《高考化學總復習 必修部分 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產生活中的含氮化合物課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 必修部分 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產生活中的含氮化合物課件 蘇教版（85頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第二單元第二單元生產生活中的含氮化合物生產生活中的含氮化合物專題專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫、氮和可持續(xù)發(fā)展2017高考導航高考導航專題專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫、氮和可持續(xù)發(fā)展考綱要求考綱要求真題統(tǒng)計真題統(tǒng)計命題趨勢命題趨勢1.了解氮及其重要了解氮及其重要化合物的主要性化合物的主要性質及應用。質及應用。2了解氮及其重了解氮及其重要化合物對環(huán)境要化合物對環(huán)境質量的影響。質量的影響。3以上各部分知以上各部分知識的綜合應用。識的綜合應用。2015,卷卷 7T、10T(B);2015,卷卷 13T(B);2014,卷卷 8T(C)、13T(D);2014,卷卷 28T(6);2013,卷卷 7T(B)
2、預計預計2017年高考中對本年高考中對本單元內容考查仍以氨氣、單元內容考查仍以氨氣、銨鹽、硝酸等物質的性質銨鹽、硝酸等物質的性質為重點，突出考查方程式為重點，突出考查方程式的書寫和相關氧化還原反的書寫和相關氧化還原反應分析與計算。以化學實應分析與計算。以化學實驗探究、化工生產分析為驗探究、化工生產分析為載體，突出考查氮及其化載體，突出考查氮及其化合物知識的理解與應用。合物知識的理解與應用?？键c一氮氣及常見氮的氧化物考點一氮氣及常見氮的氧化物一、氮氣一、氮氣1物理性質：物理性質：無色無味氣體無色無味氣體,密度比空氣略小密度比空氣略小,難溶于水。難溶于水。2化學性質化學性質(1)與氧氣反應：與氧氣
3、反應： N2O2=放電或高溫放電或高溫2NO(導致汽車尾氣中產生導致汽車尾氣中產生氮的氧化物和雷電固氮氮的氧化物和雷電固氮)。 (2)與氫氣反應：與氫氣反應：N23H2高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑2NH3。 二二、氮的氧化物、氮的氧化物1氮有多種價態(tài)的氧化物：氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。等。2NO和和NO2的比較的比較物質物質NONO2物理物理性質性質顏色顏色_毒性毒性_溶解性溶解性_于水于水_于水于水無色無色紅棕色紅棕色有毒有毒有毒有毒不溶不溶能溶能溶物質物質NONO2化學化學性質性質與與O2反應反應2NOO2=2NO2與與H2O反應反應3
4、NO2H2O=2HNO3NO與人體環(huán)境的關系與人體環(huán)境的關系與血紅蛋白結合使人與血紅蛋白結合使人中毒中毒轉化成轉化成NO2形成形成酸雨、光化學煙霧酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光形成酸雨、光化學煙霧化學煙霧N2O2=放電放電2NO 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO A解析解析 AN2NH3過程中氮元素由過程中氮元素由 0 價變?yōu)閮r變?yōu)? 價，被還價，被還原。原。B.工業(yè)合成氨的過程屬于人工固氮。工業(yè)合成氨的過程屬于人工固氮。C.1828 年，德國化年，德國化學家維勒首次利用無機物氰酸銨合成了尿素；而含氮的有機學家維勒首次利用無機物氰酸銨合成了尿素；而含氮的有機物也可以直接分解為
5、無機物。物也可以直接分解為無機物。D.雷電發(fā)生時涉及的反應有雷電發(fā)生時涉及的反應有N2O2=放電放電2NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3進入土壤，與礦物質結合成硝進入土壤，與礦物質結合成硝酸鹽；豆科植物也可以將酸鹽；豆科植物也可以將 N2合成氮肥，生物體內含有合成氮肥，生物體內含有 C 元元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環(huán)。素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環(huán)。 解析：解析：選項選項 A、C 為自然固氮，合成氨為人工固氮，選項為自然固氮，合成氨為人工固氮，選項 B電解食鹽水與固氮無關。電解食鹽水與固氮無關。 DNO、NO2的性質及對環(huán)境的影響的性質
6、及對環(huán)境的影響B(tài)解析：解析：NO 易被氧化為易被氧化為 NO2，NO2通入通入 FeSO4溶液中首先生溶液中首先生成成 HNO3，然后生成的，然后生成的 HNO3能把能把 Fe2氧化成氧化成 Fe3，溶液由，溶液由淺綠色變成棕黃色，常溫常壓下，淺綠色變成棕黃色，常溫常壓下，NO 易與空氣中的氧氣直易與空氣中的氧氣直接化合生成接化合生成 NO2。 2.氮的氧化物氮的氧化物(用用NOx表示表示)是大氣污染物，必須進行處理。是大氣污染物，必須進行處理。(1)汽車尾氣主要含有汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，這種尾氣逐漸成為城等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。市空氣
7、污染的主要來源之一。汽車尾氣中的汽車尾氣中的CO來自于來自于_，NO來自于來自于_。汽車尾氣對環(huán)境的危。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有害主要有_(至少填兩種至少填兩種)。汽車尾氣中的汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應的化學方程式可表示為反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應的化學方程式可表示為_。汽油的不完全燃燒汽油的不完全燃燒N2與與O2在汽車汽缸內的放電在汽車汽缸內的放電(或高溫環(huán)境下或高溫環(huán)境下)的反應的反應 形成硝酸型酸雨、導致光化學煙霧、產生溫室效形成硝酸型酸雨、導致光化學煙霧、產
8、生溫室效應應(任填兩種即可任填兩種即可)13NaNO2有關氮的氧化物的簡單計算有關氮的氧化物的簡單計算3在一定條件下，將在一定條件下，將 NO2和和 O2的混合氣體的混合氣體 12 mL 通入足通入足量水中，充分反應后剩余量水中，充分反應后剩余 2 mL 氣體氣體(同溫同壓下同溫同壓下)，則原混，則原混合氣體中氧氣的體積可能為合氣體中氧氣的體積可能為( ) 1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mL A B C D D解析：解析：首先分析可能發(fā)生的反應為首先分析可能發(fā)生的反應為 4NO2O22H2O=4HNO3,3NO2H2O=2HNO3NO，則剩余的，則剩余的 2 mL 氣體有兩種可能。
9、 如果剩余氣體有兩種可能。 如果剩余 2 mL O2， 則， 則 V(NO2)45(122) mL8 mL， 則混合氣中， 則混合氣中 V(O2)12 mL8 mL4 mL。若剩余的若剩余的 2 mL 氣體是氣體是 NO，則混合氣中，則混合氣中 V(O2)(12 mL2 mL3)151.2 mL，D 項正確。項正確。 4設空氣中設空氣中 O2的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為 0.2，N2的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為 0.8。在。在有水存在的條件下， 某氮的氧化物有水存在的條件下， 某氮的氧化物(NO與與NO2形成的混合物形成的混合物)和一定量空氣混合恰好完全反應生成硝酸，反應后氣體體積和一定量空氣混合恰好
10、完全反應生成硝酸，反應后氣體體積減少了一半減少了一半(相同條件下相同條件下)。則該氮的氧化物中。則該氮的氧化物中 NO 與與 NO2的的體積比是體積比是( ) A15 B14 C13 D任意比任意比 A解析：解析：氮氧化物與空氣恰好完全反應生成氮氧化物與空氣恰好完全反應生成 HNO3，發(fā)生反應，發(fā)生反應可 表 示 為可 表 示 為 4NO2 O2 2H2O=4HNO3,4NO 3O22H2O=4HNO3，剩余氣體為，剩余氣體為 N2，設剩余，設剩余 N2為為 0.8 L，則由，則由空氣組成可知氧氣為空氣組成可知氧氣為 0.2 L，原氣體總體積為，原氣體總體積為 1.6 L，即，即 NO和和 N
11、O2混合氣體體積為混合氣體體積為 0.6 L。有。有 V(NO)V(NO2)0.6 L、34V(NO)14V(NO2)0.2 L，得，得 V(NO)0.1 L，V(NO2)0.5 L，則，則 V(NO)V(NO2)15。 氮氧化物溶于水的計算問題氮氧化物溶于水的計算問題 (1)應先明確原理應先明確原理 無論是單一氣體無論是單一氣體(NO2)，還是，還是 NO、NO2、O2中的兩者或三者中的兩者或三者的混合氣體，反應的實質是的混合氣體，反應的實質是 3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2，故若有氣體剩余只能是，故若有氣體剩余只能是 NO 或或 O2，不可能是不可能是 NO2。 若若
12、 NO 和和 O2通入水中，總關系式為通入水中，總關系式為 4NO3O22H2O=4HNO3。 若若 NO2和和 O2通入水中，總關系式為通入水中，總關系式為 4NO2O22H2O=4HNO3。 考點二氨與銨鹽考點二氨與銨鹽一、氨的物理性質一、氨的物理性質無色有無色有_氣味的氣體，密度比空氣氣味的氣體，密度比空氣_，易，易_，極易溶于水，極易溶于水(1700)，可由，可由_實驗證明。實驗證明。二、氨的化學性質二、氨的化學性質刺激性刺激性小小液化液化噴泉噴泉4與鹽溶液反應與鹽溶液反應鹽溶液鹽溶液現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式FeCl3溶液溶液生成生成_沉淀沉淀Fe33NH3H2O=_AlCl3溶液
13、溶液生成生成_Al33NH3H2O=_紅褐色紅褐色白色白色三、氨的用途三、氨的用途1液氨汽化時吸收大量的熱，故可用作液氨汽化時吸收大量的熱，故可用作_。2制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。四、氨的制法四、氨的制法加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物，如下圖所示：加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物，如下圖所示：制冷劑制冷劑堿石灰堿石灰濕潤的紅色石蕊濕潤的紅色石蕊白煙白煙五、銨鹽及五、銨鹽及 的檢驗的檢驗1銨鹽的物理性質銨鹽的物理性質銨鹽都是銨鹽都是_色固體，均色固體，均_溶于水。溶于水。2銨鹽的化學性質銨鹽的化學性質白白易易變藍變藍(7)液氨作為清潔能源的反應原理是液氨作為清潔能源的反應原理是
14、4NH35O2=催化劑催化劑4NO6H2O。 (8)在在 1 molL1氨水中，氨水中，NH3H2O、NH4、NH3的物質的量的物質的量濃度之和為濃度之和為 1 molL1。 答案：答案：(2)(3)(4)(8)正確。正確。 (1)不正確，不正確，NH3本身不能電離，溶于水，與水發(fā)生反應本身不能電離，溶于水，與水發(fā)生反應 NH3H2O NH3H2O NH4OH而導電， 故而導電， 故 NH3不是電不是電解質。解質。 (5)不正確，氨水中存在大量的不正確，氨水中存在大量的 NH3H2O 和少量的和少量的 NH4。 (6)不正確，不正確，NH3和和 HNO3等物質的量反應時，得到等物質的量反應時，
15、得到 NH4NO3溶液，溶液，NH4水解使溶液顯酸性，水解使溶液顯酸性，pH7。 (7)不正確，產生的不正確，產生的 NO 是污染性氣體。是污染性氣體。 2用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是 (1)_； (2)_。 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣 (1)氨氣極易溶于水，直接通入水中會引起倒吸。氨水的成分氨氣極易溶于水，直接通入水中會引起倒吸。氨水的成分主要是主要是 NH3H2O，但在計算濃度時，溶質應為，但在計算濃度時，溶質應為 NH3。 (2
16、)固體中固體中 NH4的檢驗方法是取樣溶解，加入濃氫氧化鈉溶的檢驗方法是取樣溶解，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若試紙液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若試紙變藍說明原固體含有變藍說明原固體含有 NH4。 (3)液氨是由氨氣液化而得到的純凈物，所含粒子只有液氨是由氨氣液化而得到的純凈物，所含粒子只有 NH3分子；氨水是由分子；氨水是由 NH3溶于水而形成的混合物，所含粒子有三溶于水而形成的混合物，所含粒子有三種分子：種分子：NH3、NH3H2O、H2O，三種離子：，三種離子：NH4、OH、H。 A B C ACG D E F G H 先打開旋塞先打開
17、旋塞 1， B 瓶中的現(xiàn)象是瓶中的現(xiàn)象是_， 原因是原因是_， 穩(wěn)定后，關閉旋塞穩(wěn)定后，關閉旋塞 1。 再打開旋塞再打開旋塞 2，B 瓶中的現(xiàn)象是瓶中的現(xiàn)象是_。 有白煙生成有白煙生成A瓶中的氯化氫移動到瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與瓶中，與B瓶中的氨氣反應生成氯瓶中的氨氣反應生成氯化銨，能看到白煙化銨，能看到白煙石蕊水溶液進入石蕊水溶液進入B瓶中，溶液的顏色變紅瓶中，溶液的顏色變紅 實驗室制取氨氣的其他方法實驗室制取氨氣的其他方法 方法方法化學方程式化學方程式(或原理或原理)氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水加熱濃氨水NH3H2O NH3H2O濃氨水固濃氨水固體體NaOHNaOH溶于水放熱溶于
18、水放熱,促使氨水分解促使氨水分解,且且OH的濃度增大有利于的濃度增大有利于NH3的生成的生成濃氨水固濃氨水固體體CaOCaO與水反應與水反應,使溶劑使溶劑(水水)減少減少;反應放反應放熱熱,促使氨水分解促使氨水分解,化學方程式為化學方程式為NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2= 氨和銨鹽的性質氨和銨鹽的性質1NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見下見下圖圖)，下列說法正確的是，下列說法正確的是( ) ANH4Cl 和和 NaHCO3都是常用的化肥都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和和 Na2CO3受熱時都易分解受熱時都易分解 CNH3
19、和和 NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D圖中所涉及的圖中所涉及的 O2都要用純氧都要用純氧 C解析：解析：化肥是含氮、磷、鉀的一些植物營養(yǎng)物質，化肥是含氮、磷、鉀的一些植物營養(yǎng)物質，NaHCO3不是化肥，不是化肥，A 不正確；不正確；Na2CO3受熱不易分解，受熱不易分解，B 不正確；不正確；NH3和和 NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應， 如生成氮在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應， 如生成氮氣，氣，C 正確；氨的催化氧化用空氣就可以，不一定要用純氧，正確；氨的催化氧化用空氣就可以，不一定要用純氧，D 不正確。不正確。 選項選項實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋解釋A
20、濃鹽酸附近產生白煙濃鹽酸附近產生白煙NH3與揮發(fā)出來的與揮發(fā)出來的HCl反應反應產生了產生了NH4Cl固體固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液中有紅褐色沉淀氯化物溶液中有紅褐色沉淀該溶液一定是該溶液一定是FeCl3溶液溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3H2O是一種可溶性堿是一種可溶性堿B解析：解析：揮發(fā)出來的揮發(fā)出來的 HCl 與與 NH3反應生成反應生成 NH4Cl 固體，產生固體，產生白煙，白煙， A 正確；正確； NH3與濃與濃 H2SO4反應， 但因濃
21、反應， 但因濃 H2SO4難揮發(fā)，難揮發(fā)，故無明顯現(xiàn)象，故無明顯現(xiàn)象，B 錯誤；錯誤；NH3遇到遇到 FeCl3溶液生成紅褐色溶液生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，沉淀，C 正確；干燥的紅色石蕊試紙不變色，而濕正確；干燥的紅色石蕊試紙不變色，而濕潤的紅色石蕊試紙變藍， 可說明潤的紅色石蕊試紙變藍， 可說明 NH3溶于水生成的溶于水生成的 NH3H2O為堿，但不能說為堿，但不能說 NH3是堿，是堿，D 正確。正確。 A解析：解析：A 項中稀鹽酸與項中稀鹽酸與 Cl2不能發(fā)生反應，燒瓶內的壓強沒不能發(fā)生反應，燒瓶內的壓強沒有減小，不能引發(fā)噴泉現(xiàn)象；有減小，不能引發(fā)噴泉現(xiàn)象；B 項中擠入的項中擠入的 N
22、aOH 溶液與溶液與CO2作用，導致燒瓶內的壓強降低，在大氣壓作用下，燒杯作用，導致燒瓶內的壓強降低，在大氣壓作用下，燒杯內的水被壓入燒瓶而形成噴泉；內的水被壓入燒瓶而形成噴泉；C 項中鼓入空氣使錐形瓶內項中鼓入空氣使錐形瓶內的壓強增大，從而將水壓入燒瓶而形成噴泉；的壓強增大，從而將水壓入燒瓶而形成噴泉；D 項中濃硫酸項中濃硫酸溶于水時放熱，使錐形瓶內的溶于水時放熱，使錐形瓶內的 NH3H2O 分解生成分解生成 NH3，導，導管中濃氨水分解的管中濃氨水分解的 NH3進入燒瓶，與進入燒瓶，與 HCl 作用生成作用生成 NH4Cl，從而導致燒瓶內的壓強降低，錐形瓶內的氨水進入燒瓶而形從而導致燒瓶內
23、的壓強降低，錐形瓶內的氨水進入燒瓶而形成噴泉。成噴泉。 氨和銨鹽的實驗探究氨和銨鹽的實驗探究4某氮肥樣品可能含有某氮肥樣品可能含有 NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的中的一種或幾種。為探究其成分，稱取該樣品一種或幾種。為探究其成分，稱取該樣品 0.500 0 g，溶解配，溶解配成成 100 mL 溶液，加過量濃溶液，加過量濃 NaOH 溶液，加熱，將產生的氨溶液，加熱，將產生的氨氣通入氣通入 60.00 mL 0.100 0 molL1的的 H2SO4溶液中溶液中(設產生的設產生的NH3全部逸出全部逸出)，剩余的，剩余的 H2SO4溶液能消耗溶液能消耗 20.00 mL 0.225
24、0 molL1的的 NaOH 溶液。下列說法正確的是溶液。下列說法正確的是( ) A吸收吸收 NH3消耗的消耗的 H2SO4為為 6.000103 mol B上述過程共產生上述過程共產生 NH3 268.8 mL(標準狀況下標準狀況下) C該樣品中該樣品中 NH4的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為 43.2% D該氮肥樣品必含該氮肥樣品必含 NH4Cl D解析：解析：0.006 mol H2SO4除了吸收除了吸收 NH3還中和還中和 NaOH，有，有n(NH3)n(NaOH)2n(H2SO4)，n(NH3)0.004 5 mol0.012 mol，n(NH3)0.007 5 mol，標準狀況下，標準狀況
25、下 V(NH3)168 mL，吸收，吸收 NH3消耗的消耗的 H2SO4為為 0.003 75 mol，w(NH4)0.0075 mol18 g/mol0.500 0 g100%27%。NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中中 NH4含量分別約為含量分別約為1879(22.8%)、1853.5(33.6%)、1880(22.5%)，只有，只有 NH4Cl 中中 NH4 含量大于含量大于 27%，故該氮肥樣，故該氮肥樣品中一定有品中一定有 NH4Cl。 請回答下列問題：請回答下列問題：(1)若用裝置若用裝置制取制取NH3，其反應的化學方程式為，其反應的化學方程式為_；若要；若要測定生成的測定
26、生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝填裝置序號置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是，裝置中所盛試劑應具有的性質是_。(2)若用裝置若用裝置制取并收集干燥的制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是，燒瓶內裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應選擇，收集裝置應選擇_(填裝置序號填裝置序號)。氨氣難溶于該試劑，且該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應氨氣難溶于該試劑，且該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應CaO(或或NaOH或堿石灰或堿石灰)濃氨水濃氨水(或濃或濃NH4Cl溶液溶液) 噴泉實驗的形成原理噴泉實驗的形成原理 (1)形成噴泉的原理形成噴
27、泉的原理 形成噴泉最根本的原因是瓶內外存在壓強差。當燒瓶內氣體形成噴泉最根本的原因是瓶內外存在壓強差。當燒瓶內氣體溶于液體或與之反應時，瓶內氣體大量減少，壓強降低，外溶于液體或與之反應時，瓶內氣體大量減少，壓強降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內，如此持續(xù)，最后液體將充滿界的大氣壓將液體壓入燒瓶內，如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。燒瓶。 (2)常見噴泉的形成主要有以下兩類常見噴泉的形成主要有以下兩類 極易溶于水的氣體極易溶于水的氣體(NH3、HCl 等等)與水可形成噴泉；與水可形成噴泉； 酸性氣體酸性氣體(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S 等等)與與 NaOH 溶液溶液可形成噴泉?？尚纬蓢娙?/p>
28、。 考點三硝酸考點三硝酸一、物理性質一、物理性質硝酸是硝酸是_色色_揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。二、化學性質二、化學性質無無易易步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象Fe表面產生大量表面產生大量無色氣泡，液面無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量表面產生少量紅棕色氣泡后，紅棕色氣泡后，迅速停止迅速停止Fe、Cu接觸后，接觸后，其表面均產生紅其表面均產生紅棕色氣泡棕色氣泡C解析解析 A鐵放入稀鐵放入稀 HNO3 中發(fā)生反應中發(fā)生反應 Fe4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，NO 逸出，遇到逸出，遇到 O2生成生成 NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。，氣體由無色變?yōu)?/p>
29、紅棕色。B.鐵放入濃鐵放入濃 HNO3 中，中，在常溫下會鈍化，即在在常溫下會鈍化，即在 Fe 表面形成致密的氧化層，阻止表面形成致密的氧化層，阻止 Fe進一步反應。進一步反應。C.濃濃 HNO3 的氧化性強于稀的氧化性強于稀 HNO3。D.在鐵、在鐵、銅之間連接一個電流計，根據(jù)電子的流向銅之間連接一個電流計，根據(jù)電子的流向(與電流方向相反與電流方向相反)，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動到銅，則鐵被氧化。可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動到銅，則鐵被氧化。 分別寫出鐵與過量稀硝酸、少量稀硝酸反應的離子方程式：分別寫出鐵與過量稀硝酸、少量稀硝酸反應的離子方程式： _、 _。 Fe4HNO3=
30、Fe3NO2H2O 3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O 硝酸的性質硝酸的性質A解析：解析：銅與濃、稀硝酸反應均被氧化為銅與濃、稀硝酸反應均被氧化為 Cu2，銅片質量相同，銅片質量相同時轉移電子數(shù)相同，時轉移電子數(shù)相同，正確；濃硝酸的氧化性強，與銅反應正確；濃硝酸的氧化性強，與銅反應時反應速率快，時反應速率快，錯誤；濃、稀硝酸足量，銅片全部反應，錯誤；濃、稀硝酸足量，銅片全部反應，因此反應后溶液中因此反應后溶液中 Cu2濃度相同，濃度相同，正確；濃、稀硝酸與銅正確；濃、稀硝酸與銅反應分別生成反應分別生成 NO2、NO，在，在 Cu 失電子數(shù)相同時，生成的失電子數(shù)相同時，生成的NO2與與
31、NO 在相同條件下的體積之比應為在相同條件下的體積之比應為 31，錯誤。錯誤。 2如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置。氧化性并觀察還原產物的實驗裝置。 .濃硝酸的強氧化性實驗濃硝酸的強氧化性實驗 將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約 5 mL 濃濃硝酸，往具支試管中放入約硝酸，往具支試管中放入約 2 mL 濃硝酸，用排水法收集產濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。生的氣體。 (1)具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。 (2)
32、實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是_。 .稀硝酸的強氧化性實驗稀硝酸的強氧化性實驗 (3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是緊接的簡便、合理的實驗操作是_。 (4)能證明稀硝酸與銅反應產生能證明稀硝酸與銅反應產生 NO 的實驗現(xiàn)象是的實驗現(xiàn)象是_(填寫序號填寫序號)。 Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產生試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產生向試管中加水將濃硝酸稀釋向試管中加水將濃硝酸稀釋C解析：解
33、析：(1)Cu 與濃硝酸反應生成與濃硝酸反應生成 Cu(NO3)2、NO2和水。反應和水。反應的化學方程式為的化學方程式為 Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。 (2)濃硝酸作氧化劑，能將濃硝酸作氧化劑，能將 Cu 氧化成氧化成 Cu2(藍色溶液藍色溶液)，其還，其還原產物是原產物是 NO2(紅棕色氣體紅棕色氣體)。 (3)將濃將濃 HNO3稀釋成稀稀釋成稀 HNO3，再與，再與 Cu 發(fā)生反應，即可進發(fā)生反應，即可進一步證明稀一步證明稀 HNO3的強氧化性。的強氧化性。 (4)NO為無色氣體為無色氣體,遇空氣中的遇空氣中的O2轉化成紅棕色的轉化成紅棕色的NO2氣體。氣體
34、。 關于硝酸的計算關于硝酸的計算B解析：解析：n(NO)5.6 L22.4 Lmol10.25 mol，m(NO)0.25 mol30 gmol17.5 g。 m(Fe)9.3 g7.5 g16.8 g，n(Fe)16.8 g56 gmol10.3 mol，則則 n(Fe2)n(Fe3)0.3 mol； 由得失電子守恒得由得失電子守恒得 2n(Fe2)3n(Fe3)3n(NO)， 2n(Fe2)3n(Fe3)0.25 mol3， 解得解得 n(Fe2)0.15 mol，n(Fe3)0.15 mol。 n(HNO3)2n(Fe2)3n(Fe3)n(NO)0.15 mol20.15 mol30.2
35、5 mol1 mol， 4將將 32.64 g 銅與銅與 140 mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解， 產生的解， 產生的 NO 和和 NO2混合氣體在標準狀況下的體積為混合氣體在標準狀況下的體積為 11.2 L。請回答：。請回答： (1)NO 的體積為的體積為_L，NO2的體積為的體積為_L。 (2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入 VmL a molL1的的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的溶液，恰好使溶液中的 Cu2全部轉化成沉淀，則全部轉化成沉淀，則 原硝酸溶液的濃度為原硝酸溶液的濃度為_molL1。 (3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在欲使銅與硝酸反應生成的氣體在 NaOH 溶液中全部轉化溶液中全部轉化為為 NaNO3，至少需要，至少需要 30%的雙氧水的雙氧水_g。 aV1030.50.14 5.8245.37657.8
高考化學總復習 必修部分 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產生活中的含氮化合物課件 蘇教版
