《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及膠體課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及膠體課件（47頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題二物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及膠體1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由_、_或或_構(gòu)成的。構(gòu)成的。(2)元素：具有元素：具有_的一類原子的總稱。的一類原子的總稱?？键c(diǎn)一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考點(diǎn)一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類分子分子原子原子離子離子相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系元素與物質(zhì)的關(guān)系(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以游離態(tài)：元素以_形式存在的狀態(tài)。形式存在的狀態(tài)。化合態(tài)：元素以化合態(tài)：元素以_形式存在的狀態(tài)。形式存在的狀態(tài)。只由一種元素組成只由
2、一種元素組成由多種元素組成由多種元素組成單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物【助學(xué)技巧】【助學(xué)技巧】元素、微粒及物質(zhì)間關(guān)系圖元素、微粒及物質(zhì)間關(guān)系圖2.物質(zhì)的性質(zhì)與變化物質(zhì)的性質(zhì)與變化(1)物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化根據(jù)是否有新物質(zhì)生成判斷物理變化和化學(xué)變化，根據(jù)是否在根據(jù)是否有新物質(zhì)生成判斷物理變化和化學(xué)變化，根據(jù)是否在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)判斷物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。二者之化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)判斷物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。二者之間的關(guān)系和常見表現(xiàn)如下：間的關(guān)系和常見表現(xiàn)如下：(2)化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解分解反應(yīng)反應(yīng)置換置換反應(yīng)反應(yīng)復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)可逆可逆反應(yīng)反應(yīng)不可逆不可逆
3、反應(yīng)反應(yīng)吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)有無離子參與有無離子參與有無電子轉(zhuǎn)移有無電子轉(zhuǎn)移【助學(xué)技巧】【助學(xué)技巧】常見的物理變化和化學(xué)變化常見的物理變化和化學(xué)變化物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化三餾三餾蒸餾、分餾蒸餾、分餾干餾干餾四色四色焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解五解潮解潮解分解、電解、水解、裂解分解、電解、水解、裂解十八化十八化熔化、汽化、熔化、汽化、液化、酸化液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化裂化
4、、油脂的硬化3.物質(zhì)的分類方法物質(zhì)的分類方法(1)分類的概述分類的概述分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。分類應(yīng)依據(jù)一定的分類應(yīng)依據(jù)一定的“_”進(jìn)行，進(jìn)行，“_”不同，分不同，分類方法也不相同。類方法也不相同。標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)(2)分類方法分類方法交叉分類法：利用交叉分類法對(duì)下列物質(zhì)分類，在物質(zhì)與物交叉分類法：利用交叉分類法對(duì)下列物質(zhì)分類，在物質(zhì)與物質(zhì)類別之間連線。質(zhì)類別之間連線。鈉鹽鈉鹽碳酸鹽碳酸鹽酸式鹽酸式鹽含氧酸鹽含氧酸鹽樹狀分類法樹狀分類法請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的括號(hào)中：請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的括號(hào)中：硫黃
5、硫黃HClO苛性鈉苛性鈉鐵鐵小蘇打小蘇打氧化鈉氧化鈉【辨析正誤】【辨析正誤】(1)硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物物()(2)按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于酸、氫化物、屬于酸、氫化物、氧化物、一元酸、強(qiáng)氧化性酸氧化物、一元酸、強(qiáng)氧化性酸()(3)冰水混合物屬于化合物，高分子化合物屬于混合物冰水混合物屬于化合物，高分子化合物屬于混合物()(4)純堿屬于堿、甘油屬于油脂純堿屬于堿、甘油屬于油脂()(5)NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，溶液都呈酸性都屬于酸式鹽，溶液都呈酸性()(6
6、)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物()(7)加熱加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化()(8)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)()(9)蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)【思考應(yīng)用】【思考應(yīng)用】1.能電離出能電離出H的都是酸，能電離出的都是酸，能電離出OH的都是堿嗎？鹽必須由的都是堿嗎？鹽必須由金屬元素和非金屬元素共同組成嗎？金屬元素和非金屬元素共同組成嗎？_答案答案電離生成
7、的陽離子全部是電離生成的陽離子全部是H的化合物才是酸；電離生的化合物才是酸；電離生成的陰離子全部是成的陰離子全部是OH的化合物才是堿；鹽可以全部由非金的化合物才是堿；鹽可以全部由非金屬元素組成，如銨鹽。屬元素組成，如銨鹽。3.化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是_。一種原子變成另一種原子一種原子變成另一種原子一種離子變成另一種離子一種離子變成另一種離子一種分子變成另一種分子一種分子變成另一種分子一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子混合物變成純凈物混合物變成純凈物有毒有污有毒有污染的物質(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì)染的物質(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì)金屬變成非
8、金屬金屬變成非金屬答案答案無機(jī)化合物的分類無機(jī)化合物的分類1.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法。下列各組物質(zhì)分類中不合理的是分類方法。下列各組物質(zhì)分類中不合理的是()選項(xiàng)選項(xiàng)分類標(biāo)準(zhǔn)分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)歸類物質(zhì)歸類AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3NH4HCO3解析解析A項(xiàng)各物質(zhì)中都
9、含有可變價(jià)態(tài)元素，且這些元素的價(jià)態(tài)都項(xiàng)各物質(zhì)中都含有可變價(jià)態(tài)元素，且這些元素的價(jià)態(tài)都處于中間價(jià)態(tài)，與處于中間價(jià)態(tài)，與H2SO3中硫元素處于中間價(jià)態(tài)一致，符合分類中硫元素處于中間價(jià)態(tài)一致，符合分類標(biāo)準(zhǔn)；標(biāo)準(zhǔn)；B項(xiàng)中各物質(zhì)均為弱酸，與項(xiàng)中各物質(zhì)均為弱酸，與HF可歸為一類；可歸為一類；D項(xiàng)中各物質(zhì)項(xiàng)中各物質(zhì)均為銨鹽，與均為銨鹽，與NH4HCO3可歸為一類；焰色反應(yīng)為物理變化過程，可歸為一類；焰色反應(yīng)為物理變化過程，與與C項(xiàng)中各反應(yīng)不能歸為一類。項(xiàng)中各反應(yīng)不能歸為一類。答案答案C突破物質(zhì)的分類和變化的易失分點(diǎn)突破物質(zhì)的分類和變化的易失分點(diǎn)易失分點(diǎn)一易失分點(diǎn)一誤認(rèn)為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。誤認(rèn)
10、為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。(1)若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如O2、O3組成的組成的混合氣體就是混合物?；旌蠚怏w就是混合物。(2)分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，最簡式相同的分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，最簡式相同的化合物不一定是同一物質(zhì)。如化合物不一定是同一物質(zhì)。如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷，的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷，二者組成混合物；二者組成混合物；C2H2與與C6H6最簡式相同，但前者為乙炔，最簡式相同，但前者為乙炔，后者為苯。后者為苯。易失分點(diǎn)二易失分點(diǎn)二誤認(rèn)為溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性誤認(rèn)為溶液呈酸性的
11、物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿。的物質(zhì)一定是堿。(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，這些物質(zhì)均屬鹽。溶液呈酸性，這些物質(zhì)均屬鹽。(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，這些物質(zhì)均屬鹽。溶液呈堿性，這些物質(zhì)均屬鹽。易失分點(diǎn)三易失分點(diǎn)三誤認(rèn)為金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、誤認(rèn)為金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對(duì)應(yīng)。酸性氧化物相對(duì)應(yīng)。(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不
12、一定是堿堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物。屬于兩性氧化物。易失分點(diǎn)四易失分點(diǎn)四誤認(rèn)為凡是有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化一定誤認(rèn)為凡是有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化一定是化學(xué)變化。是化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如焰色反應(yīng)。熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如焰色反應(yīng)。NaOH溶于水放熱等。溶于水放熱等。易失分點(diǎn)五易失分點(diǎn)五誤認(rèn)為只要有化學(xué)鍵變化的就一定是化學(xué)變化。誤認(rèn)為只要有化學(xué)鍵變化的就一定是化學(xué)變化。只有化學(xué)
13、鍵形成或斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如溶液中只有化學(xué)鍵形成或斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如溶液中NaCl晶體析出、晶體析出、HCl溶于水等。溶于水等。1.辨識(shí)下列說法的正誤辨識(shí)下列說法的正誤(1)只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素質(zhì)可能只有一種元素()(2)純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成()(3)只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物一定為純凈物()(4)同位素單質(zhì)混合在一起一
14、般是純凈物同位素單質(zhì)混合在一起一般是純凈物()(5)Na2O和和Na2O2均能與均能與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性，故二者都是堿性氧化物氧化物()(6)加熱加熱I2，固體從試管底部升華到上部屬于物理變化，固體從試管底部升華到上部屬于物理變化()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)考點(diǎn)二分散系的分類及膠體考點(diǎn)二分散系的分類及膠體1.分散系的分類分散系的分類溶液溶液膠體膠體濁液濁液2.膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在膠體中出現(xiàn)當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在膠體中出現(xiàn)_。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體粒子對(duì)光線有散射作。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體
15、粒子對(duì)光線有散射作用，可用于區(qū)別用，可用于區(qū)別_與膠體。與膠體。一條光亮的一條光亮的“通路通路”的的現(xiàn)象現(xiàn)象溶液溶液(2)聚沉聚沉(3)電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象帶電的膠體粒子在電場中定向移動(dòng)的現(xiàn)象，可用于高壓除塵等。帶電的膠體粒子在電場中定向移動(dòng)的現(xiàn)象，可用于高壓除塵等。加熱或攪拌加熱或攪拌膠體粒子帶相反電荷的膠體膠體粒子帶相反電荷的膠體3.Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備(1)方法：向沸水中逐滴加入方法：向沸水中逐滴加入_，繼續(xù)煮沸至液，繼續(xù)煮沸至液體呈體呈_，停止加熱，即制得，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。膠體。(2)原理：原理：_。4.膠體的提純膠體的提純滲析：由于膠粒較大，滲析：由于膠
16、粒較大，_透過半透膜，而離子、小分子透過半透膜，而離子、小分子較小，可透過半透膜，用此法將膠體提純。較小，可透過半透膜，用此法將膠體提純。飽和飽和FeCl3溶液溶液紅褐色紅褐色不能不能【助學(xué)技巧】【助學(xué)技巧】制備制備Fe(OH)3膠體的四個(gè)易錯(cuò)提醒膠體的四個(gè)易錯(cuò)提醒1.不能用自來水制備不能用自來水制備Fe(OH)3膠體，因?yàn)樽詠硭杏须娊赓|(zhì)會(huì)使膠體，因?yàn)樽詠硭杏须娊赓|(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸餾水。膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸餾水。2.FeCl3不能過量，過量的不能過量，過量的FeCl3也能使膠體發(fā)生聚沉。也能使膠體發(fā)生聚沉。3.不能過度加熱，否則不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體聚沉生成膠體聚沉生
17、成Fe(OH)3沉淀。沉淀。4.書寫制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加沉淀符號(hào)書寫制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加沉淀符號(hào)“”“”，應(yīng)注明，應(yīng)注明“膠體膠體”二字。二字。【辨析正誤】【辨析正誤】(1)直徑介于直徑介于1100nm之間的微粒稱為膠體之間的微粒稱為膠體()(2)向沸水中逐滴加入少量飽和向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得溶液，可制得Fe(OH)3膠膠體體()(3)向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2O Al(OH)3(膠體膠體)3H()(4)沸水中滴加適量飽和沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的
18、膠體，導(dǎo)電能溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)力增強(qiáng)()(5)鹽鹵可用于制豆腐鹽鹵可用于制豆腐()(6)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體()(7)溶液是電中性的，膠體是帶電的溶液是電中性的，膠體是帶電的()(8)依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【思考應(yīng)用】【思考應(yīng)用】1.膠體是否一定是液態(tài)？膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變膠體是否一定是液態(tài)？膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？化還是化學(xué)變化？_答案答案分散質(zhì)粒子
19、直徑介于分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系稱為膠體，之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無關(guān)，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與存在狀態(tài)無關(guān)，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)可見光散射而形成的，是物理變化；膠體的電泳是膠體粒子對(duì)可見光散射而形成的，是物理變化；膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子發(fā)生定向移動(dòng)，是物理變化?，F(xiàn)象是膠體粒子發(fā)生定向移動(dòng)，是物理變化。2.已知雞蛋清是一種膠體，現(xiàn)有三瓶無色溶液：已知雞蛋清是一種膠體，現(xiàn)有三瓶無色溶液：NaCl溶液、溶液、Na2SO4溶液、雞蛋清溶液，根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)鑒別它們。溶液、雞蛋清溶液，根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)鑒別它們。_答案答案(1)用
20、激光筆照射這三瓶無色溶液，在與光垂直的方向用激光筆照射這三瓶無色溶液，在與光垂直的方向進(jìn)行觀察，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是雞蛋清溶液；進(jìn)行觀察，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是雞蛋清溶液；(2)用小試管分別取用小試管分別取2mL另外兩種溶液，分別向里面滴加另外兩種溶液，分別向里面滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是的是NaCl溶液，方法不唯一，合理即可。溶液，方法不唯一，合理即可。3.向向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些？膠體中逐滴滴加稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些？_答案答案向向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色
21、沉淀，膠體中逐滴滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，液體變?yōu)樽攸S色。然后沉淀逐漸溶解，液體變?yōu)樽攸S色。理清三種分散系的差異理清三種分散系的差異分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或單個(gè)小分子或離子離子高分子或多分高分子或多分子的集合體子的集合體巨大數(shù)目分子的巨大數(shù)目分子的集合體集合體分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子直徑小于小于1nm1nm100nm大于大于100nm性性質(zhì)質(zhì)外觀外觀均一、透明均一、透明均一均一不均一、不透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否能否透過濾紙透過濾紙能能能能不能不能能否能否透過透過半透膜半透膜能能不能不能不
22、能不能鑒別鑒別無無丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)有有丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀靜置分層或沉淀2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A.利用過濾的方法，可將利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離中固體與液體分離B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同燒杯中分散質(zhì)相同C.Y中反應(yīng)的離子方程式為中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(膠體膠體)3CO23Ca2D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析解析因膠體可透過濾紙而固體不能透過，故因膠體可透過濾紙而固體不能透過，故A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；X燒杯
23、燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒和氯燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒和氯化鈣，化鈣，B項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；FeCl3溶液中存在平衡溶液中存在平衡Fe33H2O Fe(OH)33H，加入，加入CaCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO32H=CO2Ca2H2O，從而促進(jìn)，從而促進(jìn)Fe3水解，水解，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；Z中分散系為膠體，能中分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案B關(guān)于膠體理解的易失分點(diǎn)關(guān)于膠體理解的易失分點(diǎn)易失分點(diǎn)一易失分點(diǎn)一膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，而不
24、是丁達(dá)爾效應(yīng)，但膠體和溶液通常用丁達(dá)爾效應(yīng)不同，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，但膠體和溶液通常用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分，有丁達(dá)爾效應(yīng)的為膠體。進(jìn)行區(qū)分，有丁達(dá)爾效應(yīng)的為膠體。易失分點(diǎn)二易失分點(diǎn)二不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液。有電不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液。有電泳現(xiàn)象的膠體是因?yàn)槟z粒吸附帶電的粒子而帶電，具體情況泳現(xiàn)象的膠體是因?yàn)槟z粒吸附帶電的粒子而帶電，具體情況如下表：如下表：膠體微粒膠體微粒吸附的離子吸附的離子 膠粒帶的電荷膠粒帶的電荷在電場中膠粒在電場中膠粒移動(dòng)方向移動(dòng)方向金屬氫氧化物、金屬氫氧化物、金屬氧化物金屬氧化物陽離子陽離子正電荷正電荷陰極陰極非金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬硫化
25、物金屬硫化物陰離子陰離子負(fù)電荷負(fù)電荷陽極陽極注意注意膠體呈電中性，帶電的是膠體呈電中性，帶電的是“膠粒膠?！?。易失分點(diǎn)三易失分點(diǎn)三膠體聚沉屬于物理變化。如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉屬于物理變化。如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象，但蛋白質(zhì)的變性凝聚不屬于膠體的聚沉，此膠體聚沉現(xiàn)象，但蛋白質(zhì)的變性凝聚不屬于膠體的聚沉，此過程屬于化學(xué)變化。過程屬于化學(xué)變化。易失分點(diǎn)四易失分點(diǎn)四區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達(dá)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。爾效應(yīng)。易失分點(diǎn)五易失分點(diǎn)五膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種
26、膠體粒子的電性相同。吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。易失分點(diǎn)六易失分點(diǎn)六在在Fe(OH)3膠體中，膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中溶液中Fe3的數(shù)目。的數(shù)目。易失分點(diǎn)七易失分點(diǎn)七膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。2.將飽和的氯化鐵溶液分為兩等份，把其中的一份溶液滴加到沸將飽和的氯化鐵溶液分為兩等份，把其中的一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至紅褐色，則下列說法正確的是水中，繼續(xù)加熱至紅褐色，則下列說法正確的是()A.兩份分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)兩份分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.兩份分散系均能
27、全部通過濾紙兩份分散系均能全部通過濾紙C.原溶液呈電中性，滴加沸水后得到的分散系帶電性原溶液呈電中性，滴加沸水后得到的分散系帶電性D.兩份分散系中所含分散質(zhì)微粒的物質(zhì)的量相等兩份分散系中所含分散質(zhì)微粒的物質(zhì)的量相等答案答案B錯(cuò)因分析錯(cuò)因分析加入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色的那份為膠體。加入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色的那份為膠體。A項(xiàng)中項(xiàng)中膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以錯(cuò)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以錯(cuò)誤；誤；B項(xiàng)中不論是膠體還是溶液，均能通過濾紙，所以正確；項(xiàng)中不論是膠體還是溶液，均能通過濾紙，所以正確；C項(xiàng)中雖然膠粒帶電荷，但膠體不帶電，所以錯(cuò)誤；項(xiàng)中雖然膠
28、粒帶電荷，但膠體不帶電，所以錯(cuò)誤；D項(xiàng)中起始兩項(xiàng)中起始兩份溶液中鐵離子的物質(zhì)的量相同，但水解后多個(gè)氫氧化鐵聚集份溶液中鐵離子的物質(zhì)的量相同，但水解后多個(gè)氫氧化鐵聚集在一起形成氫氧化鐵膠粒，因此膠粒數(shù)量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于三價(jià)鐵離在一起形成氫氧化鐵膠粒，因此膠粒數(shù)量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于三價(jià)鐵離子的數(shù)量，所以錯(cuò)誤。子的數(shù)量，所以錯(cuò)誤。綜合研判模板解答物質(zhì)分類題的關(guān)鍵綜合研判模板解答物質(zhì)分類題的關(guān)鍵【典例】【典例】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，其中不用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，其中不正確的是正確的是()XYZA氧化物氧化物化合物化合物純凈物純凈物B膠體膠體分散系分散系混合物混合物C金屬氧化物金屬氧
29、化物堿性氧化物堿性氧化物氧化物氧化物D離子化合物離子化合物電解質(zhì)電解質(zhì)化合物化合物解題流程解題流程模板構(gòu)建模板構(gòu)建1.明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵，具體如下：明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵，具體如下：2.特例反駁法速解物質(zhì)分類正誤判斷型選擇題特例反駁法速解物質(zhì)分類正誤判斷型選擇題當(dāng)碰到一些似是而非且迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，若直接運(yùn)用有關(guān)當(dāng)碰到一些似是而非且迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，若直接運(yùn)用有關(guān)概念往往難以辨清是非，這時(shí)可以借助一些正面特例或反面特概念往往難以辨清是非，這時(shí)可以借助一些正面特例或反面特例進(jìn)行反駁，逐一消除干擾選項(xiàng)，從而快速得到正確答案。列例進(jìn)行反駁，逐一消除干擾選項(xiàng)，從而快速得
30、到正確答案。列舉正面特例或反面特例是一種重要的論證方法，這種技巧適用舉正面特例或反面特例是一種重要的論證方法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學(xué)選擇題。如本典例中于從正面獲取答案有困難的一類化學(xué)選擇題。如本典例中C項(xiàng)項(xiàng)就是一個(gè)很好的例子。就是一個(gè)很好的例子。【訓(xùn)練】【訓(xùn)練】下列物質(zhì)分類的正確組合是下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項(xiàng)選項(xiàng)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸鹽酸NaOH石墨石墨K2SO4溶液溶液B空氣空氣Fe(OH)3膠體膠體鐵鐵Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水銀水銀銅銅D氯水氯水KNO3晶體晶體O3NaCl解析解析A項(xiàng)項(xiàng)K2SO4溶液是混合物，不是電解質(zhì)；溶液是混合物，不是電解質(zhì)；B項(xiàng)膠體是混合項(xiàng)膠體是混合物；物；C項(xiàng)項(xiàng)CuSO45H2O是純凈物，不是混合物，銅是單質(zhì)，其既是純凈物，不是混合物，銅是單質(zhì)，其既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案答案D
高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及膠體課件
