《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版（87頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)考試標(biāo)準(zhǔn)考試標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分知識(shí)條目必考要求加試要求1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念bb2.阿伏加德羅定律及其推論b3.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計(jì)算bc4.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性aa5.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算bb考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有的物理量，單位為。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)知識(shí)梳理1 1答案(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012kg中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為 ，單位
2、為。2.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 。(2)數(shù)值：以為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的。C-126.021023mol1單位物質(zhì)的量gmol1gmol1相對(duì)分子(原子)質(zhì)量答案題組一題組一有關(guān)概念判斷有關(guān)概念判斷1.下列說法正確的是()A.6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B.1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目C.1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子D.1mol水中含有2molH和1molOD解題探究2 2答案2.下列說法正確的是()A.1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等B.1molOH的質(zhì)量為17gmol1C.氖氣的摩爾質(zhì)
3、量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D.2molH2O的摩爾質(zhì)量與1molH2O的摩爾質(zhì)量相等D答案題組二題組二有關(guān)分子有關(guān)分子( (或特定組合或特定組合) )中微粒數(shù)的計(jì)算中微粒數(shù)的計(jì)算3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112L水0.5NA個(gè)HCl分子25.6gSO2氣體0.2mol氨氣2mol氦氣6.021023個(gè)白磷(P4)分子，所含原子個(gè)數(shù)從多到少的順序?yàn)開。答案4.已知agN2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為()C解析答案5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則一個(gè)氧分子的物質(zhì)的量為_，1gO2所含氧分子的物質(zhì)的量為_，1gO2所含氧原子的個(gè)數(shù)為_。解析答案1.1.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子
4、( (或分子或分子) )質(zhì)量的易混點(diǎn)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量。(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100gmol1)；CO、N2、C2H4(28gmol1)。2. .有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法易錯(cuò)警示 思維方法返回考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)
5、(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)2.氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 。Vm22.4 Lmol1知識(shí)梳理1 1答案(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。3.阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(加試)(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同的任何氣體，含有數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。體積相同答案(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)
6、分子質(zhì)量)成正比提醒提醒對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。答案題組一題組一物質(zhì)體積與影響因素物質(zhì)體積與影響因素1.填空。(1)在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含微粒數(shù)_。微粒之間的距離_，但_不同，所以1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是_的。(2)對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來說，通常情況下微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，因此，當(dāng)微粒數(shù)目相同時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小則主要取決于_。相同很小微粒的大小不同氣體微粒間的距離解題探究2 2答案(3)溫度和壓強(qiáng)會(huì)較大程度地影響氣體體積，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度則微粒之間的距離_，氣體體積_。反之，體積_(即通常所說的熱脹冷
7、縮)；當(dāng)溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)，微粒之間的距離_，氣體體積_。(4)在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，微粒間的距離_，因此，在相同_和_下，任何具有相同微粒數(shù)目的氣體都具有_。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體(如H2、O2)所占的體積都約為22.4L。變大增大減小縮小減小近似相等溫度壓強(qiáng)大致相同的體積答案題組二題組二有關(guān)氣體摩爾體積的理解有關(guān)氣體摩爾體積的理解2.下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積可能是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4LD.各種氣體的
8、氣體摩爾體積都約為22.4Lmol1B答案3.下列說法正確的是()A.0.5molH2所占體積為11.2LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量為1molC答案4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()解析答案解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)bg氣體的分子數(shù)為NagpbgN答案答案DA.VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1mol該氣體的體積(以L為單位)D.1L該氣
9、體中所含的分子數(shù)解析解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1L該氣體的質(zhì)量。B解析答案題組四氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法題組四氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法6.按要求計(jì)算。(1)由8gO2和28gN2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。28.8gmol1解析答案(2)若mg某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_。答案(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求回答下列問題。若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_。(用含m、d的代數(shù)式表示)所得混合氣體的密度
10、折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為gL1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。6dgmol122.4gmol1答案(4)在空氣中N2、O2、Ar的體積分?jǐn)?shù)分別約為78%、21%、1%，則空氣的平均摩爾質(zhì)量為_。解析解析28gmol178%32gmol121%40gmol11%28.96gmol1。28.96gmol1解析答案題組五題組五阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用( (加試加試) )7.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()解析解析等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大。D解析答案8.如圖是兩瓶體積相等的氣體，
11、在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等解析解析同溫同壓下，體積相等的兩瓶氣體，具有相同的分子數(shù)，因?yàn)槎际请p原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不確定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。A解析答案9.等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A.體積之比為131314B.密度之比為141413C.質(zhì)量之比為111D.原子數(shù)之比為111解析答案解析解析A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫
12、等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為111，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28gmol1、28gmol1、26gmol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為282826141413，故B正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28gmol1、28gmol1、26gmol1，根據(jù)mnM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為282832141413，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子
13、數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等,1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，故D錯(cuò)誤。答案答案B題組六題組六突破阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用突破阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用10.下列說法正確的是()A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為1NAB答案11.下列說法錯(cuò)誤的是()A.常溫常壓下，3.2gO2所含的分子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA
14、C.室溫下，1molCH4中含有5NA原子D.常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為2NAA答案(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。(4)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D1/2)：M1/M2D。(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以易錯(cuò)警示 思維方法反思?xì)w納1.1.求氣體的摩爾質(zhì)量求氣體的摩爾質(zhì)量M 的常用方法的常用方法(1)一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”
15、如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。(2)排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。易錯(cuò)警示 思維方法2.抓抓“兩看兩看”，突破氣體與狀況陷阱，突破氣體與狀況陷阱返回考點(diǎn)三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)方程式中各組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如，aAbBcCdDab cdn(A)n(B)n(C)n(D)n(A)n(B)n(C
16、)n(D)abcd若A、B、C、D均是氣體，在相同條件下，氣體物質(zhì)的量的變化量之比等于其體積的變化量之比。則V(A)V(B)V(C)V(D)abcd。知識(shí)梳理1 1例例標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有下列反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白：N23H2 2NH3V或n1mol3mol2mol_mol22.4L_L_L_L0.5mol_L_L_L_mol_mol3g_L_L_mol_g_L34g_L_mol267.244.844.833.622.422.410.522.422.412867.244.82答案1.0.1mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是()A.MgB.NaC.AlD.Fe解析解析2Mx
17、Cl2=2MClx0.1mol0.05xmolA故該金屬化合物中金屬元素的化合價(jià)為2價(jià)，A項(xiàng)正確。解題探究2 2解析答案2.某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為65，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()A.11B.12C.13D.14解析答案解析解析設(shè)二價(jià)金屬為M，正鹽的物質(zhì)的量為x，酸式鹽的物質(zhì)的量為y，則有：MCO32HCl=MCl2CO2H2Ox2xxM(HCO3)22HCl=MCl22CO22H2Oy2y 2y答案答案B3.一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)生成兩種氣體，反應(yīng)方程式為XY23O2=
18、XO22YO2。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56gL1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_。解析解析由反應(yīng)方程式XY23O2=XO22YO2及各物質(zhì)的狀態(tài)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)672mL。672mL解析答案(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。m(生成物)0.672L2.56gL11.72g；XY23O2=XO22YO20.01mol0.03mol根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(XY2)m(生成物)m(O2)1.72g0.03mol32gmol10.76g，76gmol1解析答案返回探究高考明確考向1.(2015全國卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說
19、法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析答案解析解析A項(xiàng)，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20gmol1和18gmol1，所以18gD2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H2SO3)2L0.5molL11mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；解析答案C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2
20、O22H2O=4NaOHO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，生成2molNO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。答案答案C解析答案解析解析A項(xiàng)，60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1mol丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有1價(jià)，因此23gNa(即1molNa)充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；答案答案C3.(2015四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.2.0g與D2O的混合物
21、中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下，4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50mL12molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析答案解析解析A項(xiàng)，和D2O的摩爾質(zhì)量都為20gmol1，且每個(gè)分子中的中子數(shù)都是10個(gè)，故2.0g與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項(xiàng)，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)鍵，4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol，故4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.6NA，錯(cuò)誤；解析答案C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價(jià)的變化可
22、知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應(yīng)，故50mL12molL1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯(cuò)誤。答案答案A4.(2015廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子解析答案解析解析A項(xiàng)，23gNa即1molNa可失去1mole，與足量的H2O反應(yīng)生成0.5nA個(gè)H
23、2分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1molCu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2nA個(gè)原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3molFe生成1molFe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個(gè)Fe原子的化合價(jià)共為8價(jià)，可知反應(yīng)中3mol單質(zhì)鐵失去8nA個(gè)e，正確。答案答案D5.(2013新課標(biāo)全國卷，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1.0L1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C.25時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.
24、1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0解析答案答案答案B解析解析A項(xiàng)忽視了NaAlO2溶液中的水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，C項(xiàng)沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算，錯(cuò)；D項(xiàng)中OH是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯(cuò)誤。6.(2012新課標(biāo)全國卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，
25、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析答案返回解析解析一定要注意氣體摩爾體積為22.4Lmol1的條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。A項(xiàng)中1個(gè)NO2和1個(gè)CO2分子中都含有2個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項(xiàng)中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)中NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含有原子的總數(shù)為23NA6NA；D項(xiàng)中提到氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能用22.4Lmol1進(jìn)行計(jì)算，故常溫常壓下，不能代入22.4Lmol1計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量。
26、答案答案D返回練出高分1.下列關(guān)于摩爾的說法中不正確的是()A.摩爾是國際單位制中的一種基本單位B.摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的單位C.摩爾是以阿伏加德羅常數(shù)為衡量標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)的量的單位D.摩爾是物質(zhì)的量的單位解析解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故摩爾是國際單位制中的一種基本單位，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)正確；B項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是微粒數(shù)量的單位，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1mol任何微粒的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，故摩爾是以阿伏加德羅常數(shù)為衡量標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)的量的單位，C項(xiàng)正確。B解析答案2.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分
27、子B.0.012kgC12中含有約6.021023個(gè)碳原子C.1mol水分子中含有2molH和1molOD.1molNe含有約6.021024個(gè)電子解析解析A項(xiàng)，組成物質(zhì)的微粒除分子外，還有原子、離子等,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.012kg12C中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol,其碳原子數(shù)約為6.021023，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氖原子核外有10個(gè)電子,則1molNe含有約6.021024個(gè)電子，D項(xiàng)正確。A解析答案3.下列說法正確的是()A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的6.021023倍C.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gD.硫酸和磷
28、酸的摩爾質(zhì)量相等解析解析摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量單位是1，二者不同，若物質(zhì)的質(zhì)量單位用克表示，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gmol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4、H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98gmol1，D項(xiàng)正確。D解析答案4.下列敘述正確的是()A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1molD答案5.下列說法中正確的是()A.1molO2和1molN
29、2所占的體積都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中含有N的物質(zhì)的量約為2molD答案6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC.32g氧氣含原子數(shù)為NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B答案7.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB.16g臭氧
30、(O3)所含有的氧原子數(shù)目為NAC.100g98%的濃硫酸中含有的氧原子數(shù)目為4NAD.1molNaCl固體中含有的分子數(shù)為NA解析答案解析答案D項(xiàng)，NaCl是離子化合物，是由Na和Cl組成的，NaCl固體中不存在分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B8.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.021022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是()A.64B.32C.96D.124A解析答案9.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A B2C2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氦氣的相對(duì)密度為D，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.20DB.10DC.5DD.2.5D解析解析設(shè)n(A)2mol，則A完全分解后生成
31、的混合氣體的物質(zhì)的量n(混合氣體)5mol，M(混合氣體)DM(He)4Dgmol1，則m(混合氣體)n(混合氣體)M(混合氣體)5mol4Dgmol120Dg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(A)m(混合氣體)20Dg，M(A)10Dgmol1，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為10D。B解析答案10.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是()解析解析B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，說明B的密度是空氣密度的m倍，則M(B)mM(空氣)m29gmol1，M(A)m29gmol1n，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為29mn。C解析答案11.由CO2、H2和CO組成的混合氣體
32、在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積之比為()A.29813B.22114C.13829D.261857解析解析由于同溫同壓下CO與N2的密度相同，實(shí)際只要求出CO2、H2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28時(shí)的體積比即可。由平均值規(guī)律(十字交叉法)得：V(CO2)V(H2)2616138。C解析答案12.(加試題)如圖所示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO解析解析同質(zhì)量、同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O2)p(X)，則n
33、(O2)n(X)，m相同時(shí)，M(O2)M(X)，考查各選項(xiàng)中的氣體，符合要求的是CO2。C解析答案13.(加試題)有一個(gè)真空儲(chǔ)氣瓶，凈重500g，在相同的條件下裝滿氧氣后重508g，裝滿另一種氣體X后重511g，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.44B.48C.64D.71A解析答案14.下列敘述正確的是()A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4LD.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等解析答案解析解析A項(xiàng)，一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的物質(zhì)的量決定，錯(cuò)誤；C
34、項(xiàng)，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)可能相等也可能不等，錯(cuò)誤。答案答案B15.在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為()A.XY3B.XYC.X3YD.XY2A答案16.常溫下，四個(gè)容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是()A.Cl2B.HClC.SO2D.CO2B答案17.(加試題)相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B；則：(1)X與Y的體積比為_，分子個(gè)數(shù)比為_，密度比為_。(2)相
35、同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為_，物質(zhì)的量比為_。BABAABAB11答案18.已知500g的稀硫酸與0.5mol鋅恰好完全反應(yīng)。試求：(1)生成ZnSO4的物質(zhì)的量為多少？答案答案0.5mol(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣的體積為多少升？答案答案11.2L(3)原稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案答案9.8%答案19.臭氧層是地球生命的保護(hù)神，比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_gmol1(保留一位小數(shù))。解析答案答案答案35.6(2)將8L氧氣通過高壓放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_L。3解析答案(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。解析答案返回解析解析 加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中O2的物質(zhì)的量為x，O3的物質(zhì)的量為y，解析答案答案答案0.5返回
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版
