《高中化學(xué)新人教選修4 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教選修4 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算問(wèn)問(wèn)1、反應(yīng)熱？、反應(yīng)熱？ 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)。反應(yīng)熱用符號(hào)H表示，單位一般采用表示，單位一般采用kJmol。問(wèn)問(wèn)2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？ 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：H為為“ ”或或H0 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：H為為“ + ”或或H0問(wèn)問(wèn)3、熱化學(xué)方程式？、熱化學(xué)方程式？ 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式做熱化學(xué)方程式。問(wèn)問(wèn)4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注
2、意事項(xiàng)？1）、需注明）、需注明H的的“+”與與“”；2）、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；）、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；3）、化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，可以是整數(shù)，也可）、化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；以是分?jǐn)?shù)；4）、計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其）、計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H也不同。也不同。熱方程式與化學(xué)方程式的比較熱方程式與化學(xué)方程式的比較化學(xué)方程式化學(xué)方程式熱方程式熱方程式相似點(diǎn)相似點(diǎn)不不同同點(diǎn)點(diǎn)含含義義書(shū)書(shū)寫(xiě)寫(xiě)表示具體反應(yīng)；表明各物量的關(guān)系；表示具體反應(yīng)；表明各物量的關(guān)系；不能表明反應(yīng)的能不能表明反應(yīng)的能量變化量變化能表明反應(yīng)的能量變能表明反應(yīng)的能量變化化各物狀態(tài)、熱量值（各物狀態(tài)、熱量值（
3、 H）可用分?jǐn)?shù)可用分?jǐn)?shù)一、蓋斯定律 1840年，蓋斯（GHHess，俄國(guó)化學(xué)家）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。比較金剛石和石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較金剛石和石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)弱蓋斯定律：蓋斯定律： 不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或是分步完不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或是分步完成，這個(gè)過(guò)程的反應(yīng)熱是相同的。即反應(yīng)熱只成，這個(gè)過(guò)程的反應(yīng)熱是相同的。即反應(yīng)熱只
4、與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。金剛石金剛石石石 墨墨CO2-393KJ-395KJH12克石墨石墨金剛石金剛石H= +2KJ練習(xí)練習(xí)已知：已知：H2(G)=2H (G) ; H1= +431.8KJ/MOL1/2 O2(G)=O (G) ; H2= +244.3KJ/MOL2H (G) + O (G)= H2O (G); H3= -917.9 KJ/MOL H2O (G)= H2O (L); H4= -44.0 KJ/MOL寫(xiě)出寫(xiě)出1MOLH2 (G) 與適量與適量O2(G)反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2O (L)的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。二、反應(yīng)熱的
5、計(jì)算二、反應(yīng)熱的計(jì)算注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 1、 H值的值的“+”、“-”號(hào)應(yīng)并同計(jì)算過(guò)程；號(hào)應(yīng)并同計(jì)算過(guò)程； 2、 H 的單位（的單位（kj/mol）中的）中的“/mol”不是不是指每摩爾物質(zhì)，而是指指每摩爾物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)每摩爾反應(yīng)”，即整，即整個(gè)方程式（含各物系數(shù)），因此，相同反應(yīng)，個(gè)方程式（含各物系數(shù)），因此，相同反應(yīng)，當(dāng)系數(shù)不同時(shí)，當(dāng)系數(shù)不同時(shí)， H值也不同。值也不同。 二、反應(yīng)熱計(jì)算例1、25、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱? 乙醇的燃燒熱乙醇的燃燒熱: : H H1366.8kJ/mol,13
6、66.8kJ/mol,在在2525、101Kpa,1kg101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱乙醇充分燃燒放出多少熱量量? ?例例2 2、例例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1 1）CHCH3 3COOHCOOH（l l）+2O+2O2 2=2CO=2CO2 2（g g）+2H+2H2 2OO（l l）；H1H1870.3kJ/mol870.3kJ/mol（2 2）C C（s s）OO2 2（g g） =COCO2 2（g g）；）；H2=H2=3933935 kJ5 kJmolmol（3 3）H H2 2（g g）+O+O2 2（g g）=H=H2 2OO（l l）；）；H3H3285.8kJ/mol285.8kJ/mol試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C2C（s s）+2H+2H2 2（g g）OO2 2（g g） = CH CH3 3COOHCOOH（l l）；H=H=？再再 見(jiàn)見(jiàn)
高中化學(xué)新人教選修4 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1
