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1、
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氧化還原，離子反應缺項配平
對于“氧化還原反應方程式缺項配平法” ，先確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
及其化學計量數(shù)，再通過比較反應物與生成物（ 充分利用電荷守恒和質量守恒 ），確定缺項（一般為 H 2O、H + 或 OH -），最后觀察配平。
1、 若題目說明是在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應。
可能有兩種情況： ①反應物有酸參與
反應，則生成物中有 H 2O 生成（ 這種情況在試題中經常出現(xiàn)
）。②反應物有 H2O 參與反應，
則生成物中有酸生成（當用第一種情況不能配平時就考慮第二種情況）
。
【例 1】
2、（ 2013 四川卷） R（ Fe）的一種含氧酸根 RO4
2－具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入
稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是
。
【例 2】（ 2009 廣東）化學鍍鎳的溶液中含有 Ni 2+和 H 2PO2 ，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（ a）Ni +
H 2PO2 +
→Ni +
H 2PO3 +
2+
（ b）6 H 2 PO2 + 2H + = 2P + 4 H 2PO3
+ 3H2↑
2、若題目說明是在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應。也可能有兩種
3、情況：①反應物有堿參與
反應，則生成物中有 H 2O 生成（ 這種情況在試題中經常出現(xiàn) ）。②要么反應物有
H2O 參與
反應，則生成物中有堿生成（當用第一種情況不能配平時就考慮第二種情況）
。
【例 1】（ 2014 屆成都二診）
Fe
3+
+ ClO
-
+
—
2－
+ Cl
-
+
FeO4
3、若題目不說明是酸（堿）性條件下發(fā)生氧化還原反應，那么可能是
H 2O 參與反應，有
酸（堿）生成或者酸（堿）參加反應，有 H 2O 生成。這時要充分注意電荷守恒、質量守恒以及方程式中
4、的離子是在酸性條件下共存還是在堿性條件下共存。
KMnO 4
+ KNO2
+
[
] =
MnSO 4
+
K 2SO4
+
KNO 3 + H2O
-
-
2+
2↑+
H 2
MnO
4
+
Cl
+
[
]
=
Mn
+
Cl
O
P
+
KOH
+
[
]
=
KH 2PO4
+
PH3
-
+
-
+
[
] =
2 -
+
-
+
5、
H2O
MnO 4
NO 2
MnO 4
NO 3
KI
+
KIO 3
+
[
] =
I2
+
K 2SO4 +
H 2O
.
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【練習 1】
1、 FeSO4 + K 2Cr2 O7 + — Fe2(SO4 )3 + Cr2(SO4)3 + H 2O + K 2SO4
2、 As2S3 + H 2O2 + OH —
— AsO 43
+
SO42
+
.
3、[2011
6、
福·建理綜， 23(6)] 在某強酸性混合稀土溶液中加入
3＋
通過下
H 2O2，調節(jié) pH ≈3，Ce
列反應形成 Ce(OH) 4 沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
3＋
H 2O2＋H2O===
Ce(OH) 4↓＋
________
Ce ＋
4、 [2010
福·建理綜， 24(2)改編 ]完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
Fe(OH) 2＋
ClO －＋
________===
Fe(OH) 3＋
Cl －
5、 [2011
安·徽理綜， 27(2)改編 ]配平反應的離子方程式是
7、
Mn 2＋
＋
ClO 3－ ＋
H 2O===
MnO 2↓＋
Cl 2↑＋
________
-
—Mn 2+ + SO 42
+
6、 MnO 4 + SO2 +
7、 Fe3+ + SO23 + — Fe2+ + SO24 +
8、 Cu2+ + FeS2 + — Cu2S + SO 24 + Fe2+ +
【練習 2】
1、 KMnO 4 +
KNO 2+
—
MnSO 4 +
8、K2SO4 + KNO 3+ H2O
－
－
—
Br 2
+
H2O
2、 BrO 3 +
Br +
3、 CrI 3 +
Cl 2
+
—
K 2CrO4
+
KIO4+
KCl +
H2O
4、 Cr2(OH)
4
+
ClO－ +
—
CrO 4
2－ +
Cl － +
H2O
5、 Fe2O3 +
KClO 3 +
—
K 2FeO4 +
KCl +
6、 P + HClO 3
+
—
HCl
+
H 3PO4
9、
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7、 K2 Cr2O4 + SO2 + — Cr2(SO4) 3 + K 2SO4 + H2 O
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