1112版高中化學(xué)同步授課課件 專題2 第二單元第3課時(shí) 離子反應(yīng) 蘇教版必修1

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1、第3課時(shí) 離子反應(yīng)三國(guó)演義三國(guó)演義第第6666集：絕路問(wèn)津（片段）集：絕路問(wèn)津（片段） 三國(guó)演義三國(guó)演義中說(shuō)到諸葛亮南討伐到達(dá)云南西洱河時(shí)，中說(shuō)到諸葛亮南討伐到達(dá)云南西洱河時(shí)，遇到一個(gè)啞泉，那時(shí)天氣酷熱，大隊(duì)人馬都喝啞泉水，一遇到一個(gè)啞泉，那時(shí)天氣酷熱，大隊(duì)人馬都喝啞泉水，一個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)，最后經(jīng)一智者指點(diǎn)，喝了安樂(lè)泉水后才個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)，最后經(jīng)一智者指點(diǎn)，喝了安樂(lè)泉水后才可以說(shuō)話?？梢哉f(shuō)話。 從今天的科學(xué)觀點(diǎn)看，所謂啞泉，實(shí)際上是含銅鹽的從今天的科學(xué)觀點(diǎn)看，所謂啞泉，實(shí)際上是含銅鹽的泉水，也就是硫酸銅（膽礬）的水溶液，稱為膽水。真正泉水，也就是硫酸銅（膽礬）的水溶液，稱為膽水。真正致病的就是

2、溶液中的致病的就是溶液中的Cu2+。 為了除去啞泉中的有害離子，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，為了除去啞泉中的有害離子，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，看看實(shí)際效果。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，看看實(shí)際效果。實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)處理方案處理方案: CuSO4溶液溶液+NaOH溶液溶液理論分析理論分析 CuSOCuSO4 4 + + NaOHNaOHSO42-Cu2+OH-Na+Cu(OH)2Cu2+2OH-= Cu(OH)2物質(zhì)的量濃度相等的電解質(zhì)溶液其導(dǎo)電能力是否相等呢？物質(zhì)的量濃度相等的電解質(zhì)溶液其導(dǎo)電能力是否相等呢？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明？電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(C(C、V V相等相等) )鹽酸鹽酸 氨

3、水氨水NaOHNaOH溶液溶液醋酸溶液醋酸溶液電解質(zhì)電解質(zhì)通電后燈泡通電后燈泡亮度亮度離子濃度大小離子濃度大小HClNH3H2ONaOHCH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大小小小小為什么相同濃度的溶液，其離子濃度不同呢？為什么相同濃度的溶液，其離子濃度不同呢？電解質(zhì)的電離程度不同電解質(zhì)的電離程度不同實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論而醋酸、氨水中的一水合氨（而醋酸、氨水中的一水合氨（NHHO）的）的電離是不完全電離電離是不完全電離CH3COOHCH3COO- + H+NH3H2ONH4+ + OH-事實(shí)上，事實(shí)上，HCl、NaOH溶于水后完全電離：溶于水后完全電離：HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH-H

4、Cl、NaOH被稱為強(qiáng)電解質(zhì)被稱為強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOH、NH3H2O被稱為弱電解質(zhì)被稱為弱電解質(zhì)1 1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離成離子的電解質(zhì)。、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離成離子的電解質(zhì)。比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。2 2、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。比如：弱酸、弱堿、水。比如：弱酸、弱堿、水。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān)與溶解度無(wú)關(guān)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)（1 1）強(qiáng)酸）強(qiáng)酸: :（2 2）強(qiáng)堿）強(qiáng)堿: :（3 3）大部分鹽大部分鹽: 如如NaCl等等,包括部分難

5、溶性的鹽包括部分難溶性的鹽CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（4 4）活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物: Na2O（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2 2）弱堿）弱堿: :（3 3）兩性氫氧化物：）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4 4）水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等）水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等常見(jiàn)的弱電解質(zhì)常見(jiàn)的弱電解質(zhì)如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等“” “ ” “ ”3 3、電

6、離方程式：、電離方程式：練習(xí)：下列電離方程式正確的是（練習(xí)：下列電離方程式正確的是（ ） A.A.H2SO4 2H+ +SO42- B. B.Na2CO3 =Na+ + CO32- C. C.NH3H2O=NH4+OH- D.D.BaSO4=Ba2+ +SO42-D D書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式HClO、Cu(OH)2、NaHSO4、NaHCO3在在Na2CO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,我們觀察了我們觀察了Na2CO3溶液分別與澄溶液分別與澄清石灰水和清石灰水和CaCl2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象溶液反應(yīng)的現(xiàn)象,上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同同?本質(zhì)本質(zhì):都是都是CO32

7、-和和Ca2+之間的反應(yīng)之間的反應(yīng)這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)我們都可以用這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)我們都可以用Ca2+CO32-=CaCO3表示，像這種式子稱為離子方程表示，像這種式子稱為離子方程式式二二、離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：把有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。把有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 離子方程式離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆拆把溶于水且易完全電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，反把溶于水且易完全電離的物

8、質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，反應(yīng)物和生成物中的弱酸、弱堿、水、不溶的物質(zhì)和應(yīng)物和生成物中的弱酸、弱堿、水、不溶的物質(zhì)和氣體全部寫(xiě)化學(xué)式、單質(zhì)、氧化物也均寫(xiě)化學(xué)式。氣體全部寫(xiě)化學(xué)式、單質(zhì)、氧化物也均寫(xiě)化學(xué)式。 （以碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)為例）（以碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)為例）23222HCl+Na CO =H O+CO+2NaCl+-+2-+-3222H +2Cl +2Na +CO=H O+CO+2Na +2Cl可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)( (強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽) )寫(xiě)成離子形式寫(xiě)成離子形式沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物寫(xiě)成化學(xué)式沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物寫(xiě)成化學(xué)式( (

9、不拆不拆) )Ca(OH)2, , 石灰水：離子；石灰水：離子； 石灰乳：分子石灰乳：分子注意點(diǎn)：拆注意點(diǎn)：拆A.A.難溶物質(zhì)：難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2等等B.B.難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿、水等C.C.氣體：氣體：CO2、H2S、SO2等等 D.D.單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：H2、Na、I2等等E.E.氧化物：氧化物：Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等等刪刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比查查檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。+2

10、-3222H +CO=H O+CO +-+2-+-3222H +2Cl +2Na +CO =H O+CO -+2Na +2Cl小結(jié)：小結(jié)：“寫(xiě)、拆、刪、查寫(xiě)、拆、刪、查”如：如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-應(yīng)當(dāng)改為：應(yīng)當(dāng)改為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.2.固體與濃硫酸反應(yīng)，無(wú)離子方程式固體與濃硫酸反應(yīng)，無(wú)離子方程式注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1.1.固體間的反應(yīng)一般不寫(xiě)離子反應(yīng)方程式；固體間的反應(yīng)一般不寫(xiě)離子反應(yīng)方程式；3.3.反應(yīng)中的微溶物：反應(yīng)物處于溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式，處于濁液反應(yīng)中的微溶物：反應(yīng)物處于溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式，處于濁液或者固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。生成物中的微溶物一律寫(xiě)化

11、學(xué)式?；蛘吖腆w時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。生成物中的微溶物一律寫(xiě)化學(xué)式。熟石灰熟石灰氯化銨氯化銨24232Ca(OH) +2NH Cl=CaCl +2NH -+2H O244NaCl()+H SO ()=HCl-+NaHSO固濃-+2OH +H =H O如澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：+2-2424Ca(OH) +2H +SO=2H O+CaSO如石灰乳與稀硫酸反應(yīng)：4.4.銨鹽與堿的反應(yīng)，條件不同，離子方程式寫(xiě)法不同。銨鹽與堿的反應(yīng)，條件不同，離子方程式寫(xiě)法不同。l.4-432NH C 與NaOH溶液反應(yīng)常溫（或稀溶液）：NHOHNH H O+-432NH+OH =NH -+H O加熱（或濃溶液）：5.5.反應(yīng)

12、物的量不同，離子方程式也會(huì)不同反應(yīng)物的量不同，離子方程式也會(huì)不同-2-2232NaOHCO :2OH +CO =CO +H O溶液中通入少量的-223NaOHCO :OH +CO =HCO溶液中通入過(guò)量的某些酸式鹽的酸根：某些酸式鹽的酸根： 在這些酸根中只有在這些酸根中只有 可以寫(xiě)成可以寫(xiě)成 和和 ，其它，其它多多元元弱酸弱酸(或中強(qiáng)酸或中強(qiáng)酸)的酸根一律不能拆。的酸根一律不能拆。6.6.有酸式鹽參加的某些反應(yīng)。有酸式鹽參加的某些反應(yīng)。+-2H +OH =H O+H2-4SO-4HSO4NaHSONaOH如：與溶液的反應(yīng)-2-43244HSOHCOH POHPOHS、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：離子方程

13、式的書(shū)寫(xiě)：（1 1）Cl2+ NaOH （2 2）Fe+H2SO4（3 3）Na+H2O （4 4）MnO2+HCl （5 5）H2SO4+Ba(OH)2離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1 1）生成難溶物質(zhì)，如）生成難溶物質(zhì)，如（3 3）生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水。）生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水。（2 2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如）生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如 gA Cl、4BaSO 、2()Cu OH3CaCO、22442 BaClNa SOBaSONaCl2244BaSOBaSO232222 HClNa COH OCONaCl23222HCOH OCO2HClNaOHH ONaCl

14、2HOHH O22322HCONHH SCl、（4 4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)）發(fā)生氧化還原反應(yīng)熱水瓶使用一段時(shí)間后，瓶膽內(nèi)壁會(huì)形成水垢（組成為碳熱水瓶使用一段時(shí)間后，瓶膽內(nèi)壁會(huì)形成水垢（組成為碳酸鈣、氫氧化鎂），水垢可用稀鹽酸、醋酸來(lái)溶解而除去。酸鈣、氫氧化鎂），水垢可用稀鹽酸、醋酸來(lái)溶解而除去。請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式。請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式。+2+322+2+22CaCO +2H =Ca+H O+COMg(OH) +2H =Mg+2H O用鹽酸2+-333222+-2332CaCO +2CH COOH=Ca+2CH COO +H O+COMg(OH) +2CH COOH=Mg+2CH COO

15、 +2H O用醋酸C C下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A A碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2OB B硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2+ +SO42-=BaSO4C C氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng)氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng) 2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3+H2OD D鐵釘放入硫酸銅溶液中鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+ =Fe3+3Cu判斷依據(jù)：判斷依據(jù)：（1 1）是否符合客觀事實(shí)）是否符合客觀事實(shí)（2 2）改寫(xiě)是否正確）改寫(xiě)是否正確（3 3）方程式是否配平（原子守恒、電荷守恒）方程式是否配平（原子守

16、恒、電荷守恒）（4 4）是否漏寫(xiě)條件）是否漏寫(xiě)條件+2-3222H +CO=CO+H O-332CH COOH+OH =CH COO +H O3+2+2+Cu+Fe =Cu+Fe+-2H +OH =H O下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是( )( ) A A實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取COCO2 2： B B醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)： C C銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：D D氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：B B1.1.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H+OH-=H2O2.2.硫酸與氫氧化鈉溶液反

17、應(yīng)硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子化學(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)方程式表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)3.3.HNO3Ba(OH)2H+OH-=H2OH+OH-=H2O三、三、離子方程式的意義離子方程式的意義化學(xué)方程式表示的是某一特定的化學(xué)反應(yīng)。而離子方程式化學(xué)方程式表示的是某一特定的化學(xué)反應(yīng)。而離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)的反應(yīng)，揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。例如：的反應(yīng)，揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。例如：這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的這一離子方程式只

18、能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的這一類(lèi)中和反應(yīng)。這一類(lèi)中和反應(yīng)。232322242421)HCl+NaOH=NaCl+H O2)2HNO +Ba(OH) =Ba(NO ) +2H O3)H SO +2NaOH=Na SO +2H O+-2H +OH =H O下列反應(yīng)中，其離子方程式可以用表示的是下列反應(yīng)中，其離子方程式可以用表示的是( )( )A A氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) B B氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)C C氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng) D D二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中+-2H +OH =H OC C 離子在溶液中能

19、否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)則不能大量共存。合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)則不能大量共存。1 1看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（1 1）離子間能否生成難溶物。需熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解）離子間能否生成難溶物。需熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表。性表。（2 2）離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）。）離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）。四、離子共存問(wèn)題四、離子共存問(wèn)題+-2-2-333HHCOCOSO分別與、等在水溶液中因生成氣體而不能大量共存（3 3）離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)）離子間能否反

20、應(yīng)生成難電離的物質(zhì)( (弱酸、弱堿或水等弱酸、弱堿或水等) )。+-+432+-2H +ClO =HClOOH +NH=NH .H OH +OH =H O2.2.看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)3.3.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子。溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子：常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等等強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電

21、解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義物質(zhì)類(lèi)別物質(zhì)類(lèi)別電離程度電離程度電離方程式電離方程式溶液中溶質(zhì)存溶液中溶質(zhì)存在形式在形式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽在水溶液中完全在水溶液中完全 電離的電離的電解質(zhì)電解質(zhì) 在水溶液中不完全電離在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)完全完全不完全不完全 用用“”表示表示 用用“ ”表示表示只有離子只有離子既有離子，又有分子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子方程式的定義及意義離子方程式的定義及意義離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1 1）生成水）生成水 （2 2）生成氣體）生成氣

22、體 （3 3）生成沉淀）生成沉淀寫(xiě)寫(xiě)改改刪刪查查強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等寫(xiě)成離子形式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等寫(xiě)成離子形式離子反應(yīng)的定義離子反應(yīng)的定義配平的化學(xué)方程式配平的化學(xué)方程式兩邊不變的離子兩邊不變的離子電荷、原子數(shù)目要守恒電荷、原子數(shù)目要守恒1 1下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是( )( )2-+-33+-2-4+-4-+3A. COHNaNOB. HAgClSOC. KNHClOHD. OHNOKNa、D D2.2.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( )( )-+-32+-3

23、+-2+4-2-3+4A. HCOKNaClB. BaNaClNOC. KNHClCuD. ClSOFeNa、B B-+-4+2-33+-43-2-+4A. MnOKNaClB. KNaCONOC. NaNHClHCOD. ClSOKNa、3 3、某無(wú)色溶液在滴加石蕊試液時(shí)呈紅色、某無(wú)色溶液在滴加石蕊試液時(shí)呈紅色, ,在此溶液中能在此溶液中能大量共存的離子組是大量共存的離子組是( )( )D D+-2+2-43+2-2+42+-33A.KNaClOHB.CuNaSONOC.NaSOClMgD.CaKNOHCO、4 4、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是色透明的是( ) ( ) C C5 5、下列電離方程式正確的是（、下列電離方程式正確的是（ ）A. A. H2SO4 2H+SO42B. B. Na2CO3=Na+ + CO32C. C. NH3H2O=NH4+ +OHD. D. BaSO4=Ba2+ +SO42D D 在最悲傷的時(shí)候,不能失去信念;在最幸福的時(shí)候,不能忘記挫折。