2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試仿真卷 化學(xué)

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1、 2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試仿真卷 理科綜合能力測(cè)試化學(xué)（四） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Zn 65 7．下列說法中不正確的是 A．鼓勵(lì)使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源能減少PM2.5的污染 B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕 C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 D．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里黃芽指的是黃銅 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 A．標(biāo)況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目

2、為0.5NA B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA C．室溫下，2 L 0.05 mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA D．22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 9．依曲替酯用于治療嚴(yán)重的牛皮癬、紅斑性角化癥等。它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成： 下列說法正確的是 A．X與Y互為同分異構(gòu)體 B．可用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y C．1 mol Y能與6 mol H2或 3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng) D．依曲替酯只能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng) 10．以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

3、 11．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時(shí)能獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法不正確的是 A．該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移0.4mol H+ C．正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O???? D．負(fù)極區(qū)溶液的pH減小 12．W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，Y是植物生長(zhǎng)所需化學(xué)肥料中主要的營(yíng)養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍。下列

4、說法正確的是 A．氫化物的沸點(diǎn)：Z一定高于Y B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X強(qiáng)于Y C．W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價(jià)化合物 D．僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類 13．室溫下，將0.10 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是 A．M點(diǎn)所示溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) B．N點(diǎn)所示溶液中c(NH)＞c(Cl－) C．Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電

5、離程度相同 26． CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430 ℃，沸點(diǎn)為1 490 ℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuCl(s)＋3HCl(aq)==H3CuCl4(aq)。 (1)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理： 2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl＋SO＋4H＋ CuCl(aq)?==?CuCl(s)＋3Cl－(aq) ①裝置C的作用是_____________________________________________________________。

6、 ②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。 混合物CuCl晶體 操作ⅱ的主要目的是___________________________________________________________；操作ⅳ中宜選用的試劑是________________________。 ③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是____________________________________。 ④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：___________________________________ ________________________

7、________________________________________________。 (2)某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。 已知： ?。瓹uCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。 ⅱ．保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。 ①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______________、________________。 ②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：__________________________________________________________

8、______________。 27． 隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題： (1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉

9、容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示： ①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。 ②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。 (4)常溫下，PbI2飽和溶液(

10、呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)＋2I－(aq) PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝________________________________________________________________________。 (5)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示： ①反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI (g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。 ②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2

11、 ＋2H2O3H＋HSO＋2I－， I2 ＋I(xiàn)－I，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、___________(填微粒符號(hào))；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。 28． Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下： 回答下列問題： （1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_________。 （2）

12、“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。 （3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示： 分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因___________。 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為___________。 （5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式計(jì)算

13、）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。 （6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式____________。 35．化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分） 原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。A基態(tài)原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族且相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題： (1)A、B、C三種元素第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，基態(tài)E原子的電子排布式為____________

14、___________________________________________。 (2)C、D的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是________(填分子式)，原因是____________________。 (3)A元素可形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體(如圖)，其原子的雜化軌道類型為________。 (4)化合物DC2的立體構(gòu)型為________，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________。 (5)D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X的化學(xué)式為________；若晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則晶體X的密度計(jì)算式為ρ＝________g·cm－3(NA代表阿伏加

15、德羅常數(shù))。 36．化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） 羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示： 已知： RCOOR'+R''OH RCOOR''+ R'OH（R、R'、R''代表烴基） （1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。B中所含的官能團(tuán)是________________。 （2）C→D的反應(yīng)類型是___________________。 （3）E屬于酯類。僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：______________________________。 （4）已知：2

16、E F+C2H5OH。F所含官能團(tuán)有和___________。 （5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 7.D 8.C 9.A 10.D 11.C 12.C 13.D 26． 【答案】(1)①吸收SO2尾氣，防止污染空氣?、诖龠M(jìn)CuCl固體析出、防止CuCl被氧化　水、乙醇或稀鹽酸　③避光、密封　④將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥 (2)①NaOH溶液(或“KOH溶液”、“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案)　CuCl的

17、鹽酸溶液?、?S2O＋3O2＋4OH－===4SO＋2H2O 27. 【答案】(1)－12 (2)①25%　②小　隨著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度 (3)2 mol (4)4×10－9　4 000 (5)①小于 ②H＋ 　I　減小的投料比 28. 【答案】（1）100℃、2h，90℃，6h （2）FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42- + 2H2O （3）低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致Ti

18、O2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c(PO43-)=mol·L?1=1.3×10–17 mol·L?1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝ (0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp Mg3(PO4)2]，因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀。 （6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑ 35．化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 【答案】 (1)N　Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2 (2)H2O　水分子間存在氫鍵　(3)sp2　(4)V形　3 (5)ZnS　或] 36．化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） 【答案】（1），硝基；（2）取代反應(yīng)； （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O22CH3COOH；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O； （4）；（5）D：，F(xiàn) ：CH3CH2OOCCH2COCH3， 中間產(chǎn)物1為：，中間產(chǎn)物2：