC,且DC,故原子半徑ABDC;根據(jù)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小的規(guī)律可知,離子半徑D(n1)CnAn B(n1)。 答案:ABDCD(n1)CnAnB(n1)BA C D1元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()A化合價B原子半徑C元素的金屬性和非金屬性D相對原子質(zhì)量2下列有關(guān)性質(zhì)遞變的敘述中,正確的是()AK、Cl、Cl的粒子半徑依次增大BHF、HCl、HBr穩(wěn)定性依次減弱CH2SO4、H2SeO4、H2AsO4酸性依次增強(qiáng)DI2、Br2、Cl2沸點依次升高D B 7(雙選)第四周期某主族元素的原子最外電子層上有2個電子,下列關(guān)于此元素的敘述正確的是()A原子半徑比鉀的原子半徑大B氯化物難溶于水C原子半徑比鎂的原子半徑大D碳酸鹽難溶于水CD

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