九年級化學上冊 第五單元課題1 質量守恒定律（第一課時）課件 新人教版

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1、5-15-1 質量守恒定律質量守恒定律努力就有希望努力就有希望成功鑄就未來成功鑄就未來什么是化學變化？什么是化學變化？化學變化最主要的特征是有化學變化最主要的特征是有新物質生成新物質生成，可知反應前、后物質的種類發(fā)生了變化可知反應前、后物質的種類發(fā)生了變化?；戏磻戏磻猄 + OS + O2 2 SO SO2 2 Fe+ OFe+ O2 2 Fe Fe3 3OO4 4C + OC + O2 2 CO CO2 2 P + OP + O2 2 P P2 2OO5 5HH2 2+ O+ O2 2 H H2 2O Hg+OO Hg+O2 2 HgO HgO 分解反應分解反應KMnOKMnO4 4

2、K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2KClOKClO3 3 KCl+O KCl+O2 2 HH2 2OO2 2 H H2 2O+OO+O2 2HH2 2O HO H2 2+O+O2 2 HgOHgO Hg+O Hg+O2 2點燃點燃點燃點燃點燃加熱加熱加熱通電MnO2加熱提出問題提出問題： 當物質發(fā)生化學變化生成新物質時，反應物的質量與當物質發(fā)生化學變化生成新物質時，反應物的質量與生成物的質量總和相比較，存在什么樣的關系？生成物的質量總和相比較，存在什么樣的關系？ 火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒有火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒有留下；生銹的鐵釘質量

3、比未生銹時的質量留下；生銹的鐵釘質量比未生銹時的質量大大 早在早在1717世紀，英國科學家波義耳就世紀，英國科學家波義耳就研究過化學反應前后物質質量的關系。研究過化學反應前后物質質量的關系。他在他在敞口敞口容器里煅燒一金屬，結果發(fā)容器里煅燒一金屬，結果發(fā)現(xiàn)反應后現(xiàn)反應后質量增加質量增加了，于是他認為化了，于是他認為化學反應中生成物的質量可能比反應物學反應中生成物的質量可能比反應物的質量增大。的質量增大。M生成物生成物M反應物反應物 后來俄國科學家羅蒙諾索夫也后來俄國科學家羅蒙諾索夫也做了煅燒金屬的實驗，所不同的是他做了煅燒金屬的實驗，所不同的是他在在密閉密閉的玻璃瓶中煅燒金屬錫，冷卻的玻璃瓶中

4、煅燒金屬錫，冷卻后不開啟玻璃瓶就進行稱量，結果發(fā)后不開啟玻璃瓶就進行稱量，結果發(fā)現(xiàn)盡管瓶中的金屬經過煅燒已變成灰現(xiàn)盡管瓶中的金屬經過煅燒已變成灰燼，但煅燒前后玻璃瓶與內容物燼，但煅燒前后玻璃瓶與內容物總質總質量不變量不變。 M生成物生成物= M反應物反應物我是小明我是小明,我發(fā)現(xiàn)蠟燭我發(fā)現(xiàn)蠟燭燃燒后越來越短，我燃燒后越來越短，我認為反應前后質量變認為反應前后質量變小了小了作出假設：作出假設：生成物的質量總和生成物的質量總和 反應物的質量總和反應物的質量總和化學反應前后化學反應前后 請注意觀察以下實驗中反應物、請注意觀察以下實驗中反應物、生成物的生成物的狀態(tài)狀態(tài)及其它及其它變化現(xiàn)象變化現(xiàn)象，記，

5、記錄實驗中觀察到的錄實驗中觀察到的質量變化質量變化情況情況實驗實驗：實驗名稱實驗名稱白磷在空氣中燃燒白磷在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應前后天反應前后天平是否平衡平是否平衡結論結論參加反應的磷和氧氣的質量總和等參加反應的磷和氧氣的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量于反應后生成的五氧化二磷的質量白磷燃燒產生大量白煙，放出熱量白磷燃燒產生大量白煙，放出熱量氣球開始鼓起來，后來癟下去氣球開始鼓起來，后來癟下去 天平平衡天平平衡1、 將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。平上，共同稱量。 2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下）

6、，靜置、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，注意實驗現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。分鐘，注意實驗現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。實驗二：鐵和硫酸銅溶液反應前后質量的測定天平平衡、質量相等天平平衡、質量相等實驗現(xiàn)象：鐵釘表面產生紅色物質，溶液顏色實驗現(xiàn)象：鐵釘表面產生紅色物質，溶液顏色 逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）44FeCuSOCuFeSO 總質量總質量=一、質量守恒定律一、質量守恒定律(見書見書P91） 參加化學反應的各物質的參加化學反應的各物質的質量總和，質量總和，等于等于反應后生成的各反應后生成的各物質的物質的質量總和質量總和。這個規(guī)律叫做。這個規(guī)律叫做

7、質量守恒定律質量守恒定律。適用范圍：化學變化。適用范圍：化學變化。 1 1、150150克水加熱蒸發(fā)后的水蒸克水加熱蒸發(fā)后的水蒸氣的質量仍為氣的質量仍為150150克，問是否符合克，問是否符合質量守恒定律。質量守恒定律?；瘜W反應化學反應 2 2、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，若是磷，若是6262克磷克磷恰好恰好與與8080克氧氣反應克氧氣反應能生成多少克五氧化二磷？能生成多少克五氧化二磷？ 3 3、一同學實驗測定、一同學實驗測定24.524.5克氯酸克氯酸鉀完全分解后生成了鉀完全分解后生成了14.914.9克氯化鉀，克氯化鉀，他認為生成物的質量小于了反應物的他認為生

8、成物的質量小于了反應物的質量，他的判斷對嗎？為什么？質量，他的判斷對嗎？為什么？ 各物質的質量總和4 4、根據質量守恒定律若生成、根據質量守恒定律若生成4444克二氧化克二氧化碳需要多少克碳與碳需要多少克碳與3232克氧氣恰好完全反克氧氣恰好完全反應？若現(xiàn)在有應？若現(xiàn)在有1212克碳與克碳與5050克氧氣完全反克氧氣完全反應，問生成多少克二氧化碳？應，問生成多少克二氧化碳？參加 理解和應用質量守恒定律時要理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾點：注意以下幾點： 1、質量守恒定律是一切、質量守恒定律是一切化學反應化學反應必須遵守的必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；一個定律，但物理變化不屬

9、于此定律； 2、質量守恒定律研究的僅是指、質量守恒定律研究的僅是指“質量質量”，不，不能任意擴展到其它物理量；能任意擴展到其它物理量； 3、守恒的數量是、守恒的數量是“總質量總質量”，不是部分反應，不是部分反應物和生成物的質量；物和生成物的質量； 4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加參加化學反應的各物質化學反應的各物質”，沒有參加反應的物質，不能計算在內。，沒有參加反應的物質，不能計算在內。實驗三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前 后質量的測定 （1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有）將盛有鹽酸的小試管放入裝有 碳酸鈉粉末的燒杯中碳酸鈉粉末的燒杯中 （2）稱量燒杯及燒杯內物質的總質量）稱量燒杯及燒杯內物質的總

10、質量 （3）將試管內的溶液倒入燒杯）將試管內的溶液倒入燒杯(試管仍留在燒杯中試管仍留在燒杯中), 使二者反應使二者反應,觀察實驗現(xiàn)象觀察實驗現(xiàn)象（4）稱量燒杯及燒杯內物質的總質量）稱量燒杯及燒杯內物質的總質量 （5）比較反應前后物質總質量的變化）比較反應前后物質總質量的變化碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產生碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產生天平指針向右偏，失去平衡天平指針向右偏，失去平衡 在敞口容器中在敞口容器中：鹽酸鹽酸(液液)+碳酸鈉碳酸鈉(固固)氯化鈉氯化鈉(固固)+水水(液液)+二氧化碳二氧化碳(氣氣) M1 M2蠟燭燃燒后質量變小蠟燭燃燒后質量變小,這這違背質量守恒定律嗎違背質量守恒定律嗎?

11、 鎂鎂 + 氧氣氧氣 點燃氧化鎂氧化鎂 演示實驗演示實驗: 鎂條燃燒鎂條燃燒從理論上推測反應前后天平是否平衡從理論上推測反應前后天平是否平衡鹽酸鹽酸(液液)+碳酸鈉碳酸鈉(固固)氯化鈉氯化鈉(固固)+水水(液液)+二氧化碳二氧化碳(氣氣) M1 M2在在密閉密閉容器中容器中= = =在在密閉密閉容器中容器中鎂鎂(固固) + 氧氣氧氣(氣氣) 氧化鎂氧化鎂(固固) M1 M2點燃點燃 凡是有氣體參加或有氣凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，均要在體生成的化學反應，均要在密閉容器中進行，杜絕反應密閉容器中進行，杜絕反應系統(tǒng)內物質與環(huán)境物質之間系統(tǒng)內物質與環(huán)境物質之間的物質交換，否則反應后剩的物質

12、交換，否則反應后剩余物質質量會增大或減小。余物質質量會增大或減小。為了驗證化學反應必然遵循質量守恒定律為了驗證化學反應必然遵循質量守恒定律: 對于有氣體參加或有氣體生成對于有氣體參加或有氣體生成化學反應，必須在化學反應，必須在密閉容器密閉容器中進行。中進行。 有下列事實：有下列事實：蠟燭燃燒后其質量減小了。蠟燭燃燒后其質量減小了。鐵制品生銹后質量增加了。鐵制品生銹后質量增加了。濕衣服晾干后，其質量比濕的濕衣服晾干后，其質量比濕的時候減少。時候減少。石灰水放在敞口的容器中，其石灰水放在敞口的容器中，其質量增加。質量增加。遵守質量守恒定律的是遵守質量守恒定律的是 。 想一想想一想想一想想一想 為什

13、么化學反為什么化學反應前后的各物質應前后的各物質的質量總和相等的質量總和相等呢？呢？水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學反應前后，分子種類變了嗎？化學反應前后，分子種類變了嗎？化學反應前后，原子種類變了嗎？化學反應前后，原子種類變了嗎？化學反應過程的實質是什么？化學反應過程的實質是什么？ H2O H2 + O2點燃點燃OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電通電原子種原子種類變了類變了嗎？嗎？原子原子數目數目變了變了嗎？嗎？原子質原子質量呢？量呢

14、？化學反應前后化學反應前后元素元素種類種類呢？呢？物質總物質總質量呢？質量呢？不變不變不變不變OHHOOOHHHHHHHHHOO 質量守恒定律的微觀解釋（P93） 化學反應前后，原子的種類沒有改變、化學反應前后，原子的種類沒有改變、原子的數目沒有增減、原子的質量也沒有原子的數目沒有增減、原子的質量也沒有改變。改變。 原子數目原子數目原子質量原子質量原子種類原子種類微觀微觀元素質量元素質量元素種類元素種類一定不變一定不變物質的種類物質的種類分子的種類分子的種類一定改變一定改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數目分子數目 小結：小結： 1、質量守恒定律：、質量守恒定律： 參加化學反應的各物質的參加化學

15、反應的各物質的_ 等于反應后生成的各物質等于反應后生成的各物質的的_ 。 2、化學反應、化學反應“質量守恒質量守恒”的原因：的原因： 在化學反應前后在化學反應前后_ 沒有改變、沒有改變、_沒有增減，沒有增減，_沒有改變。沒有改變。質量總和質量總和質量總和質量總和原子的種類原子的種類原子數目原子數目原子的質量原子的質量1、鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質量、鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質量比原來的鐵絲大。比原來的鐵絲大。用質量守恒定律解釋現(xiàn)象用質量守恒定律解釋現(xiàn)象練一練練一練2 2、高錳酸鉀完全分解后，稱量剩余固體的質量，、高錳酸鉀完全分解后，稱量剩余固體的質量，比高錳酸鉀的質量小。因此這個反應不遵守

16、質量比高錳酸鉀的質量小。因此這個反應不遵守質量守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？ 根據質量守恒定律，化學反應前高錳根據質量守恒定律，化學反應前高錳酸鉀的質量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳酸鉀的質量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量總和，氧氣擴散到空氣中，和氧氣的質量總和，氧氣擴散到空氣中，所以剩余固體質量減小。所以剩余固體質量減小。不認可。不認可。3、不能用質量守恒定律解釋的現(xiàn)象是、不能用質量守恒定律解釋的現(xiàn)象是 （ ）A、蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失、蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失B、潮濕的衣服在陽光下曬干、潮濕的衣服在陽光下曬干C、鐵絲燃燒，其固體質

17、量增加、鐵絲燃燒，其固體質量增加D、高錳酸鉀受熱后，固體質量減少、高錳酸鉀受熱后，固體質量減少B 根據質量守恒定律確定某反應物或生成物的質量。根據質量守恒定律確定某反應物或生成物的質量。 4、在在A+B=C 的反應中，足量的反應中，足量B與與W克克A完全反完全反應后，生成應后，生成12克克C，則參加反應的，則參加反應的B的質量是的質量是_ 克?？?。5、在在A+B=C+D的反應中，的反應中，5克克A跟一定量的跟一定量的B恰恰好完全反應，生成好完全反應，生成3克克C和和10克克D，則，則B的質量是的質量是_克?？?。（12-W）8練一練練一練則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質量為的質量為_克克24克鎂與

18、克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應。反應。40 (2)(2). 6. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳反應，生成二氧化碳2222克，有克，有_克氧氣參加了反應?？搜鯕鈪⒓恿朔磻?。16(1).(1).7、 酒精在空氣中完全燃燒的生成物是酒精在空氣中完全燃燒的生成物是CO2和和H2O，推斷出酒精中一定會有什，推斷出酒精中一定會有什么元素？可能會有什么元素？么元素？可能會有什么元素？推斷反應物或生成物的組成元素推斷反應物或生成物的組成元素 一定有的元素：一定有的元素：可能有的元素：可能有的元素：C HO練一練練一練推斷出反應物或生成物的化學式推斷出反應物或生成物的化學式8、A A2 2+2B+2B2 2=2C=2C ，若用，若用A A和和B B表示表示C C的化的化學式，可為學式，可為_ 9、3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+4H+4H2 2O+2XO+2X， X的化學式為的化學式為_ 10、3AB+C3AB+C2 2B B3 3=2C+3X=2C+3X X的化學式為的化學式為_ ABAB2 2SOSO3 3ABAB2 2練一練練一練