高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)攻略 專題4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件

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1、專題專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律4以第三周期為例,常握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如:原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。答案:答案:A 解析:根據(jù)元素周期律,B的非金屬性小于C,故H3BO3的酸性比H2CO3的弱,A項錯誤;Mg的金屬性強于Be,故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強,B項正確;HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C項錯誤;M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù):RN相互之間的置換反應(yīng),若ABbAaB,則非金屬性AB依

2、據(jù)金屬性非金屬性4.比較與同種單質(zhì)反應(yīng)的條件與同種非金屬越容易反應(yīng),金屬性越強(1)與同種金屬越容易反應(yīng),非金屬性越強(2)與變價金屬化合時,產(chǎn)物中金屬元素的化合價越高,對應(yīng)元素的非金屬性越強5.比較金屬、非金屬活動順序金屬活動性順序表中,排在前面的金屬的金屬性強按F、Cl、Br、I、S的順序,非金屬性減弱解析:X元素為S元素或Si元素。選項A中S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4為強酸,Si元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3為弱酸,錯誤;選項B中Si元素的氫化物的化學(xué)式為SiH4,錯誤;選項C中S單質(zhì)不導(dǎo)電,錯誤;選項D中SO2、SO3、SiO2都可與燒堿反應(yīng)。答案:D解析:本題考

3、查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小,有丙丁戊,A選項錯誤;同主族元素的金屬性自上而下依次增強,即丙甲,B選項錯誤;同周期元素從左到右金屬性減弱,元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱,即有丙丁戊,C選項正確;乙位于甲的右端,故乙的族序數(shù)大,最外層電子數(shù)多,D選項錯誤。答案:C答案:答案:C 答案:答案:D 解析:由Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素,Z為鈉元素,所以X為H;A選項Na2O只有離子鍵;B選項H2O2有非極性共價鍵,也有極性共價鍵;C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵,沒有極性共價鍵;D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。答案:B

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