《江西省吉安縣鳳凰中學(xué)高中化學(xué)《第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時(shí)）》課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省吉安縣鳳凰中學(xué)高中化學(xué)《第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時(shí)）》課件 新人教版必修1（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第1 1課時(shí)課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 必修必修 化學(xué)化學(xué)1 1根據(jù)導(dǎo)電的知識(shí)，下面哪個(gè)燈會(huì)不亮？根據(jù)導(dǎo)電的知識(shí)，下面哪個(gè)燈會(huì)不亮？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)能夠?qū)щ姡男┪镔|(zhì)不能導(dǎo)電？探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離我們知道像硝酸鉀固體、氯化鈉固體這樣的鹽不我們知道像硝酸鉀固體、氯化鈉固體這樣的鹽不能導(dǎo)電，那么它們?cè)谀軐?dǎo)電，那么它們?cè)谌廴跔顟B(tài)熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電嗎
2、？下可以導(dǎo)電嗎？熔融狀態(tài)的硝酸鉀的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)熔融狀態(tài)的硝酸鉀的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：小燈泡現(xiàn)象：小燈泡發(fā)亮發(fā)亮結(jié)論：結(jié)論：熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下的硝酸鉀下的硝酸鉀能導(dǎo)電能導(dǎo)電一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锔拍睿涸谒芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?例如：例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質(zhì)。等，都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)利用樹狀分類法分析利用樹狀分類法分析 1 1、電解質(zhì)、電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離非電解質(zhì)：非電解
3、質(zhì)：在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ娙廴跔顟B(tài)下不能夠?qū)щ娀虾衔镂镫娊赓|(zhì)：電解質(zhì)：在在水溶液水溶液中中或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能夠能夠?qū)щ妼?dǎo)電非金屬氧化非金屬氧化物、大部分物、大部分有機(jī)物是非有機(jī)物是非電解質(zhì)電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)對(duì)電解質(zhì)的理解對(duì)電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸
4、、堿、鹽在水溶液中的電離帶正電荷的陽(yáng)離子帶正電荷的陽(yáng)離子和帶負(fù)電荷的陰離子和帶負(fù)電荷的陰離子金屬導(dǎo)電金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子自由移動(dòng)電子溶液導(dǎo)電溶液導(dǎo)電自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷金屬和溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？金屬和溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離電離氯化鈉在水中電離氯化鈉在水中電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離NaCl 在水中的溶解和電離的示意圖在水中的溶解和電離的示意圖一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、
5、鹽在水溶液中的電離2 2、電離、電離（1 1）定義：）定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程的過(guò)程（2 2）電離的表示）電離的表示電離方程式電離方程式用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。如：如：NaCl Na+Cl- 現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因了嗎？了嗎？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較一、酸、堿、鹽在
6、水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離問(wèn)題探究問(wèn)題探究 1 1SO2屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？屬于電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物?；衔铩O2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯扇苡谒畬?dǎo)電是因?yàn)樯蒆2SO3，電離產(chǎn)生自由，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，SO2屬于屬于非電解質(zhì)。非電解質(zhì)。 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1. 分析電離方程式分析電離方程式 NaCl = Na+
7、+ Cl-陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式生成符號(hào)生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）離子符號(hào)（代表水合離子）問(wèn)題探究問(wèn)題探究 2 2如何正確的書寫電離方程式？如何正確的書寫電離方程式？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-2.2.書寫步驟：書寫步驟： (1)(1)陰陽(yáng)離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如陰陽(yáng)離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32-等不能拆。等不能拆。 (2)(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子
8、時(shí)為系數(shù)。數(shù)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離3.3.書寫注意事項(xiàng)書寫注意事項(xiàng)(1)(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。 (3)(3)電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離練習(xí)練習(xí)1 1 寫出下列酸的電離方程式：寫出下列
9、酸的電離方程式： HCl 、HNO3、H2SO4H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。3 3、酸、堿、鹽的定義、酸、堿、鹽的定義一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離練習(xí)練習(xí)2 2 寫出下列堿的電離方程式：寫出下列堿的電離方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KO
10、H = K+ + OH-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離練習(xí)練習(xí)3 3 寫出下列鹽的電離方程式：寫出下列鹽的電離方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-鹽：電離時(shí)能生成鹽：電離時(shí)能生成金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子的化合物。的化合物。KNO3 = K+ + NO3-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-包括銨根包括銨根離子離子一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_
11、。鹽酸鹽酸 干冰干冰 石墨石墨 熔融熔融KCl CuNa2CO3粉末粉末 蔗糖蔗糖 CuSO45H2O導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無(wú)自由導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無(wú)自由移動(dòng)的離子或自由電子移動(dòng)的離子或自由電子小試牛刀，先做幾個(gè)試試吧。小試牛刀，先做幾個(gè)試試吧。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_。鹽酸鹽酸 O2 Na2CO3 蔗糖蔗糖 AgCl Ca(OH)2 HNO3電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動(dòng)的離液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動(dòng)的離子子 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、
12、堿、鹽在水溶液中的電離3下列電離方程式書寫完全正確的是下列電離方程式書寫完全正確的是 ()AH2SO4=HSO42BCa(OH)2=Ca2(OH)22CNaCl=NaClDAl2(SO4)3=Al233SO42C C一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離4.4.下列說(shuō)法中，正確的是下列說(shuō)法中，正確的是 ( () )A A液態(tài)液態(tài)HCl、固態(tài)、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是均是非電解質(zhì)非電解質(zhì)B BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電均是電解質(zhì)解質(zhì)C C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以蔗糖
13、、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)它們是非電解質(zhì)D D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C C更上一層，挑戰(zhàn)自我一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離5. (1)5. (1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由。由。液態(tài)液態(tài)HCl：_，_。熔融的熔融的NaCl:_,_:_,_。熔融的單質(zhì)鐵熔融的單質(zhì)鐵_，_。固體固體KOH：_，_。不能不能HCl是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離能能能電離出能電離出Na和和Cl不能不能Fe是單質(zhì)是單質(zhì)不能不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(2)(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4：_Ca(OH)2：_KAl(SO4)2:_H2SO4=2HSO42Ca(OH)2=Ca22OHKAl(SO4)2=KAl32SO42一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
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