《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第3課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第3課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版必修1（40頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第3課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)專題1第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道物質(zhì)常見的聚集狀態(tài)及影響物質(zhì)體積的因素。2.知道氣體摩爾體積的含義，熟記標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。3.能進(jìn)行氣體體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的換算。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)狀態(tài)物質(zhì)密度1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量1 mol該物質(zhì)的體積結(jié)論固態(tài)Fe7.86 gcm3(20 ) g7.12 cm3_Al2.70 gcm3(20 )27 g cm3液態(tài)H2O0.998 gcm3(20 )18 g cm3H2SO41.83 gcm3(20) g53.55 cm31.在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定物
2、質(zhì)體積大小的主要因素有： 、 、。2.根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)完成下列填空：微粒的數(shù)目微粒的大小一、影響物質(zhì)體積的因素微粒間的距離561018.0498相同條件下1 mol固體、液體的體積差別較大氣態(tài)O21.429 gL1(0 、101 kPa) (標(biāo)準(zhǔn)狀況) g22.39 L _H20.089 9 gL1(0 、101 kPa)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.016 g L3222.42相同條件下，1 mol氣體的體積近似相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4 L3.分析出現(xiàn)上述結(jié)論的原因分析出現(xiàn)上述結(jié)論的原因(1)在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何1 mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含微粒數(shù)目 。微粒之間的距離 ，但 不同，所以1 mo
3、l固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是 的。(2)對氣態(tài)物質(zhì)來說：通常情況下微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，因此，當(dāng)微粒數(shù)相同時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小則主要取決于 。在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，微粒間的距離 ，因此，在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有_ 。相同很小微粒的大小不同氣體微粒間的距離近似相等大致相同的體積1.物質(zhì)體積大小的影響因素物質(zhì)體積大小的影響因素大小相等歸納總結(jié)歸納總結(jié)2.粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系粒子數(shù)目相同物質(zhì)的體積關(guān)系不同相同1.下列四種因素：溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)、微粒本身大小、微粒間的距離，其中對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是A. B.C. D.答案解析活學(xué)活用
4、活學(xué)活用解析解析氣態(tài)物質(zhì)微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，故微粒本身的大小對氣態(tài)物質(zhì)體積無顯著影響。1.氣體摩爾體積是 ，符號是Vm，表達(dá)式：Vm ，常用的單位是 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為 。2.對于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)氣體摩爾體積的適用范圍是 。在 下，1 mol _所占的體積約是22.4 L。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積二、氣體摩爾體積Lmol122.4 Lmol1氣態(tài)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體(2)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小，氣體體積 ；相同壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積 。(3)氣體摩爾體積不僅適用于純氣體
5、，也適用于 。如0.3 mol H2與0.7 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 。(4)1 mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。越大越大混合氣體22.4 L氣體的摩爾質(zhì)量M ；3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算Vm22.4 gmol11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積歸納總結(jié)歸納總結(jié)2.下列敘述正確的是A.1 mol任何氣體的體積都為22.4 LB.1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 LC.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才約為22.4 Lmol1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mo
6、l答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析A中沒有指明該物質(zhì)所處的狀況，錯(cuò)誤；B中沒有指明該物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；C中在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積也可能為22.4 Lmol1，錯(cuò)誤；D中是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，11.2 L CO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2所含原子數(shù)為NA答案解析方法點(diǎn)撥解析解析A項(xiàng)，常溫、常壓下11.2 L CO2的物質(zhì)的量不是0.5 mol，因此所含原子數(shù)不是1.5NA；方法點(diǎn)撥
7、C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，不能應(yīng)用22.4 Lmol1；方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥氣體摩爾體積使用時(shí)注意(1)1個(gè)條件：必須指明條件。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。(2)1種狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)1個(gè)單位：氣體摩爾體積單位是Lmol1，而不是L。1.實(shí)驗(yàn)探究氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)探究氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系(1)下圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置。圖中A試管中收集到的氣體是 ，B試管中收集到的氣體是 ，二者的體積比是 。H2O2三、阿伏加德羅定律2 1(2)若有1.8 g H2O電解，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 g，物質(zhì)的量產(chǎn)
8、生H2與O2為 mol；產(chǎn)生O2的質(zhì)量為 g，物質(zhì)的量為 mol；二者物質(zhì)的量之比為 。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量比等于 。在同溫同壓下，1 mol的不同氣體，其體積 。0.20.11.60.052 1體積比相同2.判斷下列說法的正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L()(2)同溫同壓下，1 mol(含有相同的粒子數(shù))任何氣體的體積相同()(3)同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g氧氣與2 g氫氣的體積比是12()阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(1)阿伏加德羅定律：_ 。歸納總結(jié)歸納
9、總結(jié)相同溫度相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(分子)(2)阿伏加德羅定律的基本推論：推論公式同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比特別提醒特別提醒(1)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。(2)同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，共同存在，相互制約，只要“三同”成立，第四“同”必定成立。(3)注意分析分子的組成。如Ar是單原子分子，O2是雙原子分子，O3是三原子分子。4.下列敘述正確的是A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和
10、一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等C.1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D.同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析只有氣體物質(zhì)才符合阿伏加德羅定律在同溫同壓下，具有相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等。具有相同物質(zhì)的量的兩種由分子構(gòu)成的物質(zhì)具有相同的分子數(shù)。因溫度、壓強(qiáng)不能確定，故1 L CO和1 L O2的物質(zhì)的量大小也不能確定，即二者的質(zhì)量大小無法比較。A.原子數(shù)相等 B.密度相等C.質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等5.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是答案解析方法點(diǎn)撥解析解析由同溫同壓可得Vm相同，再由公式n 可得兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量
11、相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相同，由原子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比可得兩瓶內(nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由mnM，M不一定相等，故m不一定相等，同時(shí)由 也可得不一定相等。方法點(diǎn)撥1.阿伏加德羅定律可適用于任何氣體(純凈的或是互不反應(yīng)的混合氣體)，但不適用于液體或固體。2.同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)稱為“四同”，四“同”共同存在，相互制約，只要有三個(gè)“同”成立，第四個(gè)“同”就必定成立，在實(shí)際應(yīng)用中往往是知道三“同”而求得另一“同”。學(xué)習(xí)小結(jié)3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例，與m、N、V之間的換算關(guān)系是達(dá)標(biāo)檢測解析解析氣體的體積在溫度、
12、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與其物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小，所以A、D錯(cuò)誤，B正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積不一定為22.4 Lmol1，C錯(cuò)誤。1.下列有關(guān)氣體體積敘述正確的是A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 LD.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等12345答案解析解析解析A中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件；B中根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，故B正確；C中
13、，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L；D中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。2.下列說法正確的是A.1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LB.293k、1.01105 Pa時(shí)，同體積的O2和CO2含有相同數(shù)目的分子數(shù)C.1 mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.2 mol任何氣體體積都約為44.8 L12345答案解析3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若11.2 L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為A.4n B.3nC.2n D.n12345答案解析12345答案解析4.現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1。若阿伏加德羅常
14、數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)。解析解析由物質(zhì)的量可求得該氣體的分子數(shù)，進(jìn)一步可求得原子數(shù)。12345答案解析(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 gL1。解析解析由質(zhì)量和已求得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求得密度，也可以由MVm求得密度。解析解析由VnVm可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(5)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為 g。解析解析由摩爾質(zhì)量為M gmol1，知每一個(gè)分子的質(zhì)量為5.同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體(H2S)的質(zhì)量比為 ；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為 ，其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為 。12345答案解析1221312 3本課結(jié)束
高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第3課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版必修1
