高考化學大一輪學考復習考點突破 第七章 第23講 化學反應速率課件 新人教版

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1、第23講化學反應速率第七章化學反應速率和化學平衡考綱要求1.了解化學反應速率的概念和定量表示方法， 能正確計算化學反應的轉(zhuǎn)化率()。2.了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響， 能用相關理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學反應速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用?？键c一化學反應速率微專題24利用圖像“斷點”探究外因?qū)Ψ磻俾实挠绊懣键c二影響化學反應速率的因素內(nèi)容索引考能提升 探究高考明確考向課時作業(yè)微專題25控制變量探究影響化學反應速率的因素考點一化學反應速率考點一化學反應速率1.表示方法表示方法通常用單位時間內(nèi)反應物

2、濃度的 或生成物濃度的 來表示。2.數(shù)學表達式及單位數(shù)學表達式及單位v ，單位為 或 。3.化學反應速率與化學計量數(shù)的關系化學反應速率與化學計量數(shù)的關系同一反應在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應速率可能 ，但反應速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學方程式中的 之比。如在反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)中，存在v(A)v(B)v(C)v(D) abcd知識梳理減少增加molL1min1molL1s1不同化學計量數(shù)4.化學反應中各物質(zhì)濃度的計算模式化學反應中各物質(zhì)濃度的計算模式“三段式三段式”(1)寫出有關反應的化學方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列

3、方程式計算。例如：反應mAnB pC起始濃度(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x 某時刻濃度(molL1) ax正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加()(2)化學反應速率為0.8 molL1s1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1()(3)由v 計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值()深度思考深度思考(4)同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()(5)有時也可以用單位時間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學反應速率() 解題探究題組一

4、多角度計算化學反應速率題組一多角度計算化學反應速率1.一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反應過程如下圖。下列說法正確的是A.t1 min時正、逆反應速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化 關系C.08 min，H2的平均反應速率v(H2) 0.75 molL1min1D.1012 min，N2的平均反應速率v(N2)0.25 molL1min1 答案 解析t1時刻沒有達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率不相等，A項錯誤；根據(jù)圖像，X的物質(zhì)的量增加，屬于生成物，因此X為NH3的曲線，B項正確；2.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減

5、少污染。一定條件下測得反應過程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2計算2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率(以molmin1為單位，寫出計算過程)。 答案 解析設2.06.0 min內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2 mol 1 moln (5.41.8)103 moln7.2103 mol解析用時間段2.06.0 min內(nèi)的HCl物質(zhì)的量的變化量除以這段時間 ，即可得2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率，計算過程見答案。 題組二化學反應速率的大小比較題組二化學反應速

6、率的大小比較3.已知反應4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A.v(CO)1.5 molL1min1B.v(NO2)0.7 molL1min1C.v(N2)0.4 molL1min1D.v(CO2)1.1 molL1min1 答案 解析轉(zhuǎn)化為用相同的物質(zhì)表示的反應速率進行比較，B項v(CO)1.4 molL1min1；C項v(CO)1.6 molL1min1；D項v(CO)1.1 molL1min1，C項反應速率最快。 4.對于可逆反應A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A.v(A)0.

7、5 molL1min1B.v(B)1.2 molL1s1C.v(D)0.4 molL1min1D.v(C)0.1 molL1s1 答案 解析本題可以采用歸一法進行求解，通過方程式的化學計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應速率折算成同一物質(zhì)表示的反應速率進行比較，B項中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應速率；C項中對應的v(A)0.2 molL1min1；D項中對應的v(A)3 molL1min1。練后反思練后反思化學反應速率大小的比較方法化學反應速率大小的比較方法由于同一化學反應的反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換

8、算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小?？键c二影響化學反應速率的因素考點二影響化學反應速率的因素1.內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)反應物本身的性質(zhì)。2.外因外因(其他條件不變，只改變一個條件其他條件不變，只改變一個條件)知識梳理加快減慢加快減慢加快減慢相同接觸面積3.理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：E1為 ，使用催化劑時的活化能為 ，反應熱為 。(注：E2為逆反應的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。正反應的活化能E3E1E2(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的

9、關系分子總數(shù)百分數(shù)分子總數(shù)百分數(shù)1.改變反應Fe(s)2HCl(aq)=FeCl2(aq)H2(g)的下列條件時，判斷生成H2的速率變化正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)升高溶液的溫度，生成H2的速率增大()(2)增大鹽酸的濃度，生成H2的速率增大()(3)增大鐵的質(zhì)量，生成H2速率增大()(4)增加鹽酸的體積，生成H2速率減小()深度思考深度思考(5)加入幾滴硫酸銅溶液，生成H2速率增大()(6)加入CH3COONa固體，生成H2速率減小()(7)加入NaCl固體，生成H2速率減小()(8)將稀鹽酸換成濃硫酸或濃硝酸，生成H2速率增大()2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)催化

10、劑能降低反應所需的活化能，H也會發(fā)生變化()(2)溫度、催化劑能改變活化分子的百分數(shù)()(3)催化劑參與化學反應，但反應前后的性質(zhì)和質(zhì)量均保持不變()3.一定溫度下，反應N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響(填“增大”、“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒壓充入He：_。增大增大不變減小反思歸納反思歸納氣體反應體系中充入惰性氣體氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應不參與反應)時對反應速率的影響時對反應速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體” 總壓增大 物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度

11、不變) 反應速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體” 體積增大 物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小) 反應速率減小。 解題探究1.對反應ABAB來說，常溫下按以下情況進行反應：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL 0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反應速率的大小關系是A. B.C. D. 答案 解析在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應速率越大，所以反應速率由大到小的順序為。 2.(2017煙臺質(zhì)檢)反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率

12、幾乎無影響的是增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強增大保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A. B. C. D. 答案 解析增大固體的量，恒容時充入惰性氣體對化學反應速率無影響。3.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是組別對應曲線c(HCl)/molL1反應溫度/鐵的狀態(tài)1a 30粉末狀2b 30粉末狀3c2.5 塊狀4d2.530塊狀 A.第4組實驗的反應速率最慢B.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C.第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mo

13、lL1D.第3組實驗的反應溫度低于30 答案 解析組別對應曲線c(HCl)/molL1反應溫度/鐵的狀態(tài)1a 30粉末狀2b 30粉末狀3c2.5 塊狀4d2.530塊狀由圖像可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應速率有快慢之分。第4組實驗，反應所用時間最長，故反應速率最慢，A正確；第1組實驗，反應所用時間最短，故反應速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應大于2.5 molL1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實驗并結(jié)合圖像知第3組實驗中反應溫度應高于30 ，D錯誤。微專題24利用

14、圖像“斷點”探究外因?qū)Ψ磻俾实挠绊?.當可逆反應達到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。如：t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(僅適用于反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應)。2.常見含“斷點”的速率變化圖像分析圖像t1時刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應為放熱的反應適合正反應為吸熱的反應壓強增大減小增大減小適合正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應適合正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應 1.對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0已達平衡，如果其他條件不變時，分別

15、改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(Ot1：v正v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)專題訓練專題訓練 答案 解析分析時要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，C錯誤；加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，D正確。 2.對于反應：X(g)Y(g)2Z(g)H0的反應，某一時刻改變外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是A.t1時刻，增大了X的濃度B.t1時刻，升高了體系溫度C.t1時刻，降低了

16、體系溫度D.t1時刻，使用了催化劑 答案 解析由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應的正、逆反應速率。增大X的濃度，升高(或降低)體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應速率，A、B、C錯誤；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率，D正確。3.向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示t0t1階段的c(B)變化未畫出。乙圖為t2時刻后改變條件時平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是 A.若t115 s，則用A的濃度

17、變化表 示的t0t1階段的平均反應速率為 0.004 molL1s1B.t4t5階段改變的條件一定為減小壓強C.該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02 molD.t5t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與 外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g) 2C(g)H50a kJmol1 答案 解析C的濃度變化為0.11 molL10.05 molL10.06 molL1，t3t4與t4t5，條件改變時，平衡不發(fā)生移動，只可能是兩種情況，一是加入了催化劑，二是該反應是一個反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，改變了體系的壓強。t3t4階段為

18、使用催化劑，則t4t5階段改變的條件一定為減小壓強。A項，前15 s中A的濃度變化為0.15 molL10.06 molL10.09 molL1，速率為0.006 molL1s1，A項錯；C項，A與C的計量數(shù)之比為32，且該反應為反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，故B只能為生成物，且B與C的化學計量數(shù)之比為12，則B的濃度改變?yōu)?.03 molL1，其起始濃度為0.02 molL1，物質(zhì)的量為0.04 mol，C項錯；t5t6改變的條件為升高溫度，這時反應正向進行，所以正反應為吸熱反應，D項錯。4.在一密閉容器中發(fā)生反應N23H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如

19、圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_(填選項)。A.t0t1B.t1t2C.t2t3D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6 答案 解析ACDF根據(jù)圖示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應處于平衡狀態(tài)。(2)判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件。A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮氣t1時刻_；t3時刻_；t4時刻_。 答案 解析CEBt1時，v正、v逆同時增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應方向移動，所以t1時改變的條件是升溫。t3時，v正、v逆同時增大且增大量相同，平衡不移動，所以t3時改

20、變的條件是加催化劑。t4時，v正、v逆同時減小，但平衡向逆反應方向移動，所以t4時改變的條件是減小壓強。 (3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_。A.t0t1 B.t2t3C.t3t4 D.t5t6 答案 解析根據(jù)圖示知，t1t2、t4t5時間段內(nèi)平衡均向逆反應方向移動，NH3的含量均比t0t1時間段的低，所以t0t1時間段內(nèi)NH3的百分含量最高。(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。 答案 解析t6時刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時刻二者相等，反應重新達到平衡，據(jù)此可畫出反應

21、速率的變化曲線。微專題25控制變量探究影響化學反應速率的因素在研究影響化學反應速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進行實驗。因此，常用控制變量思想解決該類問題。1.常見考查形式常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學反應速率的影響。(2)給出影響化學反應速率的幾種因素，讓學生設計實驗分析各因素對化學反應速率的影響。2.解題策略解題策略(1)確定變量解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣

22、的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。1.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。專題訓練專題訓練編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/molL1體積/mL 濃度/molL1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.01

23、04.0250.202.00.0104.050(1)已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移 mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)n(KMnO4) 。 答案 解析22.5H2C2O4中碳的化合價是3價，CO2中碳的化合價為4價，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平反應的化學方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，為保證KMnO4完全反應，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究溫度

24、對化學反應速率影響的實驗編號是 (填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 。 答案 解析探究溫度對反應速率的影響，則濃度必然相同，則為編號和；同理探究濃度對反應速率的影響的實驗是和。和和(3)實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4) molL1min1。 答案 解析0.010(或1.0102)(4)已知50 時c(MnO )反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 時c(MnO )t的變化曲線示意圖。 答案 解析溫度降低，化學反應速率減小，故KMnO4褪色時間延長，故作

25、圖時要同時體現(xiàn)25 MnO 濃度降低比50 時MnO 的濃度降低緩慢和達到平衡時間比50 時“拖后”。 2.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 。ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2 答案 解析分析實驗中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能發(fā)生的化學反應有2個：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。由于Zn與CuSO4反應生成的Cu附著在Zn片表面，構成銅鋅原電池，從而加快了H2產(chǎn)生的

26、速率。 CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 。 答案 解析 答案 解析Ag2SO44種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應的只有Ag2SO4，ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。 答案 解析根據(jù)影響化學反應速率的外界因素，則加快反應速率的方法還有：增大反應物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大鋅粒的表面積等。注意：H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應不生成H2。(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 (答兩種)。 升高反應溫度，適

27、當增加硫酸的濃度，增大鋅粒的表面積等(答兩種即可)(5)為了進一步探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.5 2.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1 ，V6 ，V9 。 答案 解析17.53010若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1V2V3V4V53

28、0 mL，最終溶液總體積相同。由實驗F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V610 mL，V917.5 mL。隨著CuSO4的量增大，附著在Zn粒表面的Cu會越來越多，被覆蓋的Zn不能與H2SO4接觸，則H2的生成速率會減慢。該同學最后得出的結(jié)論為當加入少量CuSO4溶液，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：。 當加入一定量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，減少了Zn與硫酸溶液的接觸面積 答案考能考能提升提升探究高考探究高考 明確考向明確考向1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)

29、使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(H) ()(2016天津理綜，3A)(2)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同 ()(2015天津理綜，3C)1234(3)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高 ()(2016浙江理綜，8B)(4)探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 ()(2015江蘇，13D)12342.

30、(2015海南，8改編)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是A.K2SO4 B.H2SO4C.CuSO4 D.Na2CO3 答案 解析1234鋅與稀鹽酸反應過程中，若加入物質(zhì)使反應速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項，硫酸鉀為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質(zhì)的量不變，正確；B項，加入H2SO4，使溶液中的H的濃度和物質(zhì)的量均增大，導致反應速率增大，生成氫氣的量增大，錯誤；C項，加入硫酸銅溶液，Cu2會與鋅反應生

31、成銅，構成原電池，會加快反應速率，錯誤；D項，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導致反應速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。12343.(2014新課標全國卷，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2I H2OIO慢H2O2IO H2OO2I快下列有關該反應的說法正確的是A.反應速率與I濃度有關B.IO也是該反應的催化劑C.反應活化能等于98 kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2) 答案 解析1234A項，將題給兩個反應合并可得總反應為2H2O2=2H2OO2，該反應中I作催化劑，其濃度的大小將

32、影響該反應的反應速率；B項，該反應中IO是中間產(chǎn)物，不是該反應的催化劑；C項，反應的活化能表示一個化學反應發(fā)生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應的活化能；D項，由反應速率與對應物質(zhì)的化學計量數(shù)的關系可知v(H2O2)v(H2O)2v(O2)。12344.2014新課標全國卷，26(1)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。1234在060 s時段，反應速率v(N2O4)為molL1s1。0.001 0由題意及圖示知，060 s時N2O4消耗的濃度c(N2O4)0.

33、100 molL10.040 molL10.060 molL1，v(N2O4) 0.001 0 molL1s1。 答案 解析課時作業(yè)課時作業(yè)1.(2016煙臺模擬)化學反應4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL1，對此反應速率的表示正確的是A.用A表示的反應速率是0.4 molL1min1B.分別用B、C、D表示的反應速率其比值是321C.2 min末的反應速率用B表示是0.3 molL1min1D.2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的123456789101112 答案 解析物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應

34、的反應速率，A錯誤；速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(B)v(C)v(D)321，B正確；2 min末的反應速率為即時速率，用B表示的速率0.3 molL1min1是2 min內(nèi)的平均速率，C錯誤；B是反應物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，D錯誤。1234567891011122.一定溫度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。123456789101112t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.06 min的平均反應速率：v(H

35、2O2)3.3102molL1min1B.610 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C.反應至6 min時，c(H2O2)0.30 molL1D.反應至6 min時，H2O2分解了50% 答案 解析123456789101112B項，按照A項解題步驟，可知B項正確；D項，反應至6 min時，消耗n(H2O2)為2103molL1，占起始物質(zhì)的量的50%，正確。3.(2016成都三診)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應生成另外兩種氣體，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A.該反應的化學方程為3B(g)4D(g)6

36、A(g) 2C(g)B.反應進行到1 s時，v(A)v(D)C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為 0.05 molL1s1D.反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等 答案 解析123456789101112123456789101112該反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，又因為各物質(zhì)的濃度最終不變，應為可逆反應，所以化學方程式為3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A項錯誤；任意時刻，用各物質(zhì)表示的反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，

37、B、D錯誤。4.(2017貴陽檢測)在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。下列說法正確的是A.保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)，反應速率一定加快B.保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率一 定加快C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應 速率一定加快D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應 速率一定加快 答案 解析123456789101112增加反應物的濃

38、度，反應速率加快，A項正確；加入氮氣，因為容器體積不變，反應體系中各氣體的濃度不變，故反應速率不變，B項錯誤；保持壓強不變，加入氮氣，容器體積增大，反應體系中各氣體的濃度減小，反應速率減小，C項錯誤；保持壓強不變，再次充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，則容器體積增大為原來的2倍，反應體系中各氣體中的濃度不變，反應速率不變，D項錯誤。1234567891011125.(2016甘肅定西模擬)在一定條件下，可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是A.加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等B.加壓v正、v逆都增大，

39、且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù) 答案 解析123456789101112123456789101112加入催化劑，正、逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，A正確；反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v正、v逆都增大，平衡向正反應方向移動，說明v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，B正確；正反應放熱，則降低溫度，正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，C正確；在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強

40、增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，D錯誤。6.(2016秦皇島階段考試)100 mL濃度為2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.加入適量6 molL1的酸鹽B.加入少量醋酸鈉固體C.加熱D.加入少量金屬鈉 答案 解析123456789101112加入適量的6 molL1的鹽酸，反應速率加快，生成氫氣增多，A不選；加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應速率減慢，B不選；升高溫度，反應速率增大，生成氫氣的總量不變，C選；加入鈉，與水反應生成氫氣，氫氣的總量增多，D不選。1234567891011127.

41、可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其vt圖像如圖乙所示。123456789101112a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2兩圖中陰影部分面積相等 圖乙中陰影部分面積更大以上所述正確的為A. B.C. D. 答案 解析使用催化劑僅僅是加快反應速率，縮短達到平衡的時間，故正確。8.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、K

42、IO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍時間，55 時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A.40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫 度的變化趨勢相反B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 105 molL1s1D.溫度高于40 時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 答案 解析123456789101112應讀懂題干，當溶液變藍時亞硫酸氫鈉恰好完全反應，然后根據(jù)選項逐一進行分析。A項，由圖像可知，40 之前溫度越高溶液變藍所需要的時間越短，40 之后溫度越高溶液變藍所需要的時間越長，其變化趨

43、勢相反；B項，b、c兩點的溫度不同，所以反應速率不相等；123456789101112123456789101112D項，溫度高于40 時，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的條件下作指示劑。9.為了研究一定濃度Fe2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是A.pH越小氧化率越大B.溫度越高氧化率越小C.Fe2的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2 的氧化率 答案 解析123456789101112由可知，溫度相同時pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同時，溫度越高，氧化率越大；C項，F(xiàn)e2的氧化率除受pH、溫度影響

44、外，還受其他因素影響，如濃度等。12345678910111210.某探究小組利用反應CH3COCH3(丙酮)Br2 CH3COCH2Br(1溴丙酮)HBr來研究反應濃度對反應速率v(Br2)的影響，速率快慢通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：123456789101112實驗序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是A.增大c(C

45、H3COCH3)B.增大c(Br2)C.增大c(HCl)D.同時增大c(CH3COCH3)和c(HCl) 答案 解析123456789101112對比、兩組數(shù)數(shù)據(jù)可知，增大c(CH3COCH3)，溴顏色所需時間縮短，即v(Br2)增大，故A項可行；對比和兩組數(shù)據(jù)可知，當Br2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍時，溴全部反應所需時間變?yōu)樵瓉淼?倍，根據(jù)化學反應速率的公式v(Br2) 可知，增大溴的濃度，化學反應速率不變，故B項不可行；對比、兩組數(shù)據(jù)，當HCl濃度增大時，溴顏色消失所需時間縮短，即v(Br2)增大，故C項可行；根據(jù)上述分析知D項顯然是可行的。12345678910111211.(2016南昌檢測

46、)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學反應速率 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。123456789101112 答案 解析減小降低溫度，化學反應速率減小。123456789101112(2)600 時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應速率逐漸 (填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應速率為 。 答案 解析減小1.33103molL1m

47、in1123456789101112前10 min隨著反應的不斷進行，反應物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應速率減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應速率為 1.33103molL1min1。(3)圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是 。123456789101112 答案 解析反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即1520 min和2530 min反應處于平衡狀態(tài)。1520 min,2530 min123456789101112(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的條件可能是_(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應條件可能是 。a.加

48、入催化劑 b.縮小容器容積c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)量 答案 解析abd1015 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是O2 的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。12.(2016北京石景山區(qū)高三期末)大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。某科學小組進行O3與含I溶液反應相關研究。(1)O3 將I氧化生成I2 的過程由3步反應組成；I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(

49、aq)H2O(l)H3用熱化學方程式表示O3氧化I生成I2的反應 。123456789101112 答案 解析O3(g)2I(aq)2H(aq)=I2(aq)H2O(l)O2(g)HH1H2H3將所給的三個反應相加，即可得總反應：2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)HH1H2H3。123456789101112(2)O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.021 6 molL1。 答案 解析123456789101112t/min pHT/3.04.05.06.020301 231 169583

50、0158 1084815503135157在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為 molL1min1。1.00104pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是 。 答案 解析pH增大，則OH濃度增大，pH增大能加速O3分解，表示對O3分解起催化作用的是OH；123456789101112OH根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為 (填字母代號)。a.40 、pH3.0 b.10 、pH4.0c.30 、pH7.0 答案 解析123456789101112bac由表中數(shù)據(jù)可知，40 、pH3.0時，所需時間在31158 min之間；10 、pH4.0時，所需時間231 min；30 、pH7.0時，所需時間15 min，則分解速率依次增大的順序為b、a、c。