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1、2012走向高考高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：化學(xué)物質(zhì)及其變化 一、物質(zhì)的分類(首先確定分類標(biāo)準(zhǔn)，然后對所選物質(zhì)進(jìn)行分類) 二、化學(xué)反應(yīng)的分類 三、分散系 分散系的組成與分類第一節(jié)化學(xué)物質(zhì)及其變化 1了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。 2理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 3理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 4理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 5了解膠體是一種常見的分散系。 1本專題概念較多且易混淆，復(fù)習(xí)要從概念的對比辨析入手，在理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，掌握物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及相互關(guān)系，并通過典型題目進(jìn)行系統(tǒng)的訓(xùn)練。 2注重典型實(shí)驗(yàn)的理解與應(yīng)用。如
2、膠體的制備Fe(OH)3膠體、膠體的分離提純(滲析)、膠體的檢驗(yàn)與鑒別(丁達(dá)爾效應(yīng))等。 一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化及分類 1物質(zhì)的組成 宏觀組成：宏觀上物質(zhì)由_組成，如單質(zhì)是由_組成的純凈物，化合物是由_組成的純凈物。 微觀構(gòu)成：微觀上物質(zhì)由_、_、_等基本粒子構(gòu)成。 (1)分子是保持物質(zhì)_性質(zhì)的一種微粒，_是化學(xué)變化中的最小微粒，一般來說，原子是由_、_、_構(gòu)成。 (2)構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)微粒(物質(zhì)結(jié)構(gòu)) 離子晶體：_； 原子晶體：_； 分子晶體：_； 金屬晶體：_； 2物質(zhì)的性質(zhì)與變化 (1)物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要經(jīng)過_直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬
3、度等。 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)_性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等。 (2)物質(zhì)的變化 物理變化：物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而_的變化。 化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時_。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、放熱、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。 3物質(zhì)的分類 2膠體的性質(zhì) (1)丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條_，這是由膠體粒子對光線_而形成的，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液。 (2)介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是： 膠體粒子的_相同，相互排斥； 膠體粒子的_。 (3)Fe(OH)3膠體的制備 將燒杯中的蒸餾水_； 向沸水
4、中逐滴加入1 mL2 mL飽和_； 繼續(xù)煮沸至溶液呈_，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。化學(xué)方程式為_。 答案： 一、1.元素同種元素不同種元素分子原子離子化學(xué)原子質(zhì)子中子核外電子陽、陰離子原子分子金屬陽離子和自由電子 2化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時表現(xiàn)出來的沒有生成新物質(zhì)生成其他物質(zhì)的變化 3金屬非金屬含氧酸無氧酸電離出H個數(shù)強(qiáng)酸弱酸電離出OH個數(shù)溶解性強(qiáng)堿弱堿正鹽酸式鹽堿式鹽含氧酸鹽無氧酸鹽易溶鹽可溶鹽微溶鹽難溶鹽酸性堿性兩性不成鹽 二、1.一種(或多種)物質(zhì)另一種(或多種)物質(zhì)分散質(zhì)分散劑小于1 nm懸濁1 nm100 nm光亮的通路散射電性布朗運(yùn)動加熱至沸騰FeCl3溶液紅褐色Fe33
5、H2OFe(OH)3(膠體)3H 1按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于 () 酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸強(qiáng)氧化性酸一元酸化合物混合物 AB C D 答案：B 2下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 () AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCH3COONH4 DCa(H2PO4)2 答案：C 3將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是 () A硫酸，純堿，石膏，臭氧 B氫硫酸，燒堿，綠礬，干冰 C石炭酸，乙醇，醋酸鈉，水 D磷酸，熟石灰，苛性鉀，過氧化鈉 解析：解題時必須抓住酸(電離時，產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物)、堿(電離時，產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子
6、的化合物)、鹽(電離時生成金屬離子或銨根離子與酸根離子的化合物)、氧化物(由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物)的概念。同時熟悉常見物質(zhì)的俗名：純堿(Na2CO3)、石膏(CaSO42H2O)、燒堿(NaOH)、綠礬(FeSO47H2O)、石炭酸(苯酚)、苛性鉀(KOH)、熟石灰Ca(OH)2等。注意：水是氧化物，臭氧是單質(zhì)不是氧化物。 答案：B 4下列物質(zhì)屬于純凈物的是 () 氨水 重水 明礬 純堿 天然氣 氧氣 漂白粉 鋁熱劑 A B C D 答案：B 5下列物質(zhì)的分類正確的是 () A共價化合物硫酸、純堿、水 B分散系空氣、水玻璃、鹽酸 C非電解質(zhì)液氯、乙醇、NH3 D強(qiáng)氧化劑鹽
7、酸、硫酸、硝酸 答案：B 6(2010宿州模擬)下列敘述正確的是 () A直徑介于1 nm10 nm之間的微粒稱為膠體 BFe(OH)3膠體是純凈物 C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D膠體粒子很小，可以透過半透膜 答案：C 7(2010海淀模擬)用如下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是() 答案：B XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物 8(2009蚌埠模擬)(1)用平行可見光照射肥皂水，從側(cè)面可以見到光亮的通路。這種現(xiàn)象稱為_。 (2)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做_。 (3)用半透膜把制取的Fe(O
8、H)3膠體中含有的FeCl3和HCl分離出去的方法叫做_。 解析：(1)用可見光照射肥皂水形成光亮的通路，說明肥皂水為膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 (2)Fe(OH)3膠體遇鹽溶液能發(fā)生聚沉； (3)分離膠體和溶液的方法叫滲析。 答案：(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)聚沉(3)滲析 9從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)劃入不同的類別?，F(xiàn)有氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸4種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)都可以產(chǎn)生這樣的分類結(jié)果：其中1種物質(zhì)單獨(dú)屬于一類，而另外3種物質(zhì)不屬于該類。請思考上述4種物質(zhì)有多少種不同的分法，把結(jié)果填寫在下表中。序號分類的標(biāo)準(zhǔn)單獨(dú)屬于一類的物質(zhì) 解析：先明確題意要求，即在4種物質(zhì)中找出
9、1種與眾不同的物質(zhì)，再從不同角度如狀態(tài)、顏色、酸堿性等特征進(jìn)行分析。氧氣是氣體，氫氧化鈉溶于水顯堿性，鹽酸是液態(tài)混合物，氧化銅是黑色氧化物，可依據(jù)以上與眾不同的特征作答。 答案：是否為單質(zhì)氧氣 是否為混合物鹽酸 是否為氧化物氧化銅 是否為堿類物質(zhì)氫氧化鈉(答案不惟一，合理即可) 1.物質(zhì)的組成 2物質(zhì)的性質(zhì)與變化 (1)物理變化與化學(xué)變化的比較變化比較物理變化化學(xué)變化特征 沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)沒有變化，無新物質(zhì)生成物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合，有新物質(zhì)生成關(guān)系化學(xué)變化中一定有物理變化，但物理變化中一定沒有化學(xué)變化 (2)物質(zhì)
10、變化過程中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”變化比較物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)顏色反應(yīng)指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解電解水解裂解十八化熔化汽化液化酸化氫化氧化水化風(fēng)化碳化鈍化催化皂化歧化鹵化硝化酯化裂化油脂的硬化 說明：化學(xué)變化中組成物質(zhì)的元素的化合價不一定發(fā)生變化，如O3與O2間的相互轉(zhuǎn)化。 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水均屬于物理變化。 3物質(zhì)的分類及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1)物質(zhì)的分類方法 根據(jù)研究的需要，可以從多種角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，并得到不同的分類結(jié)果，其常見分類方法可表示為： 注意：物質(zhì)
11、的分類方法(即依據(jù))很多，按不同的方法對同一物質(zhì)進(jìn)行分類，得出的類別名稱不同。各種類別名稱只是標(biāo)志不同的分類結(jié)果，而各種物質(zhì)類別的定義，往往就是從分類的依據(jù)和對象來定的。物質(zhì)分類的依據(jù)、分類的對象以及物質(zhì)類別之間的層級關(guān)系的區(qū)別。 根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)。 根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性分為易溶物、可溶物、微溶物、難溶物。 (3)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的五類重要物質(zhì)，對其之間的相互轉(zhuǎn)化應(yīng)熟練掌握并能靈活運(yùn)用。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 注意：氧化物是氧元素和另一種元素所形成的化合物。分類如下： 堿性氧化物都是金屬氧化物；金屬氧化
12、物可能是堿性氧化物(如Na2O、CaO)，也可能是酸性氧化物(如Mn2O7)，還可能是兩性氧化物(如Al2O3)；非金屬氧化物可能是酸性氧化物(如SO2、SO3、CO2等)，也可能是不成鹽氧化物(如CO、NO等)；酸性氧化物可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物。 案例精析 【例1】(2008廣東高考)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法： 粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。 上述說法正確的是() A B C D 解析解答此類題目首先要明確所給物質(zhì)的組成、結(jié)
13、構(gòu)和性質(zhì)，然后利用常見的分類方法對其進(jìn)行分類。 粗鹽和酸雨均由多種成分組成，均屬混合物，正確； 沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，錯誤； 冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確； 不銹鋼和硬幣均是由金屬與金屬(或非金屬)熔合而成的，屬于合金，正確； 鹽酸和食醋均為溶液屬于混合物，不是化合物，錯誤； 純堿為Na2CO3屬于鹽類不是堿，錯誤； 豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。 答案D 下列說法正確的是() A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于
14、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源 解析：根據(jù)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)，對各項(xiàng)分析如下： 答案：BD選項(xiàng)內(nèi)容指向聯(lián)系分析結(jié)論A根據(jù)物質(zhì)的組成分類，純堿(Na2CO3)應(yīng)屬于鹽不正確B根據(jù)電解質(zhì)及非電解質(zhì)的定義，蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下，不能電離出自由移動的離子，故蔗糖屬非電解質(zhì)，根據(jù)電離程度分類，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)正確C根據(jù)金屬活動性及冶煉方法分類，Mg、Al用電解法，Cu用直接加熱法不正確D根據(jù)能源物質(zhì)的產(chǎn)生及能否再生分類，各物質(zhì)分類正確正確 下列物
15、質(zhì)中，肯定為純凈物的是 () A只由一種元素組成的物質(zhì) B只由一種原子組成的物質(zhì) C只由一種分子組成的物質(zhì) D只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) 解析：純凈物的特征是由一種物質(zhì)或同種分子構(gòu)成。A、B兩項(xiàng)可能是同素異形體像紅磷與白磷、氧氣與臭氧這樣的物質(zhì)，對于D項(xiàng)來說，陽離子可能有變價離子，如Fe2、Fe3，則其與陰離子構(gòu)成的物質(zhì)就可能是混合物。 答案：C (2007四川高考)下列家庭實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是 () A用熟蘋果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壺中的水垢 C用糯米、酒化酶和水制成甜酒釀 D用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 解析：熟蘋果能釋放出乙烯，乙烯能催化香蕉
16、內(nèi)糖類的轉(zhuǎn)化，使其加速成熟，屬化學(xué)變化；食醋(CH3COOH)可與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO32CH3COOHCa(CH3COO)2CO2H2O；糯米在酒化酶的作用下釀酒的過程為淀粉的水解及葡萄糖的氧化過程，屬化學(xué)變化；淀粉膠體不能透過半透膜，小分子、溶液中的離子等可透過半透膜，屬物理變化。 答案：D 下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是() 酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物都是堿性氧化物 酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟
17、堿反應(yīng) A B C D 解析：有的酸性氧化物如Mn2O7屬于金屬氧化物；CO、NO等非金屬氧化物不屬于酸性氧化物；金屬氧化物中有的屬于酸性氧化物(如Mn2O7)，有的屬于兩性氧化物(如Al2O3)；有的酸性氧化物不能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸(如SiO2)；NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，但NO2不是HNO3的酸酐；Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)；2Na2O22H2O=4NaOHO2，但Na2O2不屬于堿性氧化物；CO、NO既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)。 答案：D 1.膠體、溶液、濁液的比較分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm大于100 nm1 nm100 nm分散質(zhì)粒
18、子分子或離子很多分子的集合體大分子或一定數(shù)目分子的集合體性質(zhì)外觀透明、均一不透明、不均一均一穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定介于溶液與濁液之間 2.膠體的性質(zhì)、制備、提純和應(yīng)用內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液布朗運(yùn)動膠粒在膠體中不停地做無規(guī)則運(yùn)動電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動膠粒帶電：如Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電工廠除塵聚沉聚沉方法有：加熱、加入電解質(zhì)、加入相反電荷的膠體加工豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如土壤保肥、沙洲的形成制備水解法Fe33H2O Fe(OH)3(膠體) 3H凈水劑的使用(不加熱)提純滲析膠粒較大不能透過半透膜，而
19、離子、分子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純凈化、精制膠體 說明：電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。 一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如Fe(OH)3膠體和Al(OH)3膠體微粒。非金屬氧化物、金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負(fù)電荷，如As2S3膠體、H2SiO3膠體的微粒。 同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 案例精析 【例2】(2009全國理綜)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是() A溶液是電中性的，膠體是帶電的 B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布
20、朗運(yùn)動 D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)光亮的“通路”，前者則沒有 解析A項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的。B項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時不向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時，不向某一極移動。C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動也無規(guī)律。D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，故選D。 答案D 評析膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，膠體區(qū)別于其他分散系的特殊性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)。 下列敘述正確的是 () A直徑介于1 nm100 nm之間的微粒稱為膠體 B電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液 C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D膠體粒子很小，可以透過半透膜 解析：膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1
21、nm100 nm之間的分散系；部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場下發(fā)生定向移動，即電泳，而有的膠體因?yàn)椴粠щ姡圆话l(fā)生電泳；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的重要特征，可用來區(qū)別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜。 答案：C 下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是 () A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐 B一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞 C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀 D清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象 解析：選項(xiàng)A為典型的膠體聚沉，為凝膠的實(shí)例；選項(xiàng)B中墨水亦屬于膠體，不同型號的墨水所帶電荷往往不同，故易聚沉為沉淀而堵塞鋼筆；選項(xiàng)C為
22、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，非膠體性質(zhì)；選項(xiàng)D中膠體發(fā)生的是丁達(dá)爾效應(yīng)。 答案：C 【例】對牙膏中物質(zhì)的探究要用到許多化學(xué)知識。 (1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。牙膏兩面針兒童牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物) (2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是_(填“易溶”或“難溶”)。 (3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為： 請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _； _； _； 解析本題結(jié)合日
23、常生活實(shí)際，從物質(zhì)的類別出發(fā)來研究各類物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物。 (2)摩擦劑的作用是去除牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的銹跡，可知摩擦劑應(yīng)為難溶的物質(zhì)。 (3)所發(fā)生的反應(yīng)依次為：CaCO3 CaOCO2； CaOH2O=Ca(OH)2； Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。 有下列詞語：滲析鹽析聚沉溶膠凝膠布朗運(yùn)動電泳丁達(dá)爾現(xiàn)象中和水解，選出適當(dāng)?shù)脑~語將其序號填入下列空格中。 (1)往濃肥皂水中加入飽和食鹽水(或固體食鹽)，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為_。 (2)在肥皂水中透過強(qiáng)光，
24、可看到光帶，這種現(xiàn)象稱為 _。 (3)熱的濃肥皂水冷卻并完全固化后的物質(zhì)叫_。 (4)在肥皂水中加入酚酞變紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了_。 (5)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做_。 (6)用半透膜把制取Fe(OH)3膠體過程中生成的氯化鈉分離出的方法叫做_。 (7)在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是_。 解析：(1)肥皂水的主要成分是高級脂肪酸鈉，是大分子，其對應(yīng)分散系為膠體。NaCl使其凝聚的過程叫鹽析。 (2)肥皂水中透過強(qiáng)光，看到光帶，此現(xiàn)象為丁達(dá)爾現(xiàn)象。 (3)塊狀肥皂是凝膠。
25、 (4)高級脂肪酸是弱酸，其鈉鹽在水溶液中發(fā)生了水解呈堿性。 (5)Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)(NH4)2SO4時發(fā)生了聚沉。 (6)用半透膜將膠體提純，此過程叫滲析。 (7)水泥和冶金廠產(chǎn)生的氣溶膠，其分散質(zhì)顆粒帶有電荷，利用電泳現(xiàn)象，使煙塵在高壓直流電的作用下定向移動，達(dá)到除塵目的。 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 (1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_。 (2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子
26、方程式(酸過量時)：_。 (3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_。 AAgBCuCAlDFe (4)燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：_，Na2CO3，_，NaHCO3。 (5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_g。 解析：(1)從物質(zhì)的分類角度看，Na2CO3屬于鹽類。 (2)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是HOH=H2O，當(dāng)酸過量時，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成CO2氣體，離子方程式為CO322H=
27、H2OCO2。 (3)在常溫下金屬鐵、鋁遇濃硝酸時發(fā)生鈍化，金屬表面生成一層致密的氧化薄膜阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。 (4)將CO2通入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)依次為：CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，因此為NaOH和Na2CO3，為Na2CO3和NaHCO3。 (5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH7，再將溶液蒸干，得到的固體為NaCl，根據(jù)元素守恒得：NaCl的質(zhì)量為0.1 mol58.5 g/mol5.85 g。 答案：(1)純堿(或Na2CO3) (2)CO322H=H2OCO2 HOH=H2O (3)A、B (4)NaOH和
28、Na2CO3Na2CO3和NaHCO3 (5)5.85 今有下列兩組單質(zhì)F2、S、Cl2、Br2Fe、Na、Al、Si (1)試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類。每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì)，它跟其他單質(zhì)屬于不同“類”，將挑選出的單質(zhì)(寫化學(xué)符號)和挑選依據(jù)(寫編號)列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。挑選依據(jù)僅限于以下四種： A其組成元素不屬于金屬(或非金屬) B其組成元素不屬于元素周期表中的同一族 C其組成元素不屬于元素周期表中的同一周期 D其組成元素不屬于主族元素 (2)組中一種單質(zhì)的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，寫出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： _。組別被挑選出的單質(zhì)挑選依據(jù) (3)
29、兩組物質(zhì)反應(yīng)可以形成多種化合物，用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 molL1的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？ _。 向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化： a先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。 b隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_。 解析：從挑選依據(jù)看，是根據(jù)金屬、非金屬和元素在周期表中的位置分類。很直觀地可以看出組中S不是雙原子分子，不屬于鹵素。組中Si是非金屬，還可根據(jù)位置再分類，(2)、(3)小題在(1)基礎(chǔ)上解答。 答案：(1) (2)Al(OH)3OH=AlO22H2O (3)FeCl33H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)3HCl 若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功 a.電解質(zhì)HI使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀 b2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O組別被挑選出的單質(zhì)SSiFeFe挑選依據(jù)BACD 請同學(xué)們認(rèn)真完成課后強(qiáng)化作業(yè)
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化課件
