高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點突破 第四章 第15講 富集在海水中的元素——鹵素課件 新人教版

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1、第15講富集在海水中的元素鹵素第四章非金屬及其化合物考綱要求1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。 掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?？键c一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗考點二氯氣的實驗室制法內(nèi)容索引微專題16提取鹵素單質(zhì)的化工流程考能提升探究高考明確考向課時作業(yè)考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)知識梳理顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體_比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl2刺激性2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化

2、學(xué)性質(zhì)從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。與鐵反應(yīng)： 。與銅反應(yīng)： 。(2)與非金屬反應(yīng)現(xiàn)象安靜燃燒，發(fā)出_色火焰，瓶口有_劇烈反應(yīng)，發(fā)生_，瓶口有_蒼白白霧爆炸白霧(3)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)：與碘化鉀溶液反應(yīng)： 。與SO2水溶液反應(yīng)： 。與FeCl2溶液反應(yīng)： 。 Cl22KI=2KClI2 Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl33.從化合價的角度認(rèn)識從化合價的角度認(rèn)識Cl2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與

3、水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)與堿反應(yīng)(完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式)與燒堿反應(yīng)： 。制取漂白粉： 。漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。Cl2H2O HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)24.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水中存在三個平衡關(guān)系：Cl2H2O HClHClOHClO HClOH2O HOH(2)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。三種分子H2O、 、 ；四種離子 、 、 和 。Cl2HClOHC

4、lClOOH(3)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。5.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸次氯酸見光分解的化學(xué)方程式： 。(2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO 。水解顯 性，其水解離子方程式： 。與酸反應(yīng)生成 ，作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為 。Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3強(qiáng)堿ClOH2O HClOOHHClO1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2( )(2)氯氣溶于水得氯水

5、，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)( )(3)新制氯水必須用棕色瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣( )(4)新制取的漂白粉是混合物( )(5)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣( )(6)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑( )深度思考深度思考2.久置的氯水和新制氯水在性質(zhì)上有哪些不同？答案久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，表現(xiàn)為酸性。新制氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，除具有酸性外，還呈淺黃綠色，有刺激性氣味，具有強(qiáng)氧化性。3.在空氣中長時間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是什么？用方程式表示漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的過程。答案

6、最終得到的物質(zhì)是CaCO3和CaCl2；Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，2HClO 2HClO2。 解題探究題組一氯氣和氯水的性質(zhì)題組一氯氣和氯水的性質(zhì)1.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是AgNO3溶液NaOH溶液水A. B. C. D.答案解析甲中氣體和溶液都無色，說明不存在Cl2，注入的液體是NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在Cl2且溶液中生成了白色沉淀，注入的液體是AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在Cl2分子，注入的液體是水。 2.氯水中存在多種

7、分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在答案解析A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。 題組二從平衡移動

8、的角度分析氯水中的變化題組二從平衡移動的角度分析氯水中的變化3.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是A.再通入少量氯氣， 減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱答案解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性

9、增強(qiáng)，D項錯誤。 4.氯氣對水殺菌消毒體系中起殺菌作用的主要是HClO。25 時氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：(1)Cl2(g) Cl2(aq)K1101.2(2)Cl2(aq)H2O HClOHClK2103.425 時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.用氯氣對水殺菌消毒，夏季要比冬季好B.Cl2(g)H2O HClOHClK104.6C.圖中的變化，兩個平衡均向右移動，Cl2(aq) 的濃度減小，HClO濃度增大D.圖中點所示溶液中飽和氯水恰好與NaOH反應(yīng)，溶質(zhì)只有NaCl和NaClO

10、答案解析A項，次氯酸不穩(wěn)定，所以冬季比夏季好，A錯誤；B項，(1)Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2，(2)Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4，所以Cl2(g)H2OHClOHCl，KK1K2104.6，B正確；C項，圖中的過程中表示隨氯氣的通入溶液逐漸變?yōu)轱柡吐人?，氯氣和HClO的濃度都變大，C項錯誤；D項，NaClO水解呈堿性，時溶液呈中性，必須有未中和的酸，因而NaOH未完全中和氯水。練后反思練后反思氯水中平衡移動的應(yīng)用氯水中平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2

11、鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 題組三次氯酸鹽和其他含氯消毒劑題組三次氯酸鹽和其他含氯消毒劑5.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB.該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC.該消毒液與潔廁靈(主要

12、成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HCl ClO=Cl2H2OD.該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOHClO= HClOCH3COO答案解析A項，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯誤；C項，該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項，因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確。 6

13、.氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB.氯胺的電子式為 C.氯胺中氯的化合價為1D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似答案解析NH2ClH2ONH3HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。 7.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)Cl

14、O2制備與殺菌的說法不合理的是A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)n(還原劑) 14B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH= H2OC.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)答案解析A項，酸性條件下 發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl和ClO2，可寫出方程式：4H5 =Cl4ClO22H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14，正確；B項，方程式符合歧化反應(yīng)化合價的變化，正確；C項，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯誤；D項，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。歸

15、納總結(jié)歸納總結(jié)含氯消毒劑的共同特點是利用本身的強(qiáng)氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。解答這類題目，一般要從氧化性，得電子數(shù)目以及平衡移動等角度分析思考?？键c二氯氣的實驗室制法考點二氯氣的實驗室制法氯氣是一種性質(zhì)活潑的氣體，以氯氣的實驗室制備、性質(zhì)實驗為素材的實驗題目在高考實驗類試題中占有很重要的位置，復(fù)習(xí)中應(yīng)高度重視。知識梳理用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：MnO24HCl Mn22ClCl22

16、H2O( )(2)除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液( )(3)檢驗氯氣可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙( )(4)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度( )(5)實驗室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)( )(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下( )深度思考深度思考2.含0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否得到0.1 mol Cl2？為什么？答案不能。原因：(1)隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不能再被MnO2氧化；(2)由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)過程中HCl揮發(fā)。3.下圖是用KMnO4與濃鹽酸反

17、應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。思考裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。答案向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境 解題探究題組一氯氣制備與性質(zhì)實驗題組一氯氣制備與性質(zhì)實驗1.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時，有如下操作：連好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱；加入MnO2粉末；從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；將多余氯氣用NaOH溶液吸收；用向上排氣收集氯氣。順序正確的是A. B.C. D.答案解析制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進(jìn)行加熱制取、吸收氯氣，

18、由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，故正確的排序為。2.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。 下列說法正確的是A.圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B.圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D.圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯 酸性，結(jié)果有Cl2生成A項，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項，Cl、ClO在酸性條件下可生成Cl2。答案解析歸納總結(jié)歸納總結(jié)實驗室用實驗室用MnO2和濃鹽酸制取和濃鹽酸制取Cl2時應(yīng)注意以下四點時應(yīng)注意以下四點(1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱

19、溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。(2)因Cl濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。題組二氯化物的制取題組二氯化物的制取3.二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：將干燥的氯氣在110140 與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S

20、2Cl277137遇水生成HCl、 SO2、 S；300 以上完全分解：S2Cl2Cl2 2SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：Cl2的發(fā)生裝置必須考慮濃鹽酸的順利流下，尾氣的處理必須考慮S2Cl2的水解。答案解析(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見_，用導(dǎo)管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)，在G和H之間增加干燥裝置利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：(2)B中反應(yīng)的離子方程式_；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。B中發(fā)生的是Cl2的制備反應(yīng)；E中發(fā)生的是Cl2與S生成S2Cl2的反應(yīng)：2SCl2 S2Cl2。答案解析MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O2SCl

21、2 S2Cl2(3)C、D中的試劑分別是_、_。生成的Cl2需除雜和干燥，所用試劑為飽和食鹽水與濃硫酸。飽和食鹽水濃硫酸(4)儀器A、B的名稱是_、_，F(xiàn)的作用是_。從E中出來的S2Cl2氣體被冷凝，并導(dǎo)入G中。分液漏斗蒸餾燒瓶導(dǎo)氣、冷凝( 5 ) 如 果 在 加 熱 E 時 溫 度 過 高 ， 對 實 驗 結(jié) 果 的 影 響 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 在 F 中 可 能 出 現(xiàn) 的 現(xiàn) 象 是_。S2Cl2在300 以上完全分解，所以溫度過高使產(chǎn)量降低，并導(dǎo)致分解產(chǎn)生的硫凝華，積存于F中。產(chǎn)率降低(或S2Cl2分解)有固體產(chǎn)生(或其

22、他正確描述)答案解析答案解析答案解析(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_、_(填兩種)，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。根據(jù)信息，溫度控制不當(dāng)，則會生成SCl2，還有未反應(yīng)的氯氣以及蒸發(fā)出的硫。SCl2S(答案合理即可)控制濃鹽酸的滴速不要過快(7)裝置H中盛有NaOH溶液，其作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。由于Cl2有毒且它是酸性氣體，尾氣需要用堿液吸收。吸收多余的氯氣，保護(hù)環(huán)境Cl22NaOH=NaClONaClH2O答案解析答案解析歸納總結(jié)歸納總結(jié)許多金屬氯化物如FeCl3、AlCl3，非金屬氯化物，如PCl3、SiCl4、S2Cl2都易水解。涉及此類物質(zhì)的

23、制備問題，除了要重視Cl2制備、凈化、尾氣處理，還要考慮產(chǎn)品的純度，防水解等措施?？键c三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較知識梳理性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體_溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中_易溶特性易_、有毒易_使淀粉溶液變_固體易溶揮發(fā)升華藍(lán)2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較( 1 ) 與 堿 溶 液 反 應(yīng) ， 如 與 N a O H 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_ (XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (XCl、Br、I)。2NaOHX2Na

24、XNaXOH2O2NaX2=2NaX氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2_Br2_I2，陰離子的還原性：Cl_ Br_I。C l2能 從 B r的 溶 液 中 置 換 出 B r2， 其 離 子 方 程式： ；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式： 。與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與 、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別為 ， 。Cl22Br=2ClBr2Br22I=2BrI2Br2H2O= 2Br2H2Fe2Br2=2Br2Fe33.鹵素離子的檢驗方法鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液沉淀法 色沉淀，則有Cl 色沉淀，則有Br 色沉淀，則有I(2)置換萃取法紅棕色或橙紅色，表明有_紫色、淺紫色或

25、紫紅色，表明有_I白淡黃黃Br(3)氧化淀粉法檢驗I未知液 色溶液，表明有I藍(lán)1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(2)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3( )(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色( )(4)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2( )(5)實驗室保存少量液溴時常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞( )(6)類比Fe與Cl2反應(yīng)，可知Fe與I2反應(yīng)產(chǎn)物為FeI3( )(7)I可使淀粉溶液變藍(lán)( )深度思考深度思考2.溴水是中學(xué)化學(xué)中常用的試劑，請思考總結(jié)中學(xué)化學(xué)實驗中有哪些

26、使溴水褪色的情況？答案(1)因萃取而褪色：苯、CCl4與溴水混合后，水層幾乎為無色。(2)因堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)而褪色：如溴水與強(qiáng)堿反應(yīng)，即Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O。(3)因被還原而褪色：如H2S、SO2、 、Fe2、I等能將Br2還原為Br而使溴水褪色。(4)因生成沉淀而褪色：如溴水中加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀而使溴水褪色。(5)因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色：含 、CC的有機(jī)物與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色。(6)因發(fā)生取代反應(yīng)而褪色：如使溴水褪色。 解題探究題組一鹵素的性質(zhì)題組一鹵素的性質(zhì)1.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管

27、內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是答案解析選項A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色由處產(chǎn)生的Cl2通過時發(fā)生反應(yīng)Cl22NaBr=2NaClBr2，通過時發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=2KClI2，通過時發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH= NaClNaClOH2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍(lán)，Cl2遇堿生成NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。 2.(2016臨沂二模)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是A.將溶液蒸干

28、最多可以得到4 mol NaClB.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量D.若通入氯氣的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2ICl2 =I22Cl答案解析氯氣與硫酸鈉不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A錯誤；若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘生成，氯氣可能只與部分的NaI反應(yīng)，C錯誤；D項，正確的離子方程式為2ICl2=I22Cl、2BrCl2=Br22Cl，

29、錯誤。 題組二鹵素單質(zhì)及離子的鑒別題組二鹵素單質(zhì)及離子的鑒別3.下列敘述中正確的是A.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色答案解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項錯。 4.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯F

30、eCl3溶液、CCl4A. B. C. D.答案解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；與的原理相似，只是有色層在上層；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鑒別。 5.下列敘述中正確的是A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B

31、.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯橙色，證明原溶液中存在BrD.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含 有Ag答案解析液溴易揮發(fā)，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故A項正確；能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)，都能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變藍(lán)，故B項不正確；溴單質(zhì)溶解在四氯化碳中顯橙色，故加入四氯化碳，四氯化碳層顯橙色證明原溶液中存在溴單質(zhì)，故C項不正確；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag、 故D項不正確。歸納總結(jié)歸納總結(jié)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性(1

32、)Br2在常溫下呈液態(tài)，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故保存Br2時在試劑瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蠟封。(2)I2遇淀粉顯藍(lán)色，這是碘單質(zhì)的特殊性質(zhì)，該性質(zhì)可用于檢驗Cl2。Cl2可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，其實質(zhì)是Cl22I=2ClI2。此外碘單質(zhì)易升華，是常溫下固體單質(zhì)中唯一的雙原子分子。(3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素?zé)o正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2：2F22H2O=4HFO2。(5)F2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)。題組三鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實驗探究方法題組三鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱

33、的實驗探究方法6.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。答案解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaBr= 2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，

34、C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。過程實驗，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl22Br=Br22Cl 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 確認(rèn)C的黃色溶液

35、中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾原子半徑逐漸增大答案答案答案答案答案微專題微專題16提取鹵素單質(zhì)的化工流程提取鹵素單質(zhì)的化工流程1.氯的提取氯的提取氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)陽極產(chǎn)物：_陰極產(chǎn)物：_化學(xué)方程式為 。2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2Cl2H2、NaOH2.海水提取溴海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； ； 。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr23.海帶中提取碘海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。Cl22I=I22Cl 專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練1.(2016長春模擬)從海帶中提取碘單

36、質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”灼燒固體時應(yīng)在坩堝中，A項不正確；H2O2能將I氧化為I2，B項正確。答案解析 2.(2017成都調(diào)研)從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟的離子反應(yīng)：2BrCl2=2ClBr2C.工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步驟包含萃取、分液和蒸餾答案解析N

37、a2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A正確；步驟利用氯的非金屬性比溴強(qiáng)，可以利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)和反應(yīng)均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。 3.海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的B.從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程 式為2BrCl2=2ClBr2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂答案解析可用

38、BaCl2溶液除去粗鹽中的 ，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，A正確；工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，D錯誤。 4.根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B.在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C.過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題D.在過程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br需要消耗2.24 L Cl2答案解析過程中除去Mg2、 需要用化學(xué)方法，A錯誤；根據(jù)已知信息可知B錯誤；過程發(fā)生的反應(yīng)為SO22H2OBr2

39、=H2SO42HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，C正確；每氧化0.2 mol Br需消耗0.1 mol Cl2，但不一定是2.24 L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24 L，D錯誤；選C。歸納總結(jié)歸納總結(jié)由于海水中鈉、鎂、溴、碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低，所以需要先富集再提取，提取過程要通過氧化還原反應(yīng)將元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)。因此題目中常涉及：(1)物質(zhì)的分離提純操作，如結(jié)晶、過濾、萃取和分液等；(2)氧化還原反應(yīng)、電解原理等理論?？寄芸寄芴嵘嵘骄扛呖继骄扛呖?明確考向明確考向12341.(2016上海，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液

40、D.二氧化硫水溶液答案解析在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2O HClHClO，若反應(yīng)使溶液中c ( H C l O ) 增 大 ， 則 溶 液 的 漂 白 性 會 增 強(qiáng) 。 A 項 ， 由 于 酸 性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應(yīng)：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強(qiáng)，正確；B項，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，使化學(xué)平衡逆向移動，則溶液的漂白性減弱，錯誤；C項，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤；D項，加入二氧化硫的水溶液，氯水被二氧化硫還

41、原，使化學(xué)平衡逆向移動，則溶液的漂白性減弱，錯誤。12342.下列說法正確的是A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng) 生成CaCO3 (2014新課標(biāo)全國卷，8B)B.向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變 成藍(lán)色，則氧化性：Cl2I2 (2015廣東理綜，22C)C.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色 卡對照即可 (2015浙江理綜，8A)D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2H2O=2HClClO(2015江蘇，9A)答案解析12341234Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO

42、，HClO見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，A項錯誤；向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘變藍(lán)，說明氧化性Cl2I2，B項正確；氯水具有漂白性，會將pH試紙漂白，故無法測定其pH，C項錯誤；Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，HClO應(yīng)保留分子式，D項錯誤。12343.下列有關(guān)敘述正確的是A.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(2016全國卷，10D)B.因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張 (2014江蘇，4C)C.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察下層液 體呈紫

43、色，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2 (2014四川理綜，4C)D.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2013新課標(biāo)全國卷，7C)答案解析1234A項，除去HCl后還會有水蒸氣，錯誤；B項，漂白紙張是用的漂白粉的強(qiáng)氧化性，錯誤；C項，溴水中的溴單質(zhì)能置換I，生成I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，正確；D項，高碘酸有毒，不能食用，另外補(bǔ)碘不能盲目。12344.2014福建理綜，23(1)(2)(3)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。答案解析根據(jù)題意可知，與Cl同族的短周期元素為F，其原子序數(shù)為9，最外層電子

44、數(shù)為7，電子層數(shù)為2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。1234(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號)。a.Cl2、Br2、I2的熔點b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性答案解析比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，也可以通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較，故只有b、c正確。(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl中Cl元素的化合價由1價升高到NaClO3中的5價，故

45、必定有一種元素的化合價要降低，經(jīng)分析只能是H元素由1價降到0價，因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫出化學(xué)方程式：NaCl3H2O=NaClO33H2。完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式： NaCl H2O= NaClO3 _。答案解析1313H21234中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。由NaClO3和KCl反應(yīng)生成KClO3和NaCl，元素的化合價都沒有變化，故為復(fù)分解反應(yīng)，其他晶體沒有析出，只析出了KClO3，說明KClO3的溶解度小于其他晶體。答案解析復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體1234課時作業(yè)課時作業(yè)123456789101

46、11213141.下列說法正確的是氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A. B. C. D.答案解析1234567891011121314氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯，排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯，排

47、除D項。12345678910111213142.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng)B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C.測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH測定結(jié) 果無影響D.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解答案解析1234567891011121314A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO

48、與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯誤。12345678910111213143.近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全消滅該病毒，下列有關(guān)說法正確的是A.乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B.高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C.雙氧水具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸答案解析1234567891011121314A項，乙醇不具有氧化性，錯誤；次氯酸鈉溶液、高錳酸鉀溶液、雙氧水的殺菌消毒原理相同，均是應(yīng)用其強(qiáng)氧化性，B正確；一定

49、濃度的雙氧水是醫(yī)療上常用的消毒劑，C項錯誤；D項，由于ClO具有較強(qiáng)氧化性，會將SO2氧化為 ，而自身轉(zhuǎn)化為Cl，錯誤。12345678910111213144.如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是A.濃硫酸B.NaOH溶液C.飽和Na2SO3溶液D.飽和氯化鈉溶液答案解析1234567891011121314解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，在關(guān)閉B閥時潮濕的Cl2通過了D瓶，看不

50、到C處干燥的紅布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。12345678910111213145.(2016山東曲師大附中模擬)某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣。再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是原溶液中的Br一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A. B. C. D.答案解析123456

51、7891011121314由于離子還原性強(qiáng)弱順序為IFe2Br，故先反應(yīng)的離子是I，其次是Fe2，最后是Br。加硫氰化鉀溶液后，變?yōu)榧t色，證明已經(jīng)有Fe3生成，所以I已經(jīng)反應(yīng)完全，但無法得知Fe2是否反應(yīng)完，因而不能確定Br是否反應(yīng)，錯誤，正確，若溶液中有碘離子和溴離子，則沉淀顏色不為白色，正確，故選B。12345678910111213146.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A.碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙霧C.電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)D.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量

52、四氯化碳振蕩， 靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色答案解析汽油的密度比水小，上層顏色應(yīng)變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項錯誤；CuCl2是固體應(yīng)為煙而不是霧，B項錯誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產(chǎn)生的Cl2能使KI-淀粉溶液變藍(lán)，C項錯誤。12345678910111213147.(2017日照質(zhì)檢)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是A.IBr是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD.

53、和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑答案解析1234567891011121314IBr中I為1價，Br為1價。2個原子組成1個IBr分子，A正確；因為其化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B正確；跟水反應(yīng)的方程式IBrH2O=HBrHIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，仍然是I為1價，Br為1價，故這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；與堿反應(yīng)的實質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C正確。8.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。海藻灰懸濁液晶體碘下列判

54、斷正確的是A步驟的操作分別是過濾、萃取分液B可用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C步驟中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D步驟的操作是過濾答案解析12345678910111213141234567891011121314通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含有I的溶液，向該溶液中通入Cl2將I氧化為I2，經(jīng)萃取、蒸餾等操作后即得晶體I2，A正確，D錯誤；淀粉只能檢驗生成了I2，而不能說明I已反應(yīng)完全，B錯誤；裂化汽油中含有不飽和烴，能與I2發(fā)生反應(yīng)，乙醇能與水互溶，C錯誤。12345678910111213149.如右圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將甲針筒內(nèi)的氣

55、體物質(zhì)推壓到乙針筒內(nèi)，對乙針筒里的現(xiàn)象所作的判斷不正確的是答案解析實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒里的現(xiàn)象AHClAgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀BNH3FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀CCO2BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2紫色石蕊溶液先變紅后褪色1234567891011121314由于鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故CO2通入BaCl2溶液中不會產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤。10.下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別N

56、O2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子1234567891011121314答案解析1234567891011121314A項，KI-淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計用雙氧水滴定淀粉KI溶液無法判定終點，實驗不合理；B項，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項，NO2溶于水變?yōu)橄跛幔跛嵋簿哂袕?qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯誤；D項，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。11.向含 、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是答案解析12345678

57、910111213141234567891011121314本題以氧化還原反應(yīng)過程為載體，旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)圖像的識別能力。題中四種離子與Cl2反應(yīng)的先后順序依次是 (消耗2.24 L Cl2)、I(消耗1.12 L Cl2)、Fe2(消耗 1.12 L Cl2)、Br(消耗 1.12 L Cl2)，因此C選項正確。12.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了

58、確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。1234567891011121314( 1 ) 試 解 釋 可 以 在 飽 和 氯 水 中 加 入 石 灰 石 制 備 H C l O 的 原 因 ：_。1234567891011121314中存在Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大由于飽和氯水答案解析飽和氯水中存在Cl2H2OHClH

59、ClO的平衡體系，加入過量CaCO3后，2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使HCl濃度減小，平衡右移，Cl2濃度減小，溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_；第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識推測，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)

60、為_(寫化學(xué)式)。1234567891011121314答案Ca2 OH=CaCO3H2O H=CO2H2OCaCl2、Ca(HCO3)2、HClO答案123456789101112131413.空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟的離子方程式：_。Br2SO22H2O=4H2Br答案解析1234567891011121314海洋是資源的寶庫，海水化工是考試的熱點。占地球儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟發(fā)生的反應(yīng)是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空

61、氣(步驟)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟)：Br2SO22H2O=4H2Br ，這樣可以得到較大濃度的含Br的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟)，得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。1234567891011121314(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過_(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_。分液漏斗溴化鐵(或其他含Br的鹽類物質(zhì)) 溫度過高，大量水蒸氣

62、被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出答案答案答案1234567891011121314(5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請說明原因：_。酸化可抑制Cl2與水 將“溴水混合物”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本反應(yīng)答案答案14.(2016河北衡水中學(xué)調(diào)研).實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：_。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。123456789101112131416HCl(濃)

63、=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO2答案4H2Cl Mn2Cl22H2O2KMnO4答案1234567891011121314(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。51氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應(yīng)生成3 mol Cl2，所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51。答案解析.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。(1)裝置中的X試劑為_。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)是放熱

64、反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實驗裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_。NaOH溶液2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實驗答案答案12345678910111213141234567891011121314(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 molL1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為3ClOI=3Cl 5I3H2O=6OH3I2實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.001234567891011121314該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時就停止滴定，則測定結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。42.90%偏低答案解析設(shè)ClO的物質(zhì)的量為x mol，3ClOI=3Cl3 mol 1 molx mol 0.100 0 molL10.020 L所以x0.006，次氯酸鈣的質(zhì)量為143 gmol10. 003 mol0. 429 g，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%42.90%；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時就停止滴定，則消耗碘化鉀的物質(zhì)的量偏少，所以測定結(jié)果將偏低。1234567891011121314