《中考化學總復習 第8課時 中和反應 溶液的pH課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學總復習 第8課時 中和反應 溶液的pH課件（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 第第8課時課時 中和反應中和反應 溶液的溶液的pH限 時 集 訓歸 類 探 究考 點 管 理易 錯 警 示考 點 管 理1中和反應的定義和實質(zhì)中和反應的定義和實質(zhì)定義定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。實質(zhì)實質(zhì)：酸中解離出的：酸中解離出的_與堿中解離出的與堿中解離出的_結(jié)合生結(jié)合生成成_。注意注意：(1)在做有些中和反應實驗時，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，在做有些中和反應實驗時，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，為了防止加入的酸過量或不足，使反應恰好完全中和，為了防止加入的酸過量或不足，使反應恰好完全中和，就需在堿溶液中加入酚酞溶液，使溶液變紅。在滴加就需在
2、堿溶液中加入酚酞溶液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色時，說明酸堿酸的過程中，溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色時，說明酸堿恰好完全反應；恰好完全反應；HOH水水(2)發(fā)生中和反應時，放出熱量；發(fā)生中和反應時，放出熱量；(3)中和反應屬于基本反應類型中的復分解反應。中和反應屬于基本反應類型中的復分解反應。2中和反應在實際中的應用中和反應在實際中的應用應用應用：調(diào)節(jié)土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、中和過量的胃：調(diào)節(jié)土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、中和過量的胃酸、減輕蚊蟲叮咬的痛癢等。酸、減輕蚊蟲叮咬的痛癢等。注意注意：(1)改良土壤的酸性、處理工廠顯酸性的廢水，通常用改良土壤的酸性、處理工廠
3、顯酸性的廢水，通常用熟石灰，而不用氫氧化鈉、氫氧化鉀等其他堿，是因熟石灰，而不用氫氧化鈉、氫氧化鉀等其他堿，是因為熟石灰價廉易得；為熟石灰價廉易得；(2)治療胃酸過多的藥物不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣，治療胃酸過多的藥物不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣，因為它們有較強的腐蝕性。因為它們有較強的腐蝕性。3溶液的溶液的pH pH 含含 義義： 酸堿指示劑可幫助我們判斷溶液的酸堿指示劑可幫助我們判斷溶液的_，pH試試紙可幫助我們判斷溶液的紙可幫助我們判斷溶液的_，即，即_。pH的范圍通常在的范圍通常在_之間。之間。pH 大大 小小：pH_顯酸性，顯酸性，pH越越_，酸性越強；，酸性越強；pH_顯中性；顯中性；p
4、H_顯堿性，顯堿性，pH越越_，堿性越強。，堿性越強。pH 測測 定定：在玻璃片或白瓷板上放一片：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用潔凈的試紙，用潔凈的_ _蘸取被測液，滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與蘸取被測液，滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與_比較，即可得出被測液的比較，即可得出被測液的pH。(簡記簡記為為“一放、二蘸、三滴、四比一放、二蘸、三滴、四比”)酸堿性酸堿性酸堿性的強弱程度酸堿性的強弱程度酸堿度酸堿度0147小小77大大玻璃玻璃棒棒標準比色卡標準比色卡注意注意：(1)用用pH試紙測溶液的試紙測溶液的pH時，時，pH試紙不能用水濕潤；試紙不能用水濕潤；(2)不能將不能將pH試紙直接放
5、入待測試樣溶液中，因為這樣會污試紙直接放入待測試樣溶液中，因為這樣會污染待測溶液；染待測溶液；(3)用用pH試紙測得的試紙測得的pH只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)。只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)。4了解溶液酸堿度的重要意義了解溶液酸堿度的重要意義意義意義：(1)化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH的溶液里才能進行；的溶液里才能進行；(2)測定人體內(nèi)或排出的液體的測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀，可以了解人體的健康狀況；況；(3)農(nóng)作物一般適宜在農(nóng)作物一般適宜在_或接近或接近_的土壤中生的土壤中生長。酸雨長。酸雨(pH5.6)對農(nóng)作物生長不利。對農(nóng)作物生長不利。中性
6、中性中性中性歸 類 探 究類型之一類型之一pH與酸堿性的關(guān)系與酸堿性的關(guān)系 2016衡陽衡陽如圖是如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似三種液體的對應近似pH，下列判斷不正確的是下列判斷不正確的是 ( )BAX顯酸性顯酸性BY一定是水一定是水CZ可能是碳酸鈉溶液可能是碳酸鈉溶液DZ可使紫色石蕊試液變藍可使紫色石蕊試液變藍【解析解析】 X的的pH為為1，小于，小于7，呈酸性，故，呈酸性，故A正確；正確；Y的的pH為為7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化鈉的溶液也是所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化鈉的溶液也是中性的，故中性的，故B錯誤；錯誤；Z的的pH為為10，大于，大于7，呈
7、堿性，而碳酸鈉溶液，呈堿性，而碳酸鈉溶液顯堿性，故顯堿性，故C正確；正確；Z的的pH為為10，大于，大于7，呈堿性，因此，呈堿性，因此Z可使紫可使紫色石蕊試液變藍，故色石蕊試液變藍，故D正確。正確。2016黃石黃石一些食物的近似一些食物的近似pH如下：如下：食物食物葡萄汁葡萄汁蘋果汁蘋果汁牛奶牛奶玉米粥玉米粥雞蛋清雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.08.07.68.0A雞蛋清顯堿性雞蛋清顯堿性B蘋果汁和葡萄汁顯酸性蘋果汁和葡萄汁顯酸性C葡萄汁比蘋果汁的酸性強葡萄汁比蘋果汁的酸性強D胃酸過多的人適宜吃玉米粥胃酸過多的人適宜吃玉米粥C【解析解析】 雞蛋清的雞蛋清的pH大于大于7，顯
8、堿性，故，顯堿性，故A正確；蘋果汁、正確；蘋果汁、葡萄汁的葡萄汁的pH都小于都小于7，都顯酸性，故，都顯酸性，故B正確；蘋果汁、葡萄汁的正確；蘋果汁、葡萄汁的pH都小于都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強，故更小，酸性更強，故C錯錯誤；胃酸過多的人比較適宜食用的食物是接近中性或偏堿性的食誤；胃酸過多的人比較適宜食用的食物是接近中性或偏堿性的食物，而不適宜吃酸性食物，故物，而不適宜吃酸性食物，故D正確。正確。類型之二類型之二中和反應的實驗探究中和反應的實驗探究 2015蘇州蘇州中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。某學生課
9、外興趣小組對中和反應進行研究。應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行研究。(1)對于沒有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀鹽酸與稀氫對于沒有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應，可通氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應，可通過如下實驗來進行。過如下實驗來進行。在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加23滴酚酞試液，滴酚酞試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當觀察到攪拌，當觀察到_現(xiàn)象時，說明它們之間現(xiàn)象時，說明它
10、們之間發(fā)生了中和反應，且恰好完全反應。發(fā)生了中和反應，且恰好完全反應。溶液由紅色變?yōu)闊o色溶液由紅色變?yōu)闊o色將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度、字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲進行實時測定，得到的曲線如圖線如圖、所示。所示。由圖由圖、可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是的判斷依據(jù)是_ _。(2)對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀硫酸與氫對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，只要將
11、稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察氧化鋇溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到到_現(xiàn)象，就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化現(xiàn)象，就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式是學方程式是_。一段時間內(nèi)溶液的溫度升高一段時間內(nèi)溶液的溫度升高，溶液溶液pH明顯下降直明顯下降直至小于至小于7生成白色沉淀生成白色沉淀Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O【解析解析】 (1)氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅，當加入稀鹽氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅，當加入稀鹽酸，氫氧化鈉溶液被消耗，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，說酸，氫氧化鈉溶液被消耗，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸之間發(fā)生
12、了中和反應；由圖可知，稀明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸之間發(fā)生了中和反應；由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是一段時間內(nèi)溶鹽酸與氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是一段時間內(nèi)溶液的溫度升高，溶液液的溫度升高，溶液pH明顯下降直至小于明顯下降直至小于7；(2)稀硫酸與氫氧化稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到生鋇溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到生成白色沉淀，就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。成白色沉淀，就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。2016德州德州小紅同學進行酸堿中和反應的實驗小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如圖所示如圖所示)。她。她向氫氧化鈉溶液中
13、滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從先沒有滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化，于是她對燒杯中的液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化，于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：溶液進行了以下探究：(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：種情況： 鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；鹽酸
14、與氫氧化鈉恰好完全反應；氫氧化氫氧化鈉有剩余；鈉有剩余；鹽酸過量鹽酸過量小明同學卻斷定不可能小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余氫氧化鈉有剩余”，他的理由是：他的理由是：_ _； (2)他們共同設(shè)計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情他們共同設(shè)計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫如表：況進行驗證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫如表：觀察到試管中溶液顏色沒有變化觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定說明溶液一定不顯堿性不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余所以不可能是氫氧化鈉有剩余試驗方法試驗方法可能觀察到的現(xiàn)象可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論將少量鋅粒放入試管中將少量鋅粒放入
15、試管中，然后從燒杯中取適量溶然后從燒杯中取適量溶液至試管中液至試管中如果如果_則鹽酸過量則鹽酸過量如果如果_則鹽酸與氫氧化則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應鈉恰好完全反應(3)經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達到驗證目的。你認為其中不正確的是達到驗證目的。你認為其中不正確的是_(填序號填序號)。A生銹的鐵釘生銹的鐵釘B碳酸鈉粉末碳酸鈉粉末C硫酸鈉粉末硫酸鈉粉末 D氫氧化銅氫氧化銅C有氣泡冒出有氣泡冒出沒有氣體生成沒有氣體生成(4)如圖曲線能夠表示小紅所做試驗中溶液如圖曲線能夠表示小紅所做試驗中溶液pH變化趨勢的是變化趨勢的是_(填序
16、號填序號)。C【解析解析】 (1)向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余；可能是氫氧化鈉有剩余；(2)將少量鋅粒放入試管中，然后從燒將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中，如果有氣泡冒出，則鹽酸過量；如杯中取適量溶液至試管中，如果有氣泡冒出，則鹽酸過量；如果沒有氣體生成，則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；果沒有氣體生成，則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；(3)A、酸、酸能與生銹的鐵釘反應；能與生銹的鐵釘反應；B、碳酸鈉粉
17、末與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣、碳酸鈉粉末與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體；體；C、硫酸鈉粉末與酸不反應；、硫酸鈉粉末與酸不反應；D、氫氧化銅與鹽酸反應產(chǎn)生、氫氧化銅與鹽酸反應產(chǎn)生氯化銅和水。氯化銅和水。(4)氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液的pH7，向氫氧化鈉溶液中滴，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，鹽酸過量，溶液的加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，鹽酸過量，溶液的pH7。【方法歸納方法歸納】 若是酸滴定堿，酚酞作指示劑，則實驗現(xiàn)象是若是酸滴定堿，酚酞作指示劑，則實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；酸、堿恰好完全反應的判斷是當?shù)稳胱詈笕芤河杉t色變?yōu)闊o色；酸、堿恰好完全反應的判斷是當?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色變
18、為無色一滴酸時溶液由紅色變?yōu)闊o色(或用或用pH試紙檢測溶液的試紙檢測溶液的pH，當溶，當溶液的液的pH等于等于7時，即表明酸、堿恰好完全反應時，即表明酸、堿恰好完全反應)。檢驗酸是否過量。檢驗酸是否過量的方法：的方法：滴加石蕊溶液；滴加石蕊溶液；用用pH試紙；試紙；加入較活潑的金屬；加入較活潑的金屬；加入碳酸鹽。加入碳酸鹽。類型之三類型之三中和反應的應用中和反應的應用 2015郴州郴州下列沒有運用中和反應原理的是下列沒有運用中和反應原理的是 ( )A服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥B用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤C蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，
19、可減輕痛癢蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D用生石灰作干燥劑用生石灰作干燥劑D【解析解析】 氫氧化鎂與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，是氫氧化鎂與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，是酸和堿反應生成鹽和水的反應，是利用了中和反應原理，故酸和堿反應生成鹽和水的反應，是利用了中和反應原理，故A不符不符合題意；用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰與土壤中的酸反應，是合題意；用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰與土壤中的酸反應，是酸和堿反應生成鹽和水的反應，是利用了中和反應原理，故酸和堿反應生成鹽和水的反應，是利用了中和反應原理，故B不符不符合題意；蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢，是蚊蟲分泌的蟻酸合題意；蚊蟲叮咬處
20、涂上肥皂水，可減輕痛癢，是蚊蟲分泌的蟻酸與堿的反應，是利用了中和反應原理，故與堿的反應，是利用了中和反應原理，故C不符合題意；用生石灰不符合題意；用生石灰作干燥劑，是生石灰與水反應生成氫氧化鈣，不是酸與堿之間生成作干燥劑，是生石灰與水反應生成氫氧化鈣，不是酸與堿之間生成鹽和水的反應，沒有運用中和反應原理，故鹽和水的反應，沒有運用中和反應原理，故D符合題意。符合題意。類型之四類型之四pH的測定方法的測定方法 2016郴州郴州用用pH試紙測溶液的試紙測溶液的pH，是，是2016年郴州市年郴州市化學實驗操作考查的題目之一，下列有關(guān)化學實驗操作考查的題目之一，下列有關(guān)pH試紙的使用說法正確試紙的使用說
21、法正確的是的是 ( ) A把把pH試紙浸入待測液試紙浸入待測液B用濕潤的玻璃棒蘸取待測液用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C把顯色的把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數(shù)試紙與標準比色卡對照讀數(shù)D測出石灰水的測出石灰水的pH為為12.4C【解析解析】 不能將不能將pH試紙浸入待測液中，以免污染待測液，故試紙浸入待測液中，以免污染待測液，故A錯誤；用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，稀釋了待測溶液，使溶液的酸錯誤；用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確，故堿性減弱，測定結(jié)果不準確，故B錯誤；用錯誤；用pH試紙測定未知溶液的試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量
22、待測液滴在干燥的時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把顯色的試紙上，把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數(shù)，故試紙與標準比色卡對照讀數(shù)，故C正確；由于正確；由于標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測得石灰水的試紙測得石灰水的pH不可能不可能精確為精確為12.4，故，故D錯誤。錯誤。【點悟點悟】 粗略測定溶液粗略測定溶液pH常用常用pH試紙，測定時試紙，測定時pH試紙不能潤試紙不能潤濕，否則會把待測液稀釋，使待測液的酸堿性改變。濕，否則會把待測液稀釋，使待測液的酸堿性改變。易 錯 警 示 pH7或或pH7的溶液不一定是酸或堿的溶液不一定是
23、酸或堿某同學在實驗室測定了幾種溶液的某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結(jié)果如下表：，其結(jié)果如下表：溶液溶液鹽酸鹽酸CuCl2溶液溶液Na2SO4溶液溶液水水Na2CO3溶液溶液NaOH溶液溶液pH777該同學由此得出的結(jié)論正確的是該同學由此得出的結(jié)論正確的是 ( )A鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性BpH7一定是堿溶液一定是堿溶液CpH7一定是鹽溶液一定是鹽溶液DpH7一定是酸溶液一定是酸溶液A【錯解錯解】 沒有分析表中信息，認為沒有分析表中信息，認為“酸溶液酸溶液”與與“酸性溶液酸性溶液”、“堿溶堿溶液液”與與“堿性溶液堿性溶液”是同一概念，錯選是同一概念，錯選B、D?！惧e因分析錯因分析】 酸性溶液是指酸性溶液是指pH7的溶液，可能是堿溶液，也可能的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。從表中信息可以看出，是鹽溶液。從表中信息可以看出，CuCl2溶液、溶液、Na2SO4溶液、溶液、Na2CO3溶液均是鹽溶液，它們的溶液均是鹽溶液，它們的pH有的大于有的大于7，有的等于，有的等于7，有的小于，有的小于7。
中考化學總復習 第8課時 中和反應 溶液的pH課件
