高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座五 新型無(wú)機(jī)框圖推斷題的解題策略課件

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1、專題講座五新型無(wú)機(jī)框圖推斷 題的解題策略一、一、“一圖多變一圖多變”型推斷題型推斷題二、二、轉(zhuǎn)化流程中未知物的推斷轉(zhuǎn)化流程中未知物的推斷專題集訓(xùn)專題集訓(xùn)無(wú)論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、無(wú)論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口突破口”，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來(lái)確定。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來(lái)確定“突突破口破

2、口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過(guò)程表示如下：斷題的解題方法及推理過(guò)程表示如下：解題策略一、“一圖多變”型推斷題同一個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可能體現(xiàn)多種類似物質(zhì)的不同轉(zhuǎn)化，因而在復(fù)習(xí)時(shí)對(duì)各種元素及其化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系時(shí)，善于將相似性質(zhì)的物質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)加強(qiáng)聯(lián)系，并關(guān)注其中某些物質(zhì)的特征差異，以便明確具體物質(zhì)。題組一直線轉(zhuǎn)化型題組一直線轉(zhuǎn)化型1.(2013江蘇，6)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若甲為焦炭，則丁可能是

3、O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；答案答案C2.AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題；(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_(kāi)、_。(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_(kāi)；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_(kāi)。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。解析解析本題的特征反應(yīng)可落實(shí)在有催化劑參與的反應(yīng)上，有MnO2參

4、與的生成氣體單質(zhì)的反應(yīng)有三個(gè)：有兩個(gè)是MnO2作催化劑制取O2，MnO2作氧化劑與濃鹽酸加熱制取Cl2，因E與C反應(yīng)生成產(chǎn)物有F、G兩種，故E為Fe3O4，C是濃鹽酸，D為Cl2、G為FeCl3，A可能為KClO3、KMnO4或H2O2、B是O2、E是Fe3O4、F是FeCl2。新配制的FeCl2溶液為了防止Fe2被氧化需加入鐵粉。FeCl2會(huì)被空氣中氧氣氧化為FeCl3，F(xiàn)e3通常用加入KSCN溶液變血紅色的方法來(lái)檢驗(yàn)。答案答案(1)濃鹽酸四氧化三鐵(4)鐵粉KSCN溶液溶液變血紅色(其他合理答案也可)3.A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答：(

5、1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_。a.Sb.N2c.Nad.Mge.Alde(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)；C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是_ (用必要的文字和離子方程式表示)。FeCl3防止Fe2被氧化成 Fe3Fe2Fe3=3Fe2，(3)若A、B、C為含金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_(kāi) ，X的化學(xué)式可能為_(kāi)或_(寫出不同類物質(zhì))，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)或_。Al(OH)3AlO HH2O=Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3HClNaOH常見(jiàn)的直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系

6、反思?xì)w納題組二三角轉(zhuǎn)化型題組二三角轉(zhuǎn)化型4.下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ASiO2Na2SiO3H2SiO3與Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加熱CN2NO2HNO3加熱DCCOCO2灼熱炭粉C項(xiàng)，N2不能直接與O2反應(yīng)生成NO2；答案答案C5. A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì) ， 但 C 也 有 其 廣 泛 的 用 途 ， 寫 出 其 中 的 2 個(gè) 用 途 ：_。解析解析淡黃色的單質(zhì)是硫，C為SO

7、2，D為SO3，SO2的作用有漂白、殺菌、消毒、制備硫酸等。漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析解析A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下生成A的反應(yīng)是歸中反應(yīng)。(3)若D物質(zhì)具有兩性，、反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：_。解析解析中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，故鋁元素的位置為第三周期第A族，要注意族的寫法。第三周期第A族(4)若A是太陽(yáng)能電池

8、用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。D的化學(xué)式是_。解析解析A為硅晶體，B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Na2CO3(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，、反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ 。解析解析A為金屬鐵，C為FeCl3，D為FeCl2。Cu2Fe3=Cu22Fe2常見(jiàn)的三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系反思?xì)w納題組三題組三“歸中歸中”轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系6.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一

9、種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是_；工業(yè)上制取A的離子方程式為_(kāi)。解析解析氯氣常用于自來(lái)水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3，C是FeCl2。FeCl3(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇 空 氣 會(huì) 變 色 ， 則 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)。解析解析堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣會(huì)變色的氣體是NO。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B

10、有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。解析解析常見(jiàn)的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：_。解析解析導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過(guò)程中被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)。2H2SSO2=3S2H2O常見(jiàn)的常見(jiàn)的“歸中歸中”轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系反

11、思?xì)w納2.氧化還原反應(yīng)(1)ClClOCl2。(2)H2SSO2S。(3)NH3NOxN2。二、轉(zhuǎn)化流程中未知物的推斷解答此類題目的關(guān)鍵是抓住元素、化合物的特性，挖掘解題“題眼”。常見(jiàn)物質(zhì)推斷中的“題眼”：(1)物質(zhì)的特殊狀態(tài)：如液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg。(2)物質(zhì)的顏色、氣味有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)。無(wú)色刺激性氣體：SO2、NH3。有色固體(沉淀)：黃色固體：Na2O2、S；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeS、Fe3O4、CuS；紅色固體：Cu2O(磚紅色)、Fe(OH)3(紅褐色)；藍(lán)色固體：Cu(OH)2、CuSO45H2O。白色沉淀：H2SiO3

12、、AgCl、BaSO4(這三種都不溶于酸)、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等。有色離子：Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍(lán)色)、MnO (紫色)。(3)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出的特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。特征反應(yīng)現(xiàn)象a.Fe(OH)2Fe(OH)3：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終是紅褐色。b.使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2。c.使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體：具有氧化性的氣體(Cl2、NO2等)。d.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。e.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的

13、氣體：NH3f.顯色反應(yīng)：Fe3遇SCN溶液變血紅色。特殊的變化有價(jià)態(tài)變化的金屬元素：Fe。題組一模擬實(shí)驗(yàn)分析流程中的物質(zhì)推斷題組一模擬實(shí)驗(yàn)分析流程中的物質(zhì)推斷遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組1.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式為_(kāi)，D的化學(xué)式為_(kāi)。解析解析由白色沉淀E置于空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，可見(jiàn)E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，從而推斷出A為Fe，B為FeCl2；焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明溶液中含有K，從而確定C為KOH。B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。FeCl2 KCl(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析解析 由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(

14、OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3( 3 ) 用 K S C N 鑒 別 G 溶 液 的 離 子 方 程 式 為_(kāi)；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為 _。解析解析 用KSCN鑒別FeCl3溶液的離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3，向FeCl3溶液中加入鐵，離子反應(yīng)方程式為2Fe3Fe=3Fe2。Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe22.(2014浙江理綜，26)某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體

15、1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。解析解析因X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，則X應(yīng)為弱酸鹽，又因X受熱分解可生成氣體甲和固體1，可推知固體1應(yīng)為金屬氧化物。因固體1中有與水反應(yīng)的物質(zhì)，且溶液1中通入氣體甲先出現(xiàn)白色沉淀1后溶解，可推知固體1中含有CaO，氣體甲為CO2。根據(jù)白色沉淀2遇到空氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知X中含有Fe2。綜上分析，X應(yīng)含有FeCO3和CaCO3。白色沉淀1為CaCO3，鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；CO2為共價(jià)化合 物 ， C 、 O 原 子 間 以 共 價(jià) 鍵 結(jié) 合 ， 其 電 子 式為 。答案答案(2)X的化學(xué)式是_ ，在

16、惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。解析解析10.80 g X完全分解生成CO2的質(zhì)量為10.80 g6.40 g4.40 g，其物質(zhì)的量為0.10 mol，根據(jù)CaCO3 CaOCO2、FeCO3 FeOCO2可得：n(FeO)n(CaO)0.1 mol ,56 g mol1n(CaO)72 gmol1n(FeO)6.40 g，解以上兩式可得：n(FeO)n(CaO)0.050 mol，則X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2。X在惰性氣流中受熱至完全分解的化學(xué)方程式為CaFe(CO3)2 CaOFeO2CO2。CaFe(CO3)2( 3 ) 白 色 沉 淀 2 在 空 氣 中 變 成

17、 紅 褐 色 沉 淀 的 原 因 是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。解析解析Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_ ，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。解析解析CO2具有氧化性，而FeO具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為CO22FeO Fe2O3CO。根據(jù)Fe3與KSCN溶液的特征反應(yīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中的Fe2O3；利用CO的還原性檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO。檢測(cè)2FeOCO2Fe2

18、O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯血紅色，表明產(chǎn)物中有Fe3；檢測(cè)CO：將氣體通過(guò)灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色題組二模擬化工生產(chǎn)中的物質(zhì)推斷題組二模擬化工生產(chǎn)中的物質(zhì)推斷3.以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)。其主要工藝流程如圖所示：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。反應(yīng)物中Fe元素被_(填“氧化”或“還原”)，其目的是_。

19、(2)試劑a是_，具體操作為_(kāi)，目的是_ 。4CuFeS22H2SO417O2=氧化4CuSO42Fe2(SO4)32H2O將Fe元素氧化成Fe3易于CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀利用水解分離Fe2和Cu2(3)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。試 劑 c 參 與 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 分 別 為_(kāi)、_。Cu2Fe=CuFe2Fe2H=Fe2H2 Fe(OH)33H=Fe33H2O4.(2014江蘇，16)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、S

20、iO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；濾渣的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。解析解析酸浸時(shí)能與H2SO4反應(yīng)的是Al2O3，H2SO4與Al2O3反應(yīng)生成鹽和水，SiO2不和H2SO4反應(yīng)，成為濾渣。Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_(用離子方程式表示)。解析解析CaCO3和溶液中的

21、H2SO4反應(yīng)生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3會(huì)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，離子方程式為3CaCO32Al33SO 3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。CaSO43CaCO32Al33SO 3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析解析熱分解時(shí)，一部分亞硫酸鹽被氧化為硫酸鹽，不能分解成為SO2；SO2溶于水生成H2SO3，會(huì)中和溶液中的部分OH，使溶液的pH減小。減小1.A、B、C、X均為中學(xué)化

22、學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，下列說(shuō)法正確的是()A.若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液B.若X為KOH溶液，則A可能為AlC.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D.若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫?qū)ｎ}集訓(xùn)專題集訓(xùn)解析解析若A為Al、X為KOH，Al與KOH反應(yīng)只能生成KAlO2，B項(xiàng)錯(cuò)；若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則三者中都含有鈉元素，則X可能為CO2、SO2、H2S等，C項(xiàng)錯(cuò)；如果A為S，則S與O2反應(yīng)只能生成SO2，D項(xiàng)錯(cuò)。答案答案A2.化學(xué)美無(wú)處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X

23、是()A.稀鹽酸 B.稀硫酸C.硫酸鈉溶液 D.碳酸鈉溶液解析解析稀鹽酸不能與Ba(NO3)2反應(yīng)，A項(xiàng)不符合；硫酸鈉、碳酸鈉都不能與CuO和Fe反應(yīng)，也不能使石蕊溶液變紅，C、D項(xiàng)都不符合。B3.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的 是(雙選)()A.若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是NaB.若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2C.若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為FeD.若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu解析解析電解含Na的溶液不能得到Na，不正確；A、B分別是H2、Cl2時(shí)符合題意；由題意可知A、B為Fe、Cl2，但是電解

24、FeCl3溶液不能得到鐵單質(zhì)；若A、B分別是Cl2、Cu時(shí)符合要求，電解CuCl2溶液，可以得到Cu和Cl2，正確。答案答案BD4.A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。(1)若A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。C的電子式為_(kāi)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析解析A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明其為NH3，C、D為空氣的主要成分，且D能與A反應(yīng)，故D為O2，C為N2。反應(yīng)為氨的催化氧化反應(yīng)，那么B為NO，NO與有毒氣體E反應(yīng)可生成N2，說(shuō)明E具有還原性，故其為CO。(2)若

25、A是淡黃色的化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子。D的化學(xué)式為_(kāi)，C中所含化學(xué)鍵的類型是_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析解析A是淡黃色化合物，故A是Na2O2，常溫下D是無(wú)色氣體且能與Na2O2反應(yīng)，故D必為CO2。Na2O2與CO2反應(yīng)生成B，那么B為Na2CO3，Na2CO3經(jīng)反應(yīng)可得到C，C中的陰、陽(yáng)離子都含10個(gè)電子，故其為NaOH。答案答案CO2(極性)共價(jià)鍵、離子鍵2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)將(2)中的一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽

26、酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。則O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式_。解析解析分析圖像可知，加入鹽酸時(shí)，開(kāi)始沒(méi)有氣體產(chǎn)生，加到一定的量時(shí)，才產(chǎn)生氣體，由圖中比例關(guān)系可知，O點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，在a點(diǎn)開(kāi)始產(chǎn)生氣體，說(shuō)明a點(diǎn)的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl。Na2CO3NaHCO3、NaClNaOH、5.以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)B可作為建筑材料，化合物A是_，它屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。(2)氣體C的化學(xué)式為_(kāi)，它的水溶液屬于_(

27、填“酸”、“堿”或“鹽”)。(3)流程圖中有一種物質(zhì)可用于生活用水的凈化，它的化學(xué)式為_(kāi)。解析解析B為建筑材料硫酸鈣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為濃硫酸，氣體C為HF。Al(OH)3膠體常用于生活用水的凈化。答案答案(1)濃硫酸混合物(2)HF酸(3)Al(OH)36.某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出A、B、D的化學(xué)式：A_、B_、D_。(2)試劑a最好選用_(填字母)。A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)

28、肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。 Al Al2O3 O2DK2SO4、(NH4)2SO47.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。(1)實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_(kāi)；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_(填儀器名稱)。(2)濾液A中鐵元素的可能存在形式為_(kāi)(填離子符號(hào))，生成該離子的方程式為_(kāi)，若濾液A中存在Fe3，檢驗(yàn)該離子的試劑為_(kāi)(填試劑名稱)。(3)金屬E和固體F反應(yīng)發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。解析解析SiO2

29、與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3、Al2O3、Cu2O發(fā)生反應(yīng)，Cu2O2H=CuCu2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、Al2O36H=2Al33H2O，而2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可分析出濾液A中的離子一定有H、Cu2、Al3、Fe2，可能有Fe3(Cu2O較少時(shí))。再加入足量NaOH溶液生成固體Cu(OH)2和鐵的氫氧化物，在空氣中灼燒轉(zhuǎn)化為F(Fe2O3、CuO的混合物)，濾液C為偏鋁酸鈉和NaOH的混合液，可提取金屬單質(zhì)E(Al)。答案答案(1)過(guò)濾坩堝(2)Fe2(或Fe2、Fe3)Fe2O36H=2Fe33H2O、 2Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化鉀溶液(3)2AlFe2O

30、3 = Al2O32Fe高溫8.金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析解析在酸性溶液中鋁被氧化生成Al3，在堿性溶液中鋁被氧化生成AlO 。所以A、B混合后生成氫氧化鋁沉淀，方程式為Al33AlO 6H2O=4Al(OH)3。(2)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析解析在酸性溶液中NO 被還原生成NO，在堿性溶液中被還原生成氨氣，因?yàn)?/p>

31、在化合物中N元素的化合價(jià)分別為2價(jià)和3價(jià)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)狻?NO4NH3=5N26H2O(或6NO28NH3=7N212H2O)(3)寫出鋁在堿性條件下與NO 反應(yīng)的離子方程式：_。(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法： _(用化學(xué)方程式表示)。解析解析NO難溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式為3NO2H2O= 2HNO3NO。3NO2H2O=2HNO3NO(5)Al與NO 在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO 的物質(zhì)的量之比是_。解析解析在反應(yīng)中鋁失去3個(gè)電子，NO的還原產(chǎn)物是NO，化合價(jià)由5價(jià)降低到2價(jià)，得到3個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒可知，Al與被還原的NO 的物質(zhì)的量之比是11。11