《江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實驗學校九年級化學下冊 第九單元 課題3《溶液的濃度》課件 (新版)新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實驗學校九年級化學下冊 第九單元 課題3《溶液的濃度》課件 (新版)新人教版(19頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)1 12 23 3淺藍藍深藍深藍20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 在實驗在實驗9-7中,三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分中,三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?把計算結(jié)果填寫在下表中。數(shù)各是多少?把計算結(jié)果填寫在下表中。學生活動一學生活動一顏色顏色: 深藍深藍淡藍 藍色 試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶溶 劑劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶溶 質(zhì)質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g 溶溶 液液 的濃稀的濃稀1
2、23淺較深深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g 22g填寫實驗記錄填寫實驗記錄 藥液太稀不能殺死藥液太稀不能殺死害蟲和病菌害蟲和病菌,但藥液太但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。樹木。噴灑農(nóng)藥噴灑農(nóng)藥分析實驗結(jié)論分析實驗結(jié)論 對于有色溶液,我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是對于有色溶液,我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是??;但是這種分法比較粗略,不能準確地表明一定濃還是??;但是這種分法比較粗略,不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實際應用中,常常要準確知道一定量溶液里含有多在實際應用中,常常要準確知道一定量溶液里含
3、有多少溶質(zhì),即溶液的濃度(濃稀程度)。少溶質(zhì),即溶液的濃度(濃稀程度)。 表示溶液濃度(濃稀程度)的方法很多,今天我們學表示溶液濃度(濃稀程度)的方法很多,今天我們學習:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)習:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)1 12 23 3淡藍藍色深藍深藍20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 練一練:練一練: 在實驗在實驗9-7中,三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分中,三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?把計算結(jié)果填寫在下表中
4、。數(shù)各是多少?把計算結(jié)果填寫在下表中。課題課題3 溶質(zhì)的濃度溶質(zhì)的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念:、概念:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計算公式:計算公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示,且計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。溶液是均一穩(wěn)定的混合物,在不改變?nèi)魏螚l件時,溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)公式推導 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量= 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=
5、溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù) 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常需要用質(zhì)量分數(shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?,F(xiàn)要配制150Kg150Kg這種溶這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?解:解:溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法有沒有其他的方法 實
6、驗實驗9810%20%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量現(xiàn)現(xiàn) 象象溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)10g90g20g80g全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義: 10% 的食鹽溶液的食鹽溶液.10g食鹽溶于食鹽溶于90g水形成的溶液。水形成的溶液。.食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的10%。.將將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽食鹽溶液蒸干可以得到食鹽10g。.組成:組成:M(食鹽食鹽):M(水水):M(食鹽溶液食鹽溶液) = 10 : 90 : 100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量討論:討論:已知20時,氯化鈉的溶解度是36g。在20
7、時向100g水中加入18g氯化鈉,得到的是氯化鈉的_溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_”再加入20g氯化鈉得到的是氯化鈉的_溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_分析:分析:溶解度溶解度 氯化鈉氯化鈉(溶質(zhì)溶質(zhì)) 水(溶劑)飽和溶液水(溶劑)飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36g36g 100g 136g 26.5%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度結(jié)論:結(jié)論:討論:已知討論:已知200C時,氯化鈉的溶解度是時,氯化鈉的溶解度是36g。有人說:。有人說:“200C時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?!边@種說法對嗎?為什么
8、?這種說法對嗎?為什么?溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g36 100 13636g136g100%=26.5%練習:一定溫度時,某物質(zhì)的溶解度為g,形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%,則a與b的大小關(guān)系為()AA.a大于bB.a等于bC.a小于bD.無法判斷課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式:、計算公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時,某物質(zhì)的溶解
9、度為時,某物質(zhì)的溶解度為Sg,則,則t,該物質(zhì)飽和溶液中,該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)SgSg +100g100%2、從100g20的某溶液中取出l0ml后,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。1、把10g氯化鈉放入40g水中,完全溶解后,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?3、在20時,將40g氯化鈉放入100g水中,結(jié)果有4g固體剩余,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示,且計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。練習:20%20%溶液是均一穩(wěn)定的混合物,在不改變?nèi)魏螚l件時,溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變26.5%溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那
10、部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)2、現(xiàn)有50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,通過下列方法后,計算改進后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):1、將40g10%的氯化鈉溶液和60g20%的氫氧化鈉溶液混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。向原溶液中加入2.5g氯化鈉晶體向原溶液中加入50g水把溶劑蒸發(fā)掉25g向原溶液中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液課堂檢測:溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液濃度溶液濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(溶液稀釋)(降溫結(jié)晶)不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變討論:討論: 在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減?。抠|(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減???