《高中化學(xué)第三節(jié) 鹽類的水解資料包課件選修4鹽類水解公開(kāi)課A》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第三節(jié) 鹽類的水解資料包課件選修4鹽類水解公開(kāi)課A（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、小結(jié)1 1、水中若加的是鹽、水中若加的是鹽, ,所得鹽所得鹽溶液是否一定呈中性？溶液是否一定呈中性？2 2、可以用什么方法檢驗(yàn)？、可以用什么方法檢驗(yàn)？ 分別測(cè)出下列物質(zhì)的分別測(cè)出下列物質(zhì)的pHpH值值物質(zhì)物質(zhì)pH試紙?jiān)嚰堫伾伾玴H值值物質(zhì)物質(zhì)pH試紙?jiān)嚰堫伾伾玴H值值7777=7=7實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)CH3COONaNa2CO3NH4ClNaClKNO3Al2(SO4)3結(jié)論結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性鹽溶液不一定都是中性,有的呈有的呈 酸性酸性,有的呈堿性。有的呈堿性。測(cè)試對(duì)象測(cè)試對(duì)象溶液溶液酸堿性酸堿性生成該鹽的生成該鹽的 鹽的鹽的 類型類型 酸酸堿堿CH3COONa Na2CO3NH4Cl Al
2、2(SO4)3NaCl KNO3堿性堿性酸性酸性中性中性HClNH3 H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)酸鹽CH3COOHNaOH H2CO3 NaOHH2O H+ + OH_ 醋酸鈉在溶液中的變化醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa = CH3COO_ +Na+CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 弱酸陰離子結(jié)合弱酸陰離子結(jié)合H+ 破壞水的電離平衡破壞水的電離平衡水的電離平衡水的電離平衡向右移動(dòng)向右移動(dòng)CH3COOH氯化銨在溶液中的變化氯化銨在溶
3、液中的變化:弱堿陽(yáng)離子結(jié)合弱堿陽(yáng)離子結(jié)合OH- 破壞水的電離平衡破壞水的電離平衡水的電離平衡水的電離平衡向右移動(dòng)向右移動(dòng) 二、鹽類的水解二、鹽類的水解 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子離子跟水所電離出來(lái)的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。1.定義:弱酸陰離子或弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子2.對(duì)概念的理解對(duì)概念的理解鹽要溶于水中,且能電離出弱酸根離子或弱堿根離子。(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類水解的實(shí)質(zhì):(1)鹽類水解的條件鹽類水解的條件:鹽在水溶液中電離出弱酸根離子或弱堿根離子與水電離出的H+或OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì),促進(jìn)了水的電離。(3)鹽類水解的特征鹽類水解的特征:酸酸 + 堿堿鹽鹽 + + 水水3. 3. 鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽NH4ClCH3COONaNaCl 水解水解水解水解不水解不水解弱酸弱酸陰離子陰離子弱堿弱堿陽(yáng)離子陽(yáng)離子無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)弱堿弱堿弱酸弱酸堿性堿性酸性酸性中性中性規(guī)律規(guī)律: : 有弱才水解有弱才水解 無(wú)弱不水解無(wú)弱不水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性小結(jié)練一練：練一練：練一練：練一練：堿性酸性中性中性堿性酸性練一練：練一練：練一練：練一練：練一練：練一練：
高中化學(xué)第三節(jié) 鹽類的水解資料包課件選修4鹽類水解公開(kāi)課A
