《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 化學(xué)方程式》課題1 質(zhì)量守恒定律（2）課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 化學(xué)方程式》課題1 質(zhì)量守恒定律（2）課件 （新版）新人教版（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1目標(biāo)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè)課后作業(yè)課后作業(yè)課題課題1 質(zhì)量守恒定律（二質(zhì)量守恒定律（二）化學(xué)用語(yǔ)天天練化學(xué)用語(yǔ)天天練2目標(biāo)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)導(dǎo)學(xué)3寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鎂在空氣中燃燒：_，現(xiàn)象：發(fā)出_，生成_。鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：_，現(xiàn)象：鐵表面覆蓋_，溶液由_。碳酸鈉固體與鹽酸反應(yīng)：_，現(xiàn)象：固體溶解，有_生成。2Mg+O2=2MgO耀眼白光耀眼白光白色固體白色固體Fe+CuSO4=Cu+FeSO4一層紅色固體一層紅色固體藍(lán)色變成淺綠色藍(lán)色變成淺綠色Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2氣體氣體化學(xué)用語(yǔ)天天練化學(xué)用語(yǔ)天天練點(diǎn)燃點(diǎn)燃4導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知
2、識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1.化學(xué)方程式化學(xué)方程式【小組討論】請(qǐng)學(xué)生閱讀教材P96，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。（1）化學(xué)方程式的定義：用_來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式不僅表明了_、_、_，也可以通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即_。（2）認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)式化學(xué)式生成物生成物 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 各物質(zhì)間的質(zhì)量比各物質(zhì)間的質(zhì)量比5導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1.化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系（宏觀意義）每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳每_份質(zhì)量的鐵與_質(zhì)量的硫酸銅完全反應(yīng)，生成了_份質(zhì)量的銅和_份質(zhì)量的硫酸亞鐵粒子的相對(duì)數(shù)量
3、關(guān)系（微觀意義）每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成了1個(gè)二氧化碳分子每_個(gè)鐵原子與_個(gè)硫酸銅分子完全反應(yīng)，生成了_個(gè)銅原子和_個(gè)硫酸亞鐵分子點(diǎn)燃點(diǎn)燃無(wú)無(wú)C和和OFe與與CuSO4Cu與與FeSO4CO561606415211116導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1.化化學(xué)方程式學(xué)方程式【練習(xí)】【練習(xí)】1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B反應(yīng)發(fā)生所需要的條件C化學(xué)反應(yīng)的快慢D參加反應(yīng)的分子、原子的相對(duì)數(shù)目C7導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1.化化學(xué)方程式學(xué)方程式2.（2015廣州）從 中獲取的信息錯(cuò)誤的是（ ）A. 在反應(yīng)前后，元素的種類沒(méi)有變化 B. 常溫下氫氣與氧
4、氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C. 4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水D. 在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目沒(méi)有改變B8導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【練習(xí)】3. （2016蘇州）硝酸銀受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO3 2Ag+2X+O2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)X是（）AN2O BNO2 CN2O5 DNO4. （2016荊州）植物光合作用可表示為CO2+H2O 淀粉+O2，下列關(guān)于說(shuō)法中正確的是（ ）A淀粉中一定含C、H兩種元素 B淀粉中一定只含C、H兩種元素C淀粉中不可能含有三種以上的元素D淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物BA9隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè)
5、1.(2012廣東)關(guān)于2CO+O2=（點(diǎn)燃）2CO2的敘述正確的是( )A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C.兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子D.2 g一氧化碳和1 g氧氣反應(yīng)生成2 g二氧化碳B10隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè)2. （2017濱州）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法中，不正確的是（）A反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 gB乙是反應(yīng)物C反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5：4D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑B物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/gX26
6、21211隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè)3（2016河北）“氣體烙鐵”是一種氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O2 8CO2+10H2O，燃料X的化學(xué)式為（）AC3H8 BC4H10 CCH3OH DC2H5OH4.（2014呼倫貝爾）NH4HCO3發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）ACO2 BCl2CH2O DNH3BB12隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè)5.以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問(wèn)題?！?”表示氧原子，“”表示氫原子，“ ”表示碳原子（C12，O16，H1）（1）參加反應(yīng)的反應(yīng)物的種類為 ，它們的分子個(gè)數(shù)比為 。（2）生成物屬 物，且每個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)為 。（
7、3）從該示意圖可得出的結(jié)論有 （寫一個(gè)）。兩種兩種1：2氧化氧化3甲烷燃燒生成水和二氧化碳甲烷燃燒生成水和二氧化碳6. (2017廣東)微觀示意圖可形象地表示微粒發(fā)生的變化。(1)請(qǐng)?jiān)谌鐖D第二、三個(gè)方框中，把NH3在純氧中燃燒 的微觀粒子圖補(bǔ)充完整：(2)第三個(gè)方框中的物質(zhì)屬于 (填“單質(zhì)”“化合物”“純凈物”或”混合物”)。13隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè)混合物混合物14基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D
8、水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒(méi)有改變，由此可說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的D課后作業(yè)課后作業(yè)15基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)2.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2 2P2O5的讀法,錯(cuò)誤的是( )A.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B.在點(diǎn)燃的條件下,每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng),生成五氧化二磷C.在點(diǎn)燃的條件下,每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D.在點(diǎn)燃的條件下,每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成284份質(zhì)量的五氧化二磷B課后作業(yè)課后作業(yè)16基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)3.從2H2+O2 2H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是( )A.在反應(yīng)前后,元素的種類沒(méi)有變化B.常溫下氫氣與氧
9、氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C.4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng),可以生成36 g水D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目沒(méi)有改變B課后作業(yè)課后作業(yè)17基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)4.（2018云南）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中相同的球表示同種元素的原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1B在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，而原子不能再分C反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變D該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D課后作業(yè)課后作業(yè)5.如圖是某反應(yīng)的微觀粒子示意圖。(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，反應(yīng)物的方框內(nèi)還應(yīng)補(bǔ)充的粒子及數(shù)目是_。18基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)C課后作業(yè)課后作業(yè)(2)兩種生成物分子的相同之處是_，該反應(yīng)屬于基本
10、反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。每個(gè)分子由每個(gè)分子由2個(gè)原子構(gòu)成個(gè)原子構(gòu)成分解分解19能力提升能力提升6.僅僅根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，不能獲得的信息是（）A反應(yīng)進(jìn)行得非?？霣生成的CO2是氣態(tài)的C反應(yīng)在常溫下可以進(jìn)行D反應(yīng)物是Na2CO3和HClA課后作業(yè)課后作業(yè)20能力提升能力提升7.金屬鎂在氧氣中燃燒生成白色固體氧化鎂，則各物質(zhì)間的質(zhì)量比為（ ）A. 3:2:5 B. B.4:3:5C.2:1:2 D.2:1:3 A課后作業(yè)課后作業(yè)21能力提升能力提升8.物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O2 RO2+2SO2，測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為
11、2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（ ）A參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4 .3gBX的相對(duì)分子質(zhì)量為76CX中含有R元素、S元素和O元素D產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物B課后作業(yè)課后作業(yè)22能力提升能力提升9.下圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的微觀示意圖,下列說(shuō)法中正確的是( )A.生成物中c與d的分子個(gè)數(shù)比為1 2B.反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.反應(yīng)前后原子的種類改變D.物質(zhì)c可能是一氧化碳A課后作業(yè)課后作業(yè)23能力提升能力提升10.一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )A.丁一定是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)的基本類型
12、是分解反應(yīng)C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3 17D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7 4C課后作業(yè)課后作業(yè)24能力提升能力提升11.如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀過(guò)程示意圖,其中 表示兩種不同的原子。請(qǐng)根據(jù)圖示回答:(1)該反應(yīng)的基本類型是 。 (2)反應(yīng)前的物質(zhì) (填“可能”或“不可能”)是氧化物。課后作業(yè)課后作業(yè)分解反應(yīng)分解反應(yīng)可能可能25能力提升能力提升(3)反應(yīng)前后 三種粒子的個(gè)數(shù)比是 。(4)從圖中還可獲得的一條信息是 。 2 2 1課后作業(yè)課后作業(yè)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量均不變化化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量均不變化（或在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分）（或在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分）
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第五單元 化學(xué)方程式》課題1 質(zhì)量守恒定律（2）課件 （新版）新人教版
