版江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)檢測(cè)：專題3 3 專題綜合檢測(cè)三 Word版含解析

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1、 專題綜合檢測(cè)(三) (時(shí)間：45分鐘；滿分：100分) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．下列有關(guān)金屬的成語(yǔ)中，不符合科學(xué)原理的是(　　) A．百煉成鋼　　　　　　　 B.火樹銀花 C．點(diǎn)石成金 D.曾青化鐵 解析：選C。百煉成鋼主要介紹生鐵煉鋼的過程?；饦溷y花中的火樹指焰火，焰火中含有多種金屬元素，燃燒時(shí)顯示各種顏色，化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。C項(xiàng)違背了元素守恒。D項(xiàng)是濕法煉銅的原理。 2．科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示： 容器①中進(jìn)行的反應(yīng)為A.Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3

2、(l)＋H2(g)；容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為B.SiHCl3＋H2Si(純)＋3HCl。下列說法正確的是(　　) A．該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用 B．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3 C．反應(yīng)A和B中HCl均作氧化劑 D．反應(yīng)A和B互為可逆反應(yīng) 解析：選A。該工藝流程中HCl和H2可循環(huán)使用；分離Si與SiHCl3可用過濾的方法；反應(yīng)B中HCl是生成物，是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)A、B不在同一條件下進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)。 3．將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是(　　) A．鐵鋁礬有凈水作用，其水溶

3、液顯中性 B．向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀 C．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀 D．在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3 解析：選C。A.鐵鋁礬溶于水電離出鋁離子和亞鐵離子，Al3＋、Fe2＋水解顯酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.S2－和Al3＋水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和H2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.陰極氫離子放電，所以會(huì)生成氫氧化鋁和氫氧化亞鐵沉淀，C項(xiàng)正確；D.Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋，Al3＋、Fe3＋水解生成硫酸，硫酸難揮發(fā)，所以最終得到的是硫酸鋁和硫酸鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的

4、敘述中正確的是(　　) A．保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B．在25 ℃時(shí)，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C．制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 解析：選D。保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，A項(xiàng)不正確；pH＝0的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2＋、NO、H＋不能大量共存，B項(xiàng)不正確；制備AlCl3、FeCl3若將其溶液直接蒸干，會(huì)得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C項(xiàng)不正確。 5．Fe、Mg

5、、Al分別與稀鹽酸充分反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣。①Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量；②Fe、Mg、Al的質(zhì)量之比是56∶24∶27，鹽酸足量；③Fe、Mg、Al的質(zhì)量之比是28∶12∶9，鹽酸足量；④Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同。你認(rèn)為可能的原因是(　　) A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 解析：選D。①Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量，則充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量Al>Mg>Fe；②鹽酸足量，F(xiàn)e、Mg、Al的質(zhì)量之比為56∶24∶27，則充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量之比為∶∶＝2∶2∶3；③Fe、Mg、Al質(zhì)量之比為28∶12∶9，鹽酸足量

6、，則充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量之比為∶∶＝1∶1∶1，即可得到相同質(zhì)量的氫氣；④Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同時(shí)，充分反應(yīng)，可得到相同質(zhì)量的氫氣。 6．(2019·淮北高三模擬)煤矸石是采煤和洗煤時(shí)的廢棄物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外還含有數(shù)量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素(如Ga等)。下列關(guān)于煤矸石的說法正確的是(　　) A．可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料 B．煤矸石中的金屬氧化物均為堿性氧化物 C．P2O5和SO3對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是 H3PO4 D．鋁比鎵活潑，能電解GaCl3水

7、溶液制備鎵單質(zhì) 解析：選A。Al2O3為兩性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁、鎵同主族，鎵在鋁的下方，金屬性更強(qiáng)，無法用電解GaCl3水溶液制備鎵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括3小題，每小題6分，共18分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 7.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。現(xiàn)將一定量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的

8、變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng) B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol D．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol 解析：選D。根據(jù)題干中化學(xué)方程式可知，MnO 的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，當(dāng)加入KI溶液時(shí)，n(Fe3＋)不變，說明MnO 先氧化I－，A正確；MnO 反應(yīng)完全后，F(xiàn)e3＋氧化I－，使 n(Fe3＋)減小，B正確；BC段參加反應(yīng)的I－為0.75 mol，故被還原的n(Fe3＋)為0.75

9、mol，再根據(jù)電子守恒可知，生成0.75 mol Fe3＋需0.15 mol MnO ，加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol，C正確，D不正確。 8．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3＋的未知溶液進(jìn)行了如下分析： (1)滴加少量NaOH溶液，無明顯變化； (2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成； (3)滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。 下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．該未知溶液中至少含有兩種陽(yáng)離子 B．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1 C．若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a

10、＝10 D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g 解析：選AD。從題圖可以看出，開始無沉淀，證明溶液中有H＋；產(chǎn)生的沉淀部分溶解，證明溶液中至少有兩種能與OH－作用的金屬離子，A錯(cuò)誤。由題圖可知Al(OH)3沉淀為0.05 mol，根據(jù)反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，可知n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝0.05 mol，消耗NaOH溶液的體積V＝0.01 L，故c(NaOH)＝＝5 mol·L－1，B正確。若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子為0.15 mol，沉淀該離子需60 mL NaOH溶液，沉淀0.05 mol Al3＋需30 mL Na

11、OH溶液，則a＋30＋60＝100，解得a＝10，C正確。因?yàn)椴荒艽_定最終物質(zhì)的種類，故無法計(jì)算其質(zhì)量，D錯(cuò)誤。 9．(2019·南京師大附中模擬)黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。 已知：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(Ⅰ) 產(chǎn)物Cu2S在1 200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)： 2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2 (Ⅱ) 2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑(Ⅲ) 假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑 B．取12.5 g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60 g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一

12、定為82.8% C．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25 mol D．6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3 mol 解析：選D。A.反應(yīng) Ⅰ 中銅元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，CuFeS2既作還原劑，又作氧化劑，A錯(cuò)誤；B.由于不能確定雜質(zhì)是否含有硫元素，所以不能計(jì)算CuFeS2的含量，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式可知6 mol CuFeS2參加反應(yīng)，生成3 mol Cu2S，其中2 mol Cu2S轉(zhuǎn)化為2 mol Cu2O，2 mol Cu2O與1 mol Cu2S反應(yīng)生成6 mol Cu，所以消耗

13、O2的物質(zhì)的量為12 mol＋3 mol＝15 mol，C錯(cuò)誤；D.6 mol CuFeS2需要12 mol O2得到 3 mol Cu2S，剩余3.75 mol氧氣可以消耗Cu2S的物質(zhì)的量是×2＝2.5 mol，得到2.5 mol Cu2O，此時(shí)剩余Cu2S的物質(zhì)的量是0.5 mol，與1 mol Cu2O反應(yīng)生成3 mol 銅，D正確。 三、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 10．(14分)(2019·邯鄲高三檢測(cè))在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下： Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液； Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰

14、水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。 (1)FeCl3溶液蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為___________________________________ ________________________。 (2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是____________________________________________， 分離得到的固體主要成分是_____________________________________________， 從固體中分離出銅需采用的方法是___________________________________________。 (3)過程Ⅱ中發(fā)

15、生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：FeCl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，得到的廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。 答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)反應(yīng)掉FeCl3、CuCl2(合理即可)　Fe、Cu　加入足量稀鹽酸后過濾(合理即可) (3)4FeCl2＋4Ca(OH)2＋O2＋2H

16、2O===4Fe(OH)3↓＋4CaCl2 11．(14分)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。 陰離子 CO、SiO、AlO、Cl－ 陽(yáng)離子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ 現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。 (1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是____________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是____________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________ _____________________________________

17、___________________________________。 (2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽(yáng)離子是____________，其物質(zhì)的量之比為________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。 解析：溶液為無色，說明溶液X中不含F(xiàn)e3＋。(1)若Y為鹽酸，由圖像的特點(diǎn)判斷溶液X中含有AlO、SiO、CO，其中Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子為AlO、SiO；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子為CO；bc段發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(2)若Y為NaOH溶液，由圖像特點(diǎn)判斷溶液中含

18、有Mg2＋、Al3＋、NH。其中Oa段發(fā)生反應(yīng)為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；ab段發(fā)生的反應(yīng)為NH＋OH－===NH3·H2O；bc段發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)＝1∶[(4－1×3)×]∶2＝2∶1∶4。 答案：(1)SiO、AlO　CO　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　(2)Al3＋、Mg2＋、NH　2∶1∶4　NH＋OH－===NH3·H2O 12．(15分)孔雀石是自然界存在的碳酸鹽類銅礦，其主要成分的化學(xué)組成可表示為xCuCO3·yCu(

19、OH)2(x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2)，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下： (1)溶液A中金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中，試劑①最好為________，檢驗(yàn)溶液A中含有Fe3＋的最佳試劑為________。 a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN (2)沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為________，加入CuO的作用是________________________________。 (3)制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl

20、2溶液中先通入(或先加入)________(填化學(xué)式)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。 (4)與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1；則孔雀石的化學(xué)式為________________。 解析：(1)加入試劑①的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，最好加入綠色氧化劑H2O2，這樣可以不引入新的雜質(zhì)；檢驗(yàn)Fe3＋的最佳試劑是KSCN。(2)加入過量的CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3＋的水解，可以使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，故沉淀D中還存在Fe(OH)3。(3)納米材

21、料G是納米碳酸鈣，因?yàn)楫a(chǎn)物中還有氮肥，所以應(yīng)該先通入氨，以增加CO2的溶解度。(4)1 mol CuCO3和1 mol Cu(OH)2分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，所消耗的HCl均為2 mol。依題意得：＝，解得＝1，所以孔雀石的化學(xué)式為CuCO3·Cu(OH)2。 答案：(1)c　d　(2)Fe(OH)3　調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3＋的水解　(3)NH3　2NH3＋CO2＋H2O＋CaCl2===CaCO3↓＋2NH4Cl　(4)CuCO3·Cu(OH)2 13．(15分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19

22、(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3 (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：____________________________。 (2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理：__________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理：____________ ______________________________________________

23、__________________________。 Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成： 請(qǐng)回答： (1)A的組成元素為________(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為________________。 (2)溶液C可溶解銅片，列舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用：__________________。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L－1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________ _____________________________

24、___。 (4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－)：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)生成了大量的水蒸氣和固體氧化物。吸熱能降低環(huán)境的溫度，固體氧化物能有效隔絕空氣，而生成的水蒸氣則能稀釋空氣，降低氧氣的濃

25、度，從而阻止燃燒的繼續(xù)。(2)Al2O3為兩性氧化物，而MgO能與酸反應(yīng)，故應(yīng)用堿溶液除去Al2O3，離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。(3)NH4Cl水解使溶液呈酸性，能有效溶解MgO，相應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。 Ⅱ.(1)由C中加入KSCN溶液后呈血紅色，可推出B為Fe2O3，C為FeCl3；由F能將I2還原為I－可知，E應(yīng)該是一種具有強(qiáng)還原性的氣體，可初步推斷E為SO2，則F為H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe與S兩種

26、元素，其中含有的鐵元素的質(zhì)量為1.680 g，物質(zhì)的量為0.030 mol；含有的硫元素的質(zhì)量為1.280 g，物質(zhì)的量為0.040 mol；A的化學(xué)式為Fe3S4。(2)FeCl3溶解銅可用于制印刷電路板。(3)Fe3S4與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體的摩爾質(zhì)量為34 g·mol－1，故該氣體為H2S，其相應(yīng)的電子式為，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。(4)F→G的化學(xué)方程式為H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===H2SO4＋2HI；G中需要檢驗(yàn)的微粒有SO、H2SO3，具體實(shí)驗(yàn)方案為加入足量BaCl2檢驗(yàn)SO的存在并除去SO，分離沉淀得到清液后，再向清液中加入氧化劑

27、(如H2O2)，若又有白色沉淀產(chǎn)生，說明存在H2SO3。 答案：Ⅰ.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(任寫兩條即可) (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O(或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O) Ⅱ.(1)S、Fe　Fe3S4　(2)制印刷電路板 (3) 　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S (4)H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===H2SO4＋2HI　取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3