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1、專題2第2講 氧化還原反應的計算及方程式的配平練習解析
答案:
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1．解析 豆腐的點制屬于膠體的聚沉，是物理變化。
答案 D
2. 解析 根據題意知①中生成了氯氣，則Cl－被氧化成Cl2，KMnO4作氧化劑，Cl2為氧化產物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I－被FeCl3氧化生成了I2。根據氧化還原反應規(guī)律知：氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正確；上述三個反應都是氧化還原反應，Cl2也可以氧化KI而生成I2，實驗②只能說明Fe2＋有還原性。
答案 A
3.解析 據反應2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，
2、
0.05 mol 0.1 mol
2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋，
0．1 mol 0.05 mol
由此說明：Ag＋、Fe3＋的氧化性均比Cu2＋、Zn2＋強。
答案 A
4. 解析 本題可采用逆向思維法解答，若A能發(fā)生，則還原性SO2＞Fe2＋，符合題意；若B能發(fā)生，則還原性SO2＞I－，符合題意；若C能發(fā)生，則還原性H2O2＞SO2，與題給還原性強弱順序不符，故C反應不能發(fā)生；若D能發(fā)生，則還原性I－＞Fe2＋，符合題意。
答案 C
5. 解析 LiAlH4中氫顯－1價，具有很強的還原性；A項，乙醛→乙醇，發(fā)生還原反應，正確；B項，生成氫氣的
3、實質是LiAlH4中－1價的H與D2O中＋1價D歸中生成HD氣體，摩爾質量為3 g·mol－1，錯誤；C項，Al3＋生成Al，轉移3e－，正確；D項，該反應相當于水解，Al(OH)3溶于酸和強堿不溶于水，LiOH是中強堿，不溶，正確。
答案 B
6. 解析 由電子守恒有2d＋3f＝3 g＋h，A正確；反應中每消耗5.6 g Fe，若只生成Fe2＋，轉移0.2 mol e－，若只生成Fe3＋，轉移0.3 mol e－，B正確；當a不變時，隨NO量的增多，則Fe3＋的量增多，D不正確。
答案 D
7. 解析 FeCl3溶液呈酸性，Na2S溶液呈堿性，題干中的反應前者在酸性溶液中反應，可
4、知A、D正確；后者在堿性溶液中反應，生成更難溶的Fe2S3，B錯誤，C正確。
答案 B
二、非選擇題
8. 解析 先找出參加反應的物質并判斷生成物，再分析氧化還原反應特點。(1)根據圖示，Cu2S與O2的反應為氧化還原反應，結合B能與O2反應生成D，D與水反應生成E，E能與Cu反應生成B，則B為SO2，D為SO3，E為H2SO4，該反應為：Cu2S＋O2(適量)2Cu＋SO2。反應中Cu、O的化合價降低，因此氧化劑為O2和 Cu2S。(2)E為硫酸，能與Cu反應，則為濃硫酸。 (3)電解精煉銅時，粗銅作陽極，含Cu2＋的鹽溶液作電解質溶液。(4)根據，被氧化的硫和被還原的硫的質量比為3
5、∶7。
答案 (1)Cu2S＋O2(適量)2Cu＋SO2 O2和 Cu2S
(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)粗銅 硫酸銅或含Cu2＋的鹽溶液 (4)3∶7
9. 解析 (1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，Fe2＋的化合價、S2O中硫元素的化合價升高，Fe2＋、S2O被氧化，作還原劑。
(2)根據電荷守恒，反應的化學方程式配平為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。
(3)每生成1 mol Fe3O4，轉移4 mol電子 ，其中3 mol Fe2＋失去2 mol電子，
2 mol S2
6、O失去2 mol電子，1 mol O2得到4 mol電子，所以被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.5 mol。
答案 (1)Fe2＋、S2O (2)4 (3)4 0.5
10.解析 由題意可寫出：F3＋H2O―→HF＋O＋HO3。(1)根據電子得失守恒：N(被氧化)×(5－3)＝N(被還原)×(3－2)，所以N(被氧化)∶N(被還原)＝1∶2。(2)依據化合價升降總數相等，從化學方程式右邊著手分析并配平，3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。(3)NF3泄漏產生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2，HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧。(4)NF3與H
7、2O反應產生HNO3，HNO3與NaOH反應生成NaNO3。
答案 (1)1∶2 (2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF (3)產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧 (4)NaNO3
11. 解析 (1)分析實驗過程，由于反應②中只加入KCl，不會發(fā)生氧化還原反應，反推知反應①中必生成BrO，由此得反應①中的化學方程式為6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2。(2)在三個反應中BrO均作氧化劑，所以其氧化性最強。對比反應Ⅰ和Ⅱ，可知KBrO3過量時，Cl－被氧化成ClO，還原產物為Br2，反應Ⅲ中Br2既是氧化產物也是還原產物。③由題可知KBrO3的物質的量為4.8×10－3 mol，KCl的物質的量為6×10－3 mol，兩者物質的量之比為4∶5。設參加反應Ⅰ的KBrO3的物質的量為x，則參加反應Ⅱ的KBrO3的物質的量為(4－x)，由Cl－守恒得：5x＋(4－x)＝5，得x＝，反應Ⅰ生成的氯氣為1，反應Ⅱ生成的KClO3為3。
答案 (1)6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2
(2)①BrO ②KClO3、Br2 Br2 ③3∶1
專題2第2講 氧化還原反應的計算及方程式的配平 參考答案
