《高中化學(xué)新人教選修4 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教選修4 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化ppt（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災(zāi)難：大氣如今的地球正在遭受著前所未有的災(zāi)難：大氣污染加劇、水污染嚴(yán)重，固體廢棄物與日俱增、污染加劇、水污染嚴(yán)重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化等。歸根結(jié)底，都和化學(xué)反應(yīng)有著土地沙漠化等。歸根結(jié)底，都和化學(xué)反應(yīng)有著密切的關(guān)系，我們這一章研究的主要是物質(zhì)的密切的關(guān)系，我們這一章研究的主要是物質(zhì)的能量變化，這種能量變化常以熱能、電能、光能量變化，這種能量變化常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來。讓我們共同學(xué)習(xí)、研究
2、化能等形式表現(xiàn)出來。讓我們共同學(xué)習(xí)、研究化學(xué)反應(yīng)與能量，做好保護(hù)地球，保護(hù)環(huán)境的工學(xué)反應(yīng)與能量，做好保護(hù)地球，保護(hù)環(huán)境的工作。作?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量的變化 一、反應(yīng)熱、焓變 H-H 斷鍵 + + + 假想的中間物質(zhì) CL- CL 斷鍵 CL + CL H-CL H-CL 1、反應(yīng)熱 化學(xué)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量來表述，叫做反應(yīng)熱，也稱為“焓變” ，符號用 表示，單位常采KJ/mol。分析與思考 參照課本氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的反應(yīng)熱應(yīng)等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量的差，即放出千焦每摩的能量。規(guī)定放熱反應(yīng)的為“-” ，吸熱反應(yīng)的為“+” ，分析結(jié)果與
3、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)很接近。 下面我們把之總結(jié) （）（）（） H=184.6KJ/mol 而C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H=+131.5KJ/mol 反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量= =生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的熱量放出的熱量生成物的總能量生成物的總能量= =反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量+ +吸收的熱量吸收的熱量 化學(xué)反應(yīng)的過程化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的可以看成是能量的“貯存貯存”或或“釋放釋放”的過程的過程綜
4、上所述 當(dāng)為“一”或時，為吸熱反應(yīng)。 請同學(xué)們分析的能量變化圖。 二、熱化學(xué)方程式 能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)怎樣書寫？下面我們來討論和研究例 在2000C、101KPA時，MOLH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為 H2（g）+I2（g）=2HI（g） H=一14.KJ/mol 當(dāng)在0C101KPa時 例2 在250C、101KPa時，有兩個由氫氣和氧氣化合成1mol水的交反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示H2（）+1/2O2（）=H2O（G） H=一241.8KJ/MOLH2（）+1/2O2（）=H2O（l） H=一285.8KJ/mol請同學(xué)們
5、分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是水，而釋出的能量卻不同？熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 思考思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量放出熱量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量放出一定熱量Q2Q1B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考、
6、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)思考、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量放出熱量Q1、Q2的大小的大小兩式數(shù)量相同，兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱直接燃燒所放出的熱量，量，Q1Q2。C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考、在同溫、同壓下，比較下列思考、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小的大小固態(tài)固態(tài)C氧化為氧化為CO，釋放出熱量，釋放出熱量Q1，CO是氣是氣體燃料
7、，和體燃料，和O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)，等于固態(tài)C氧化氧化為氣態(tài)為氣態(tài)CO2釋放的熱量釋放的熱量Q2，Q2Q1D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2Q1思考與交流熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有什么這區(qū)別？正確書寫其應(yīng)當(dāng)注意哪幾點(diǎn)？小結(jié)熱化學(xué)方程式不單表示了反 應(yīng)物和生成物的關(guān)系，而且表示了反應(yīng)的熱效應(yīng)。
8、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件； 、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體一s，液體一l，氣體一g； 、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時，其H不同。 、在方程式右端要注明H為多少“+”或“一”kJ/mol。（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量； （）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和水（液態(tài)）時放熱22.68KJ； （）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。
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