高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11第2單元 物質(zhì)的檢驗、分離和提純知識研習(xí)課件 蘇教版

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1、課程標準課程標準1.了解常見離子的檢驗方法。了解常見離子的檢驗方法。2.能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純。能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純。考點展示考點展示1.根據(jù)物質(zhì)的特性，利用物理方法或化學(xué)根據(jù)物質(zhì)的特性，利用物理方法或化學(xué)方法對常見物質(zhì)進行分離、提純和鑒方法對常見物質(zhì)進行分離、提純和鑒別。別。2.綜合運用化學(xué)知識設(shè)計實驗方案對常見綜合運用化學(xué)知識設(shè)計實驗方案對常見物質(zhì)物質(zhì)(包括離子、氣體、有機物等包括離子、氣體、有機物等)進行進行分離、提純和檢驗。分離、提純和檢驗。 一、物質(zhì)的分離和提純一、物質(zhì)的分離和提純 1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別物質(zhì)分離、提純的區(qū)別 (1)物質(zhì)的分離物質(zhì)的分離 將混

2、合物中的各組分將混合物中的各組分 開來，獲得幾種開來，獲得幾種 的過程。的過程。 (2)物質(zhì)的提純物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到將混合物中的雜質(zhì)除去而得到 的過程，又的過程，又叫混合物的凈化或叫混合物的凈化或 。分離分離純凈物純凈物純凈物純凈物除雜除雜2物質(zhì)分離提純的常用物理方法方法、裝置方法、裝置適用范圍適用范圍注意事項注意事項把把 進行分離進行分離(1)一貼：一貼： 緊貼漏斗內(nèi)緊貼漏斗內(nèi)壁壁二低：濾紙低于二低：濾紙低于 ，液面低于液面低于 三靠：燒杯緊靠三靠：燒杯緊靠 ，玻，玻璃棒輕靠璃棒輕靠 處，處，漏斗頸下端靠漏斗頸下端靠 (2)若濾液渾濁，需若濾液渾濁，需分離分離(1)玻璃棒

3、的作用：攪拌，防玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成止局部溫度過高造成(2)當(dāng)有當(dāng)有 析出析出時，停止加熱，用余熱蒸時，停止加熱，用余熱蒸干干固體與液體固體與液體中的固體物質(zhì)中的固體物質(zhì)溶于溶劑溶于溶劑濾紙濾紙漏斗邊緣漏斗邊緣濾紙邊緣濾紙邊緣玻璃棒玻璃棒三層濾紙三層濾紙燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁多次過濾多次過濾液體飛濺液體飛濺大部分溶質(zhì)大部分溶質(zhì)方法、裝置方法、裝置適用范圍適用范圍注意事項注意事項(1)萃取：利用溶質(zhì)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶在互不相溶的溶劑里的溶解度不劑里的溶解度不同，用一種溶劑同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的一種溶劑組成的溶液里提取出來溶液里提取出來(2

4、)分液：兩種液體分液：兩種液體互不相溶，易分互不相溶，易分層層(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑溶解度比在原溶劑中中(2)萃取劑與原溶劑萃取劑與原溶劑 (3)萃取劑與溶質(zhì)萃取劑與溶質(zhì) (4)分液時，分液漏斗分液時，分液漏斗中的下層液體從中的下層液體從流出，流出， 液體從液體從上口倒出上口倒出大大互不相溶互不相溶不反應(yīng)不反應(yīng)下口下口上層上層方法、裝置方法、裝置適用范圍適用范圍注意事項注意事項 相相差較大的差較大的液體混合液體混合物物(1)溫度計的水銀球在蒸溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的餾燒瓶的 口口處處(2)蒸餾燒瓶中要加蒸餾燒瓶中要加(3)冷凝管水流方向應(yīng)為冷凝管水流方向應(yīng)為

5、支管支管沸石沸石“下進上出下進上出”沸點沸點 3常見氣體的檢驗常見氣體的檢驗待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶取待檢用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶火星集氣瓶中插入帶火星的木條的木條木條木條H2使待檢氣體通過尖嘴玻使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點燃，在璃導(dǎo)氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而火焰上方罩一個干而凈的燒杯凈的燒杯有有 色火焰，燒色火焰，燒杯里有水霧生成杯里有水霧生成復(fù)燃復(fù)燃藍藍待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象NH3用濕潤的紅色石蕊試紙試用濕潤的紅色石蕊試紙試檢驗檢驗變變 色色把待檢氣體收集在集氣瓶把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋

6、上玻璃片，用玻璃里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中片插入瓶中生成生成SO2在潔凈試管里加入在潔凈試管里加入5 mL品紅品紅溶液，再通入待檢氣體溶液，再通入待檢氣體品紅溶液品紅溶液 ，加，加熱后紅色熱后紅色CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中石灰水變石灰水變 ，繼，繼續(xù)通入后變續(xù)通入后變Cl2用濕潤的用濕潤的KI淀粉試紙靠近淀粉試紙靠近集氣瓶口集氣瓶口試紙變成試紙變成 色色藍藍白煙白煙褪色褪色復(fù)原復(fù)原渾濁渾濁澄清澄清藍藍 (即時鞏固解析為教師用書獨有即時鞏固解析為教師用書獨有) 考點一考點一物質(zhì)的分離和提純的常用化學(xué)方法物質(zhì)的分離和提純的常用化學(xué)方法

7、1加熱法加熱法 混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。例如：食鹽中混有氯穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。例如：食鹽中混有氯化銨、純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。化銨、純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。 2沉淀法沉淀法 在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應(yīng)注意若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，

8、應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如，加適量試劑不引入新的雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液可除去溶液可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO4。 3轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化法 不能通過一次反應(yīng)達到分離的目的，要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他不能通過一次反應(yīng)達到分離的目的，要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如：物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如：分離分離Fe3和和Al3時，可加入過量的時，可加入過量的NaOH溶液，生成溶液，生成Fe(OH)3和和NaAlO2，過濾后，再加鹽酸重新生成，過濾后，再

9、加鹽酸重新生成Fe3和和Al3。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。 4酸堿法酸堿法 被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)，被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。 5氧化還原法氧化還原法 (1)對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎旌衔镏谢煊械倪€原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾?/p>

10、質(zhì)。例如：將氯水滴入混有使其被氧化為被提純物質(zhì)。例如：將氯水滴入混有FeCl2的的FeCl3溶液中，除去溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)。雜質(zhì)。 (2)對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加入混有其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的的FeCl2溶液中，振蕩過濾，除去溶液中，振蕩過濾，除去FeCl3雜質(zhì)。雜質(zhì)。 6調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法 通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。分離的方法。一般加入

11、相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。 例如：在例如：在CaCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三氯化鐵的雜質(zhì)，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)溶液水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的辦法將的辦法將Fe3沉淀除去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣沉淀除去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。或碳酸鈣等。 7電解法電解法 此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅，此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極

12、通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。 【案例【案例1】(2009海南化學(xué)海南化學(xué))下圖表示從固體混合物中下圖表示從固體混合物中分離分離X的的2種方案，請回答有關(guān)問題：種方案，請回答有關(guān)問題： ( 1 ) 選 用 方 案選 用 方 案 時 ，時 ， X 應(yīng) 該 具 有 的 性 質(zhì) 是應(yīng) 該 具 有 的 性 質(zhì) 是_ _ _ _ _ _ _ _ ， 殘 留 物 應(yīng) 該 具 有 的 性 質(zhì) 是， 殘 留 物 應(yīng) 該 具 有 的 性 質(zhì) 是_。 (2)選用方案選用方案從某金屬粉末從某金屬粉末(含有含有Au、Ag和和Cu

13、)中分離中分離Au，加入的試劑是，加入的試劑是_，有關(guān)反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_。 (3)為提純某為提純某Fe2O3樣品樣品(主要雜質(zhì)有主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3)，參照方案，參照方案和和，請設(shè)計一種以框圖，請設(shè)計一種以框圖形 式 表 示 的 實 驗 方 案形 式 表 示 的 實 驗 方 案 ( 注 明 物 質(zhì) 和 操注 明 物 質(zhì) 和 操作作)_。 【解析【解析】本題考查混合物的分離提純。本題考查混合物的分離提純。 (1)選用方案選用方案，則，則X加熱時容易揮發(fā)或容易升華，且殘加熱時容易揮發(fā)或容易升華，且殘留物加熱不揮發(fā)也不分解。留物加熱不揮發(fā)也不分解。 (2)Au、A

14、g、Cu三種金屬中，三種金屬中，Au與硝酸不反應(yīng)，與硝酸不反應(yīng)，Ag、Cu與硝酸反應(yīng)，可以通過加入硝酸進行分離。與硝酸反應(yīng)，可以通過加入硝酸進行分離。 (3)先加入鹽酸，可以分離出先加入鹽酸，可以分離出SiO2，得到，得到AlCl3、FeCl3溶溶液，再加入過量的液，再加入過量的NaOH溶液，可以分離出溶液，可以分離出Fe(OH)3，得到得到NaAlO2溶液，最后加熱溶液，最后加熱Fe(OH)3得到得到Fe2O3。 【答案【答案】(1)有揮發(fā)性有揮發(fā)性(或易升華或易升華)受熱不揮發(fā)，且具受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性有較高的熱穩(wěn)定性 (2)HNO3 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)

15、22NO4H2O 3Ag4HNO3(稀稀)=3AgNO3NO2H2O (或或Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O Ag2HNO3(濃濃)=AgNO3NO2H2O) (其他合理答案也可以其他合理答案也可以) 【即時鞏固【即時鞏固1】(2009廣東理基廣東理基)下列除去雜質(zhì)的方法下列除去雜質(zhì)的方法正確的是正確的是() A除去除去CO2中混有的中混有的CO：用澄清石灰水洗氣：用澄清石灰水洗氣 B除去除去BaCO3固體中混有的固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，：加過量鹽酸后，過濾、洗滌過濾、洗滌 C除去除去FeCl2溶液中混有的溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過：加入過量

16、鐵粉，過濾濾 D除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌洗滌 【解析【解析】本題考查常見物質(zhì)的除雜原理與方法。選項本題考查常見物質(zhì)的除雜原理與方法。選項A，石灰水能除去，石灰水能除去CO2而不能除去而不能除去CO；選項；選項B，鹽酸能，鹽酸能與與BaCO3反應(yīng)，而不能與反應(yīng)，而不能與BaSO4反應(yīng)；選項反應(yīng)；選項D，稀硝酸，稀硝酸既能與既能與Cu反應(yīng)，又能與反應(yīng)，又能與CuO反應(yīng)；選項反應(yīng)；選項C，在，在FeCl2與與FeCl3的混合溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為：的混合溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Fe=3FeCl2，待充分

17、反應(yīng)后過濾，即可得到，待充分反應(yīng)后過濾，即可得到FeCl2溶液，并且不引入新雜質(zhì)。溶液，并且不引入新雜質(zhì)。 【答案【答案】C 考點二考點二物質(zhì)的鑒定與鑒別物質(zhì)的鑒定與鑒別 1鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗 物質(zhì)鑒定的一般步驟為：物質(zhì)鑒定的一般步驟為： 2鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進行定性辨認鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進行定性辨認 物質(zhì)鑒別的一般類型有：物質(zhì)鑒別的一般類型有： (1)不用任何試劑的鑒別題不用任何試劑的鑒別題 先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。利用它們?nèi)ヨb別其他

18、的幾種物質(zhì)。 若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。區(qū)別開來。 若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定?；サ渭?，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。 若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。 若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。別余下的其他物質(zhì)。 (2)只用一種試劑鑒別多種

19、物質(zhì)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。 在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的溶液作試劑。時，可選用酸或水解呈酸性的溶液作試劑。 常用溴水、新制氫氧化銅懸濁

20、液、氯化鐵溶常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。液等作試劑鑒別多種有機物。 (3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì) 此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法，題目考此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。 靈犀一點：靈犀一點： 物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進行考查，回答時注意：物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進行考查，回答時注意： (1)不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用

21、，若原不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，會造成試劑污染，所以要有瓶操作，會造成試劑污染，所以要有“各取少許各取少許”字樣。字樣。 (2)用詞要準確科學(xué)：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入用詞要準確科學(xué)：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某取某某試劑加入某某物質(zhì)試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。的字樣。 【案例【案例2】(2010重慶理綜重慶理綜)能鑒別能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是四種溶液的試劑是() AHNO3BKOH CBaCl2DNaClO 【解析【解析】本題

22、考查物質(zhì)的鑒別，旨在根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)之本題考查物質(zhì)的鑒別，旨在根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)之間的差異，選擇合適的試劑來鑒別物質(zhì)。在四種溶液中間的差異，選擇合適的試劑來鑒別物質(zhì)。在四種溶液中滴入硝酸時的現(xiàn)象分別是變黃色滴入硝酸時的現(xiàn)象分別是變黃色(碘水碘水)、無現(xiàn)象、產(chǎn)生、無現(xiàn)象、產(chǎn)生氣體氣體(二氧化碳二氧化碳)和先出現(xiàn)沉淀后溶解；和先出現(xiàn)沉淀后溶解；KOH不能鑒別不能鑒別Na2CO3和和NaAlO2；BaCl2滴入四種溶液中，滴入四種溶液中，MgI2和和NaAlO2無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象，AgNO3和和Na2CO3溶液中都產(chǎn)生溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)別；白色沉淀，無法區(qū)別；NaClO與與Na2CO3、NaAl

23、O2都都不反應(yīng)。不反應(yīng)。 【答案【答案】A 【即時鞏固【即時鞏固2】(2008北京理綜北京理綜)下列各組物質(zhì)的無色下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是溶液，不用其他試劑即可鑒別的是() KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2 A B C D 【解析【解析】中中KOH和和AlCl3滴加順序不同，現(xiàn)象不同；滴加順序不同，現(xiàn)象不同；中中Ba(OH)2與與NaHCO3和和H2SO4均生成沉淀，再向兩均生成沉淀，再向兩沉淀中交叉滴加沉淀中交叉滴加H2SO4和和NaHCO3，一種沉淀中產(chǎn)生氣，一種沉淀中產(chǎn)生氣體，但仍有白色沉淀存在，另一種沉淀不溶解，無新現(xiàn)體，但仍有白色沉淀存在，另一種沉淀不溶解，無新現(xiàn)象產(chǎn)生；象產(chǎn)生；中中HCl、NaHSO4分別與分別與NaAlO2混合時，現(xiàn)混合時，現(xiàn)象相同；象相同；中中Ca(OH)2、BaCl2分別與分別與Na2CO3混合時混合時現(xiàn)象相同。現(xiàn)象相同。 【答案【答案】A