中考化學(xué)參考復(fù)習(xí) 第一部分 第三節(jié) 溶液課件

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1、第三節(jié)第三節(jié) 溶溶 液液碘酒食鹽水澄清的石灰水鹽酸溶質(zhì)溶劑要點(diǎn) 1 溶液的概念和組成均一穩(wěn)定混合物1. 溶液的特征：的、的。2. 溶液的組成：和組成(能形成溶液的基本要求：該物溶質(zhì)溶劑質(zhì)能夠在溶劑中溶解，才能形成溶液)。指出下表各溶液中的溶質(zhì)和溶劑：碘(I2)NaCl氫氧化鈣HCl酒精水水水要點(diǎn) 2 飽和溶液和不飽和溶液1. 定義：溫度溶劑溫度溶劑飽和溶液：在一定下，在一定量的里不能再溶解某種 的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定下，在一定量的里還能再溶解某種 的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2. 檢驗(yàn)溶液是否飽和的方法：3. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：特別注意：只有指明或“

2、不飽和”才有確定的意義。和時(shí)，溶液的“飽和”溶質(zhì)溶質(zhì)向溶液中加入該種溶質(zhì)，觀察是否還能溶解一定溫度一定量的溶劑增加溶質(zhì)降低溫度蒸發(fā)溶劑升高溫度增加溶劑要點(diǎn) 3 物質(zhì)的溶解過(guò)程吸收1. 物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩個(gè)過(guò)程：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程熱量；溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子，這一過(guò)程熱量。放出2. 溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象：降低不變NaCl當(dāng)擴(kuò)散吸熱水合放熱時(shí)，溶液溫度，如 NH4NO3 溶于水時(shí)；，如，如溶于水時(shí)；溶于水時(shí)。擴(kuò)散吸熱水合放熱時(shí)，溶液溫度當(dāng)擴(kuò)散吸熱bcB. 恢復(fù)至 t2時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量 abcC. 恢復(fù)至 t2時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液D.

3、若繼續(xù)降溫至 t1，三種溶液一定都是飽和溶液 實(shí) 戰(zhàn) 體 驗(yàn) 圖 132溫度/0102030405060708090100溶解度/g硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110138169202246硝酸鈉73808795103114125136150163170考點(diǎn) 3 物質(zhì)的結(jié)晶【例 3】(2013 常州)硝酸鉀和硝酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示：(1)20時(shí)，向 100 g 水中加入 35 g 硝酸鉀，要使其完全溶解，應(yīng)溶液溫度。(2)現(xiàn)有 80的硝酸鈉飽和溶液 250 g，要使其析出晶體 70 g，應(yīng)降溫至。(3)硝酸鉀和硝酸鈉在 t時(shí)的溶解度均為 W

4、，分析上表可推知，W 的數(shù)值所在的最小范圍是；將溶劑質(zhì)量相同的硝酸鉀和硝酸鈉的飽和溶液從 t1降溫至 t2，前者析出的晶體比后者多，則 t1、t2 的取值范圍是(填字母)。A. 僅 0t2t1tB. 僅 tt2t1100C. 0t2t1100思路點(diǎn)撥(1)據(jù)表格可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，要使多余的硝酸鉀繼續(xù)溶解，需要升高溫度；(2)80時(shí)硝酸鈉的溶解度是 150 g，即 100 g 水中最多溶解硝酸鈉的質(zhì)量為 150 g，形成硝酸鈉溶液的質(zhì)量是 250 g，要降溫析出 70 g 晶體，就是在 100 g 水中最多溶解硝酸鈉 80 g，查表可知，相應(yīng)的溫度為 10；(3)從表中

5、可知，溫度在 6070之間的某一點(diǎn)時(shí)兩者的溶解度相等，相應(yīng)的 W 值數(shù)值最小范圍是125136 g；在 0100之間任意兩個(gè)相鄰的溫度下，硝酸鉀和的溶解度之差都比相應(yīng)的硝酸鈉的溶解度之差要大，也就是在該溫度范圍內(nèi)將溶劑質(zhì)量相同的硝酸鉀和硝酸鈉的飽和溶液降低相同的溫度后硝酸鉀析出的晶體都比硝酸鈉多。答案 (1) 升高 (2) 10 (3) 125136 g C曲線回答下列問(wèn)題：圖 133(1)t1時(shí)，A 的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比。S (100S)(2)若 B 中含有少量 A，應(yīng)用法提純 B。蒸發(fā)結(jié)晶(3)若將 A 的飽和溶液從 t2降溫到 t1時(shí)，一定不會(huì)發(fā)生改變的是。BA. 溶解度C. 溶

6、質(zhì)質(zhì)量B. 溶劑質(zhì)量D. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 實(shí) 戰(zhàn) 體 驗(yàn) 4. (2013 達(dá)州)A、B 兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖 133 所示，請(qǐng)根據(jù)溫度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.65. (2012 梅州)下表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度下的溶解度。(1)以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是。(2)20時(shí)，將 40 g NaCl 加入到 100 g 水中充分?jǐn)嚢韬?，得到溶液的質(zhì)量為g。NaCl136(3)40時(shí)，要使接近飽和的 NH4Cl 溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法中一定能達(dá)到目的的是(填序號(hào))。升高溫度 加溶質(zhì) NH4Cl 加水 恒溫蒸發(fā)水