高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 回扣基礎(chǔ)十 信息型電極反應(yīng)式書寫再提高課件

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1、十、信息型電極反應(yīng)式書寫再提高回扣基礎(chǔ) 排查考點(diǎn) 規(guī)范答題1.工業(yè)上還可以將銅的陽(yáng)極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3，然后通過(guò)電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。2.將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成NaCO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na3CO2 2Na2CO3C。放電時(shí)，在正極得電子的物質(zhì)為_(kāi)；充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為_(kāi)。CO2=3CO23.MoO3H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料，某電池反應(yīng)為MoO3H2OxA=AxMoO3H2O(某文獻(xiàn)記載：式中0 xl，A為L(zhǎng)i、H、K、Na等。A的注入使得部分Mo6還原為Mo5)

2、，寫出該電池以金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：_。LixMoO3H2Oxe=MoO3H2OxLi4.一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示：該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí)，Cl向_(填“上”或“下”)移動(dòng)；放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。下Mg22e=Mg5.亞磷酸(H2PO5)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。2H2e=H26.研究人員設(shè)計(jì)出一種新型太陽(yáng)能電池，能直接把CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CO、H2和O2

3、，原理如圖所示，該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為_(kāi)，催化劑b表面的電極反應(yīng)式為_(kāi)。太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)、2HCO22e=COH2O7.以鋁作陽(yáng)極，常溫下，離子液體(由有機(jī)陽(yáng)離子、 組成)作為電解質(zhì)溶液，可在金屬制品上鍍鋁。電鍍過(guò)程中，不產(chǎn)生其他離子，且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。Al3e8.用電化學(xué)法也可以去除廢水中的氨氮。在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高。反應(yīng)裝置如圖所示，b為電極_極，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。正(或2H2e=H2)9.CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。Cu2Fe4O28e=CuFe2O410.華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：電解反應(yīng)在溫度小于900 時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。O2本課結(jié)束