遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件2

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1、二、科學(xué)視野二、科學(xué)視野 電離常數(shù)電離常數(shù)Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)1 1、定義：電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)、定義：電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)2 2、表示：、表示：弱酸弱酸 HA HHA H+ + + A + A- - 弱堿弱堿 BOH BBOH B+ + + OH + OH- - 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn): :比較比較: :醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)表明：醋酸能與：醋酸能與NaNa2 2COCO3 3溶液反應(yīng)，放出溶液反應(yīng)，放出COCO2 2氣體，而硼酸不能氣

2、體，而硼酸不能NaNa2 2COCO3 3溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。酸性：醋酸酸性：醋酸 碳酸碳酸 硼酸硼酸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn): :向兩支分別盛有向兩支分別盛有0.1 mol/L0.1 mol/L醋酸和醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度飽和硼酸溶液中滴加等濃度NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，結(jié)論結(jié)論: :實(shí)驗(yàn)與探究實(shí)驗(yàn)與探究問題：?jiǎn)栴}：你能否推測(cè)醋酸、碳酸和硼酸三種弱你能否推測(cè)醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，與電離常數(shù)大小的關(guān)系？酸的相對(duì)強(qiáng)弱，與電離常數(shù)大小的關(guān)系？3 3、應(yīng)用、應(yīng)用: :在相同溫度下，電離常數(shù)較大，則酸性在相同溫度下，電離常數(shù)較大，則酸性較強(qiáng)較強(qiáng)即即電離常數(shù)的大小反映了弱酸的酸性電離

3、常數(shù)的大小反映了弱酸的酸性強(qiáng)弱強(qiáng)弱已知：已知：2525時(shí)醋酸的電離常數(shù)為時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.751.751010-5-5 碳酸第一步的電離常數(shù)為碳酸第一步的電離常數(shù)為4.44.41010-7-7硼酸的電離常數(shù)為硼酸的電離常數(shù)為5.85.81010-10-10 （1 1）多弱酸是）多弱酸是分步分步電離的，電離的，每一步都每一步都有一個(gè)有一個(gè)電離常數(shù)電離常數(shù) （2 2）一般）一般K K1 1 K K2 2KK3 3 , ,即第二步電離通常比即第二步電離通常比第第 一一步步難得多難得多，第三步又比第二步電離，第三步又比第二步電離難得難得多多（3 3）計(jì)算）計(jì)算多元弱酸溶液的多元弱酸溶液的c(Hc(H+ +) )或比較弱酸或比較弱酸酸酸 性性相對(duì)強(qiáng)弱相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常時(shí)，通常只考慮第一步電離只考慮第一步電離。 H2S H+ + HS- K1=1.310-7 HS- H+ + S2- K2=7.110-15多元弱酸的電離常數(shù)多元弱酸的電離常數(shù)